第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

条复燃，可能是CO,中有水，水也可与N,O2反应生成氧气 也能使带火星的木条复燃。(5)NaCl溶液阳离子是Na,可 用焰色试验检验。 对点精练 2.（1)浓硫酸 (2)将装置中空气排净将反应生成的二氧化碳全部赶到干 燥管1中被碱石灰吸收偏大 (3)44.2% 【解析】稀硫酸和样品反应生成CO,,然后用b中浓硫酸干 燥，千燥管1吸收二氧化碳，千燥管2防止空气中成分的干 扰。(1)洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行千燥，使干燥 管1吸收纯净的C0,气体，所以为浓硫酸。(2)第一次通入 N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将 反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果 没有进行第一次通N,操作，会使二氧化碳的质量增大，测量 的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x克，NaHCO3为y克，两 者反应生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：x+y=19.0, (女）×4=88，=806.0D,的质量分数 19.0×100%=44.2%。 8.40 课堂素养评价 1.D焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试 验，A错误；焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀 硫酸洗净铂丝，B错误；不是所有含有金属元素的物质灼烧时 都会使火焰呈现特征颜色，C错误；焰色试验时，钠元素的焰 色为黄色，D正确。故选D。 2.B钠的密度比煤油大，保存在煤油中是为了隔绝空气，A不 符合题意：钠与水反应放热，且钠的熔点低（约97.8℃），导致 钠熔化，B符合题意；Na,CO3受热不分解，NaHCO3分解生成 碳酸钠、二氧化碳和水，C不符合题意：NHC0,与盐酸直接反 应生成CO,,速度更快，D不符合题意。故选B。 3.B过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧 剂，A不符合题意：烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用来治 疗胃酸过多，B符合题意：小苏打是碳酸氢钠，可以中和面粉 中的酸性物质产生气体，且受热分解也产生气体，可用作发酵 粉，C不符合题意：纯碱为碳酸钠，可用来制玻璃和肥皂，D不 符合题意。故选B。 4.(1)HC0+HH,0+C0,↑ (2)2Na,02+2C022NaC03+0, 2Na202+2H20=-4Na0H+02 (3)C0220H+C02=C03+H0 (4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气 瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为0： 【解析】(1)NaHCO,的作用为除去HCl,其离子方程式为 HCO,+H*= H,0+CO2↑。(2)从B装置中出来的C02中含 有水蒸气，通过C装置时CO,、H,0均能与Na,O,反应产生氧 气。(3)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO,。(4)利用带 火星的木条检验氧气。 研究与实践1了解纯碱的生产历史 题点例练 例：A该实验模拟侯氏制碱法，先通人氨气，增大溶液碱性，以 增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气从不 与液面接触的短导管(a)通入，为了充分溶解二氧化碳，应从 长导管(b)通人，通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度 随温度降低而减小，冰水降温促进其结品析出，从而制得碳 酸氢钠。NH3极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通 入，A错误；按顺序通入NH及CO2后，溶液中含有NH4、 Na、CI、HCO四种离子，降温过程中溶解度最小的 NaHCO3优先析出，从而获得NaHCO3,B正确；分离固体的操 作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确： 根据侯氏制碱原理，总反应为NaC+CO,+NH,+H,O三 NaHCO3+NH,Cl,D正确。故选A。 对点精练 A侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入NH3,制得氨盐 水，再通入CO2,析出NaHCO3,过滤后灼烧，得到Na2CO3固 体，CO2循环使用：往母液中通氨，降温、加NaCl盐析，获得 2 NH,Cl和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加人C(OH),,得 到NH,循环使用。NaC溶液是混合物，而电解质的定义是在 水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此NCl溶液不属于 电解质，A错误；在氨盐水中通入CO2时，主要析出NaHCO, 晶体，而不是NH,HCO,说明相同条件下溶解度：NaHCO3< NH,HCO,B正确；NH,Cl中含有氮元素，是一种常用的氮肥， C正确；侯氏制碱法通过向母液中通入氨气、降温并加入 NaCl,使NH,Cl析出，同时母液可循环利用，从而提高了NaCl 的转化率，相比索尔维制碱法，其NaCl利用率更高，D正确。 故选A。 微专题突破（三）Na,C0,、NaHC0,与盐酸的反应分析 微思考 取某一溶液少许于小试管中，将另一种溶液滴到该试管中，若 开始无明显现象，后有无色气体放出，说明试管中的溶液是 Na2CO3溶液，另一种溶液是稀盐酸；若立即有无色气体放出， 说明试管中的溶液是稀盐酸，另一种溶液是Na2C03溶液。 微思考 NaCO,、NaHCO,根据图中产生C0,消耗的盐酸体积是无 气体产生时的2倍可知，加入盐酸发生的反应的两个阶段： ①C02+H=HC0,,②HC0+H'=C0,↑+H,0,第二阶 段耗酸多，可知原溶液中含有NaHCO,即溶液A的溶质是 Na,CO3、NaHCO3o 题点例练 题点 例：C向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀 盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后盐酸再与 碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。点碳酸钠过量 所以点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，b点是碳酸钠 与盐酸恰好完全反应，b点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠。C 点是碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠。d点是 盐酸过量，溶质为氯化钠、HCl。由分析可知，点溶质为碳 酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，铜离子与碳酸根离子不能共存，A 错误；由分析可知，b点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，氢氧根离 子与碳酸氢根离子不能共存，B错误；由分析可知，c点溶质 为氯化钠，离子不发生反应可以共存，C正确：由分析可知，d 点溶质为氯化钠、HC1,银离子与氯离子不能共存，D错误。 故选C。 对点精练 C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应 依次为OH+H=H2O,CO3+H==HCO3,HCO3+H C0,↑+H,0,据此可以解答。在O~a范围内，发生的反应应该 是OH+HH20,CO5+H=HCO3,A错误；ab段发生反 应的离子方程式为HC0+HC02↑+H0,B错误；溶液中 的溶质为Na,C0,和NaOH,则Oa段消耗盐酸的体积大于ab段 消耗盐酸的体积，即V(Oa)>V(a~0.4),a>0.2,C正确：向原混 合溶液中通人过量的CO2,氢氧化钠、碳酸钠都和CO,反应生 成NaHCO3溶液，D错误。故选C 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习任务一 自主学习认知形成 1.成盐海水2.化工原料盐酸 黄绿气体 刺激性气味有毒 、 1. +17287 得到强氧化强氧化 2.2Na+CL,△-2NaCl2Fe+3CL,△2FeCl Cuta,△CC, 3.安静苍白色白雾 5 微思考 (1)氧化性2Fe+3C,△2FeCl,Cu+CL,△CuCd,。 (2)H,在O,中可以燃烧，在CL,中也可以燃烧，由此可知燃 烧不一定有02参加 微诊断 1.(1)V氢气在氯气中燃烧生成HC1,氯元素化合价降低，体 现了氯气的氧化性。 (2)× 氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如 FeCl,,与铁的用量无关 2.DFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl,,A正确：Cu与氯气 点燃时能直接化合生成CuCl,,B正确：氢气与氯气在点燃时 能直接化合生成HCl,C正确；Fe和氯气点燃时直接化合生成 Fedl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,D错误。故选D。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.氯气具有强氧化性，氯气和变价金属反应时，生成高价 的金属氯化物；氯气能用钢瓶储运说明常温下干燥的氯气不 与铁反应 问题2.二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，此反应中 二氧化锰做氧化剂，氯气是氧化产物，故二氧化锰的氧化性大 于氯气的氧化性。 题点例练 题点1 例：A氯气的密度大于空气的，氯气随风向低洼处漂移，所以 人要向逆风方向的高处跑，A错误，C正确：小苏打溶液呈弱 碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速 逃离，可以防止中毒，B正确：氯气能溶于水，用浸湿的棉被 堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，D正 确。故选A。 对点精练 1.D氯是活泼的非金属元素，氯元素在自然界中不能以游离态 形式存在，A错误：氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，氯 离子呈无色，没有气味，B错误；液氯是液态的氯单质，不含有 氯离子，C错误：氯气是黄绿色的有毒气体，食盐中氯元素是 以氯离子形式存在，没有毒性，D正确。故选D。 题点2 例：C氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于 其有毒，在敞口体系（开放环境）中收集可能导致泄漏和危 险，因此不宜使用该法，A正确；氯气氧化性强，能将铁氧化 至+3价，生成FeCl,(三氯化铁)，而非FeCl2,B正确；氯气能 使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸 (HCO),次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，C错 误；氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯 化氢，D正确。故选C。 对点精练 2.B氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确：氧气在氯气中不能 燃烧，B错误；氯气和氢气燃烧生成H气体，HC1与空气中 的水蒸气结合，产生大量白雾，C正确：该实验中氢气在氯气 中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D 正确。故选B。 学习任务二 自主学习认知形成 2氯水 1.C12+H,0HC+HC0次氯酸 2.Hd0 (1)强氧化性 (2)不褪色褪色褪色HC0强氧化性褪色漂白剂 (3)很弱水溶液 (4)不稳定 氧气2HC10光照2HC+0,↑ 微思考 (1)错误干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次 氯酸具有漂白性。 (2)不能因为氯水中含次氯酸，能将H试纸漂白，无法测 得溶液的pH。 1.Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H2 O NaClO 2.2Cl,+2Ca (OH)2=CaCl +Ca(ClO)2+2H,O CaCl Ca(ClO)Ca(ClO) 微思考 (1)由于氯气的溶解度不大，而且氯水中生成的漂白性物质 次氯酸不稳定，难以保存，使用也不方便，效果也不理想。漂 白液的有效成分为NaCIO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO),,两 者都属于盐，比较稳定，便于保存和运输，使用方便。 (2)漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应，生成H0: Ca(Cl0)2+H20+C02==CaC03↓+2HCl0。 微诊断 1.(1)×Cl,与水反应时既表现氧化性，又表现还原性。一分 子C2与水完全反应转移1个电子。 (2)×澄清石灰水的浓度太小，工业上利用氯气与石灰乳反 应可制备漂白粉。 (3)V氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸 具有漂白性，故氯气可以用于漂白。 2.D干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色 布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化， 说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。氢氧化钠溶液能将氯气 吸收，故D中溶液可能是氢氧化钠溶液，A正确；当打开B时， C处红色布条颜色褪去说明通入的氯气中含有水，氯气和水 反应生成的次氯酸具有漂白作用，B正确：浓硫酸能干燥氯 气，D中可能是浓硫酸，C正确：次氯酸有漂白性，氯气没有漂 白性，D错误。故选D。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.2呈黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2。 问题2.C02气体HC0+2H—H,0+C02↑。 问题3.HC1、HCO。 问题4.2HC10光墨2HC+0,↑长时间放置的氯水变为盐酸： 其中无HC0,失去漂白性，故红色不褪去。 问题5.ClAg+Cl=AgCl↓g 问题6.新制氯水中溶质为CL,、HC1、HClO:久置氯水中溶质主要 是HCl。 题点例练 题点1 例：D氯水中存在HCO,具有漂白性，能够使有色布条褪色 Cl,不具有漂白性，A错误：HC0分子具有漂白性，加入石蕊 试液后溶液先变红后褪色，现象不符合实际，B错误；盐酸的 酸性强于碳酸，能与CaCO3反应：CaC03+2HCl-CaCL,+ CO2↑+H,0,而HC1O的酸性小于碳酸，C错误：C1和Ag结 合生成不溶于硝酸的AC1白色沉淀，说明氯水中存在C1,D 正确。故选D。 对点精练 1.C氯水中存在HC0,光照下HC0分解生成HCl和O,,HCI 使溶液酸性增强，pH减小，图一符合pH变化情况，A正确： HC0光照分解的反应为2HC0光黑2HC+0,↑，所以氧气体 积分数增大，B正确；氯水中含有的HC0具有漂白性，会使 p试纸褪色，不能用pH试纸准确测定其pH,C错误：氯水中 的HCO见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，D正 确。故选C。 题点2 例：C次氯酸光照分解生成HC1和O2,HCl完全电离出C,原 氯水中C厂浓度因HC1生成而增大，图示中氯离子浓度减小 A错误：分解生成的HCl为强酸，H浓度增大，pH降低，图示 中pH先升后降，B错误；HCO为弱电解质，分解生成强电解 质HC,离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终 反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确：HC0分解生成 O,氧气体积分数应逐渐增大，图示先减小后增大，D错误。 故选C。 对点精练 2.B氯水含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中 次氯酸具有漂白性，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而 旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的 效用，氯水的酸性使得H试纸显红色，B正确。故选B。 6 题点3 例：B紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH 消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液 转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用 下，溶液颜色将慢慢消失。当过量CL,通入该溶液时，由于 Cl,与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl,将与H,O 反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子 的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。 Cl,、NaCl均不具有漂白性，故选B。 对点精练 3.D依据价一类二维图可知，a是Cl2、b是HCdl、c是HClO、d 是氯盐、e是氯酸盐，据此作答。氯气与水反应生成HCl和 HCdO,A正确；若碱溶液为NOH,则氯气与氢氧化钠反应方 程式为Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+HO,HCl与氢氧化钠反 应方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,O,均可生成氯化钠，B 正确；HCO在光照下易分解为盐酸和氧气，C正确；漂白粉的 有效成分是次氯酸钙，不是氯酸钙，D错误。故选D。 课堂素养评价 1.ACL2是黄绿色有毒气体，A正确：氯元素性质活泼，在自然 界中只能以化合态存在，B错误；2溶于水部分与水反应生 成HC1和HClO,属于化学变化，C错误：氯水中含有HC1,不能 用钢瓶储存，D错误。故选A。 2.DCL2具有很强的氧化性，CL2在化学反应中不仅可以作氧 化剂，也可以作还原剂，如C,与H,0的反应中，CL,既是氧化 剂又是还原剂，A错误：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl,,FCl 加水溶解所得溶液呈黄色，B错误：氯气通人水中形成的氯水 能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HCO具有漂白性， 氯气没有漂白性，C错误；C2是一种有毒气体，C2能与H20 反应生成具有强氧化性的HCO,HCO能杀死水中的病菌，起 到消毒的作用，故控制CL2的用量，CL2可用于自来水的消毒、 杀菌，D正确。故选D。 3.CHC0在光照下发生了分解反应：2HC0光照2HC+0,↑， 产生O,和HCl。HCl完全电离，H、C的浓度增大，A不符合 题意：随着次氯酸的分解，溶液中离子浓度增大，溶液的电导 率增大，B不符合题意：HCO在光照下发生了分解，产生O, 和HCl,溶液中H的浓度增大，酸性增强，则pH减小，C符合 题意；HC0在光照下发生了分解，产生O2和HC1,故氧气的 体积分数增大，D不符合题意。故选C。 4.(1)有色布条褪色CL,没有漂白性，C,+H,0=HCl+ HCO,HC1O有漂白性 (2)b吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH==C1+ C10+H,0 【解析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，千燥的氯气通入到千 燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条 中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收 (1)千燥氯气通入千燥的有色布条中，有色布条不褪色，千燥 氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸 次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色：结 合化学方程式说明B、C中现象不同的原因是C,没有漂白 性，CL,+H,0=HCl+HClO,HC1O有漂白性。(2)D主要是 处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该 装置的作用是吸收多余的CL2,防止污染空气，用离子方程式 表示其原理Cl2+20Hd+C0+H20。 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 学习任务一 自主学习认知形成 Mn0,浓盐酸Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 分液漏斗圆底烧瓶收集氯气尾气吸收 微思考 (1)向上排空气法氯气密度大于空气：排饱和食盐水法 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，同时用此法可除去 实验中挥发产生的氯化氢气体。 27 (2)用浓的NaOH溶液吸收过量的氯气Cl,+2OH厂 C1+Cl0+H,0。 微诊断 1.(1)×CL,在水中溶解度不大，不能保证氯气全部被吸收。 (2)×Cl,也能与NOH溶液反应，应选择饱和氯化钠溶液 (3)V反应中一半HCl生成Cl2,表现还原性，另一半HCl 生成MnCL2,表现酸性。 2.D制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密 性，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中 缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有 毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正 确操作顺序为①③④②⑥⑤，D正确。故选D。 3.(1)分液漏斗除去CL,中的HC (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0BC (3)f-→g→bcde (4)Cl+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O (5)石蕊试纸先变红后褪色 【解析】实验室制取CL,通常采用MnO,与浓盐酸混合在甲 装置中加热获得：Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0, 生成Cl,中通常混有HC1气体，可以通入装置丁的饱和食盐 水中除去HC1,然后再通入装置乙的浓硫酸中千燥，千燥C 通入装置丙中采用向上排空气法收集，最后剩余的C12通入 装置戊的NaOH溶液中吸收，防止污染空气，据此分析解答 (1)根据实验装置图，可知仪器X的名称为：分液漏斗；根据 分析，装置丁的作用是：除去Cl2中的HC。（2)根据分析，装 置甲是制取氯气，则发生反应的方程式为MO2+4HCl(浓) △MnCl,+C,↑+2H,0:根据方程式，每4个HCl参与反应 只有2个C1被氧化为单质Cl2,作还原剂；另2个C的化合 价不变，作酸性使用，则所给的四个选项中，符合的选项为 BC。(3)根据分析，要制取并收集到千燥C2的管口连接顺序 为a→f→g→b→c→d→e→h。(4)CL2属于有毒有污染的气 体，能与碱发生反应，因此可用装置戊的NaOH溶液中吸收， 反应的化学方程式为Cl,+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0。 (5)CL,能与湿润的紫色石蕊试纸中的水先反应生成两种酸： CL2+H2OHCl+HCO,溶液显酸性，则石蕊试纸变红；同时 生成的HCO具有漂白性，能将红色的石蕊试纸漂白，所以出 现的实验现象为：石蕊试纸先变红后褪色。 互动探究能力提升 问题探究 失去2×e 问题1.Mn0,+4HCd(浓)△MnCl,+d,↑+2H,0 得到1×2e 问题2.不能有两个原因：一是浓盐酸有挥发性；二是随着反 应的进行，盐酸浓度变小，Cl的还原性减弱，MO,不能再氧 化HC,此反应不再进行 问题3.装置(I)是氯气的发生装置：装置（Ⅱ）为氯气的除杂装 置，C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓硫酸，除去氯气中的 氯化氢和水蒸气，两种不能颠倒顺序：装置（Ⅲ）为氯气的收 集装置：装置（Ⅳ）尾气处理装置，应该盛放氢氧化钠溶液。 题点例练 题点1 例：A NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生CL,,可选图中固 液不加热装置，A正确：由于Cl2溶于水后生成HCI和HC0, 而HCdl能与NaHCO3反应，故饱和NaHCO3溶液能吸收Cl2 应该用饱和NaC溶液除去Cl2中的少量HCl,B错误；碱石 灰能吸收CL2,C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空 气，D错误。故选A。 对点精练 1.C 二氧化锰和浓盐酸在加热条件可制取氯气，该装置缺少加 热装置，A错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，而HC1极易 溶于水，应用饱和食盐水除去C,中的HCl,且长进短出，B错 误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，可通过排饱和食盐水的方 法收集氯气，C正确：澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，无法 有效吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液，D错误。故选C。077 题点例练 题点C0,与氢氧化钠溶液反应后溶液成分判断 例 (2026·河南洛阳高一期中)向含Na,C0,、NaHC0,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生V气体) 成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中， 定能大量共存的是 ) A.a点对应的溶液中：Cu2+、CI、S0、NO B.b点对应的溶液中：Na、Ba24、NO、OH V稀盐酸) C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO、Cl D.d点对应的溶液中：Ag*、Mg2,S0?、NO 思维建模》依据图像判断C02与氢氧化钠溶液反应后溶液成分的方法 )若a=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCOg 2)若V(0a)=V(ab即0a段与ab段消 溶液中的溶质为Na2C03 耗盐酸的体积相同) 3)若V0a)>V(ab即0a段消耗盐酸的 溶液中的溶质为Na2CO3和Na0H 体积大于ab段消耗盐酸的体积) bV(HCI/L (4)若V(OaKV(ab即0a段消耗盐酸的 溶液中的溶质为Na,CO,和NaHCO, 体积小于αb段消耗盐酸的体积) )对点精练 (2024·潍坊高一检测)向NaOH和Na,C03混合溶液中滴加稀盐酸，C02的生成量与 加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C0?+2H一H,0+C02↑ C.a>0.2 V(盐酸)/L D.向原混合溶液中通入过量的CO2,得到Na2C03溶液 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[11] 第二节 氯及其化合物 第1课时氯气的性质 1.了解氯气的物理性质和用途 课程标准要求 2.初步掌握氯气的化学性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 3.认识氯水的组成和性质。 1.宏观辩识与微观探析：能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构 学科核心素养 决定性质”的观念，从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质。 2.证据推理与模型认知：通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据意识。 1.通过氯原子结构的分析，能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，氯气 具有强氧化性。 学习目标 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.通过氯气与碱反应的学习，掌握氯气与碱的反应，了解漂白粉的主要成分、漂白原理及保存 方法。 078 学习任务一氯气与金属、非金属的反应 自主学习认知形成 ●氯元素的存在和氯气的用途 1.氯元素的存在：氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCL2、CaCl2等形式大量存在于 中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的主要用途：重要的 可用来制造 有机溶剂、农药、染料和药品等。 白氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 色 自氯气的化学性质一与金属、非金属单质的反应 1.氯原子结构示意图为 ,最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，使最外电子层达到8电 子的稳定结构，故CL,是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 2.氯气与金属单质的反应 操作 现象 化学方程式 氯气 与钠 钠 反应 剧烈燃烧，黄色火焰 生成大量白色烟 与铁 反应 产生大量棕褐色烟，溶于水后，溶液呈黄色 与铜 反应 产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 3.氯气与非金属单质的反应 操作 现象 方程式 H2在Cl2中能 与氢气 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 地燃烧，发出 反应 璃片 火焰，瓶口上方出现 H,+CL,点燃2HCl 】微思考 (1)氯气与金属、非金属单质的反应体现了氯气的什么性质？写出氯气分别与铁、铜反应的化学方程式。 (2)燃烧一定有氧气参与吗？ 079 微诊断 1.正误判断 (1)氯气能支持氢气燃烧，体现了氯气的氧化性。 (2)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2 2.(2026·北京丰台区期中)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCL, C.HCI D.FeCl, 互动探究能力提升 ● 情境创设 1774年，当时舍勒正在研究软锰矿（主要成分 是二氧化锰)，当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热 我发现 液氯 我命名 时，产生了一种刺激性气味的黄绿色气体，受当时 液虱 流行学说的影响，他未能确认这种气体。直到 舍勒 液氯 我储存 戴维 1810年，戴维才确认这种气体是由一种新元素组 成的单质，并命名为chlorine。这个名称有“绿色”的意思，储存液氯的钢瓶也为绿色。 ●问题探究 问题1.铁与盐酸反应生成FCl2,铁与氯气反应为什么生成FeCl,？氯气能用钢瓶储运说明什么？ 问题2.氯气具有很强的氧化性，通过以上材料判断二氧化锰和氯气的氧化性强弱。 ● 要点归纳 氯气的性质（教材延伸） 1.物理性质：氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态；密度比空气的密度大。 2.化学性质一强氧化性：氯气除了与P、S、Si等多种非金属及Na、e、Cu等大多数金属(Pt、Au除外)直接化合 外，也可与还原性物质如KI、KBr、H2S、FCL2等发生反应，其反应方程式为2KI+CL2—2KCl+L,2KBr+CL, =2KCl+Br,,H,S+Cl,-2HCl+S,2FeCl,+Cl2-2FeCl3o ● 题点例练 题点1CL2的物理性质 例资大先的格生有大的气扩收，列收a结旋误的足 B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 》对点精练 1.（2026·甘肃高一期末)以下关于氯元素的说法中，正确的是 A.氯气在自然界中能够以单质形式存在 B.氯离子和氯气均有刺激性气味 C.液氯中含有大量的氯离子 D.氯气有毒，氯离子无毒 题点2CL,的氧化性 例(26·西宝鸡高一期未)有关氯气的性质说法结误的是 A.氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集（敞口体系） B.氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C.氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D.氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 080 》对点精练 2.(2025·广东省东莞市高一七校联考)如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的 ←H, 说法错误的是 产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ( A.集气瓶中氯气呈黄绿色 B.氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 CL C.燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 学习任务二氯气与水、碱的反应 自主学习认知形成 ●氯气与水的反应 25℃时，1体积的水可溶解约 体积C2,其水溶液称为 1.氯气与水的反应化学方程式为 2.次氯酸( )的性质 (1)次氯酸具有 ,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 (2)漂白性 气干燥的有 湿润的有 有色 色布条 色布条 操作 ,鲜花 干燥 干燥 的干燥 的氯气 的氯气 的氯气 现象 有色布条 有色布条 鲜花 结论 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物 有漂白性 次氯酸的 还能使某些染料和有色物质 ,因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的 (3)弱酸性：次氯酸为 的酸，只存在于 中（酸性比碳酸弱）。 (4)不稳定性：次氯酸 在光照下容易分解放出 ,化学方程式为 【特别提醒】二氧化氯(CO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加 安全。 )微思考 (1)将湿润的红色布条放人盛有干燥的氯气的集气瓶中，红色布条褪色，说明氯气具有漂白性。这句话对吗？ 为什么？ (2)能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么？ 曰氯气与碱的反应 1.与NaOH溶液反应一制漂白液 化学方程式为 。 漂白液的有效成分为 2.与冷的石灰乳【Ca(OH)2】反应一制漂白粉 化学方程式为 漂白粉的主要成分为 ,有效成分为 【特别提醒】漂白粉的漂白原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HC1O。 Ca(ClO)2+2HCI =CaCl2+2HCIO,Ca(CIO)2+H20+CO2 =CaCO3+2HCIO )微思考 (1)为什么不直接用氯水做漂白剂，而用氯气和碱反应制备漂白液、漂白粉？ (2)漂白性物质是次氯酸，通常可将漂白粉做漂白剂。你能解释其中的原因吗？ 081 )微诊断 1.正误判断 (1)一分子C12与水充分反应转移2个电子。 (2)氯气与澄清石灰水反应可制备漂白粉。 (3)氯气没有漂白性，但可以用于漂白。 2.(2026·河北衡水高一月考)如图从A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条无变化；当 B 打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断不正确的是 ( )A A.D中溶液可能是氢氧化钠溶液 B.通入的氯气不干燥，含有水蒸气 C.D中溶液可能是浓硫酸 D.该实验说明氯气具有漂白性 互动探究能力提升 情境创设 某学校化学小组为了探究氯水的成分，设计如下四个实验，其实验步骤和相关现象如下。 2 mL 实验一 实验二 实验三 实验四 新制 加入2滴 一段 在太阳光 加入2滴紫 滴加 逐滴加入 色石蕊溶液 时 下放置较 色石蕊溶液 AgNO3 Na,C03溶液 绿色 长时间 海液 象水 有大量气泡产生 红色溶液 红色去 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 自色沉淀 ● 问题探究 问题1.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有什么物质？ 问题2.实验一中产生的气泡是什么气体？由实验一中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出该反应的离 子方程式。 问题3.由实验二中的现象，可说明氯水中有哪些物质？ 问题4.实验三中2L新制氯水在太阳光下放置发生的反应是什么？实验中“红色不褪去”的原因是什么？ 问题5.由实验四中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出反应的离子方程式。 问题6.由实验三中分析，新制氯水和久置氯水的成分有何区别？ 082 ●要点归纳 新制氯水的成分与性质 1.新制氯水的成分 由于HCI0、H20是弱电解质，存在着微弱的电离。 H2O+ →H 三分子 氯水 四离子 →CI .C0 HClO← -OH 2.新制氯水中各微粒的性质 不稳 能够氧化Fe2、Br、广等-氧化 新 定性 在光照下，新制氯水中有气泡产生 性C2 制 HCLO 强氧 使有色布条或品红溶液褪色 加入Ag0,海液产生自色沉淀-生成_ 氯 化性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 沉淀C 水 H 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 题点例练 题点1氯水的性质 例 (2026·河北石家庄高一期中)向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A 有色布条 有色布条褪色 CL,有漂白性 B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO, 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D HNO,酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有C1 思维建模》液氯、新制氯水、久置氯水的对比 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 Clz Cl2、H20、HCl0、 H、CL、 成分 H、CL、ClO、OH H20、0H（极少) 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有 无 】对点精练 1.（2026·河北邯郸高一期中)数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进 行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不 正确的是 () 1000 34 2.0 800 3 600 w 1.5 20 400 1.0 200 8 0 50 100 150 50100150 50100150 时间/s 时间/s 时间/s 图一 图二 图三 083 A.图一可为光照过程中氯水的H变化情况 B.图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了02 C.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D.氯水保存在棕色细口瓶中 题点2次氯酸的性质 例 (2026·湖北荆州高一期中)验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 800 3.0 600 2.0 400 1.0f 200 0 50 100 150 50 100 1 时间/s 时间/s A B 13500 13300 642 13100 12900 20 0 50 100 150 100 150 时间/s 时间/s C D 思维建模》次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质 特点 被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HCO的漂白具有不可逆性 应用范围 几乎所有有色有机物质遇HCLO都会褪色 )对点精练 2.(2025·湖北武汉高一期未)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 ( 黄色 黄色 黄色 黄色 白色 红色 @ 白色 红色 白色 红色 D 题点3氯气与碱的反应 例 (2024·辽宁省葫芦岛市期中)将紫色石蕊试液滴入N0H溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先 变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 () ①氯气有漂白性②氯气与NOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有 漂白性 A.①④ B.②③④ C.①②3 D.④⑤ 思维建模》漂白粉制备与失效分析思路 (）制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳。原因是由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不 能用石灰水，应用石灰乳。向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。 (2)漂白粉是常用的漂白剂，如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象，并且失效。该结块中 所含固体物质可能有CaCL2、CC03,漂白粉失效的原因是漂白粉能与空气中的C02和H20反应：C(CO)2+ C02+H,0CaC0,↓+2HCl0,次氯酸见光易分解而失效。 064 )对点精练 3.(2026·河北唐山高一期末)“价一类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价一类”二维图如图所 示。下列说法错误的是 ( 不 单质 酸 盐 物质类别 A.物质a可与水反应生成物质b和c B.物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d C.光照下物质c易分解 D.物质e的钙盐是漂白粉的有效成分 知识思维导图 物理性质 黄绿色有刺毅性气味收集 气体，密度比空气大 方法 →向上排空气法 最外层7个 电子，易得 与金属反应 强氧化性 1个电子 与非金属反应 个 化 结构 决 学 三分子—H20、C2、HC0、 定 性 与水反应 四离子H、Cl、C0、H 质 与碱反应 〉制备消毒液、漂白粉 用 课堂素养评价 1.（2026·上海高一期中)下列关于CL2的叙述中，正确的是 A.CL2是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C.CL2溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D.氯水和液氯都可以用钢瓶储存 2.(2025·广东省深圳市七校高一期中联考)下列有关氯气的说法正确的是 A.CL2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C.氯气通人水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D.C2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 3.(2026·湖北高一期中)下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐 标不能表示的物理量是 () 数据采集 数据采集 氧气传感器 数据采集 电导率传感器 和pH传感器 氯离子传感器 50 100 新制氯水 150 时间/s 085 A.CI的浓度 B.溶液的电导率 C.氯水的pH D.氧气的体积分数 4.(2024·北京丰台期中)气体X的主要成分是C2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸（用于 (1)C中的现象是 ;结合化学方程式说 吸收水蒸气) 干燥的湿润的 明B、C中现象不同的原因 有色布条有色布条 NaOH溶液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通人。该装置的作用是 ,用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[12] 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 课程标准要求 2.掌握C的检验方法。 1.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释C检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂来进行C的 检验；能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1.通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 和 加热反应制取CL2,反应的化学方程式为 白实验装置 仪器a的名称： ;仪器b的名称 a-浓盐酸 装置 A B C 作用 制备氯气 MnO, 】微思考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式。 NaOH溶液 】微珍断 1.正误判断 (1)尾气C2可以用水吸收。 (2)Cl2中的HCl可用NaOH溶液除去。 (3)实验室制备氯气反应中HCl表现还原性和酸性。