福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

福建省厦门第-中学2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学 命题教师：武衍杰 审核教师：钱馓达、郑婷婷 说明：①考试时间75分钟，满分100分 ②可能用到的相对原子质量，H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 第I卷（选择题45分) 一、选择题：本题共15小题，其中1-5每题2分，6-10每题3分，11-15每题4分，共45 分。.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的。 1福建科研团队用C6掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A.C60与12C互为同素异形体 B.Fe在周期表中是长周期元素 C.氨的工业合成是人工固氮 D.催化剂参与了合成氨的转化 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.有色玻璃 B.Fe(OD3胶体 C.云 D.漂白液 3.下列物质既能导电又属于电解质的是 A.稀硫酸 B.石墨 C.熔融氯化钠D.液氯 4.下列有关物质用途的说法中，错误的是 A.Na2CO3可作膨松剂 B.SO2可作食品添加剂 C.CO2可作消毒剂 D.液H可作制冷剂 5.下列操作不会影响溶液中K*、Fe3+、Ba*、CI、NO等离子大量共存的是 A.加入Fe粉 B.通入C02 C.通入NH D.加入Na2S04 6.下列化学用语表述正确的是 AC1溶液中的水合氯高子，品道&。 B.1802-的离子结构示意图： C.水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3一Na*+Ht+CO 。质子 D.3H的原子结构模型： 。中子 。电子 7.某消毒液主要成分为NaC1o,还含有-定量的NaCl。下列离子方程式错误的是 A.消毒液可用NaOH溶液吸收C2制备：C12+2OH=CI+CIOˉ+H20 B.HCI0的酸性弱于H2C03:Cl0ˉ+H20+C02=HC10+HC05 C.消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用会产生C2:2H+CICI0=C2↑+H2O D.消毒液加白醋可增强漂白作用：H+CIO✉HC1O 第1页共8页 8.下列装置用于实验室制氨气，能达到实验目的的是 NHC】 NH3 浓航酸一 NH3 棉花 植物油 水蕊蕊 申 乙 丙 A.装置甲制备氨气 B.装置乙干燥氨气 C.装置丙收集氨气 D.装置丁吸收多余的氨气 9.一定条件下，钠及其化合物的转化关系如下图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 Na 电解 ⊙ NaCl(熔融 a,0 ③」 盐酸） 2 么， Na.Oz A.反应①中，2.24L02完全反应时消耗Na原子数为0.4WNa B.反应②中，12.4gNa20完全反应时，转移电子数为0.4Wa C.反应③中，200mL1molL1盐酸完全反应，生成NaCl中Na数目为0.2Na D.反应④为分解反应，11.7 g NaCl完全反应，生成的Cl2中含原子数目为0.1Na 10.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。下列说法错误的是 实验I 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气 体，溶液呈蓝色。 -稀HNO 铜片量 实验Ⅱ 最初反应较慢，随后明显加快，反应剧烈；产生红棕色气体： 片浓nN, 溶液呈绿色。 已知：①铜与浓NO?反应生成的NO2可溶于水形成NO2(弱酸)，加快反应 ②Cu++4NO2=[CuN02)4]2-(绿色) A.NO2与H20反应可能生成NO3、NO2和NO等 B,可通过对实验Ⅱ后的溶液分别进行加水稀释或加热的方法探究溶液呈绿色是否与溶液 中硝酸铜质量分数或溶有NO2有关 C.实验I反应慢的原因可能是稀硝酸不能将NO氧化为NO2,反应溶液中不能生成NO2 D.向1mL浓硝酸中加入一定量NaNO2固体，再加入铜片，反应速率较实验I更快 第2页共8页 11.2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架”MOFs)结构。大量MOs材料对可见光具有一定 的光敏性，可用于二氧化碳捕获。MOs受到入射光照射时，能产生光生电子（©）一空穴凸)，继 而参与CO2的转化（如下图a),不同的MOFs可将CO2转化为不同的产物（如下图b中的 HCO0)。下列说法错误的是 光催化 ,X位点 CH CB HCOO 、Ht+C02 H20 VB 2Ht+02 捕获二氧化碳 Y位点 C02 图a A.图a中X位点发生还原反应 B.图a中Y位点发生的变化可表示为：2H20+4h=4H*+021 C.每生成1个HC00ˉ，理论上需要3个光生电子 D.该MOs材料对实现碳中和具有重要意义 12氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表 示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的 还原性越强。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 2/M Br2/Br CL/CI Fe3+/Fe2+ Cr203/C3+ H2O2/H20 电极电势EW 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 已知：氯水、溴水、碘水分别为黄绿色、橙黄色和黄褐色溶液 A.向1moL1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B.2molL的K2Cr20,与2 mol-L-的稀盐酸等体积混合有大量C2产生 C.在含I广、Br、CI的混合溶液中若仅氧化I,最佳的氧化剂是Fe+ D.浓度相等时，还原性：Cr3+>Fe+>Br 13.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径 与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是 化合价 A.简单氢化物的沸点：Y>ZH3 7 B.简单离子半径：Q>M>Y C.Q、R的单质：均可与冷水反应 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物：可能是酸、碱或盐 原子半轻 第3页共8页 14.工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿（主要成分是CFS2)制备胆矾和绿矾，简易流程如 下图所示，其中“生物堆浸”后的堆浸液中主要含Cu+、F3+。下列说法正确的是 T,f细菌 NaS2O3Na2S稀硫酸和H2O2 黄铜矿→粉碎生物堆浸特化-→沉铜→氧化→Cu$0,溶液→…→胆矾 含S滤溢 滤液Y-→→绿矾S04TH2O) A.“生物堆浸”阶段：温度越高，化学反应速率越快 B.“转化”阶段：可通过加入KSCN溶液观察是否转化完全 C.“氧化”阶段：H2O2所起的作用和Na2S2O3相同 D.丛滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结品过滤、洗涤、干燥 15.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为NH4)2Fe(S042xHz0。为测定其 结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶 体做热重分析，绘制出如下图所示的热重曲线。 已知：@TG=剩余固体质量 100%: ②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体。 原样品质址 100% -9.2% 120℃ -92% 148℃ TG 05℃ -9.2% 4200 52.0% 580℃ 0 200 00 温度/℃ 下列说法错误的是 A.加热到120℃时，摩尔盐晶体的化学式：NH4)2Fe(S0423H20 B.可用铁氰化钾检验摩尔盐中的某种阳离子 C.420580C间反应的化学方程式： 2NH4)2fe(S042=4NH↑+Fez03+S02t+3S03↑+2H20↑ D.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2反应的离子方程式： Ba2++20H+Fe2++S0?=BaS04↓+Fe(O2↓ 第4页兵8页“ 第二卷（非选择题55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（11分)下图是“金字塔”式元素周期表的一部分（标有部分族及元素）。请用准确的化 学用语回答下列问题。 IA (1)元素a存在多种同位素，其中在考古工作中用于文物断代的核素符号为一。 (2)a、b、c、d、e、fg、h中，简单离子半径最大的为（写离子符号）。 (3)h的原子结构示意图为，该元素的最高化合价为，元素j在周期表中的 位置为，元素原子得电子能力：五j(填“>”“<”或“=”)。 (4)h的单质可用于自来水消毒，实验室利用MO2制备该单质的离子方程式为 (5)国家最高科学技术奖获得者黄旭华对我国第一代核潜艇的研制作出了突出贡献。 ①由元素c和元素d组成的淡黄色固体常用于潜水艇的氧气供给，它与二氧化碳反应的化 学方程式为。 ②核潜艇的燃料主要是铀-235，右下图是轴在元素周期表中的信息，用中子轰击铀-235核 裂变方程式为：U+血裂变郑a十kr+(（),下列说法错误的是 A.一个轴-235原子含有的中子数为143 B.上述核裂变方程式的括号中应填入2个中子 92U C.核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化 铀 238.0 D.铀元素存在多种核素 第5页共8页 17.（15分)空气中的含氮、硫物质与雾羅形成紧密相关，物质间的转化关系如下图所示，据此 回答相关问题。 化合价州 ●f 4 ●m 化 物 盐 酸 酸 盐物质类别 -2 质 化 -3 物 “()以下环境问题的主要成因，与含氮或含硫物质排放无关的是” A.温室效应 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.酸雨 (2)c、i和j中属于酸性氧化物的是（填化学式），ki转化的离子方程式为 (3)研究表明雾霾主要为含有NH4NO3、个NH4)2SO4等的无机颗粒物，汽车尾气和工业生产排 放的c、g等气体可直接参与雾霾的形成。 i工业上h→g转化的化学方程式为 ⅱ为检验雾霾颗粒中是否存在未被氧化的S0?,可富集雾羅颗粒样品，溶于水中， (填具体实验操作和现象，可供选择的试剂有“BaCL2溶液、稀盐酸、稀硝酸、品红溶液”) (4)为脱除大气中的氮、硫化合物，科学家在弱碱性条件下设计了如下图所示的流程。 烟道气 S02 气体 NO2 S03 OH so ④ ① 2 So 液体 S03 NO i.降低体系的pH,S02的脱除率会明显下降，可能的原因是 ⅱ.过程①中NO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，过程②的离子方程式为 处理NO2、S02气体总反应的离子方程式为 ⅱ科学家设计过程①和②的目的是 第6页共8页 18.(14分)柠檬酸亚铁(FC6I6O,)是一种易吸收的高效补铁剂，一某研究团队用硫铁矿（主要成分 为FeS2、SiO2、A2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下图，据此回答下列问题。 空气稀硫酸FeS2调节pHN4HCO3 柠檬酸 疏铁矿→陪烧溶浸还原除铝+沉铁 过滤、洗 FeC03固体 一系列操作、柠檬酸 亚铁晶体 滤渣1淡黄色固体 己知：①柠檬酸(C6HO)是一种酸性比碳酸强的三元弱酸： ②SiO2是难溶于水的酸性氧化物： ③下表列出了相关金属离子在上述工业条件下生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的p班 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2年 5.8 8.8 (1)柠檬酸在水溶液中第一步电离的方程式为」 (柠檬酸用分子式CHgO,表示)，柠 檬酸亚铁是一种」 (填“正”“酸式”或“碱式”）盐。 (2)“焙烧”阶段，采取气体与刊矿料逆流而行，目的是 (3)“还原”阶段，已知FS2难溶于水且与H2S04不反应，该阶段FS2发生反应的离子方 程式为 (4)“除铝”阶段，应调pH范围为，若先“除铝”后“还原”，柠檬酸亚铁晶体产 率会 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (5)“沉铁”阶段，需控制温度在35℃以下，可能的原因是 (作答不得超过15个 字)，为提高H4HCO3中碳元素的利用率，可向体系中同时加入 (填试剂名 称)。 (6)由FeC03转化成柠檬酸亚铁的化学方程式为 (7)称取柠檬酸亚铁样品4g,配制成一定物质的量浓度的溶液100mL,量取20mL样品溶 液，先加入过量强氧化剂氧化，再向溶液中逐滴加入还原剂恰好将Fe3+完全还原为F2+, 加入H2SO4酸化，最后用c mol-L-1的KMnO4溶液与之反应，消耗KMmO4溶液的体积为 VmL,则柠檬酸亚铁样品中的铁含量为×100%（结果化成最简式），不能直接用 MO4溶液测定样品中的铁含量，可能的原因是 (作答不得超过15个字)。 第7页共8页 19.-〈15分→某兴趣小组用下图装置制备在纺织业领域有广泛应用的疏代疏酸钠(zSz0)。 单向阀示意图 浓疏酸 司 ,搅拌器 单向阀 pH计 C Na2SO3 固体 遥Y溶液 X溶液 Na2S和Na2CO3的混合溶液 0 已知：①N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸生成硫单质； ②Na2SzO35Hz0易溶于水，难溶于乙醇。据此回答下列问题。 I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2气体经过单向阀通入装置D中的混合溶液，加热、 搅拌。至溶液H约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 (1)盛装N2$O3固体的仪器名称为，装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B是为了观察SO2产生速率及平衡体系的气压，则装置B中X为 溶液。 (3)单向阀C的作用是，三硕烧瓶D中生成N2S2O3的化学方程式为 Ⅱ.产品分离提纯： (4)制得的产品中常混有Na2SO3杂质，结合右图 300 溶解度曲线，获得Na2S2O3520晶体的方法是： 250 NaS2O,5H2O 200 混合液经 、冷却结晶、过滤、 100 洗涤、干燥，洗涤时，可选用 (填“热水” 08020 Na2SO3 0 “冷水”或“乙醇”) 20 9温皮乳 80100 IⅡ.Na2S203性质探究：取Na2S2035H20晶体，溶解，配成0.20molL-1溶液。取4mL溶 液，加入1.0mL饱和氯水（pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 (5)用Na2S2O35Hz0固体配制0.20 mol L Na2S203溶液， 在右图中选择并写出所需仪器的名称有： 药匙、玻璃棒、 (6)小组研究$产生的原因，提出以下假设： 假设1：氧化剂氧化：C2、HCIO等含氯的氧化性微粒氧化了疏元素。 ①假设2： (不考虑空气中02氧化)。 设计方案并实验： 组别 操作 现象 i 向Na2S203溶液中加入1.0mL饱和氯水 立即出现浑浊 ②向Na2S203溶液中加入 段时间后出现浑浊，且浑浊度比ⅰ组小 结论：依据实验现象，S产生的主要原因是假设1。 第8页共8页