第1章 第1节 第2课时 物质的转化-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

010 第2课时 物质的转化 1.了解各类物质的一般性质，理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 课程标准要求 2.能够设计方案通过化学反应实现物质间的转化。 1.宏观辨识与微观探析：从物质之间的转化认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决 定性质”的观念。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：通过物质间转化的应用，理解物质是运动和变化的，知道化学变化需 要一定的条件，并遵循一定规律。 3.证据推理与模型认知：应用分类法建立各类物质的转化模型。 1.通过思考和讨论，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 学习目标 2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系，能预测和判断物质之间的转化关系，制备新物质。 学习任务一酸、碱、盐的性质 自主学习认知形成 ●不同角度认识物质的化学性质 1.物质类别：同类物质往往具有 的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，各具有相似的 性质。 2.宏观微观：不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在 上具有相似性。从微观角度看，不同的酸 溶液中都含有 ,不同的碱溶液中都含有 0 3.反应类型：已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于 反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属 于 反应。 酸、碱盐的主要性质 1.酸的主要化学性质（以稀硫酸为例） 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 色 与活泼金属（如Fe)反应 Fe+H,SO,- 与碱性氧化物（如CaO)反应 Ca0+H,SO- 与碱（如KOH)反应 H2SO,+2KOH- 与盐（如Na2C03)反应 Na2CO,+H2SO= 2.碱的主要化学性质[以Ca(0H)2为例] 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使无色的酚酞溶液变 色 与酸性氧化物（如C02)反应 Ca(OH),+CO,= 与酸（如HNO,)反应 Ca(OH),+2HNO,= 与盐（如MgCL,)反应 Ca(OH)2+MgCl2= 011 3.盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 盐与酸反应 AgNO,+HCI 盐与碱反应 Na,CO,+Ca(OH),- 盐与盐反应 Na,CO,+CaCl= 盐与金属反应 Zn+CuSO,= 】微思考 (1)酸、碱、盐之间都可以发生反应吗？ (2)农业上常用石灰乳[C(OH)2]和硫酸铜溶液按一定比例混合配制农药波尔多液做杀虫剂，写出配制波尔 多液时发生反应的化学方程式。能否用铜或CO与稀硫酸反应制备硫酸铜？ 】微诊断 1.正误判断 (1)非金属氧化物都能与碱反应。 () (2)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。 ( ) (3)Cu、Cu0均可与盐酸反应生成CuCl2。 2.教材延伸 教材第8页【方法导引】中描述“运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生 的变化”，S02和C02都属于酸性氧化物，你能根据C02的主要化学性质，推测一下S02的化学性质吗？请用化 学方程式表示。 3.(2026·江西南昌高一期中)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 互动探究能力提升 ● 情境创设 【情境一】实验室有以下药品： 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 碳酸钠 硝酸银 氯化钙 镁条 【情境二】科学家将复分解反应形象地比喻为“交换舞伴的舞蹈” 012 ●问题探究 问题1.情境一中，能与盐酸反应生成沉淀的物质有哪些？能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的物质有哪 些？生成沉淀的有哪些？能与镁发生置换反应的物质有哪些？（写化学式） 问题2.情境二中，(1)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生？试举例说明。 (2)你能利用硫酸、镁及其化合物（类别不同）为原料，设计4种制备硫酸镁的方法吗？请用化学方程式表示。 ● 要点归纳 金属、氧化物、酸、碱和盐的通性 1.金属的通性 金 属 +02 金属氧化物 +酸 盐+H2 +盐 盐+金属 2.氧化物的通性 酸性氧化物 氧 +水 含氧酸 +碱 益+H,0 放 +水 +酸 益+H20 碱性氧化物 3.酸的通性 酸 +碱性 +西酷砖 氧化物 盐+H20 +盐新酸+新盐 +活泼 指示剂 遇石蕊变红 金属 盐+H2 +碱盐+H20 4.碱的通性 碱 +酸 +酸碱 +酸性 盐+H20 +盐新碱+新盐 指示剂 遇石蕊变蓝或遇酚酞变红 氧化物 盐+H20 5.盐的通性 盐 +酸新酸+新盐 +碱 新碱+新盐 +盐新盐+新盐 【易错警示】 (1)误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然，硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。 (2)误以为碱性氧化物都能与水反应生成碱，酸性氧化物都能与水反应生成酸。其实不然，氧化物难溶于水 或对应酸、碱难溶于水的一般不可以，如Cu0、Fe203、Si02等。 (3)误以为金属活动性顺序表中前面的金属都能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。其实不然，活泼金 属可能与水反应，如Na等。 (4)非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如C0、N0等不能与水反应。 (5)金属氧化物不一定与水反应生成碱。如Cu0、Fe,O3等不能与水反应。 ●题点例练 题点1酸、碱、盐的通性 例 (2026·江西景德镇高一期中)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于 盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能 ( HCI A.NaOH、HNO3、K,CO3 B.Cu0、AgNO3、Cu(OH)2 C.KoH、FeCl,.、CaCO3 D.NaOH、BaCl2、CO2 Zn 013 思维建模》水溶液中发生复分解反应的规律与条件 本质是酸、碱、盐在木溶液中生成的离子结合成难溶的沉淀、气体或木 规律 反应条件 酸+碱一→盐+水 酸、碱至少有一种可溶，有水生成 酸+盐一→新盐+新酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱+盐一→新碱+新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀 盐+盐—→新盐+新盐 一般反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀 小结：酸、碱、盐之间能否发生反应取决于是否符合复分解反应发生的条件 ）对点精练 1.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)碳元素能形成多种氧化物，如C0、C02、C20、C203,其中C20、 C,03能燃烧生成C02,C20,能与H0反应生成二元酸(H,C204),下列反应的化学方程式肯定错误的是 八」一个酸分子能够电高出2个H的 属于酸性氧化物，是H,C,04的酸酐 酸，同理一个酸分子能够电离出1个 A.H,C2O,+Zn=ZnC,O,+H,1 H的酸属于一元酸，一个酸分子能 B.C,O,+CaO=CaC2Oa 够电离出3个H*的酸属于三元酸 C.2C,03+0,=4C02 D.C,0+NaOH=NaC,O,+H,O 题点2化学反应的四种基本类型判断 例 2025·湖南省邵阳市第二中学高一期中)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶 液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相 澄清 稀盐酸 石灰水 交部分(I、Ⅱ、Ⅲ、N)表示物质间的反应，其中对应的四个反应的反应类型， I 下列说法正确的是属于初中学过的基本反应类型 氯化铜 溶液 铁 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 思维建模》 化 化合反应：多种物质生成一种物质A+B==AB 依据物质种类和类别 分解反应：一种物质生成多种物质AB==A+B 反 (四种基本类型) 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物A+BC=AC+B 应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物AB+CD==AD+CB )对点精练 2.(2026·河北邯郸高一期中)下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是 A.碱：NaOH+HNO3=NaNO3+H20 B.金属单质：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C.酸：2HCl+Na,C03—2NaCl+H,0+C0,↑ D.酸性氧化物：C0,+C高温2C0 014 学习任务二 物质的转化 自主学习认知形成 一物质转化的基本依据 通过 可以实现物质之间的转化，其间 是不会改变的。 日单质、酸、碱、盐、 氧化物之间的转化关系 1.金属单质到盐的转化 Ca (D,Cao (2,Ca(OH):(3),Caco, (1) 反应。 (2) (3) 2.非金属单质到盐的转化 CDc0,②，c08,Cac0,ca0 (1) 反应。 (2) (3) (4) ©物质间的转化应用 1.确定制备某类物质的方法 (1)确定依据 物质的组成和性质 确定依据 物质之间的转化关系 (2)实例—一可采取两种方法制备碱 碱性氧化物与水 如Ca0+H20=Ca(OH)2 碱的制备 盐与另一种碱 Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH 2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择 考虑 因素 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 (2)实例—工业上制取NaOH ①一般不采用Na20与H20反应的原因： ②主要采用： ③过去曾采用：用盐（如 )与碱[如 ]反应。 〉》微思考 镁及其化合物转化关系如图所示，写出其中涉及的反应的化学方程式及基本反应类型。 西回品吃o因票M0 )微诊断 1.正误判断 (1)可利用Cu0与水反应制备Cu(0H)2o ( (2)C02通入CaCl2溶液，溶液变浑浊。 (3)可以用稀盐酸除去试管内壁附着的CuO。 ( 2.（教材习题改编)按要求完成下列转化 以Zn、CuO、H,S04为原料，用不同方法制取铜，并写出反应的化学方程式。 015 互动探究能力提升 ● 情境创设 2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。宣传主题是“口腔健康全身健康”，副主题是“护牙健齿少年 强健康中国民族兴”。每天养成刷牙的好习惯，能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消除。某 品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备。 ●问题探究 问题1.某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为 石灰石①商温，生石灰②加水，石灰水 ③加Na2C03溶液 碳酸钙 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 问题2.请你仍然以石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。 问题3.仍以石灰石为原料（其他试剂自选），设计两种制备CCl,的实验方案，并用流程图形式表示出来。 ● 要点归纳 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 金属单质？)碱性氧化物 H0→ 碱 酸或酸性氧化物) 盐 盐 不 非金属单质0)酸性氧化物 H20 碱或碱性氧化物 酸 ● 题点例练 题点1传统文化中物质的性质与变化 例”平容热产欧想中记级定袋梦及约全属市过E发于商理化的光 B.曾青得铁则化为铜 C.炉甘石(ZnC03)…用煤炭饼垫盛…，发火煅红…即得倭铅(Zn)也 D.炉火照天地，红星乱紫烟 思维建模》解答传统文化试题的关键和基本思路 物理性质 化学性质 材料信息 信息提取 对照 化学反应类型分离与提纯方法 选项 化学反应原理 检验 )对点精练 1.(2025·山东省泰安市肥城市高一期中)中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下 列说法中正确的是 () A.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 [Cu2(OH)2C03]),孔雀石颜料的主要成分为碱 B.明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复 淋。上述涉及的“灰”作用是过滤 C.我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析 出了NaHCO,晶体 D.2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素， 该提取过程属于化学变化 016 题点2物质之间的转化与应用 例 (2026·河南普通高中联考)如图表示部分常见物质的相互转化关系（反 应条件已省略)，下列说法错误的是 Ca(OH) Caco ( ) ②⑦ ② A.图中涉及物质的类别包含碱、盐、氧化物和单质 B.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 H,O C02 C.圈Ⅱ中02生成氧化物的反应都可以由02和相应单质在点燃条件下 I 生成 HO, Fe O D.反应①和②一定是同一反应 思维建模》单质、氧化物、酸、碱和盐的相互两条转化链模型 (1)金属单质及其化合物的转化（如：Ca) 金属单质©，碱性氧化物 H20 酸或酸性氧化物 盐 (2)非金属单质及其化合物的转化（如：C) 非金属单质酸性氧化物 H20 碱或碱性氧化物 酸 盐 】对点精练 2.(2026·河北邯郸高一月考)下列转化不能通过一步实现的是 A.Na,0→NaOH→Na,C0g B.C→C02→NaC03 C.Fe03→fe→feCl2 D.Mg→MgCl2→MgO0 ① 酸 ② 3.(2026·江西宜春高一月考)学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互 金属 反应的关系图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZCl,的是 (③ 盐 ④ A.① B.② C.③ D.④ 知识思维导图 金属单质 非金属单质 物质 物质 常见物 碱性氧化物 的制取 酸性氧化物 的转化 质的转化 盐 个不 个 决定 碱 酸 课堂素养评价 1.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认 识中正确的是 () A.微粒观：稀盐酸中含有H,0和HCl分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2.(2024·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 ( A.2C0+0,点槛2C0,化合反应 每个小球代表一个原子 B.2HI+CL2=2HCl+H2置换反应 00 D00 0 00 C.2H,0电解2H,↑+0，↑分解反应 o D.2HCl+Cu0=CuCl2+H,0复分解反应 反应前 反应后 3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 ( A.Zn→ZnCl2 B.CaC03→Ca(N03)2 C.NaOH→NaCl D.BaCl2→BaSO 017 4.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 M 酸碱 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类 ⑤ ① 指示剂 物质能够发生化学反应。 Ca(OH) ④ ② (1)图中M所属的物质类别是 盐 某些非金 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应属于 反应（填反 属氧化物 应类型)，能（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)利用图中氢氧化钙能与」 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就 变硬了”的现象。 (4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2] 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质的含义。 课程标准要求 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.宏观辨识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断 学科核心素养 溶液中离子的存在和改变。 2.证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念 和电离方程式的书写认知模型。 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典 学习目标 型的物质进行分类。 2.通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件；能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 学习任务一 电解质 自主学习认知形成 一试验物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCl固体 KNO,固体 灯泡不亮 蒸馏水 NaCl溶液 灯泡亮 KNO,溶液 熔融NaCl 灯泡亮题点例练 题点1 例：Da-Fe,N和y-Fe4N都是由Fe和N两种元素组成的纯净 物，均为化合物，A正确；纳米磁流体分散质粒子直径为 10nm(在1~100nm范围内)，属于胶体，胶体粒子能透过滤 纸，B正确：分散质粒子大小在胶体范围内(1~100m),因 此该分散系属于胶体，C正确：胶体与溶液的本质区别是分 散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误。故选D。 对点精练 1.A纳米级硒化铜不是分散系，不会有胶体的性质，故A错 误；纳米级硒化铜是化合物，属于纯净物，故B正确；纳米级硒 化铜是钠离子电池的正极材料，能导电，是一种导电材料，故 C正确；硫酸根离子直径小于1m,纳米级硒化铜粒子直径是 几纳米至几十纳米，故D正确。故选A。 题点2 例：(1)胶头滴管 (2)能FeCl,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC (3)当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通 路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象丁达尔效 应分散质粒子的直径大小不同 (4)生成红褐色沉淀 FeCl+3NaOH =Fe (OH) +3NaCl 【解析】(3)光束通过F(OH),胶体时能产生丁达尔效 应，而通过CSO,溶液时没有丁达尔效应。胶体与其他分散 系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同。 (4)FeCl,溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐 色Fe(OH)3沉淀。 对点精练 2.A由图知，根据分散质粒子直径，I是溶液(<1m)、Ⅱ是胶 体(1~100nm)、Ⅲ是浊液(>100m),据此回答。渗析的原理 是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许 小分子、离子通过，胶体粒子不能通过)，Ⅱ是胶体，因此除去 Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；胶体是分散 系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1 100m,属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材 料不属于胶体，B错误；I(溶液)、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是 混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔 效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本 质区别，C错误：制备F(OH)3胶体的正确方法是：向沸水中 逐滴加入饱和FCl,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱 和FeCl,溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成Fe(OH),沉淀 (浊液)，无法得到胶体，D错误。故选A。 课堂素养评价 1.A乙分别与氯化钠、碳酸钡同类，则乙为碳酸钠，属于钠盐 碳酸盐，甲为钠盐，A正确，B错误：丙属于钡盐、氯化物，则丙 为氯化钡，C错误：碳酸钡和碳酸钠不是酸，都属于碳酸盐，故 丁应为碳酸盐，D错误。故选A。 2.DNa2CO3是盐而非碱，A错误；NO不属于酸性氧化物，B错 误；NaHSO4是盐而非酸，C错误；NH,·H,O是碱，HNO3是 酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，MnO,是酸性氧化物， D正确。故选D。 3.BPM2s的直径为2.5微米(2500纳米)，远大于胶体微粒 的尺寸范围(1~100纳米)，因此其分散系属于浊液，而非胶 体，A错误：胶体是分散系的一种，而分散系属于混合物，因此 从属关系应为胶体C分散系C混合物，题干中的图正确表示 了此关系，B正确：制备氢氧化铁胶体，需将FCl3饱和溶液漓 人沸水中（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FCl3溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体)。直 接加人冷水无法形成胶体，C错误；氯化钠易溶于水，即使投 人水中的氯化钠颗粒为纳米级，最终仍会溶解形成溶液（无丁 达尔效应)，而非胶体，D错误。故选B。 4.(1)树状分类法 (2)NaHCO3、CaCO3Mg0②CaCO,+2 HCl -CaCl,.+H,O+ )、 (3)FeC,+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3HC1胶体中分散质 粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1m -26 第2课时 物质的转化 学习任务一 自主学习认知形成 1.相似2.组成HOH3.置换复分解 1.红FeS0,+H,↑置换反应CaS0,+H,0复分解反应 K,S0,+2H,0复分解反应Na,S0,+H,0+C0,↑复分解 反应 2.红CaC02↓+H,0Ca(N02),+2H,0复分解反应 Mg(OH)2↓+CaCl复分解反应 3.AgCl↓+HNO,复分解反应CaCO,↓+2NaOH复分解反 应CaCO3↓+2NaCl复分解反应Cu+ZnSO,置换反应 微思考 (1)不一定酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，符合复 分解反应发生条件的才可发生。 (2)Ca(OH),+CuS0,Cu(OH),+CaS0,不能用铜，可用 CuO,铜单质与稀硫酸不反应，CO可以与稀硫酸反应制备硫 酸铜。 微诊断 1.(1)×如C0不能与碱反应。 (2)×能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶 液，如碳酸钠溶液显碱性，也可以使酚酞变红，而碳酸钠属 于盐。 (3)×铜不能与盐酸反应生成CuCl。 2.①S02+H20=H2S03;②S02+Ca0=CaS03;③S02+ Ca(0H)2=Cas03↓+H20。 3.D无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则 能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。故选D。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.AgNO3 HCl、H,S0a、HNO,AgNO、CaCl, HCI H2SO4、AgNO3 问题2.(1)碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 反应的条件时才能发生，如Ca(OH),+Na,CO,==CaCO2↓+ 2NOH,生成了碳酸钙沉淀而符合复分解反应发生的条件，该 反应才能发生。 (2)Mg+H,S04-Mgs04+H2↑Mg0+H,S04—MgS0,+ H2O Mg(OH)2+H,SO=MgSO+2H2O MgCO+H,SO =MgS0,+C0,↑+H,O 题点例练 题点1 例：A氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝 酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝 酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意；氧化铜不能与 硝酸银反应，B不符合题意；碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且 FeCl,和CaCO3均为盐类，C不符合题意；二氧化碳与盐酸、 氯化钡溶液不反应，D不符合题意。故选A。 对点精练 1.DH,C,04是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方 程式可以为H2C,0,+Zn=ZnC204+H2↑，A正确；C203能 与H,0反应生成H,C,04,则C203能与Ca0反应生成 CaC204,则化学方程式为C20,+Ca0CaC204,B正确； C,03能燃烧生成C0,,则化学方程式为2C,0,+0,一一4C0,, C正确：C,O3能与H,0反应生成H,C,O4,则C,O3能与NaOH 反应生成NaHC,0,或NaC,04,则化学方程式为C,03+ 2NaOH=Na,C,O4+H2O或C,O3+NaOH-=NaHC2O4,D错 误。故选D。 题点2 例：C氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，I为复分解反 应；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，Ⅱ 为复分解反应：Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，Ⅲ属 于置换反应；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，V属于 置换反应。故选C。 2 对点精练 2.D碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水：NaOH+HNO =NaNO,+H,O,A不符合题意：较活泼的金属单质与较不活 泼金属的盐溶液发生置换反应，金属活泼性：Z>Cu,则Zn+ CuS0,Cu+ZnS0,,B不符合题意：用酸性较强的酸可制取 酸性较弱的酸，酸性：HCl>H2C03,则2HCl+Na,C0,—2NaCl +C02↑+H,0,C不符合题意；在高温条件下，C02与C发生反 应生成C0,与酸性氧化物的通性无关，D符合题意。故选D。 学习任务二 自主学习认知形成 化学变化元素 1.(1)2Ca+022Ca0化合 (2)Ca0+H,0Ca(0H), (3)Ca(OH),+C0,=CaC03↓+H,0 2.(1)C+0,点燃c0,化合 (2)C02+H,0H,C0, (3)H,CO,+Ca(OH),=CaCO+2H,O (4)Ca00,商温ca0+C0,↑ 2.(2)Na,0作为原料，来源少、成本高电解饱和食盐水 Na CO,Ca(OH)2 微思考 ①2Mg+0,点燃2Me0化合反应 ②MgO+2HCl—MgCl,+H,O复分解反应 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH),↓+2NaCl复分解反应 ④Mg(OH,高温Mg0+H,0分解反应 微诊断 1.(1)×Cu0与Cu(0H)2均难溶于水，不能用Cu0与水反应 制备Cu(0H)2o (2)×CO2通入CaCL2溶液，两者不反应 (3)V稀盐酸与Cu0反应转化为溶于水的CuCL,。 2.方法一：Cu0+HS04=CS04+H,0,Zn+CuS04=ZmS04 +Cu; 方法二：Zn+H,S0,ZnS04+H,↑，H,+Cu0△Cu+H,0。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.①CaC0,授烧Ca0+C0,↑，②Ca0+H,0 =Ca(0H)2, ③Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H 加盐酸，CaC2 加Na2C03溶液 问题2.石灰石 碳酸钙（或 C02 石灰石商温生石灰0碳酸钙或石灰石高温生石灰 加盐酸 氯化钙 加a,C0,溶液，碳酸钙) 问题3.石灰石高温 生石灰 加盐酸，氯化钙（或石灰石 加盐酸，氯化钙） 题点例练 题点1 例：A描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离 出金，金本身未发生化学变化，属于物理变化，A正确；描述 铁与硫酸铜（曾青）发生置换反应生成铜，有新物质（铜和硫 酸亚铁)生成，属于化学变化，不符合题意，B错误；描述碳酸 锌（炉甘石）在煤炭还原下煅烧生成锌，涉及热分解和还原 反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，C错误；描 述冶炼场景（如炼铜或炼铁），炉火、红星和紫烟表明高温还 原反应，有新物质生成（如铁或铜），属于化学变化，不符合 题意，D错误。故选A。 对点精练 1.C碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金 属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物： Cu2(OH)2C0,属于盐，A错误；“烧草为灰”，这里的灰类似活 26 性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B错误：侯氏制 碱法，该工艺过程中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成了溶解 度较小的碳酸氢钠，是应用了物质溶解度的差异，先析出了 NaHCO,晶体，C正确；乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该 提取过程是萃取过程，没有生成新物质，属于物理变化，D错 误。故选C。 题点2 例：DCaC03属于盐，Ca(OH)2属于碱，HO、C02等属于氧化 物，O2属于单质，A正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物 是酸性氧化物，题图中的S0,、C0,和P,0、属于酸性氧化物， 有3种，B正确；圈Ⅱ中的氧化物可以由C、S、P、Fe单质与氧 气在点燃条件下反应得到，C正确；反应①可能是二氧化碳 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和 可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱，反应②可以是二 氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②不 定是同一反应，D错误。故选D。 对点精练 2.DNa20与水反应直接生成NaOH,NaOH与适量CO2反应生 成Na2C03,两步均可一步实现，A正确；C燃烧生成C02,C02 与NaOH溶液反应生成Na2CO3,两步均可一步实现，B正确； FeO,还原反应生成Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2,两步均可 一步实现，C正确；Mg与Cl2或盐酸反应生成MgCl2(一步)， 但MgCl,无法一步转化为MgO,与强碱反应生成Mg(OH),再 分解，D错误。故选D。 3.CA项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和 水：B项，②为酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZCl,和氢 气：C项，③为碱与盐反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水 不能与盐发生复分解反应生成ZCl,:D项，④为盐与金属反 应，锌与氯化铜反应生成ZCL,和铜。故选C 课堂素养评价 1.D稀盐酸中存在H,0分子、H、C和少量的OH,A错误： 发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个 数不变，但离子的总数可能发生变化，B错误；溶液中的阴离 子均为OH的为碱，C错误；碱性氧化物在一定条件下可与酸 反应生成盐和水，D正确。故选D。 2.B对比题目中反应前后的微观模拟图，则可知此反应为单质 +化合物一→单质+化合物，B正确。故选B。 3.BZ与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实 现转化，A错误；CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2,只有加 入酸才能一步实现转化，B正确：NaOH与盐酸、CuCL,均反应 生成NaCl,不加人酸也可实现转化，C错误；氯化钡与硫酸、硫 酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，D错误。 故选B。 4.(1)酸(2)化合放出(3)某些非金属氧化物 (4)Ca(OH)2+Na,CO=CaCO+2NaOH 【解析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示 剂、某些非金属氧化物反应。(1)根据分析，M的物质类别是 酸。(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出热 量。(3)氢氧化钙能与C0,反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷 墙壁，千燥后墙面就变硬了，原因是C(OH),与空气中的 CO,反应生成了坚硬的CCO3。(4)在氢氧化钠溶液中加入 适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸 钙，发生的化学反应方程式为Ca(OH),+Na,CO,一 CaCO,↓+2NaOH. 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 学习任务一 自主学习认知形成 1.带电荷一定 自由移动的带电荷 (1)阴、阳自由移动 (2)含有自由移动的Na、Cl,K、NO (3)自由移动导电 2.水溶液中熔融状态 63