第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

033 题点3物质分离和提纯 例 (2026·吉林延边高一期末)某工业废水中存在大量的Na、C、Cu24、S0?,欲除去其中的Cu2、S0(为使 离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示： 工业夜东：款鉴覆一山可 下列说法正确的是 A.流程图中，操作X为蒸发 B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2 C.NaOH的作用是除去Cu D.操作X也可在加入试剂c后进行 对点精练 3.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 () A.Na,CO3固体(NaHCO3),选用对固体加热的方法 B.NaHC0,溶液(Na,CO3),应通人足量的CO2气体 C.CO2(HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO,溶液 D.NaCO,溶液(Na2S04),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[5] 第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 课程标准要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辩识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解 电子转移（得失和共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。 学习任务一 多角度认识氧化还原反应 自主学习认知形成 一从两个角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 以2Cu0+C商温2Cu+C0,↑、Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,为例。 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 反应 034 失氧物质 反应 氧化反应：在化学反应中，物质 氧的反应； 结论 还原反应：在化学反应中，物质 氧的反应； 氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的反应 )微思考 (1)“一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应”，得到氧的物质与失去氧的物质一 定是不同的物质吗？举例说明。 (2)氧化反应和还原反应是独立存在的，这种说法对吗？ 2.从元素化合价升高、降低的角度认识氧化还原反应 元素化合价变化 结论 化合价升高 0,+360商温2e+3d0, *3 +4 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应，如C0→C02、 化合价降低 Fe-FeSOa 还原反应：物质所含元素化合价 的反应，如Fe03→Fe 化合价降低 CuS0,→Cu 42 氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应 Fe+CuSO=FeSO+Cu 化合价升高 )微思考 (1)一个氧化还原反应，物质所含元素的化合价升高和降低一定是不同的元素吗？举例说明。 (2)氧化还原反应品，0，+30商温2f+3心0，中，元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数是什么关 系？请计算说明。 (3)C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20是氧化还原反应吗？判断依据是什么？ 白氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分解反应 氧化还原反应 化合反应 反应 反应 035 微思考 (1)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。 (2)氧化还原反应一定属于四种基本反应中的一种，这种说法对吗？举例说明。 》微诊断 1.正误判断 (1)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。 () (2)Na,0+H,0一2Na0H属于氧化还原反应。 ( (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 () 2.(2025·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的 是 甲 丙 A.图甲木柴的燃烧 B.图乙铁生锈 C.图丙冰的融化 D.图丁苹果的腐烂 互动探究能力提升 ● 情境创设 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。 出r相m丽 返回舱返回时使用的燃料为无水肼(N,H4)。肼燃烧的化学方 程式为N2H4+02=N2+2H20,该反应为氧化还原反应。 ●问题探究 返制动开始发动机点火让飞船减 问题1.上述反应是否是氧化还原反应？你判断的依据是什么？在你判断出的氧化还原反应中，哪些物质发生了 氧化反应？哪些物质发生了还原反应？ 问题2.上述反应前后，物质中化合价升高的元素和化合价降低的元素分别是什么？是如何变化的？元素化合价 升高的总数和元素化合价降低的总数有何关系？ ●要点归纳 1.氧化还原反应及其重要特征 (1)氧化还原反应 非氧化 不变 物质所含元 升高一氧化反应、氧化还原 还原反应 素的化合价 降低一还原反应 反应 (2)氧化还原反应的重要特征 反应前后有元素的化合价发生变化 036 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； 氧化还原反应 置换反应 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合反应 分解反应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 复分解反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 非氧化还原反应 【微提醒】(1)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如C+C0,高温2C0。 (2)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数=化合价降 低总数。 ●题点例练 题点1氧化还原反应概念与判断 例 (2026·河北邯郸高一期中)下列反应属于氧化还原反应的是 A.2C0+0,点槛2C0, B.Cu(OH)2△Cu0+H,0 C.C0,+H,0H2C03 D.SO,+2NaOH =Na,SO,+H,O )对点精练 1.(2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)已知含C元素 CO 物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为( C0 CaCO CaC2 A.3 B.4 C.5 D.6 Ca(HCO3)2 题点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例 (2025·河北省唐县第一中学高一月考)氧化还原反应与四种 化合反应 分解反应 基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是( 1 2 A.CL,+2KBr—Br2+2KCl 氧化还原反应 B.2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 复分解反应 置换反应 3 C.4Fe(0H)2+02+2H,04Fe(0H)3 4 D.2Na,02+2H,04Na0H+02↑ 思维建模》化学反应类型判断思维模型 离子反应依据溶液中有 化合反应：多种物质生成一种物质A+B一AB 无离子参与 化 非离子反应← 分解反应：一种物质生成多种物质AB一A+B 依据物质种类和类别 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另 四种基本类型 氧化还原反应勺依据元素化合 反 一种化合物A+BC=AC+B 应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种 非氧化还原反应价是否变化 新的化合物AB+CD=AD+CB )对点精练 2.(2026·河北沧州高一期中)下列反应属于阴影部分的是 化合反应 A.Fe+H2SO,=FeSO,+H21 分解 反应 Mn02 B.2H2022H20+02↑ 氧化还原反应 C.c0+Cu0商温Cu+C0, (复分解反应 置换反应○ D.2C0+0,点脑2C0, 037 学习任务二 氧化还原反应本质与电子转移表示 自主学习认知形成 一氧化还原反应本质 电子转移分析 结论 2Na+Cl,=2NaCl 钠原子 电子，形成 ,钠元素化合价从 价升高到 价，Na被 ;氯原子 电子，形成 ,氯元素 化合价从 价降低到 价，Cl2被 ;在这个反应中Na 发生了 反应，C2发生了 反应 Na" H,+CL,=2HCI H2和CL2反应，氢原子与氯原子均易 达到稳定结构，但都未能把对 方的电子夺取过来，而双方各以最外层的1个电子组成一个 ,使其 各原子最外电子层都达到 结构；氯原子对共用电子对的吸引力比 氢原子 所以共用电子对 氯原子而 氢原子，氯元 素化合价从 价降低到 价，CL2被 而氢元素化合 价从 价升高到 价，H2被 ;在这个反应中H2发生 入 反应，CL2发生了 反应 本质：元素的原子之间存在电子转移（电子得失或共用电子对偏移） )微思考 (1)氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？ (2)H,和CL,反应生成的HCl中，氢元素和氯元素的化合价正负是怎样确定的？ 日氧化还原反应电子转移表示方法 1.双线桥法：表示反应前后 元素的原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。示例： 失去6×2e 得到2×3e,化合价降低，被还原 电解 2A,0,冰晶石 4A1+30,↑或 Fe,0,+3C0商温2ie+3C0 得到4×3e 失去3×2e,化合价升高，被氧化 注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。 (2)注明“得到”或“失去”的电子数、化合价变化、发生的反应。 2.单线桥法：表示反应过程中被氧化的元素原子与被还原的元素的原子之间电子转移情况。示例： 2e Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 038 》微思考 (1)分别用单线桥、双线桥表示反应Fe,0,+3H,高温2e+3H,0的电子转移。 得到2e (2)Cu0+且，△Cu+i,0中的箭头的含义是什么？ 0 失去2×e 》微诊断 1.正误判断 (1)氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化。 () (2)氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的得失。 () (3)元素原子间通过共用电子对形成化合物时，元素的化合价正负是根据电子的得失确定的。 () 2.(2026·辽宁省朝阳市建平县实验中学高一月考)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的 是 () 失去2e 得到2e MnO, A.2H,0, 2H,0+02↑ B.2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl +Ca(C1O)2 +2H20 得到2e 失去2e 失4e 2e C.2FeCl,+2KI=2FeCl,+I,+2KCl D.Si0,+2C=Si+2C0↑ 得2×2e 互动探究能力提升 ● 情境创设 (1)钠与氯气反应 氧化反应 还原反应 e (2)氢气与氯气反应 c ⊙⊙ 被氧化 共用1对电子 被还原 039 ●问题探究 问题1.通过对(1)和(2)分析，氧化还原反应的本质是什么？ 得6e,被氧化 问题2.心0，+3，温+3,0表示电子转移是否正确？如果不正确，错在何处？并将其电子转移改为单线桥 失6×e,被还原 表示。 ●要点归纳 1.氧化还原反应的特征与本质 特征 本质 元素化合价升降 电子转移（电子得失或共用电子对偏移】 宏观 微观 2.氧化还原反应中电子转移表示方法 一线： 二线 始于被还原物质中的降价 始于被氧化物质中的升价 注得失 标出“得到”或“失去 标价态 连双线 元素 元 的电子总数” 正确标出变价元素的化合价 止于生成物中的相应元素止于生成物中的相应元素 明确变价元素的化合价升降 连单线 一条线 始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被 → 注数目 标出转移电子的总和 还原物质中化合价降低的元素 题点例练 题点]氧化还原反应的特征与本质 例 (2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)海洋碳循环是 C0 海洋表面 全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键 控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法 吸收 Na,CO CaC2,钙化 光合 NaHCOa 错误的是 CaCO3 A.“钙化”时，Na2C03发生反应的离子方程式：CO+Ca (CH2O) =CaC03↓ B.“光合”时，发生了氧化还原反应 C.“光合”时，每生成1个(CH,0).分子，转移4x个电子 D.实验室中，利用饱和CaCl2溶液也可直接实现C02的“钙化”，生成CaC03沉淀 思维建模》建构氧化还原反应概念之间思维模型 化合价升高→失去电子发生)氧化反应→被氧化生成)氧化产物 应 变价特征 转移电子（实质）》 反应 过程 产物 物 个 化合价降低→得到电子发生)还原反应→被还原生成)还原产物 》对点精练 1.(2026·山东烟台高一期中)我国化学家用氧化铟(In,03)负载的Ag催化剂实现了C02 CH,OH H, 加氢制备CH,OH,原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 0 A.H2发生了氧化反应 000 A B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变 CO, Ag/In2O H,O c.该反应方程式为3H,+C0,A,0CH,0H+H,0 D.每转移3个电子生成1个CH,OH 040 题点2氧化还原反应电子转移表示方法 例 (2026·福建厦门高一期中)下列反应中电子转移的方向和数日表示正确的是 失去4e 2e A.Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H20 B.Fe+2FeCl;-3FeCl2 得到2e 失2e 失去6e C.Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O D.KCl03+6HCl—3CL2↑+KC1+3H,0 得2e 思维建模》氧化还原反应电子转移两种表示方法答题模板 模板1.双线桥法 模板2.单线桥法 得2×2e 4e +2 催化剂。 催化剂 实例：2N0+2C0=N2+2C02 实例：2N0+2C0 N2+2C02 失2×2e 》对点精练 2.(2025·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数日错误的是 失去4e 失去e A.3S+6K0H=K2S03+2K2S+3H20 B.2Na+2H20—-2Na0H+H2↑ 得到2×2e 得到e 失去5×e 得到2×2e C.KC10,+6HC1一3CL2↑+KC1+3H,0 D.2Cu0+C△2d+c0,↑ 得到5e 失去4e 新题剖析涉及氧化还原反应的微化工流程 例 (2026·云南昆明高一期中)由软锰矿（主要成分MnO2,及少量Ca0、Mg0)制备MnO2的工艺流程如下： Na,SO,溶液NaF溶液NH,HCO,溶液 稀H,S0, 软锰矿一→浸取→除杂 沉锰 焙烧→酸浸→分离→MnO 稀H,S04 滤渣 滤液 MnsO,溶液 已知：“沉锰”所得MnC03在空气中“培烧”时转化为MnO2、Mn,0,、MnO的混合物，酸性条件下Mn,O3易发 生歧化反应。下列说法正确的是 () A.“浸取”时利用了Na2S03的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为29：42 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na、、Mg2+、Mn2+、Ca2+ C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2*+CO}—MnC03↓ D.“酸浸”时反应每生成1个Mn2*,转移电子为2个 041 》对点精练 3.(2024·河北省唐县第一中学高一期中)用黄铜矿（主要成分为CuFS2,其中Cu、Fe的化合价均为+2价）制 备氯化亚铜(CuC)的流程图如图。、Cu元素的化合价为+1价 CuCL2溶液 浓盐酸 水 黄铜矿→浸取 CuCl和S滤渣 CuCl ]2- 抽滤，洗涤、干燥 CuCl FeCl,溶液 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使[CCl,]2转化为 CuCl固体。下列叙述中错误的是 () A.“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 Cu元素的化合价为+1价，氯元素 B.加入浓盐酸后发生的反应不属于氧化还原反应 的化合价为-1价 C.加水时，[CuCl]2→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D.抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 知识思维导图 升高氧化反应 宏观特征—元素化合价变化降低还原反应 氧化还 失电子或电子对偏离氧化反应 微观本质 电子转移 原反应 得电子或电子对偏向还原反应 →双线桥法 符号表示霸单线桥法 课堂素养评价 1.(2025·湖北省武汉市第一中学高一月考)我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反 应的是 () A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳…”描述人类对结冰的认识 C.《抱朴子》中“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2.(2026·河南郑州高三期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是 碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为2Cu+02+C02+H,0一C2(OH)2C03。下列有关 该反应的说法正确的是 () A.该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的元素有三种 B.02得电子，发生的是氧化反应 C.铜被氧化，且失去的电子数与氧气得到的电子数相等 D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 3.(2026·河北省石家庄精英中学高一期中)KC10,和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物C102,反 应方程式如下：2KCl03+4HCl(浓)=2KC1+2C102↑+C2↑+2H,0。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： (2)若反应生成两分子的CL2,则一共转移 个电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6]溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有S0,故C 正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有 OH生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产 物中有OH,故D正确。故选B。 题点2 例：(1)Fe#(2)CO、HC0 (3)不能实验Ⅱ已经引人了C (4)KH、S0 (5)2H+S02+Ba2++2 OH -BaS0,↓+2H,0有白色沉淀 产生 【解析】某无色溶液中只可能大量含有K*、H、Fe、SO、 CO、HCO、C1、NO,中的若千种，由于Fe#呈棕黄色，所以 不含有F+。实验I中，紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈 酸性，不存在CO5、HCO;实验Ⅱ中，加入BaCl2溶液产生白 色沉淀，且此沉淀不溶于稀硝酸，则其为BSO,原溶液一定 含有SO:实验V中，加入AgNO,溶液，产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，此沉淀为AgCd,但由于实验Ⅱ中加入BaCl2,所 以不能肯定原溶液中含有C;原溶液中各种离子的个数相 等，依据电荷守恒，可确定原溶液中一定含有K,一定不含 有Cl、NO:(1)Fe+溶于水后，所得溶液呈棕黄色，而该溶 液为无色，所以无需进行实验，即可确定原溶液中F+一定 不存在。(2)通过实验I中紫色石蕊试液变红，可确定溶液 显酸性，含有H,而HCO、CO3与H会发生反应生成CO, 气体，则可确定原溶液中一定不存在CO、HCO。(3)通过 实验W、V,确定此白色沉淀一定为AgC,但由于在前面实验 中加入BaC2,引入了Cl,所以不能确定原溶液中一定含有 C,原因是：加入BaCl,时，溶液中引入了C。（4)题千信 息显示：“某无色溶液中各种离子的个数相等”，实验已确定 含有H、SO,则原溶液中还应含有K,所以原溶液中一定 存在的离子有K、、S0。(5)由(4)可知原溶液中n(K*) =n(H)=n(SO)。滴加Ba(OH)2溶液至中性，此时H被 完全反应，离子方程式为2H+S0:+Ba2+20H BaSO4↓+2H,0。反应后上层清液中含有K*和剩余S0子，滴 加BaCl,溶液时，Ba+与SO反应生成BaSO,白色沉淀 对点精练 2.B固体由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl.2、CuSO4中的三种物质 组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不 含CSO4,且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白 色沉淀为CaCO3,则只含Na,S04、BaCl2中的一种，且一定含 KNO3。由上述分析可知，可能含BaCl2,不含Na2SO4,A错误； 该固体粉末中一定含有KNO,、CaCO,含Na,S04、BaCl2中的 种，B正确；BaCl2、NaSO,不能同时存在，C错误；组成可能 是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,D错误。故 选B。 题点3 例：C工业废水加人氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子 加人氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加人碳酸钠除 去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适 量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液：操 作X为分离固液的操作，为过滤，A错误；试剂a为BaCl2,试 剂b为Na2CO3,这样后加人的Na2CO3可以除掉多余的 BaCl2,B错误；OH可以除去Cu2+,且引人OH易被除去，C 正确：操作X为过滤，作用是除去前面生成的沉淀，试剂c为 盐酸，若在加入试剂c后进行，则前面的沉淀，重新生成离子 进入溶液，不能除去，D错误。故选C。 对点精练 3.D NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去 Na,CO,固体中的NaHCO,A正确；Na2CO,、二氧化碳、水反应 生成NaHCO3,通人足量的CO,气体可除去NaHCO3溶液中的 Na2CO3,B正确；NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应 生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和 NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，C正确；Na,CO,、 Na,SO4都能与Ba(OH),溶液反应生成沉淀，不能除杂，D错 误。故选D。 26 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 学习任务一 自主学习认知形成 1.C、CO氧化CuO、Fe,O3还原得到失去同时 微思考 (1)不一定如反应2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 (2)不对氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 反应。 2.升高降低 微思考 Mn02 (1)不一定如反应2H,0, 2H20+02↑。 (2)相等铁元素化合价降低的总数为(3-0)×2=6，碳元素 化合价升高的总数为(4-2)×3=6。 (3)不是没有元素化合价的变化 置换复分解 微思考 (1)有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应 30,放电20，。 (2)错误Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,。 微诊断 1.(1)×元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 (2)×此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属 于氧化还原反应。 (3)V有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化， 故属于氧化还原反应。 2.C燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意：铁 生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不 符合题意：冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反 应，C符合题意；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属 于氧化还原反应，D不符合题意。故选C。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.是氧化还原反应判断依据是反应中存在元素化合价 的变化肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应 问题2.氮和氧元素肼中的氮元素化合价从-2价升高到0价， 氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价相等。 题点例练 题点1 例：AC元素的化合价升高，C0被氧化，O元素的化合价降低， O2被还原，属于氧化还原反应，A符合题意：C山(OH),分解 为Cu0和H,0,Cu、0、H的化合价均未变化，不属于氧化还 原反应，B不符合题意：C02与H0生成HCO,C、0、H的 化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意：S0, 与NaOH反应生成Na,S03和H,O,S的化合价保持+4价未 变，其他元素化合价也无变化，不属于氧化还原反应，D不符 合题意。故选A。 对点精练 1.B化合价发生变化的反应是氧化还原反应，C0与C0,的相 互转化，C转化为C02,CaC03转化为CaC2属于氧化还原反 应，共有4个氧化还原反应，B正确。故选B。 题点2 例：D3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四种基本反应 类型之一，据此分析。Cl2+2KBr—Br2+2KCl是置换反应， 属于四种基本反应类型之一，A错误；2NaHC0,△Na,C0, +HO+CO2↑属于分解反应，不是氧化还原反应，B错误； 4e(OH),+0,+2H,0-4Fe(OH),是氧化还原反应，但是 也属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，C错误； 2Na,0,+2H,0一4NaOH+O,↑既是氧化还原反应，也不属 于四种基本反应类型之一，D正确。故选D。 对点精练 2.C由图可知，阴影部分表示不属于分解反应、化合反应和置 换反应的氧化还原反应。Fe+H,SO,一FeSO,+H,↑是置换 MnO. 反应，A错误；2H202一2H,0+02↑属于分解反应中的氧 化还原反应，B错误：C0+Cu0商温Cu+C0,不属于分解反应、 化合反应和置换反应，是氧化还原反应，C正确：2C0+0,点燃 2CO2属于化合反应中的氧化还原反应，D错误。故选C。 学习任务二 自主学习认知形成 失去1个Na0+1氧化得到1个C0-1还 原氧化还原得电子共用电子对稳定强偏向 偏离0 -1还原0+1氧化氧化还原 微思考 (1)元素的原子在反应中得到或失去电子（或发生了电子对 的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电 子（或共用电子对偏离），使元素化合价升高；元素的原子得 到电子（或共用电子对偏向），使元素化合价降低。 (2)氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电 子对偏向氯原子而偏离氢原子，所以在HC1分子中，氢元素显 +1价而氯元素显-1价。 1.同一 微思考 6e ()单线桥：F心，0，+3H,高温2Fe+3H,0 得2×3e 双线桥：C,0,+3殂，商温2+3殖，0 失6×e (2)指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，不表示 电子转移的方向。 微诊断 1.(1)V化学反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原 反应的重要特征。 (2)×氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的 转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移， (3)×元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子 对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离 哪种元素的原子，哪种元素就显正价。 2.D过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧 化合价由-1变为-2得到电子，A正确；Cl2中部分C化合价 由0变为+1失去电子，部分C化合价由0变为-1得到电子， B正确；铁元素得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电子化 合价由-1变为0，C正确；电子总数正确，但得失电子的元素反 得4e 了，应为Si元素得电子，C元素失电子，S02+2CSi+2C0↑， 失2×2e D错误。故选D。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.氧化还原反应的本质是元素的原子之间的电子转移（电 子得失或共用电子对的偏移)。 问题2.不正确W03→W,应被还原，3H2→3H,0,应被氧化 6e 0,+3H,商温w+3H,0。 题点例练 题点1 例：D“钙化”时，a2CO,和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，反应的离子方程式为CO+Ca+一CaCO3↓，故 20 A正确：“光合”时，碳元素化合价降低，氧元素化合价升高 发生了氧化还原反应，故B正确；“光合”时，x个CO2分子生 成1个(CH,0),分子，碳元素化合价由+4降低为0，所以转 移4x个电子，故C正确；CaC2溶液和CO2不反应，故D错 误。故选D。 对点精练 1.D该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发 生氧化反应，A正确；Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化 学性质不变，B正确；该反应中C02得电子为氧化剂，H2失电 子为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式 为3H2+C0, Ag10,CH,OH+H,0,C正确：根据反应的化学 方程式可知，生成1个CHOH转移6个电子，D错误。故 选D。 题点2 例：B由反应可知，MnO,中Mn元素化合价由+4降低为+2价， 得到2e,发生还原反应；HCl中部分Cl元素从-1价升至0 价，失去e,生成1个Cl,共失去2e,发生氧化反应，双线桥 表示电子转移的方向和数目为 失去2e,被氧化 Mn0,+4HC(浓)△ MnCl,+Cl,↑+2H,0,A错误；由反应 得到2e,被还原 可知，FeCl中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得到e 共得到2e,发生还原反应：Fe单质中Fe元素从0价升至+2 价，失去2，发生氧化反应，单线桥表示电子转移的方向和 2e 数目为Fe+2FeCl3=3FeCL2,B正确：由反应可知，Cl2中Cl 元素部分由0价降低为-1价，得到e,发生还原反应：另 部分从0价升至+1价，失去e,发生氧化反应，双线桥表示 电 子转移的方向和数目 为 失去e,被氧化 Cl,+2NaOH=NaCl+NaC1O+H,0,C错误；由反应可知， 得到e,被还原 KC10,中C元素化合价由+5价降低为0价，得到5e,发生 还原反应；5个HCl中Cl元素从-1价升至0价，失去5e,发 生氧化反应，单线桥表示电子转移的方向和数目为 KC1O,+6HCl-3Cl,↑+KCl+3H,0,D错误。故选B。 对点精练 2.B部分S化合价升高生成K,SO3,部分S化合价降低生成 K,S,转移4个电子，A正确；反应中Na由0价升高为+1价， 水中的H由+1价降低为0价，转移2个电子，B错误；氯酸钾 与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e,5 个HCl失去5×e个电子，得失电子数相等，且双线桥箭头均 指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目， C正确；Cu0中Cu由+2价降低为0价，C由0价升高为+4 价，转移4个电子，D正确。故选B。 新题剖析 例：A软锰矿（主要成分MnO2,及少量CaO、MgO)制备MnO, 流程：MnO,有氧化性，Na,S0,具有还原性，软锰矿中加入 Na,S03、H2S04发生氧化还原反应生成MnSO4,反应为MnO2 +H,S0,+Na,S03=MnS0,+Na,S0,+H,O,Ca0、Mg0都和 硫酸反应生成CaSO,、MgsO,,加人NaF除去钙离子和镁离 子，反应的离子方程式为Ca2++2F=CaF2↓、Mg2++2F =MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO,的滤 液，问滤液中加入NH,HCO3沉锰得到MCO3沉淀，离子方 程式为Mn++2HCO一MnCO3+H,0+CO2↑，在空气中焙 烧MnCO3得到MnO,、Mn,O3、MnO的混合物，再加人硫酸酸 浸得到MnO2、Mn溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4 MnS04+MnO,+H,O,过滤得到MnSO4溶液和MnO,,据此分 析作答。Na2S03其有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO, 发生氧化还原反应生成MnS04,反应为MnO2+H2SO4+ Na2S03-=MnS0,+Na2SO,+H20,其中MnO2是氧化剂， 8 Na,SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，质 量比为29：42，A正确；加入NF的目的是除去镁离子、钙离 子，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 Na、H、Mn,B错误；加入NH,HCO3沉锰得到nCO3沉 淀，离子方程式为Mn4+2HC0-=MnC02+H,0+C02↑，C 错误；酸浸时反应为Mn,03+H2S04MnS0,+Mn02+H,0, 1 mol Mn,O3反应转移1mole,D错误。故选A。 对点精练 3.C黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质 CuC和盐酸反应生成[CuCL]2,加水的目的是使[CCL,]2 转化为CC1固体，抽滤、洗涤、干燥生成氯化亚铜。“浸取”时 硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原 反应，A正确；加入浓盐酸后，CCl和盐酸反应生成 [CuCl]2,发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原 反应，B正确；加水时，[CuCL]2→CuCl的过程中没有元素化 合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误：CC1难溶于乙醇， 乙醇洗涤可减少因溶解而造成的CCl损失，提高产率，真空 干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确。故选C。 课堂素养评价 1.B蜡烛燃烧，0元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不 符合题意；水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合 题意；硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反 应，C不符合题意；黑火药爆炸，0、N、S、C元素都有化合价变 化，故是氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 2.C该反应是氧化还原反应，C元素化合价升高，失电子被氧 化，0元素化合价降低，得电子被还原，发生化合价变化的有 Cu、O两种元素，A错误：O,发生的是还原反应，B错误：Cu被 氧化失去电子，02被还原得到电子，氧化还原反应中得到的 电子数和失去的电子数相等，C正确；部分化合反应是非氧化 还原反应，如Ca0与CO2反应生成CaCO3,无元素化合价变 化，D错误。故选C。 得到2×e 3.(1)2KCl0+4HC1(浓)-2KC1+2Cl0,↑+C2↑+2H,0 失去2×e (2)4 【解析】(1)KC103中氯元素由+5价降为+4价，HCl中氯元 素由一1价升为0价，该反应中电子转移的情况为 得到2×e 2KC10+4HC1(浓)-2KCl+2Ci02↑+d2↑+2H,0。 失去2×e (2)HCI-CL2中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成两分 子的Cl,则一共转移2×2×(1-0)=4个电子。 第2课时氧化剂和还原剂 学习任务一 自主学习认知形成 1.降低得到偏向2.升高失去偏离 还原氧化 三 CuO Cl H,Na 微思考 可以在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂 和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，如2H,0, Mn02 22H,0+02↑，H,02既是氧化剂又是还原剂。 微诊断 1.(1)×还原剂是在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素 化合价升高的反应物 (2)×氧化产物是指化合价升高的产物，氧化产物是C0,。 (3)√金属原子只能失电子，所以金属单质只能做还原剂。 2.②①④③ 26 3.B氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH+ H20=NaOH+H2↑，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中 氢化合价降低，得到电子，因此H2O是氧化剂，NaH是还原 剂，B正确。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.氧化剂为H,O2,还原剂为PS 问题2.三个反应都是氧化还原反应。 项目 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应① 02 N2 NO NO 反应② 02 NO NO, NO, 反应③ NO, NO, HNO, NO 题点例练 题点 例：C该反应的两种反应物均为化合物，没有单质参与，不属于 置换反应，A错误；NaH中Na为+1价，H为-1价，B错误； H20中的H从+1价降至0价，被还原，H20是氧化剂，C正 确：每个NH中的H元素由-1价变为0价，失去1个电子， 每1个NaH参加反应时转移1个电子，D错误。故选C。 对点精练 BC,H.N2在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价 变为+4价，被氧化；N2O,中N由+4价变为0价，被还原；反应 物中没有单质，不是置换反应，A错误；根据分析，则C2HN2 作还原剂，B正确；氮元素被氧化又被还原，C错误；C由-1价 变为+4价，被氧化，C02属于氧化产物，D错误。故选B。 学习任务二 自主学习认知形成 1.氧化还原2.还原氧化 Cl2浓硫酸HNO,FeC,FeH,COHⅢl 1.冶炼电镀燃料的燃烧2.自燃腐败锈蚀 微思考 (1)不正确物质的氧化性、还原性强弱与得失电子能力有 关，而与得失的电子数目无关。 (2)不正确在化合物中金属元素只有正价，故金属单质只 有还原性；在化合物中非金属元素通常有正价也有负价，故非 金属单质既可以有氧化性，又可以有还原性。 微诊断 1.(1)×钾元素的+1价为最高价，但K氧化性很弱 (2)×金属阳离子处于中间价态如F2+,既有氧化性又有还 原性。 (3)×非金属单质的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与 数目无关。 2.C该反应不是置换反应，A项错误：该反应不是复分解反应 B项错误：NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C 项正确；H,0中部分H的化合价由+1价降低到0价，发生了 还原反应，H,0是氧化剂，D项错误。故选C。 互动探究能力提升 探究任务 问题探究 问题1.KMO,中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，具有氧 化性：KI中碘元素的化合价由-1价升高为0价，具有还原性。 问题2.能高锰酸钾溶液为紫色溶液，KI溶液为无色溶液，观 察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。 问题3.反应中，酸性高锰酸钾中锰元素由+7价被还原生成 Mn2+,KI中的碘元素由-1价被氧化生成碘单质。高锰酸钾具 有氧化性，作氧化剂；K具有还原性，作还原剂。 题点例练 题点 例：D在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作 还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X+是氧化产 物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y+作氧化剂，被 9