1.1 第2课时 物质的转化(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦“物质的转化”，核心知识点涵盖酸、碱、盐的性质及物质转化规律。课堂导入通过回顾酸碱指示剂作用、反应类型等旧知，搭建“性质-转化”学习支架，衔接物质转化实例与制备方法，形成完整知识脉络。 资料以“性质探究-转化应用-实践拓展”为主线，通过化学方程式书写、反应类型标注培养化学观念，结合实验方案设计（如制铜方法比较）和推断题训练科学思维，习题分层设计（对点训练、随堂演练）助力学生自主构建知识体系，提升科学探究与实践能力。

第2课时　物质的转化 1.理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。 2.认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 3.学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取方法。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1.酸的性质 （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸碱指示剂作用 多数酸能使紫色石蕊试液变为　　　　色；无色酚酞遇酸　　　　　 — 与碱反应（NaOH） 　　　　　　　　　　　　 复分解反应 与活泼金属单质反应（Fe） 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 与碱性氧化物反应（CaO） 　　　　　　　　　　　　 复分解反应 与某些盐反应 （AgNO3） 　　　　　　　　　　　　 复分解反应 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　　　　，即酸＝H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 2.碱的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应 类型 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊变为　　　色；使无色酚酞变为　　　色 — 与酸性氧化物反应 二氧化碳（少量）通入澄清石灰水中：　　　　　　 　　　　　　 — 与酸的中和反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　反应 与某些盐反应 氢氧化钠与FeCl3溶液反应：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　反应 （2）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有　　　　，即碱＝OH－（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 3.盐的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 化学性质 化学方程式 反应 类型 与活泼金属反应 Fe丝插入CuSO4溶液中：　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 反应 与酸反应 实验室制取二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 反应 与碱反应 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 反应 与某些盐的反应 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。（　　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　　） 2.（2025·辽宁朝阳检测）已知X、Y、Z各代表一种物质，若X＋YZ＋H2O，则X和Y的反应不可能是（　　） A.碱性氧化物与酸的反应 B.酸与碱的反应 C.碱性氧化物与酸性氧化物的反应 D.酸性氧化物与碱的反应 3.（2025·江苏常州段考）无色溶液X是下列四种物质中的一种。现取等量的三份该溶液，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如表所示，则X是（　　） 加入的物质 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A.NaCl溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸 归纳总结 （1）金属单质＋酸盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 知识点二　物质的转化 1.物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过　　　　　　可以实现物质之间的转化。元素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如图）。 CaCaOCa（OH）2CaSO4 ①　　　　　　　； ②　　　　　　　； ③　　　　　　　。 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①　　　　；②　　　　；③　　　　； ④　　　　；⑤　　　　（答案合理即可）。 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 2.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 【教材挖掘】 　请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的化学方程式，并分析哪种方法较好。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　　） （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　　） （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱。（　　） 2.下列各组物质之间可以按如图所示的关系直接转化的是（　　） 物质A→物质B→物质C→物质A A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 3.（教材改编题）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案2：石灰石氯化钙碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为（　　） A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 1.下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（　　） A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4 C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4 2.下列关于物质转化的关系错误的是（　　） A.活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B.酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C.碱＋酸→盐＋水 D.盐＋酸→新盐＋新酸 3.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　） A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 4.（2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请从酸碱指示剂、稀硫酸、二氧化碳、铜片、氢氧化 钠、氧化镁、一氧化碳、碳酸镁、铁片和木炭粉10种物质中选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应，按要求填空： （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显　　　　　　　色。 （2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型： ①反应方程式：　　　　　　　； 属于　　　　反应。 ②反应方程式：　　　　　　　； 属于　　　　反应。 （3）③反应的化学方程式为　　　　　　　。 ④反应的化学方程式为　　　　　　　。 完成课后作业　第一章　第一节　第2课时 答案 第2课时　物质的转化 知识点一 1.（1）红　不变色　NaOH＋HClNaCl＋H2O　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　置换反应　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　（2）H＋ 2.（1）蓝　红　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O　复分解　FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl　复分解　（2）OH－ 3.（1）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　置换　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　复分解　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　复分解　BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　复分解 对点训练 1.（1）√　（2）√　（3）×　（4）× 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 2.C　碱性氧化物和酸反应会生成盐和水；酸与碱反应产生盐和水；碱性氧化物和酸性氧化物的反应没有水生成；酸性氧化物和碱反应产生盐和水。 3.D　能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。 知识点二 1.化学变化　（1）①2Ca＋O22CaO　②CaO＋H2OCa（OH）2　③Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O （2）①O2　②H2O　③Ca（OH）2　④CaO　⑤Ca（OH）2 教材挖掘 提示：方法一：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 方法二：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑， H2＋CuOCu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答案合理即可） 对点训练 1.（1）√　（2）√　（3）×　（4）×　（5）× 解析：（2）分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。（4）如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。（5）碱性氧化物如CuO不能与水反应生成碱。 2.D　A中，Fe2O3→FeSO4不能一步实现；B中，H2CO3→CO不能一步实现；C中，NaCl→Na2CO3不能一步实现。 3.A　反应①②③④⑤依次为CaCO3CaO＋CO2↑（分解反应）、CaO＋H2OCa（OH）2（化合反应）、Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（复分解反应）、CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑（复分解反应）、CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl（复分解反应），没有涉及置换反应。 【随堂演练】 1.D　ZnCl2和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；NaCl和稀硫酸不反应，不能生成Na2SO4，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生成碳酸钙，C错误；CuO为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。 2.B　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaOCaCO3，生成盐的同时不能生成水，选B。 3.C　KOH与CO2反应可生成K2CO3，K2CO3和HNO3反应生成KNO3，但KNO3不能一步反应生成K2CO3。 4.（1）红　（2）MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O 复分解　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　置换 （3）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或 CO2＋NaOHNaHCO3 MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O 解析：（1）石蕊溶液遇酸溶液变红。（2）金属氧化物为氧化镁，酸为稀硫酸，①反应方程式为MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O，属于复分解反应；10种物质中酸为稀硫酸，铁片为金属，②反应方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，属于置换反应。（3）10种物质中碱为氢氧化钠，二氧化碳为可以和氢氧化钠反应的非金属氧化物，③反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3。盐为碳酸镁，酸为稀硫酸，④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O。 2 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $