第1章 物质及其变化 章末整合素能提升-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

052 思维建模》氧化还原反应中元素化合价变化的分析方法 (1)代数和法：标出熟悉元素的化合价→化合价代数和为零求解其他元素的化合价。 (2)特殊复杂物质中的元素化合价判断。可先对物质、元素进行分类，再进行判断，如（金属显正价） CuH→CH非金属显负价）。 -2 (3)常考复来物质化合价的汇总：已，02Ke护0:LN,AIN HON50555,0Vo, *4 oa。 )对点精练 3.(2026·湖北孝感高一期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl,(少量) KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCL...... FeCL、FeBr MnCL2、Cl2… A.氧化性由强到弱顺序为：Mn04>CL2>Cu24>Fe3+ B.反应①的另一产物为Fe C.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应还有Br,生成，说明还原性：Fe2+>Br D.反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 夯基提能作亚 请同学们]认真完成练案[8] 章末整合 素能提升 知识体系构建 无机化合物 化合物 有机化合物 纯净物 单质 金属单质 丁达尔效应 非金属单质 布朗运动 概念 物质的分类 电泳 高子反应的概念 溶液○ 概念○ 聚沉 分类 物 分类 渗析 书写方法：写、拆、删、查 混合物胶体 浊液○ 性质 意义 离子方程式 子 制备及提纯 离子方程式书写常见错误 应用 应 及其变 概念及概念之何的关系 单线桥 化学式拆写错误 表示方法 电荷、原子不守恒 双线桥 实质 漏写离子反应 氧化还原 特征 守恒律 价态律 忽略过量或少量 离子大量共存 检验 反应 基本规律■ 强弱律 应用 先后律 053 新情境命题研究 新情境类型日常生活 例 硫酸氢钠（化学式：NHS0,),也称酸式硫酸钠，通常为晶体，易溶于水，用于家用清洁剂(45%溶液），可除去 金属表面锈迹；降低游泳池水的碱度；在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。它溶于水时电离出三种 不同的离子，受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 电离的条件是水溶液或溶融状态 (1)NaHS0,在水溶液中的电离方程式为 (2)NaHS0,在熔融状态下的电离方程式为 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.NaHSO,属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 》对点精练 1.(2026·河北高一期中)Na,Fe04是一种高效多功能水处理剂。一种制Na,Fe0,的方法可用化学方程式表示如 下2FeS04+6Na202一2Na2Fe0,+2Na,0+2Na2S0,+02↑，下列说法中错误的是 () A.FeSO,在反应中作还原剂 B.Na202属于碱性氧化物 C.02是氧化产物 D.氧化性：Na202>Na2Fe04 新情境类型二环境保护 例 汽车尾气中的氮氧化物(0)、C0都是大气污染物。当尾气中空气不足时，“三效催化转换器”可将其处理 为无污染的气体。→该气休为复气和二氧化碳 (1)如图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 质圈+黑圈化剂国国国+国黄 甲 丙 A.该反应属于氧化还原反应 B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 (2)写出NO被C0还原的化学方程式： (3)分别用单线桥法和双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： 》对点精练 2.(2026·湖南省浏阳市高一期未)金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NN02,它是一种环境污染物。人 们用NH,C溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第-步：NaNO,+NH,Cl-NaCl+-NH,NO, 第二步：NH,N0,△N,↑+2H,0 下列对上述反应的叙述中正确的是 () ①两步均为氧化还原反应②第二步NH,NO2仅发生氧化反应③NH,NO2发生了分解反应④第二步中 NH,NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 054 新情境类型三实验探索情境 例 某小组比较Cl、Br、I厂的还原性，实验如下： 项目 实验1 实验2 实验3 浓硫酸 ①中溶液 ②中溶液 装置 -NaCl固体 NaBr固体 ●-Nal固体 ① ② 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸 溶液变黄色；试管口有 溶液变紫色；经检验溶 操作和现象 有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产 红棕色气体生成 液含单质碘 生白烟 已知：①NaCl+H,s0,(浓)△NaHs0,+HC↑： 高沸点酸制备低沸点，酸 ②CL,B,山的水溶液分别显浅黄绿色、黄色和紫色。一对应单质在木中的颜色 ③浓硫酸具有强氧化性。 (1)根据实验1和实验2 (填“能”或“不能”)判断还原性：Br>C。 (2)根据实验3 (填“能”或“不能”)判断还原性：>Br。 (3)上述实验利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性等。 )】对点精练 3.(2026·湖北荆州高一期中)探究Na,02与水的反应，实验如下（已知H202可以看成是一种二元酸）： KMnO,酸性溶液 H,O (产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀H,S04 MnO2 Na,02 ① 产生气体 BaCl溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 ③ ④ ⑤ 产生沉淀(BaO) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体均为02 B.通过③能比较酸性：H,0,>HCl C.②、⑤中KMnO,与Mn0,的作用不同，产生气体的量也不同 D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 素养等级测评 请同学们认真完成考案（一）题点3 例：C「和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成12，则可 用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加KIO3,A正确；由 途径I可知氧化性CL2>L2,由途径Ⅱ可知氧化性I,<IO,由 途径Ⅲ可知氧化性CL,>IO,,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO >l2,B正确：途径Ⅱ中2I03~12~10e,途径I中2I~L2~ 2,生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为 1:5,C错误：途径Ⅲ反应是通人足量氯气，碘离子被氧化为 碘酸根离子，反应的离子方程式为3CL2+I+3H,0一6C1+ IO+6H,D正确。故选C。 对点精练 3.C反应①的离子方程式为Cu+2Fe+=Cu2++2Fe2+,反应② 离子方程式为2Fe2+CL2—2Fe++2CI,反应③离子方程式 为2Mn0:+16H+10C=2Mn2++5Cl,↑+8H,0。据此作答 反应①中F"从+3价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物 Fe2+,Cu从0价升至+2价，是还原剂，生成氧化产物Cu2,根 据强弱规律，Fe*氧化性强于Cu。反应②中Fe2从+2价升 至+3价，是还原剂，生成氧化产物e+,Cl,从0价降至-1价， 是氧化剂，生成还原产物Cl,则CL的氧化性强于Fe3。反应 ③中，MnO:中的Mn从+7价降至+2价，是氧化剂，生成还原 产物Mn+,C1从-1价升至0价，是还原剂，生成氧化产物 Cl2,则MnO:的氧化性强于Cl2,综上所述，氧化性从强到弱顺 序为Mn04>Cl2>Fe3+>Cu2,A错误；由分析可知，反应①的另 产物为FeCl2,B错误；由分析可知，FeBr2与少量Cl2反应 时，离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe*+2Cl。与过量Cl2反 应会生成Br2,离子方程式为2Br+CL2一—Br2+2C,Fe2+优 先与Cl,发生反应，根据强弱规律，可知Fe2+的还原性强于 B,C正确；由A选项分析可知，反应③中的氧化剂和还原剂 分别是MO:和Cl,根据离子方程式，二者的物质的量之比 为1：5，D错误。故选C。 章末整合素能提升 新情境命题研究 新情境类型一 例：(1)NaHSO =Na+H*+SO2 (2)NaHSO =Na+HSO (3)BCD 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 NaHSO4溶于水电离出三种离子Na、H、SO4;NaHSO,受热 熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离 情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO,溶液 中含有大量的H,故能与Zn反应生成H2。 对点精练 1.BFeS0,中Fe的化合价从+2价升至+6价，被氧化，作还原 剂，A正确；Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气， 不符合碱性氧化物（仅生成盐和水）的定义，B错误：02中O 的化合价从-1价(Na2O2)升至0价，是氧化产物，C正确：反 应中Na,O,为氧化剂，Na2Fe0为氧化产物，氧化剂的氧化性 强于氧化产物，故氧化性为Na,02>Na,Fe04,D正确。故选B。 新情境类型三 例：(1)B (2)2N0+2C0 催化剂2C02+N2 4e- (3)2N0+2C0催化剂N,+2C02 得2×2： 2N0+2C0催化剂 =N,+2C0 失2×2e 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N2,甲为NO, 乙为C0,丙为C0,,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B -27 错误；根据题目信息可知NO被CO还原为N,而CO被氧化 为C02,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C02,D正确。 故选B。(2)NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO 催化剂2C02+N20 对点精练 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 还原反应，错误；②第二步NH,NO,中NH的N元素的化合 价由-3价变为0价，N0,中N元素的化合价由+3价变为0 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH,NO,既发 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。故选D。 新情境类型三 例：(1)能(2)不能 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 所以能判断还原性：Br>Cl。（2)②中溶液含有浓硫酸和澳 单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化 为碘单质，不能得出还原性：厂>Br的结论。 对点精练 3.B分析各步骤发生的反应：①Na2O2与H20发生的反应为 2Na,0,+2H,0==4Na0H+0,↑，氧元素化合价由-1价变为 0价和-2价，属于氧化还原反应，根据后续实验现象推测可能 还发生了副反应Na202+2H20 =2NaOH+H202;②加入紫色 的酸性KMO4溶液，与H,O2发生氧化还原反应，生成氧气， 溶液褪色，化学方程式为2KMn0,+5H,0,+3H,S04一K,S0, +2MnSO4+502↑+8H20;③加入BaCl2溶液，生成沉淀，反应 的化学方程式为H,O2+BaCl2一Ba02+2HCl,无元素化合 价变化，属于复分解反应：④向配成的浊液中滴加稀硫酸，发 生反应Ba02+H2S04一一BaS04↓+H2O2,生成白色沉淀 (BSO4),无元素化合价变化，属于复分解反应，同时，生成的 H2O2有少量分解，生成氧气；⑤加入M02,催化H2O2的分 化学方得式为2H,0,2H,0+0,↑： 知，①Na202与H20反应生成02，⑤H202分解生成02，A正 确：由分析可知，③中反应的化学方程式为H,0,+BaCl2一 BaO2↓+2HCl,无元素化合价变化，属于复分解反应，由于反 应生成难溶性沉淀，不遵循溶液中强酸制弱酸的规律，不能用 于比较H,O2和HC的酸性强弱，B错误；由分析可知，②中发 生反应2KMn04+5H,0,+3H,S04=K,S04+2MnS0+50,↑ +8H,0,KMO作氧化剂，H,O,中的氧元素全部转化生成 MnO, 02:⑤中发生的反应为2H202 =2H,0+02↑，Mn02作催 化剂，H,02中一半的氧元素生成氧气，C正确：由分析可知， ①中发生的反应有2Na202+2H20=4Na0H+02↑，氧元素 化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，N,02+ 2H,0一2Na0H+H,02,无元素化合价变化，属于复分解反 应；④中发生的反应有Ba02+H,S04=BaS04↓+H,02,无元 素化合价变化，属于复分解反应，2H02—2H20+02↑，属 于氧化还原反应，D正确。故选B。 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 学习任务一 自主学习认知形成 1.化合物化学反应 2.1失去活泼还原 1.滤纸银白 2.银白小低小 3.石蜡油煤油 1