2.1.2钠的氧化物 焰色试验 导学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

6+1课堂导学提纲-高一上化学 姓名： 班级： 2.1.2 钠的氧化物 焰色试验 【课程标准】 1.通过实验探究，能从宏观辨识与微观探析相结合的视角认识氧化钠、过氧化钠的组成和性质差异，准确书写二者与水、二氧化碳反应的化学方程式，初步建立“结构决定性质”的化学观念。 2.能规范完成焰色试验操作，准确描述钠、钾等常见金属元素的特征焰色，理解焰色试验的原理与操作要求，学会利用焰色试验定性鉴别常见金属元素。 3.结合呼吸面具、潜水艇供氧等真实情境，认识钠的氧化物在供氧、漂白等场景的应用，能从氧化还原角度分析过氧化钠的歧化反应，树立“性质决定用途”的化学观念，增强科学态度与社会责任意识。 【学习目标】 1.能通过观察和对比实验现象，说出氧化钠与过氧化钠在颜色、状态及氧元素化合价上的差异，准确书写二者与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 2.能独立规范完成焰色试验，正确描述几种金属元素的特征焰色，并能解释盐酸洗涤铂丝、透过蓝色钴玻璃观察等操作的原因，有效规避常见误差与错误操作。 3.能依据化合价变化分析过氧化钠与水、二氧化碳反应的歧化（氧化还原）过程，判断氧化剂、还原剂并准确书写电子转移数目，能运用化学方程式解决简单的计算与推断问题。 【重难点】 重点：氧化钠与过氧化钠的性质对比；过氧化钠与水、CO₂的反应及应用；焰色试验规范操作。 难点：过氧化钠歧化反应的氧化还原分析；焰色试验的易错细节辨析。 【思】阅读P37（氧化钠和过氧化钠）P40（焰色试验） 任务一：认识钠的氧化物 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2价 -1价 阴阳离子个数比 阳离子：阴离子=2：1 阳离子：阴离子=2：1 任务二：认识碱性氧化物——氧化钠（Na2O） 1.与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 2.与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 3.与盐酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 任务三：过氧化钠的强氧化性（Na2O2） 1.Na2O2与H2O反应 观察实验：向盛有少量Na2O2固体的试管中加入水，用带火星的木条检验气体。 现象记录：①产生大量气泡，带火星的木条伸入试管中木条复燃，说明生成O2（氧气）。 ②用手轻轻触摸试管外壁，发热，说明反应放热（反应放出热量）。 ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成NaOH（氢氧化钠）。 化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化剂：Na2O2　　还原剂：Na2O2　　转移电子数：2e⁻（转移2mol电子） 2.Na2O2与CO2反应 反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 任务四：焰色试验 1.概念 很多金属元素（或其化合物）在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.操作步骤 3.几种金属元素的焰色 锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡 紫红色 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 【议】 议题一：褪色之谜 向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色。讨论原因。 （提示：Na2O2或其反应中间产物具有强氧化性，能漂白）。 Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红；同时Na2O2（或其反应中间产物）具有强氧化性，能漂白酚酞使其褪色，故溶液先变红后褪色。 议题二：吹气生火 预测Na2O2与CO2的反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，氧化剂：Na2O2　　还原剂：Na2O2 转移电子数：2e⁻（转移2mol电子）。讨论该反应在呼吸面具或潜水艇中的应用价值。 过氧化钠能与人体呼出的CO2和水反应生成O2，可用作呼吸面具、潜水艇等密闭环境中的供氧剂。 议题三：为什么用盐酸洗涤铂丝或铁丝而不用硫酸？为什么不采用铜丝做焰色试验？灼烧的目的是什么？焰色试验是物理性质还是化学性质？钾元素焰色为什么透过蓝色钴玻璃观察？ ①用盐酸洗涤铂丝（或铁丝）：盐酸与表面杂质反应生成的氯化物受热易挥发，灼烧后不留残渣、不干扰焰色；硫酸生成的硫酸盐难挥发，会残留在铂丝上影响观察。②不用铜丝：铜丝灼烧时火焰呈绿色，会干扰焰色试验的观察。 ③灼烧目的：除去铂丝表面杂质，避免其焰色干扰。④焰色试验属于物理性质（焰色由原子电子跃迁产生，属物理变化，非化学变化）。⑤钾的紫色易被钠的黄色掩盖，蓝色钴玻璃能滤去黄色光，便于观察钾的紫色火焰。 【展】 1.氧化钠分别和水、二氧化碳和盐酸反应的方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2HC = 2NaCl+H2O 2.写出Na2O2与二氧化碳的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 双线桥：Na2O2中氧元素为-1价。箭头①：O(-1)→O2中O(0)，失2e⁻（被氧化）；箭头②：O(-1)→Na2CO3中O(-2)，得2e⁻（被还原）。共转移2mol电子。 【检】 1.已知Na2O在氧气中加热可生成Na2O2。下列说法错误的是(　　C　　) A.保存Na2O和Na2O2需隔绝空气 B.Na2O和Na2O2与水反应的反应类型不同 C.该反应消耗O2分子和转移电子的个数比为1︰1 D.Na2O露置在空气中，最终变为Na2CO3 2.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是(　　C　　) A.燃放时发生了氧化还原反应 B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 学科网（北京）股份有限公司 $