实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 导学案-2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 导学案 新知探究 [实验目的] 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 [实验用品] 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 NaCl、蒸馏水。 [实验步骤] 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量：在托盘天平上称量出5.9 g的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向其中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 2．用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 计算 需要1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50.0 mL 量取 用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 稀释 将量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，用量筒量取20 mL蒸馏水稀释，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入指定的容器中 [问题和讨论] 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 提示：重新配制。 课堂练习 1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列叙述错误的是(　　) A．配制时，应选用100 mL的容量瓶 B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中 解析：B　配制100 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶，故A正确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故B错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移至容量瓶中，故D正确。 2．某实验需1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 　 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取3.6 g氢氧化钠固体 B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 解析：D　需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A项错误；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 3．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】　NaClO 【规格】　1000 mL 【质量分数】　25% 【密度】　1.19 g·cm－3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na＋)＝________________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1； ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 解析：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为c＝＝ ≈4.0 mol·L－1。 (2)该“84”消毒液中Na＋浓度为4.0 mol·L－1，稀释100倍后用于消毒，故稀释后的溶液中c(Na＋) ＝＝0.04 mol·L－1。 (3)用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为托盘天平(含砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，圆底烧瓶、分液漏斗是不需要的，还需要量筒、玻璃棒和胶头滴管三种玻璃仪器，A错误；由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就可用于溶液配制，B错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度偏低，C正确。 (4)①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2×2.3 mol·L－1＝4.6 mol·L－1；②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为V mL，则有1.84 g·cm－3×V mL×98%＝2 L×2.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V＝250。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250 课后练习 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。 ①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　 ④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒 请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序______________。 3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。 4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 参考答案 1.(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 2．答案：⑥②⑤①③② 3．答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 4．答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 导学案 新知探究 [实验目的] 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 [实验用品] 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 NaCl、蒸馏水。 [实验步骤] 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量：在托盘天平上称量出5.9 g的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向其中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 2．用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 计算 需要1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50.0 mL 量取 用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 稀释 将量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，用量筒量取20 mL蒸馏水稀释，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入指定的容器中 [问题和讨论] 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 课堂练习 1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列叙述错误的是(　　) A．配制时，应选用100 mL的容量瓶 B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中 2．某实验需1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 　 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取3.6 g氢氧化钠固体 B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 3．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】　NaClO 【规格】　1000 mL 【质量分数】　25% 【密度】　1.19 g·cm－3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na＋)＝________________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1； ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 课后练习 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。 ①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　 ④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒 请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序______________。 3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。 4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 学科网（北京）股份有限公司 $$