精品解析：福建莆田第五中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

莆田五中2026-2027学年第一学期高一第一次月考化学试卷 (考试时间75分钟 全卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 He-4 Zn-65 K-39 Al-27 Mn-55 一、单选题(本题包括20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为-1价) 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分为不属于四种基本反应类型，但是属于氧化还原反应，由此解答； 【详解】A．该反应中元素和元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但是该反应为置换反应，A不符合题意； B．该反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，并且该反应为分解反应，B不符合题意； C．该反应中元素和元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但是该反应为化合反应，C不符合题意； D．该反应中元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，并且该反应不属于四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 2. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 合金、混合物 D. 甲烷、有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是含有两种元素其中一种元素为O的化合物，应是化合物包含氧化物，A错误； B．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，氧化物均为化合物，B正确； C．合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，属于混合物，因此混合物包含合金，C错误； D．甲烷属于有机化合物，因此是有机化合物包含甲烷，D错误； 故选B。 3. N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是 A. 笑气的摩尔质量为44g B. 6.02×1023个笑气分子的质量约为44g C. 1mol笑气的体积约为22.4L D. 44g笑气含有3NA个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol；笑气的摩尔质量为 44 g/mol，选项写成“44 g”，单位错误。A错误； B．1 mol 笑气分子（阿伏加德罗常数个）的质量为 1 mol × 44 g/mol = 44 g，与题述一致。B正确； C．气体摩尔体积 22.4 L/mol 只适用于标准状况（0℃、101 kPa）下的气体；题中未说明所处温度、压强为标准状况，故 1 mol 笑气的体积不能确定为 22.4 L。C错误； D．44 g 笑气的物质的量为 44 g ÷ 44 g/mol = 1 mol，1 个 N2O 分子中含有 1 个氧原子，故其中含氧原子 1 mol，即阿伏加德罗常数个，而不是题述的 3 倍。D错误； 故答案为B。 4. 下列物质中，所含分子数最多的 A. 0.8molHe B. 标准状况下4.48LSO2 C. NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D. 16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1) 【答案】C 【解析】 【分析】利用n=，分子数与物质的量成正比例，据此分析； 【详解】A．He的物质的量为0.8mol； B．标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol； C．NA个CH4的物质的量为1mol； D．16gO2的物质的量为=0.5mol； 综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意； 答案为C。 5. 下列转化过程不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜可氧化为氧化铜，但氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，第二步不能一步完成，A符合题意； B．氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，，B不符合题意； C．硫酸锌与氯化钡反应生成氯化锌；铝可将氯化锌中的锌置换出来，两步均可完成。，，C不符合题意； D．二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳；一氧化碳燃烧又生成二氧化碳，，D不符合题意； 故选A。 6. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含原子数约为 B. 常温常压下，所含分子数约为 C. 常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D. 常温常压下，14.2g 中含的数目为0.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含有2个氧原子，因此所含原子的数量为，即约为，A正确； B．常温常压下，气体的摩尔体积不是，的物质的量不为，因此其所含分子数不为（），B错误； C．1个中含有 个电子，因此中含有电子，C错误； D．的物质的量为，1个中含有两个，因此其的物质的量为，数目为，D错误； 故选A。 8. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3； 故选B。 9. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤CuSO4检验水的存在生成CuSO4∙5H2O属于化学变化、氧气转化为臭氧属于物理变化 ⑥干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质可能为混合物，例如和混合，只含有氧元素，但是为混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时发生反应，因此发生了化学变化，②正确； ③酸性氧化物为和碱反应只生成盐和水，并且是不发生氧化还原反应的氧化物，和水反应存在氮元素化合价的变化，因此不是酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物是和酸反应只生成盐和水，并且不发生氧化还原反应的化合物，所有碱性氧化物都是金属化合物，④正确； ⑤转化为、转化为均有新物质生成，都属于化学变化，⑤错误； ⑥干冰为固体、冰水混合物为、四氧化三铁为，三者均为纯净物，并且都由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，均为氧化物，⑥正确； 因此正确的为②④⑥，故选D。 10. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 小苏打 B HClO Ba(OH)2 CH3COONH4 C CH3COOH 纯碱 胆矾 CaO D KOH 冰水混合物 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物（遇碱反应生成盐和水），不是碱性氧化物，A错误； B．HClO属于酸，Ba(OH)2属于碱，CH3COONH4属于盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；C错误； D．冰水混合物本质是H2O，属于纯净物中的氧化物，不是盐， NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物；D错误； 故选B。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C. 常温常压下，40 g NaOH中Na＋数为NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中含有2个原子，个原子的的物质的量为，在标准状态下其体积为 ，A错误； B．的物质的量为，1个中含有2个原子，因此中原子的数量为，B错误； C．的物质的量为，此电离出，其数量为，C正确； D．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算其分子数，D错误； 故选C。 13. 图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 ① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl ② KCl K2CO3 KOH HCl ③ O2 CO CuO C ④ Fe CuCl2 Zn HCl A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．H2SO4与Na2SO4不能反应，Na2SO4与NaOH及NaOH与NaCl也不能反应，A不符合题意； B．KCl与K2CO3不能反应，KOH与K2CO3、KCl与HCl也不能反应，HCl不能发生反应转化为K2CO3，B不符合题意； C．O2与CO在点燃时反应产生CO2，CO与CuO在加热时反应产生Cu和CO2；CuO与C加热时反应产生Cu和CO2，O2与C在点燃时反应产生CO2，C与不足量的O2点燃时反应产生CO，可见各种物质能够发生如图所述的转化关系，C符合题意； D．Fe与CuCl2在溶液中发生置换反应产生FeCl2和Cu；Zn可以与CuCl2在溶液中发生置换反应产生ZnCl2和Cu；Zn可以与HCl发生置换反应产生ZnCl2和H2；Fe可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；HCl与CuO发生反应产生CuCl2和H2O，因此在一定条件下可以发生上述物质之间的转化关系，D正确； 故合理选项是CD。 14. 下列说法正确的是 A. 在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NA B. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L C. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D. NA个CO2的质量为44g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃，1.01×105Pa不是标准状况，无法得知22.4L氮气的物质的量，A错误； B．任何1mol气体在标准状况下的体积均约为22.4L，则1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．气体的体积受到温度、压强的影响，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，C错误； D．NA个CO2的物质的量为1mol，其质量为44g，D错误； 故答案选B。 15. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 捕获的反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程反应的化学方程式为： C. 要捕获转化1 mol ，需投入至少1 mol D. 该方法可减少的排放并实现资源的充分利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．捕获的反应为​，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．根据转化过程的物质变化，​和捕获生成的​在Ni催化下反应，生成、和，配平后化学方程式与选项给出的一致，B正确； C．观察流程可知，转化步骤中会重新生成，可以循环参与捕获的过程，仅需初始投入少量即可持续完成二氧化碳的捕获转化，因此不需要为每1 mol 投入至少1 mol ，C错误； D．该过程将捕获并转化为可利用的​，既减少了温室气体的排放，又实现了碳资源的回收利用，D正确； 故选C。 16. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 17. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，结合阿伏加德罗定律及物质的量的有关公式分析。 【详解】A．根据N=n·NA可知：气体分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为l：l，A正确； B．根据ρ=，在相同外界条件下气体摩尔体积相同，则在相同外界条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的密度之比等于l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，B正确； C．根据m=n·M可知：相同外界条件下等体积气体的CH4与NH3的物质的量相同，二者的质量比等于它们的摩尔质量的比。故CH4与NH3的质量之比为l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，C正确； D．二者物质的量相等，两种气体含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5∶4，D错误； 故合理选项是D。 18. 同温同压下，相同体积的SO2和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④氧原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是（ ） A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此同温同压下，相同体积的SO2和CO2的物质的量相同，因此所含分子数、氧原子数相同，二者的摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者的质量不同，根据可知，二者的密度不同，CO2和SO2中电子数分别为22、32，因此二者所含电子数不同，综上所述，正确的是③④，故答案为C。 19. 密闭容器中分别充入、两种气体，以下各种情况下正确的是 A. 温度和压强均相同时，两种气体的体积 B. 温度和密度都相同时，两种气体的压强 C. 压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 D. 体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，当温度和压强相等时，气体的体积与气体的物质的量成正比，但是选项中未给出两种气体的物质的量的关系，无法比较大小，A错误； B．由可推导出，当温度和密度相等时，压强和摩尔质量成反比，由于，因此，B错误； C．由可知，当压强、体积和温度都相等时，两种气体的物质的量相等，根据可知，由于，因此，C正确； D．当压强、体积和温度都相等时，两种气体的物质的量相等，根据可知，由于，因此，D错误； 故选C。 20. 已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将4.35 g MnO2投入到足量浓盐酸中加热，充分反应后，标准状况下生成Cl2的体积为 A. 22.4 L B. 4.48 L C. 2.24 L D. 1.12 L 【答案】D 【解析】 【详解】计算 MnO2物质的量：，由方程式计量关系：，则，标准状况下，气体体积公式：，，，故选D。 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 21. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （1）81g某金属氯化物MCl2中含1.2molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2。其体积之比为___________，质子数之比为_________，密度之比为___________。 （4）711g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)(其相对分子质量是474)所含的的物质的量是________，所含氧原子的物质的量是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 11：7 ②. 1：1 ③. 7：11 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，说明的物质的量为，因此该氯化物的摩尔质量为； 【小问2详解】 的物质的量为，含有原子的物质的量为，与其原子数相同的的物质的量为，因此标准状况下其体积为； 【小问3详解】 摩尔质量为，摩尔质量为，根据可知，和的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此和的体积之比为；一个分子有14个质子，一个分子有22个质子，因此和的质子数之比为；和的密度之比为； 【小问4详解】 的物质的量为，一个含有两个，因此所含的物质的量为；一个含有20个氧原子，因此所含氧原子的物质的量为。 22. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是_________。 ②“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③整个流程中可以循环使用的物质有____________、___________。 （2）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的________(填“大小”或“间隔”)变小。 （3）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该反应_________氧化还原反应(填“是”或者“不是”)。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③. ④. （2）间隔 （3） ①. 是 ②. 【解析】 【分析】将含量高的气体通入溶液中，与反应生成和水，得到含量低的气体；向溶液中加入溶液，与反应生成溶液和固体，溶液可继续循环用于捕捉室；将高温煅烧得到和，其中可以制备用于循环反应，储存利用，由此解答； 【小问1详解】 ①操作a是将溶液和固体分离，因此该操作为过滤； ②由分析可知，与反应生成和水，因此化学方程式为； ③由分析可知，可以循环使用的物质为和； 【小问2详解】 加压将气态变为液态的过程中，分子本身的大小不会发生改变，改变的是分子之间的间隔，加压后分子间隔减小； 【小问3详解】 根据反应微观示意图可知，甲为、乙为、丙为、丁为，该反应为； ①该反应中碳元素和氧元素存在化合价的变化，因此该反应是氧化还原反应； ②丁为，一个分子中有16个质子，的质子数为16，其原子的结构示意图为。 23. 纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑) 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe 猜想二：FeCO3 猜想三：_____ 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。 （1）猜想三为___________________________。装置C中浓硫酸的作用是___________。 （2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：____________________________。 （3）装置B中溶液变浑浊，说明___________________________，该装置中反应的化学方程式为____________________________________。 （4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是____________________________，该反应属于四大基本反应类型中的_________________，是不是一个氧化还原反应________(填“是”或者“不是”)。 （5）【实验结论】猜想______正确。 （6）【反思交流】如果将装置E去掉，______(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是__________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 和的混合物 ②. 干燥气体 （2）碳酸亚铁与稀硫酸反应也能产生无色气泡，溶液变为浅绿色 （3） ①. 有二氧化碳生成，也说明固体中有 ②. （4） ①. ②. 置换反应 ③. 是 （5）三 （6） ①. 能 ②. 铁和稀硫酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，观察到D中黑色粉末变红色证明氢气的生成，从而推出固体中含有铁 【解析】 【分析】装置A加入稀硫酸与剩余固体进行反应，装置B是验证是否有生成，若澄清石灰水变浑浊，说明有生成，证明剩余固体中存在；装置C的作用是干燥气体；装置D和装置E是验证是否有生成，若黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，说明有生成，证明剩余固体中存在，由此解答； 【小问1详解】 完全分解剩余固体为，未分解剩余固体为，部分分解则剩余固体为和混合物，因此猜想三为和的混合物； 由分析可知，装置C中浓硫酸的作用是干燥气体； 【小问2详解】 根据已知可知，和稀硫酸反应生成和，实验现象也为产生气泡且溶液变为浅绿色，不能说明剩余固体只有，该判断不合理； 【小问3详解】 由分析可知，若澄清石灰水变浑浊，说明有生成，证明剩余固体中存在；该反应为与反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，若黑色固体变红，说明有生成，发生的反应为；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该反应中铜元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； 【小问5详解】 根据上述现象结合分析可知，剩余固体中存在和，因此猜想三正确； 【小问6详解】 即使去掉装置E也能验证剩余固体中含有，可以根据装置D中黑色固体变红的现象，说明有生成，证明剩余固体中存在。 24. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 （1）下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体。 属于盐的是_____(填序号，下同)，属于碱的是______。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式：__________。 （3）若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴(钴显+2价)晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②NiO是碱性氧化物。 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成CoSO4的化学方程式为_____________________________________。 ②滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. ⑥⑧⑨ ②. ⑤ （2）NaHS+NaOH=Na2S+H2O （3） ①. Co+H2SO4=CoSO4+H2↑ ②. SiO2 【解析】 【分析】废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，Co、NiO、Al2O3、Fe都和稀硫酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2，浸出液中加入双氧水和CoO，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，CoO和稀硫酸反应生成CoSO4而提高溶液pH，使Fe3+、Al3+分别转化为沉淀除掉，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入RH，萃取后得到的水层中含有CoSO4，有机层中含有NiR2，向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 ①硫酸在水中电离的阳离子全部是氢离子，属于酸； ②硝酸钾溶液是混合物； ③铜是金属单质； ④Na2O属于氧化物； ⑤Ba(OH)2在水中电离的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； ⑥K2CO3在水中电离生成钾离子和碳酸根离子，属于盐； ⑦蔗糖属于有机物； ⑧KHSO4在水中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐； ⑨AgCl由银离子和氯离子构成，属于盐； 根据以上分析，属于盐的是⑥⑧⑨；属于碱的是⑤； 【小问2详解】 根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可知NaHS与NaOH反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 【小问3详解】 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中Co与硫酸反应生成CoSO4和氢气，反应的化学方程式为Co+H2SO4=CoSO4+H2↑； ②SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田五中2026-2027学年第一学期高一第一次月考化学试卷 (考试时间75分钟 全卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 He-4 Zn-65 K-39 Al-27 Mn-55 一、单选题(本题包括20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为-1价) 2. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 合金、混合物 D. 甲烷、有机化合物 3. N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是 A. 笑气的摩尔质量为44g B. 6.02×1023个笑气分子的质量约为44g C. 1mol笑气的体积约为22.4L D. 44g笑气含有3NA个氧原子 4. 下列物质中，所含分子数最多的 A. 0.8molHe B. 标准状况下4.48LSO2 C. NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D. 16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1) 5. 下列转化过程不能一步完成的是 A. B. C. D. 6. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含原子数约为 B. 常温常压下，所含分子数约为 C. 常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D. 常温常压下，14.2g 中含的数目为0.2 mol 8. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 9. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤CuSO4检验水的存在生成CuSO4∙5H2O属于化学变化、氧气转化为臭氧属于物理变化 ⑥干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 10. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 小苏打 B HClO Ba(OH)2 CH3COONH4 C CH3COOH 纯碱 胆矾 CaO D KOH 冰水混合物 NO A. A B. B C. C D. D 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C. 常温常压下，40 g NaOH中Na＋数为NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为0.5NA 13. 图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 ① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl ② KCl K2CO3 KOH HCl ③ O2 CO CuO C ④ Fe CuCl2 Zn HCl A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 下列说法正确的是 A. 在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NA B. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L C. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D. NA个CO2的质量为44g·mol-1 15. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 捕获的反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程反应的化学方程式为： C. 要捕获转化1 mol ，需投入至少1 mol D. 该方法可减少的排放并实现资源的充分利用 16. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 17. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 18. 同温同压下，相同体积的SO2和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④氧原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是（ ） A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④ D. ③⑤ 19. 密闭容器中分别充入、两种气体，以下各种情况下正确的是 A. 温度和压强均相同时，两种气体的体积 B. 温度和密度都相同时，两种气体的压强 C. 压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 D. 体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 20. 已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将4.35 g MnO2投入到足量浓盐酸中加热，充分反应后，标准状况下生成Cl2的体积为 A. 22.4 L B. 4.48 L C. 2.24 L D. 1.12 L 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 21. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （1）81g某金属氯化物MCl2中含1.2molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2。其体积之比为___________，质子数之比为_________，密度之比为___________。 （4）711g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)(其相对分子质量是474)所含的的物质的量是________，所含氧原子的物质的量是________。 22. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是_________。 ②“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③整个流程中可以循环使用的物质有____________、___________。 （2）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的________(填“大小”或“间隔”)变小。 （3）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该反应_________氧化还原反应(填“是”或者“不是”)。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 23. 纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑) 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe 猜想二：FeCO3 猜想三：_____ 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。 （1）猜想三为___________________________。装置C中浓硫酸的作用是___________。 （2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：____________________________。 （3）装置B中溶液变浑浊，说明___________________________，该装置中反应的化学方程式为____________________________________。 （4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是____________________________，该反应属于四大基本反应类型中的_________________，是不是一个氧化还原反应________(填“是”或者“不是”)。 （5）【实验结论】猜想______正确。 （6）【反思交流】如果将装置E去掉，______(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是__________________________________________________________________________。 24. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 （1）下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体。 属于盐的是_____(填序号，下同)，属于碱的是______。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式：__________。 （3）若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴(钴显+2价)晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②NiO是碱性氧化物。 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成CoSO4的化学方程式为_____________________________________。 ②滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $