1.2 电解质及其电离 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

考点一　电解质及其电离 一：电解质和非电解质 1．电解质：在 水溶液 或 熔融态 能够导电的化合物；包括 酸 、 碱 、 盐 、 水 、 活泼金属氧化物 、 少部分有机物（乙酸等有机酸等） 。 2．非电解质：在 水溶液 和 熔融态 都不能导电的化合物；包括 非金属氧化物 、 部分非金属氢化物（NH3、CH4等） 、 大部分有机化合物（乙醇、蔗糖等） 。 二：强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能够 完全 电离的电解质；包括：强酸、强碱和绝大多数的盐。 六大强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 HNO3 、 HClO4 、 H2SO4 。 四大强碱： NaOH 、 KOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 . 2．弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质；包括：弱酸、弱碱、水喝少部分盐。 考向一、基础概念的理解 题组一：判断正误（有关概念的判断题） (1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电(　×　) 金属单质可以导电但是金属单质不是电解质也不是非电解质 (2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质(　×　) 铜是金属单质而氯化钾溶液是混合物它们即不是电解质也不是非电解质 (3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质(　×　) CO2、NH3均是非电解质，它们的水溶液之所以导电是因为它们和水反应生成电解质 (4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质(　×　) 硫酸钡是盐属于电解质，电解质和溶解性没有直接联系 (5)盐酸可以导电,盐酸是电解质(×) 盐酸是混合物即不是电解质也不是非电解质 注意事项 1.电解质和非电解质两者是对化合物分类！单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.能导电的物质不一定全是电解质，比如金属可以导电；电解质也不一定都能导电，电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会导电。 3.有些电解质只在溶于水（水溶液）的条件下导电，例如HCl等酸 4.有些电解质只在熔融状态下导电，例如部分活泼金属氧化物和难溶于水的盐，例如Al2O3等 5.电解质导电要在溶液中或熔融状态下可以自身电离出自由移动的离子，不可以是与水反应后产生的物质电离出的离子；例如CO2的水溶液可以导电，但是CO2是非电解质。 6.电解质和它在水中的溶解度没有关系，如BaSO4难溶于水但是它是强电解质。 题组二：物质的分类题型 1．现有下列物质:①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 (1)上述状态下可导电的是 ② ③ ④ ⑥ ⑨ (填序号,下同)。  (2)属于电解质的是 ② ⑤ ⑩ 。  (3)属于非电解质的是 ① ⑦ ⑧ 。  (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤ ⑩ 。  2．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 ⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 ② ⑥ ⑭ (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (3) 电解质，熔融状态下能导电 ⑦ ⑧ ⑨ ⑪ ⑬ ⑮ (4) 电解质，但难溶于水 ⑧ ⑪ (5) 非电解质 ④ ⑤ ⑩ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ① ② ⑫ ⑭ 3．辨析电解质、非电解质 现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是___② ④ ⑥ ⑨___。(2)属于电解质的是 ① ③ ⑦ ⑨ ⑩。 (3)属于非电解质的是 ⑤ ⑧。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ① ③ ⑦ ⑩ 。 三：电解质的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。 2．电离方程式 (1)含义：表示电解质电离的式子。 (2)书写要求： ①左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ②符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相等)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③强电解质：全部电离，用“= ”表示。 例如HNO3的电离方程式为：HNO3 = H+ + NO- 3 Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- ④弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为：H2S ⇌ H+ + HS-、HS- ⇌ H+ + S2-。 多元弱碱分步电离，但一步写出；如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- ⑤多元弱酸酸式盐的电离；强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐第一步完全电离第二步可逆电离。如NaHSO4溶于水的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2- 4 NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO- 3、HCO- 3 ⇌ H+ + CO2- 3 考向二、电离方程式的书写 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2CO3： H2CO3 ⇌ H+ + HCO- 3、HCO- 3 ⇌ H+ + CO2- 3。 (2)HI： HI = H+ + I-。 (3)Ca(OH)2： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 。 (4)BaSO4： BaSO4 = Ba2+ + SO2- 4。 (5)NaHSO3： NaHSO3 = Na+ + HSO- 3 、HSO- 3 ⇌ H+ + SO2- 3。 (6)NaHSO4： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2- 4。 (7)NaHSO4(熔融)： NaHSO4 = Na+ + HSO- 4。 四：物质导电的相关知识 1．物质导电的根本原因是因为有 自由移动的带电荷的 的粒子。 2．电解质能导电的根本原因是 电解质 能够电离出 自由移动的阴阳离子 。 3．能够导电的物质有： 金属单质及合金 、 可溶性电解质的水溶液 、 熔融态的电解质 等。 4．溶液的导电性和溶液中的 离子浓度 和 离子所带电荷数 有关，离子浓度 越大 、离子所带电荷数 越多 溶液的导电性越强；例如：1mol·L-1的稀盐酸和2mol·L-1的稀盐酸比较2mol·L-1的稀盐酸的导电性更强，1mol·L-1的稀盐酸和1mol·L-1的硫酸镁比较1mol·L-1的硫酸镁的导电性更强。 考向二、导电性习题 题组一：判断正误 (1)硫酸是强电解质而醋酸是弱电解质所以硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的强(×　) 电解质溶液的导电性和其强弱没有关系和离子浓度与离子所带电荷数有关 (2)相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液他们的导电性相同(×　) 盐酸是强电解质在水溶液中完全电离，相同浓度的盐酸和醋酸中盐酸电离出的离子浓度更大，所以盐酸的导电性更强。 (3)向稀盐酸中加入氢氧化钠固体（忽略生成的水对溶液的影响）溶液的导电性逐渐减弱(×) 盐酸和强氧化纳反应生成氯化钠，反应前后都是强电解质且浓度相同所以导电性不变。 (4)相同浓度的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2溶液的导电性更强(　√　) (5)相同浓度的H+的稀硫酸和醋酸溶液它们的导电性完全相同(　√　) 题组二：导电性实验或者图像问题 1．某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，向盛有稀硫酸的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量（滴管中添加的是Ba(OH)2溶液，作用是向烧杯中滴加液体）： ①滴加Ba(OH)2溶液灯泡明亮程度有何变化？__先逐渐变暗直至熄灭之后又逐渐变亮__。 ②滴加过程中发生的离子反应方程式：___Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = BaSO4 + 2H2O__。 2．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( ④ ) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ③ ) (3)向氨水中通入HCl直至过量 ( ② ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ③ ) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 ( ① ) 3．向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： (1)滴加稀硫酸的是图中的曲线 　 A 　 ， (2)曲线①从开始至A点，除导电性变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 生成白色沉淀且溶液的红色逐渐变浅直至褪色 。 (3)曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 Ba2+ + OH- + H+ + SO2- 4 = BaSO4 + H2O　 。 (4)若向B点之后的溶液中滴加稀盐酸发生的离子方程式为 OH- + H+ = H2O。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点一　电解质及其电离 一：电解质和非电解质 1．电解质：在 或 能够导电的化合物；包括 、 、 、 、 、 。 2．非电解质：在 和 都不能导电的化合物；包括 、 、 。 二：强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能够 电离的电解质；包括：强酸、强碱和绝大多数的盐。 六大强酸： 、 、 、 、 、 。 四大强碱： 、 、 、 2．弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质；包括：弱酸、弱碱、水喝少部分盐。 考向一、基础概念的理解 题组一：判断正误（有关概念的判断题） (1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电(　　) (2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质(　　) (3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质(　　) (4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质(　　) (5)盐酸可以导电,盐酸是电解质(　　) 注意事项 1.电解质和非电解质两者是对化合物分类！单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.能导电的物质不一定全是电解质，比如金属可以导电；电解质也不一定都能导电，电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会导电。 3.有些电解质只在溶于水（水溶液）的条件下导电，例如HCl等酸 4.有些电解质只在熔融状态下导电，例如部分活泼金属氧化物和难溶于水的盐，例如Al2O3等 5.电解质导电要在溶液中或熔融状态下可以自身电离出自由移动的离子，不可以是与水反应后产生的物质电离出的离子；例如CO2的水溶液可以导电，但是CO2是非电解质。 6.电解质和它在水中的溶解度没有关系，如BaSO4难溶于水但是它是强电解质。 题组二：物质的分类题型 1．现有下列物质:①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 (1)上述状态下可导电的是 (填序号,下同)。  (2)属于电解质的是 。  (3)属于非电解质的是 。  (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。  2．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 3．辨析电解质、非电解质 现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是______________________________________________。 (2)属于电解质的是_________________________________________________。 (3)属于非电解质的是________________________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________________________________。 三：电解质的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。 2．电离方程式 (1)含义：表示电解质电离的式子。 (2)书写要求： ①左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ②符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相等)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③强电解质：全部电离，用“= ”表示。 例如HNO3的电离方程式为：HNO3 = H+ + NO- 3 Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- ④弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为：H2S ⇌ H+ + HS-、HS- ⇌ H+ + S2-。 多元弱碱分步电离，但一步写出；如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- ⑤多元弱酸酸式盐的电离；强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐第一步完全电离第二步可逆电离。如NaHSO4溶于水的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2- 4 NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO- 3、HCO- 3 ⇌ H+ + CO2- 3 考向二、电离方程式的书写 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2CO3： 。 (2)HI： 。 (3)Ca(OH)2： 。 (4)BaSO4： 。 (5)NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 (6)NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 (7)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 四：物质导电的相关知识 1．物质导电的根本原因是因为有 的粒子。 2．电解质能导电的根本原因是 能够电离出 。 3．能够导电的物质有： 、 、 等。 4．溶液的导电性和溶液中的 和 有关，离子浓度 、离子所带电荷数 溶液的导电性越强；例如：1mol·L-1的稀盐酸和2mol·L-1的稀盐酸比较2mol·L-1的稀盐酸的导电性更强，1mol·L-1的稀盐酸和1mol·L-1的硫酸镁比较1mol·L-1的硫酸镁的导电性更强。 考向二、导电性习题 题组一：判断正误 (1)硫酸是强电解质而醋酸是弱电解质所以硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的强(　) (2)相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液他们的导电性相同(　) (3)向稀盐酸中加入氢氧化钠固体（忽略生成的水对溶液的影响）溶液的导电性逐渐减弱(　) (4)相同浓度的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2溶液的导电性更强(　　) (5)相同浓度的H+的稀硫酸和醋酸溶液它们的导电性完全相同(　　) 题组二：导电性实验或者图像问题 1．某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，向盛有稀硫酸的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量（滴管中添加的是Ba(OH)2溶液，作用是向烧杯中滴加液体）： ①滴加Ba(OH)2溶液灯泡明亮程度有何变化？______________________________________。 ②滴加过程中发生的离子反应方程式：_______________________________________。 2．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ) (3)向氨水中通入HCl直至过量 ( ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 ( ) 3．向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： (1)滴加稀硫酸的是图中的曲线 　 　 ， (2)曲线①从开始至a点，除导电性变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 　 　 。 (3)曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 　 　 。 (4)若向B点之后的溶液中滴加稀盐酸发生的离子方程式为 。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $