第8期：物质的量(二)-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第6~9期 数理柄 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第6~9期(2026年8月) 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误：铜在氯气中燃 第6期2版参考答案 烧生成棕黄色烟(CuCL2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 专项小练一 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 专项小练二 3.DCL2和水反应生成的HC10具有强氧化性，能使红色 1.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 布条褪色，将一定量的CL,通过装置甲后，湿润的红色布条不 (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 褪色，说明没有CL,进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl,发 生反应而将其吸收， 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去CL, (4)CL2+20H=C1+C0-+H,0 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， (5)CL,+H,0HC☑+HC1O 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (6)b 误；Cdl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (7)干燥、密封 5.C6.B 2.(1)KCl、KCO3KNO (2)Cl+Ag*=AgC1↓C03+2Ag*=Ag2C03↓ 第6期3版检测题参考答案 Ag2C03+2H=2Ag*+H20+C02t 一、单选题 高频易错专练 1.D 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 2.B 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B错误；次氯酸 见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出， 水，A错误；红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 3CL,△2FCL,产生红棕色的烟，B正确；氯气能够杀菌，但有 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 红后褪色，D正确 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (2)吸收Cl2中的HC否 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加人 (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (5)AB 中含有C1,C错误；向氯水中加人有色布条，布条褪色，氯气 10.(1)分液漏斗 和水生成具有漂白性的物质，但C2没有漂白性，D错误。 (2)M0,+4HCl(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0B吸 5.B 收CL2中的H20 6.B过程I中通入氯气生成HC1,使溶液呈酸性，石蕊 (3)无明显现象有色布条褪色HClO 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， (4)先变红后褪色 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++CL,= 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 2Fe++2Cl 现淡黄绿色是溶解的CL,的颜色，C正确：向紫色石蕊溶液中 (6)CL,+20H=C1-+C0+H,0 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (7)B 白作用使颜色褪去，D正确。 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 第7期2版参考答案 进行，A错误；由分析可知，制备的Cl2中混有HC1和水蒸气， 专项小练一 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,再用 9.(1)18g36g102g 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓 (2)3mol3N1.806×1024 硫酸，B正确：因FeCl,易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 (3)2mol2W2.408×1024 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FCl;易与水反应，则 (4)17310WA(5)0.52 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 (6)2.5N.100 蒸气进人装置f,D正确。 专项小练二 二、填空题 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 8.(1)H+、HC1O 8.(1)1:13:21:111:711:7 (2)HCIO (2)4:128.8g·mol-1 (3)CL2 高频易错专练 (4)H+ 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 (5)C1 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 (6)氧a,+H,0一HC0+HC,2HC0光题2HC+0,↑ 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol,B错误；氢气的摩尔质 9.(1)圆底烧瓶 量为2g·mol-,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×10”个原32g·mol:1 mol CH,.0H中所含氢原子的物质的量为4mol. 子，D错误 (2)1个H0中含有3个原子，则0.2molH20中所含原子 2.②610 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6NA;1个H20 提示：①6.02×102个分子在标准状况下所占体积不一定 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa, N2的摩尔质量均为28g·mol-1,28gC0与N2的混合气体的 (3)1 mol CH,OH所含氢原子的物质的量为4×1mol= 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 4mdl,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mdl 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N,0,的混合气 ×18g·mol-1=36g 23g 体中含有M0:的物质的量46g“ml一=0.5ml,所含的0 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 原子数=0.5mol×2×Vmol1=V.,③错误；④必须强调是相 为1.1Na 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 (5)设C02和H20的质量均为1g,则物质的量分别为 相同，分子数相同，④错误：⑤未说明总的物质的量，无法计算 1 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 4mo18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 子含3个原子，总原子数为0.5N×3=1.5NA,⑥正确： (4m×3):(3md×3)=9:2,同理氧原子个数之比 ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下$0，不是气体，无法用气体 ol×2):(8mol×1)=9:11. 44 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 第7期3版检测题参考答案 目，⑨错误；⑩1个CH,含有10个电子，8gCH4的物质的量为 一、单选题 16gal=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 1.C 2.B 正确：①1 mol Na,02含有的Na+为2mol,0为1mol,阴、阳离 3.B标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·mol- 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 计算物质的量 同质量的C0和C02的物质的量之比为。m吕， /28g·mol 4.C摩尔质量的单位为g·mo,A错误；由熔沸点可 知，在标准状况下环丁砜不是气体，B错误；1个环丁砜分子中 4g:1可=11：7，分子数目之比为1：7,2错误. mg 含有2个氧原子，1mol环丁砜中含有2W个氧原子，C正确： 24g环丁砜的物质的量为0.2mol,1个环丁砜分子中含有 3.(1)324mo 15个原子，则0.2mol环丁砜中含有3W.个原子，D错误 (2)0.6N2WA 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 (3)36 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 (4)1.1W 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A. 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (5)9:229:11 2g-m5m,a(0,）2君0名m,不相等：B 10g 10g 提示：(1)CHOH的相对分子质量为32，其摩尔质量为 一3 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 项中，n(N2)= 2.4L,ml=0.25mol,n(c0,)= 5.6L （3》18g水的物质的量为8君18品T=1m,A(0): 11g 9g 44g·ml可=0.25ml,相等：C项中，m(H,0）=18gm n(H2O)=1 mol,m(O)=1 mol x 16 g.mol-=16 g,N(H,O) =1mol×Nmol-'=N.标准状况下22.4L03的物质的量为 =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过Vm来计算其物 质的量，由m=pY和n=霜求得n(H,0)不等于0.5m0l,不相 22.4L·mol7=1mol,含氧原子3mol 22.4L (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na,Na2X的物质的量为 224L 等：D项中，n(H,)=2.4Lm=10mwl,不相等. n(Na,X0=7a(a)=0.2ml×7=0.1ml,n(X-) 8.5g 7.C8.5gNH的原子数7g:×4×N,ml 0.1ml,aX的摩尔质量为M4X)=是2品=2gml。 2Wa,A正确；1个OH与H,0中都含有10个电子，17gOH Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 以X的相对原子质量是62-23×2=16. 等，B正确；Na个O2分子与Na个Ne分子的物质的量都是 (5)①101kPa、50℃时的V比22.4L·mol-l大，理由是 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大. 2:1,C错误；l.06gNa2C03中含有的Na个数= 1.06g 106g·mol- ×2×Nmol-1=0.02N,D正确. ②标准秋况下，0气你的密度为n=兴爱 二、填空题 =1.25g·L:273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 V67.2L 8 n=744.8L:ml时=1.5mol 10.(1)H2>N2>02H2 1.204×1023 6.4 32 (2)40.11.79g·L- 6.4 0.2 32 3.01×1025 0.5 36.5 (3)①②③②6或①⑤或③④④⑤6①⑤ 6.02×102 44 44 (4)4.48L0.3N 9.(1)18g·mol-11mol (5)11.2L30g (2)22gNa(或6.02×10)22.41mol (6)2:1 (3)16gN(或6.02×102)3mol (7)95g·mol1 24 (4)0.162g·mol-116 提示：(43.4gN4的物质的量为，4一=02m (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高 体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L.其中含有0.6mol氢 气体体积越大 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. ②1.25g·L11.5mol 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-l,含71gNa,S0, (5)7gC0的物质的量为28g一mT=0.25m0l,8g0, 71g 的溶液中，n(Na,S0,）2g·d=0.5ml,a的物质的 8 g 的物质的量为32gAal=0.25mol,混合气体共0.5ml,在 量是1mol. 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 (2)C02的质量=0.5mol×44g·mol1=22g,其中含氧 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. 原子数目=0.5mol×2×V=Na≈6.02×1023，标准状况下， (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 44g 4g00,的物质的量44g·a=lnml,所占体积为1ml 的量分别为xmol和ymol,根据题意得32x+44y=18和x+y ×22.4L·mol-1=22.4L. =0.5,解得x=号y=石，则混合气体中0，和c0,的物质的 4 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 量之比为2：1. 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS04·5H,0晶体的 （7)Aa,的摩尔质量是)8品=95g·mm，A的相对 质量是0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 原子质量是95-71=24， 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 第8期2版参考答案 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 专项小练一 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 专项小练二 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意 1.A2.C3.A4.B (4)若用0.2mol·L-1CS04溶液配制100mL0.01mol·L- 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤6⑦④ CuS04溶液，设需要0.2mol·L-1CuS04溶液的体积为V,则 (3)500mL容量瓶、玻璃棒 有：0.2mol·L-↓×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= (4)B(5)检查容量瓶是否漏水(6)BD 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-1CuS04溶液， 高频易错专练 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L (5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 可以逐渐溶解生成CuSO,,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CSO, H,S04溶液，需要量取18.4mdl·LH,S0,溶液的体积为 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480ml 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ 18.4mol·L- 2H20. 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L1= 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 0.9mol·L1+2×0.4mol·Ll,该消毒液c(G2+）=0.2mdl·L-1. 至500mL容量瓶中，B错误；25.0gCuS04·5H20溶于100mL 第8期3版检测题参考答案 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS0,·5H,0 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 一、单选题 1O0L溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 1.C 溶液的仪器，D错误. 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 2.D 50mL溶液，其中的c(C-)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L,B 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L硫酸钠溶 正确；取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHC1通 1mol·L1×0.005L=0.005mol,C错误；取10mL该溶液加 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 不是2mol·L1,B错误：相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 所以得到的MgCL溶液的浓度不是0.5mol·L-1,D错误 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 溶质物质的量为1mdl且溶液体积为1L,故浓度为1mol·L-,B 0.2mol·L=0.1mol,D正确 正确：混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 H,S04溶液浓度不是0.2mol·L,C错误；温度不变物质溶 (3)BD(4)5.0 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误， (5)2C1+02+4H+=2C2++2H,0 4.D (6)0.2mol.L-1 5.C 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 6.C方法一：已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g, -5 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 设20g水溶解g0H,则有忍京0解之得x=4,说明 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， Na0H并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g, 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 溶质的质量为44g,所以溶质的物质的量为 44g 0g·ol7= 小；未洗涤溶解CSO4·5H0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 项所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 m0l,溶液的体积为.21=20ml=0.2L,该溶液 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 中溶质的物质的量浓度为c=÷-2咒-5mlL 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响， 方法二：直接采用c=1000心计算， M 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 1000×1.2gml×720gY 20g×100% c= =5mol·L 29 40g·mol- (3)0.02 7.C容量瓶规格应为100mL,A错误；配制480mL 提示： 0.2mol·L-1NaCl溶液时，应选用500mL容量瓶，应称取 (1)1 mol Al,(S04)3中有3mdlS0,体积不变，c(S0) NaCl的质量为0.5L×0.2mol·L1×58.5g·mol-l=5.85g, =3cmol·L,溶液的体积为VmL,所以n(SO?)=3c×V× 用托盘天平称5.9 g NaCl,B错误；配制250mL1.0mol·L- 10-3mol=0.003 cV mol;:1 mol Al2(S04)3中有2molA1+,稀释 H,SO,溶液，根据稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(A13+) 即1.0mol·L-1×250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得 =cmol·L-,所以n(A13+)=c×2V×l0-3mol=0.002 cV mol.. V(浓)≈13.9mL,C正确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏 少，所配溶液浓度偏高，D错误。 、(2)原溶液中n(AP)=27g:品所以c(A+)= 二、填空题 27g·mol×vx10元：溶液稀释了16倍，c(A+)降为原来 ag 8.(1)6.1mol·L1(2)20% (3)6.1mol·L-10.061mol 的6，即 7g·mol'×Vx103Lx16又因为c(S0)= ag (4)0.61mol·L1 ag 3 9.(1)13.6mL(2)15偏低 cA3+)所以c(s0)27g:oxyx10Lx16 (3)混合均匀，使热量迅速扩散 125a 36vmol·L-4. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (3)设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH (5)1~2cm胶头滴管 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 10.(1)250mL检查容量瓶是否漏水 0.016mol·L1×0.25L,解得c=0.02mol·L-. (2)0.2 (3)④搅拌，加速溶解 第9期检测题参考答案 (4)甲 一、单选题 (5)A BCD 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CS04·5H,0 的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H0的质量为 气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度较 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H,0的物质的量为 小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 250g·m0l广=0.06mol,所配制溶液的实际浓度-0.05ml 12.5g 0.25L 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 0.2mol·L- 制稀硫酸时，应将浓硫酸加人盛有水的烧杯中，D错误 6 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 2.A 为3.01×10，B正确；标准状况下，22.4LH20不是气体，其 3.C 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡C的物质的量为2×2L×0.5mol·L=2mol,含有的C数 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确；金 约为2×6.02×102，D错误. 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确；氧化铜被钠和水生成的氢气还 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的 原，生成铜，D正确， 量浓度不是1mol·L-l,B不合题意；将1L10mol·L1的 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 Na2C03溶液加入9L水中，溶质Na2C0,的物质的量为10mol, 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的C2没有漂白性，D不合 再加袭馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为 题意， =1mdl·L,D符合题意. 6.B NaHC03固体充分加热生成NaCO3、CO2和水，CO, 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 能够使澄清石灰水变浑浊，N,CO3加热不分解，A正确；分别 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成Na0H的 加入澄清石灰水，Na,CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错 同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2C03的同时，也有02生 误；等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO,溶液碱性更强， 成，两个反应都可说明N,O2不属于碱性氧化物，B不正确；反 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加入等浓度的盐酸，立即 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na,CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 分由-1价降低到-2价，Na,O2既体现氧化性又体现还原性， 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， C不正确；上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 应、置换反应，D正确 0.1L×40g·mol1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 确：配制100mL1.0mol·L-NaOH溶液需要用到托盘天平、 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 D错误。 上述三种溶液鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 8.C28gC0的物质的量为1ol,含有的分子数目为 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 V,A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，碳 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中， 元素的化合价由+4降到+2，得到2×2e,即每生成2molC0 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 转移电子数为4N,,C正确：C0不属于酸性氧化物，D错误. 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·m0l=1mol,含有 鉴别出上述三种溶液，D错误 二、填空题 2mdl0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol 14g 14gN,的物质的量为28g·=0.5mm,含有的分子数约 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a 7 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 (7)2:3(8)4.48L (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 解析：(1)KCO3中K+与C0,的物质的量之比为1：1. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaC2+Ca(Cl0)2+2H20 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mol,Na+ 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (3)n(NH3)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 (3)②④①⑤6③⑦(4)B 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. 17.(1) (4)n(CH,)=32g÷16g·mol=2mol,1个CH4中含有 失10×e,被氧化 10个质子，32gCH,中含有的质子的物质的量为20mdl 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5Cl,↑+8H,0 (5)n(H2S04)）=1.806×102÷(6.02×103mol-1)= 得2×5e,被还原 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. (6)1mol0中约含6.02×102个氧原子，1个氧原子质量 (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 为ag,1mol0的质量为6.02×10ag 干燥的环境 (7)n(H,)=2g÷2g·mol-1=1mdl,其中含有的n(H) (3)产生红棕色的烟 (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 =2mol;1molS02中含有的原子的物质的量为3mol;2gH 褪色 与1molS02原子数目之比为2：3. (5)20H+CL2=C0+C1+H20 (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-=0.1mol,其中含有的 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·ml-1=4.48L 14.(1)①9.03×10（或1.5N）②1.5mdl③1.5④3 (2)1:8 (3)1:1 (4)①5.6②2：3 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(KOH)=100g×28% =28g,m(H,0)=100g-28g=72g,n(K0H)=28g 56g·mol =0.5mol、n(H,0)= 8g·ol=4mol,故溶液中K*与水 72g 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. (3)2mol03和3mol02的质量之比=(2mol× 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-)=1:1. (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 8.96L =14.4g,x+y2.4d可，解得x=0.2mly=0.2mol, C0的质量为0.2mol×28g·mol=5.6g;②碳与氧两种原 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3 15.(1)Na NaOH Na,CO,CaCl, (2)①CL,+H,0→HCl0+HCl ②2Fe+3CL,△2FeC1, 8数理柄 本任损：王 质量反电 51-327126 质益分数之何的换克公式c:1型，即可得 报纸发行质量反喷电话 浓度计算四法 但51-5271248 数况极 高中·人教 第8期 必修（第一册 总第1204期 该地和溶液的物质的量浓浪度 2026年B月21日星期五 答案：B 第7期2版参考答案 山师苑大学主管山大教育科技传媒因主办数理报杜编出版 杜长：徐文伟国内统出板物号：CN14-0707F发代号21-282日 三，利用稀释公式=c计算 专项小 .I2C 3.B 一利用定义式B)=计算 例4.配制500mL1ml·L的H,S0,溶 1323m=1,3231 4D5,040 液，写要密度为1.836g·ml的浓硫酸(98保 3.s:1 知识点记忆唤醒卡1 知识点记忆唤醒卡3 例1.把7L.5g品体(Na,00,·10H,0) ()1.3 mmdL 硫酸)多少毫升？ 9.(1): 233A 溶干水，配成20mL溶液.计算此溶液的物质的量 解析：根据浓度换式。上四型，可得浓蔬 8t6-x10 物质的量浓度幻 误差分析一 特别提醒：本题没有告知溶液的体积溶 法度 32 2N. 质的量，需要对二者都选行求解，尤其注意溶液 析：M(Na,C0,·10H,0)=286名·ma 酸的物质的量浓度：c(H,S0,》=18.36m·L 、定义 (2)将40gN0H溶于水所得1L溶液中 一、容量瓶使用 的体积不等干溶剂的体积 a(Na,C0,)=m(Na,C03·10H,0)= 根据稀释公式，，=，可解得浓疏酸体积 以单位体溶液中所含溶质非的物质的量 (N0H)=1ml.L-. 1容量瓶点 5)0.52 V=27.2mL 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的 (3)将224LHC完全溶于水配成1L,溶 286g·mad下=0.25mad 71.5g 二利用浓度转换式(1计算 6)2.51国 (1)结构：知颈，梨形，乎底玻璃施，应口面 四、利用“守恒”的观点进行计算 专项小越二 量浓度，符号为物质的量浓度的表达式为 夜，cHe)=1mlL 例3.相对分子量为M的某物质在室温 有题口塞 L2A30 (Na CD,)mol L 例5.有三种正盐的混合溶液中，含有 (4)2L0.5mml·1-的G0,落液中 0.251. 下的溶解度为5，此时其饱和溶液的密度为 ,=兰，常用的单位是m·L 4.A5.A6 (2)标志：福度，客显和度数 0.2ml,1-1Na,0.25mml·1.-1g 例2.标准铁况下1体积水中溶解了336体 P g. ml.',则该饱和溶液的物质的量浓度为 二、有关物质的量浓度的计 r(S0）=1mal·L' (×) (3)规格：100L20mL500mL1000mL 0.4l,1C,则50的浓度为 32 1物质的量滚度的计算公式 (5)2L0.5ml·Lt的C30,溶液中. 积的C气体，得到密度为1,17·m的盐 A.0.5d·LB.0.3ml·L-t (S0)=1 mol ( (4)用途：容量瓶是一种客积精密的仪器 酸，求所得盐酸的物质的量浓度。 0mL0ml 24138 常用于配越一立物压的量花度的溶迪 C0.1ml·11D0.15ml,L. =-2 (6)0.5L1ml·L的Na,S0,溶液中 解析：设1体积为1L,则n(HC)= 解析：任何溶液均星电中性，即阳离千所带 2,斯质的量染度()、凉质的质量分就 e(Na)=2mdl·1.-,c(s0)=1mal·L 2.选择量的原则—“大而近”原剩 3361 2.L mo15 mol c1092alL-n.4100+2 的正电荷总数等于阴离千所带负电荷总数，设 3.(124m ),溶液的密度{)之间的关燕 (V) 所配溶液的体积等王或路小王容量瓶的容 (2)0.6N2 (溶液)=（质）+（）=15m0 解析：依圆意可得溶的厨量分数为：仙= 50的浓度为x,则0.2mm·14×1+ 3的 e=1000p (7)将1ml·-的Cs0,溶液一半 积，所需溶质的质量按所选用的容量瓶的规整 4)1.1N x36.5g·mml4+1000g=1547.5g 0.25mml:L.-‘×2=0.4m·1.-+×1+x×2, 3.凉液的姊得 后，则余的溶液的浓度变为0.5ml·L.(×) 生行计篷 洛液)= 1547.5日 100+5×100」 (5392911 解得x=0.15m·L-, 《1)溶质的质量不变：Vp,×w,■Vhד: (8)将250gCS0,·5L,0溶于水配成1L 3.使前需检查是否漏水：加水盖建立 代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的 答案：D 第7期3版检测题 (2)溶质的物质的量不麦，=c 溶液，所得溶压的物质的量浓度是1m1·L- 业整是亚都火：若不视水，正立，将塞子应转 在考物质的浓度汁算及溶液配制时 参考答案 概会锁斯 () 8即后塞至再福立检查是否湿水 经常会设置很多陷阱现归纳如下，以期起防 题陷阱 漫画提醒 单选题 (1)将1 uol NaOH溶于L水所得溶液中 (9)1lN,0溶于水中形成的1L溶滴 4使用客量注意“四不能 1之11信 微杜浙的作用 e(NaOH》=1,L- 4e4A61 《) 中，c(N0)=1ol·L-, (1)不能将调体或滤滋液直接在控世瓶由 一、错判溶液的体积 二，填空 容解成陆亚： 例1，下列溶液中物团的量浓度为 知识点记忆唤醒卡2 (2)不能加人过必成过热的液体： mlL的是 山东 心.站gC0溶于水后所得溶液中含有0 A.0.4mol·LNS0溶液中，所含Na (3)不能作为反应客器或长明丝弦遭的 A.将40gNO川溶解在1L水中 441 B.将22.4LHC气体溶于水配或1L溶液 的数日为N, 和S0总数为.2N 一定物质的量浓度溶液的配制 在墨： C.将1L10mm·L浓酸加入9L水中 D.将8gCS0,固体加入到500mL水中可 (4)不配村任意体积的洛池 D,将10NOH溶解在少量水中，再加 得500mlD,1md·L.'的流酸铜溶液 个数大干1m·L'疏酸铜溶液中的疏酸根离 配制过帮 一以配制10mL1.00dL.NaCl溶液为例 二，配制误差分析 櫥水直到溶液体积为250ml 解析：盐酸中含有H”和G,不含氯化氢 千个数 格据配制要水计，出所用四条溶横的喷量《点浓溶液的体松) 解析：40g飞O用的物质的量是1m以，将其 分子，A误：欲配制40mL0.1md·L-的硫 C,10区46%的乙醇水溶液中所含氢原千数 3516.6.0d 模a(B)-以)·V可n(N)=D.m，副m(uC).8g 溶解于1上水中，形戚的溶液的体积不是1L,因 酸润溶液，应选用0ml.客量瓶，即需称取 为1.2N, (4)1g 明玉上称量魔（用立道量痕溶液】 比溶液的物质的量浓度不是Il,L',A括 s0.·5l,0的质量0.5L×0.1m·L-1× D.1,0L2m·1,的Na0明水溶液中含 2格 误：未指明是否为标准状况，不能确定溶西的物 250g·m■12,5，或称取CuS0.的质量为 有的氧系子数目为2 芹响托盘天平可准确件取N国田休9 5)0大 在正 照析，客查这积束。无法十维宽千个数 质的量，所以也就不能判断溶液的物质的量浓 0,51x0.1med·L.-1×160g·ml4=8g.将 的建的量神的名件 度，B错误：将1110md·L1的浓盐酸与9L水 共配成500mL溶液，若将共加人500mL水中， A,B顶误：乙醇和水中均含有氢原千，该溶液 高，气415 中乙醇(C,H,0州)的氢原千数为10g×46%◆ 25a+L15 混合，溶液的体积不是0L,因此溶液的物的量 成墙棒不斯授掉 的影陆灵 6·d×6×N,=0.6N,水的氨原子数为 0(1H,>N,30 浓度不是1md·L',C法误：10gNO川的物质 56gC0溶于水后，生成Ca(0H):,溶液中无 10g×（1-46÷18gml1×2×V.= 的量是0.25ml,将10gN0H溶那在少量水 D2C错误 0.6N,则该溶液中共含氯原子数为1.2V,C面 中，再加燕檀水直到溶液体积为250mL,测溶滴 正确：.0L.2m·L-篱氧化钠溶液中含有溶 456 (家意：成璃棒下端设在制度线以下) 飞州技在称业保上林量 的物质的量浓度是e■0,25mml◆0.25L.■ 号带香示 而哀氧化钠2ml,由于溶剂水中也含有氧雨 名量度叠对有量或体端 1m·L',D正 千，故氧原子数目一定大于2V,D顶陆函。 5)11.210 答案：D 6)21 香案： 5 二、判溶质种类 (75gd3 上留最是摇动客量座。使常液民合片为 易错警示 例2.设V,代表阿伏加德罗常数的值，则下 完空时物银转数 列说法正确的是 山克是鱼与人减灯水去海局言克号相的是湾传十=交用明 局3有其地州雪成已生情 .2L2mm·L'盐酸中含有4N,个 太 氢分子 B.欲配制480mL0.1md·L的酸溶 忽踏溶剂水中的微 北客时饼靓址款 液，应称取12.5C0,·5L.0.配成500ml. 例3.设N,为伏加地罗常数，则下列选项 溶液 正确的是 配制好的客液国入中贴好鉴，株明流周 修后香下路 素养 专练 数理极 数理报 素养 测评 3 的量浓度为 高频易错专练 容量瓶前必须进行的一步操作是 专顶小练 L.0.5L B.0.6mlL- C.1mdl·L.- D.2mal·L 同步检测（七） 一、物质的量浓度 5.将20mL0.5m·LNC溶液加水稀释到 (2)某组同学称量050，·5L0配该溶液 S00mL,稀释后溶液中NaC的物函的量浓度为 【.下列有关溶液及其配制的贸述正饰的是( 33 BBBBBBBBBBB66B8B886686868BBB66886868683158866冷 甲同学先将烧杯收在托盘天平左盘称量，得到 1.用21.2g的N2C0,固体配成溶液100ml,所 A.配制250ml1.0m·L-HS0,溶液，可用 检测内容：物质的囊（下） 烧杯的量为15,2多另一位同学用此烧杯盛 得溶液的物质的量浓度为 A.0.01ml·L B.0.1mL (满分：1分 量商量取13.6mL18.4m1,L1H,S0,溶液 放固体进行称量，天平平衡后的状态如下图， A.0.4ml￥L B.0.2w,L- 。数理报社试题研究中心 C.0.02 mol L! D.0.2mml·4 B.配制480mL0.5l,L-1N0H洛液的操作 则该组同学配制的溶液的实际浓度为 C.4 mol L- D.2ml·1 、单选题（本题包括7个小题，每题6分，共42分） CS0。溶液时，需罢用到的玻璃仪器有：烧杯 6.下列溶液与00LId·LA,溶液中 称取10.0gNa0H因体于烧杯中，加人适量蒸馏 mol L, 2,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1m·L~1 1.下列仪器的使用、记录的数据或实登的结论正 的物质的量浓度等的是 200mL容量瓶，玻璃棒、胶头滴管 水溶解，立即转移至0mL.容量瓶中定容 的是 确的是 A.将0：NO州溶解在少量水中，再加馏水直 A.50ml.2mol·L·AGL溶液 C.配制100L1.0m·L.Cs0溶液的操作 B.配制40ml.0.2ml·1-的N口溶液时 用 B.75ml0.5ml·1,CaC2溶液 A.用25ml量简量取22：30ml盐酸 托盘天平称量5.6gNCl固体 客夜体积为250mL 将25,0考C04·50溶于00ml燕m水中 B.用托盘天平称量8.75g食盐 B将22.4LH,气体溶于水配成1L溶液 C.100mL1ml·L-1NaC1溶液 D.配制00l0.5al·L-'的kMnO,溶液的操 C.配制250mL1,0l·L的H50,溶液，盖 C将20gNC0,固体溶于80g水中制得20% C将1L10l·L'的浓盐酸加人9L.水中 D,150mL3md·L'KCl溶液 作：称取Kn0:固体7.9，放入100ml容量瓶 要18mml·L.-4H,s0,溶液13.9ml 的N,0,离液 (3)在下列配过程示意图中，有误的是 D.将160gCmS0,落解在1L水中 7,0511l·L+0,溶液与0.2L1md·L- 中，加水溶解并稀释全度线 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时偏 3某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签 D.将标准状观下22,4L1口气体溶干11，水中 (填序号).玻璃在操作①中起的作 KC1落液中的口的物质的量之比为( ）2.下列溶液中Na浓度是10国mL.D.4mm·L 可制得1ml,L'盐酸 视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 用 上有“CC,0.1l·L“的字样，下列是该小 A.15:2 B.5:2 D.13 NHS0,溶液中Na浓度两倍的是 组成员对该溶液的分析，正确的是 )8,已知溶质的质量分数为49%的疏酸的密度为 2.某试剂瓶上贴有如右图所示 、填空题（本题包括4个小避，共58分 A.50ml0,4md·L-1NaC溶液 MgC溶液 A.为配制1L该溶液，可将11,1g体溶于1L 139g·mL,则该硫酸中H,S0,的物质的址 的标签，对该试剂理解正确的 (10分)将24.4N0H体溶干水配成100 水中 20ml.0.8mml-1.-Ns0溶液 浓度为 是 溶液，其密度为1,22·l4 B,该溶液中C·和C的物质的量浓度都是 C.200mL含Na0.08mm的NaN0,溶液 1amot A.I8,4mmlL4 0.I mol L .13.9mmlL4 A.3ML落液属于电解质 (1)该溶液中NO的物质的量浓度为 D.10ml含0.008ml的XC0溶液 .g.2mdL4 C,从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中 D.6.95mdl·L B.若取50mL溶液，中的e(C)=2md·L 3,下列关于物质的量浓度说法中正确的是( 9.下列溶液分别稀释至60mL,所得溶液中 C取该溶液5.0ml,其中含有的镁离子的物园 (2》该溶液中0州的厨量分数为 客压的海历的量农度为0.05o·L A,在1ml.L1.克酸钠溶液中含2ml钠离千 D.将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所 r(C》最大的是 B.将标准状况下44.8L1C通人1L水中，剩此 的量是5md (4)甲组同学定容时，发现液面高于刻度线：而 中c(C”=01lL A100ml0,6mml·1.KC溶液 D.取10ml该溶液，再加水10ml,所得g (3)从该溶液中取出10mL,其中N0用的物质 乙组同学匀后，液面低于刻度线 4.将30ml1md·LNsC溶筱和 B.100ml,D.3ml·L·0u,溶液 溶液的物质的量度为21· C,相同体积和相同物质的量浓度的强酸和函碱 溶液的浓度为0.5md·1 的量浓度为」 ,含NO州的物质的量为 (填“甲”成“乙”)组同学需重做， 0mL0.5l·LGa溶液台之后（设 C.200ml,0.1ml·L-FC溶液 相混合，所得溶液一定是中性的 3.下列说法正确的是 (5》下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 合溶液体积为沁ml),混合液中的物面 D.20mL0.3mml·L-MgCl,溶海 D,500ml0,2m1+L.的氯化钠溶液中含钠离 A.0.1mml·L的FC,溶液中，C的物质的 4》将取出的10ml,溶液加水稀释到100ml.稻 (填字母序号，下)，偏小的有 D,使用容量瓶时.容量瓶内我留有少量水，所得 f0.d 量0.3mrd 专项小练 溶液浓度偏低 4,实验室中需罢配制0,2l·1的CS0,溶液 B.N,个H口分子溶于水中配成11溶液，所得 解后溶液中NOH的物质的量浓度为 5.某“4消毒液“部分标茶如下，回答下列题 450mL口s下后酒. 盐酸的浪度为1mml·上. 9.(20分)下而是用9然塔的浓H,S0,(p= A,称量时用了牛锈的砝码 一定物质的量浓度 B.向容量瓶中时.有少量液体调出 净含量：500=L 1)用托盘天平称取CS0, ,51,0品体的质世 溶液的配制 主委分25%NC10 C.将10l,2l·1H,S0,与100ml.水混 1.84g·am3)配制成500mL0.5mal·L'的 C.未洗涤溶辉CS0·5H,0的饶松 稀H,S0,的操作，请按罗求填空： 1.用已准确称量过的氯化钠固体配制 密度：.19g+l 合，得到0.2l·LH,S0.溶液 D,定容时仰视度线 (2)完或上述实验，除需要如下图所示的仪器外 (1)所需浓H,S0,的体积为 1.00ml·L的氯化钠溶液0.5L.煲用到的 连多事项：密计保存 D,将100mL.饱和NaC1溶液浓缩至80ml,恢复 E容量未干操即用米配制液 不后的玻澳义居品 仪器是 1》这“84混成”中NaC0谢西的量浓用为 到原温度，溶液的浓度升高 (2)如果实验室有15ml.20ml50ml.量简.应 11.(12分)1)在V mL.c mol·L的酸铝洛液 ①500回l容量瓶2250mL容量瓶 mlL(附小数点后一位)， 4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是 选用 ml量简最好.址取时发现量筒不 中，S0的物压的量浓度为 ③100ml容量瓶④议头斋管5烧杯 (2)某实验需用490mL2.0mwd·L,-NC0的 A.1LS0.溶液中含98g,S0 干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 6坡璃棒⑦托盘天平8药匙 消毒液，现用NaCD固体配制. S0的物质的量为 m:将此溶液加 B.0.5L含49gH,S0.的溶液 (填“编高”“偏低”或无影响”) A.D④56 B.2④56 .需要用托登天平称量NC0的体量为 (3)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 人水稀释至2VmL后，A·的物伍的量浓度为 C%g,S0,溶于水配成2L溶液 C.3456 D.1D4X50图 (3)将量取的浓H,S0,沿烧怀内壁慢慢柱人盛 填字序号) ml·L·,A的物质的量为 2,配制一定物的量浓度的ND州落液时浩成所 配制时，一般可分为以下几个步骤： D.0.11含24.5gHS0的溶液 A,容量施内有水，未经过干操处理 有约100ml,水的饶杯里.并不断搅排，月的是 ml(忽略A水解). 配制溶液浓度偏高的原因可能是 D称量2计算是溶解①倒置摇匀⑤移 5.其溶资中大量存在以下五种脑子：04d·L口 .转移溶液后的饶杯和破璃棒术洗 人向容量瓶中转移溶液时，容盘瓶未干 (2)某Vml(S0),溶液中含ag,取 液 6洗涤⑦定容8冷却 C,定容时，明视国线 0.8mol·LS0,0.2ml·LA (4)将冷却后的上述溶渡沿 B.称量时NaO用已经糖解 正确的操领序为 (填数字序号》 D,定客后液而超过家刻度线，出一部分液体 0.6mLH',M,则M及共物质的世浓度可 出好L溶液稀释成4Vml后，S0的物版的 定容时俯视容量瓶刻度线 (3)在配过程中除需要烧杯，托天平，校头 _中，用50ml,燕馏水洗涤烧杯2~3 4)若用0.2ml·L.Gs0,落液配制100mL 能为 D,摇匀后发现液面低于刻度线，再次加水定容 外不必居的复表有 次，洗涤液也注入容量瓶中，井摇匀，若未冷 量浓度为 A.Na0.6 mol L B.CO-0.2 mol L 3.某实验室从化学试剂商店买回18.4m·L的 (4)容量瓶上标有」 0.01ml·L-CaS0,溶液，需要量取 知转移，则所配溶液的浓度会 〔填 (3)现将200mL0.01md·L-'Nm0H与50ml 0.2ml·L-'CS0.溶液 CMg20.4mml·L- D.Ba20.4m@·l- 在移.现用该波砖已100ml1olL的 B.度，萃积度 “偏高”“编：“或“无影响“)：若水洗涤烧杯，则 某浓度的B(0州)，溶液混合（混合后体织卖 稀硫酸，需要用量商量取上述浓硫酸的体积约 G浓度、压强，刘度线D,浓度，温度刻度线 (5)铜放人稀琉酸中不发生反应，向体系通入 6.在某温度下，Na0川的溶解度为20然.该温度 (5)使用容量前必乘进行的一步操作是 ,铜可以逐渐溶解生成CS0,该反应的送 为250mL),历得落液中0H的物质的量浓度 将0gNm0H放人220君水中.充分搅拌后，测 所配溶液的浓度会 (填“偏高“偏低 A.5.4 mL. B.54 ml. 千行式为 得溶液的密度为1.2g·L·,则溶液中溶质的 或“无影响”》. 显0.016ml·L,则Ca(01):溶液的物质的 C5.4L D.无法计算 6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 6)某养殖场消毒液由CuS0,N,S0,N泥 物质的量浓度为 (5)加水至液面距刻度线下 时，改 量浓度是 4.实验室欲配制1D0mL1a·1的Na口溶液. 《填字母序号} 合而成，已部分离子浓度如下表 .0.02m·L- 且.2.0ml·L.- 加水，使溶液的凹液面正 下列操作及误差分析正确的是 A移液时，未洗涤烧林内和玻 D.7.5md-1.- 子跟刻度线相切 A.用忙上天你相配5,85g入C1本 B.家情局明，法马都表国 d·13Q409 具定部时视容址瓶刻度线，得溶液浓度偏 C.移液时，有少量液体遐出 7.配制一定物的量浓度的溶液是中学阶段重 10.(16分)实验宝分组配制一定物质的量浓度的 该消毒液中r(Gu)=」 C加水时不慎超过了刻度线，用饺头商管直接 D,正容可，现可线 龄理规试密中 的定量实验，下列叙述正确的是 CS0,溶液200mL回答下列何题 吸出多余液体 E.烧杯用馏水洗净后，没烘干就直接使用 (参考答案见第10期)】 A.实验室用胆祝配制100mL0.1mml·L'的 (1)应选用的容量的规格是 使用 (参考答案见第10期】