北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考(选考班)化学试题

北师大二附中2028届高二上学期10月考化学（选考班) 学号 姓名 教学班级 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23Mn55 第一部分（共48分) 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1.纯水中存在水的电离平衡，Hz0一H+OH,下列说法中正确的是 A.升高温度，水的电离被促进，.增大 B.加入CH3 COONa使得c(OH)增大，Kw增大 C.加入NaOH,水的电离被抑制，Kw减小 D.降低温度，c(H)减小，pH>7,显碱性 2.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定 3.常温下，某溶液中由水电离出的H+、OH浓度的乘积为1024，则该溶液中一定不能大 量存在的离子是 A.Al(OH田4 B.S032 C.NH4 D.HCO3 4.烧杯中盛有1L0.1moL1的氨水，下列说法中正确的是 A.c(NH3-H2O)+c(NH)=0.1 mol-L B.加入少量烧碱固体，抑制了NH3H20的电离，c(Q)降低 C.加水稀释，促进了NH3H20的电离，溶液导电性增强 D.加入少量NH4CI固体，溶液pH增大 5.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mo/L醋酸相比较，下列数值中， 前者大于后者的是 A.醋酸的电离平衡常数 B.溶液中n(CH3COOH) C.溶液中n(H) D.完全中和时所需n(Na 6.下图是某离子M的水解过程示意图，M可能是 M H A.CO3 B.Al3+ C.NH D.HSO3 7.下列应用与盐类水解无关的是 A.热纯碱溶液去油污 B.用NaHCO3与Al2(SO3制作泡沫灭火器 C.自来水厂使用明矾净水 D.实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉 8.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原 理为：HUr(aq)+Na+(aq)亡NaUr(s)+H(aq)△H<0。下列说法不正确的是 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能馔 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 9.实验：①将2mL0.1moL1AgNO3溶液和1mL0.1moL-NaCI溶液混合得到浊液， 分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加0.1 mol-L-KI溶液，出现浑浊；取下 层沉淀洗净，滴加0.1 moILKI溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加0.1 mol-L-KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)≥Ag(aq)十CI(aq) B.实验②中上层清液里不含有C C.实验②中沉淀颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验③不能证明AgI比AgCI更难溶 10.已知常温下0.01mol/LKHC204溶液的为3.1，下列说法不正确的是 A.由此可知H2C204是弱酸 B.溶液中c(K>c(HC2O4)>c(C2042)>c(HC2O4) C.溶液中cK=2c(H2C204)+c(HC204)+c(C2042-)】 D.溶液中cK+c(H=c(OH)+cHC5Oa)+2(C2O42) 2 11.常温下，用0.1moL1盐酸滴定20.00mL0.1moL1氨水，所得滴定曲线如图，下 列说法不正确的是 7.0 6 d 20.0 40.0 V(HCI)/mL A.a点溶液pH>7的原因：NHLH2O亡NH4+OH B.b点溶液中：c(NH4<c(C) C.℃点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D.d点溶液中：2cNH4)+c(NH3HO)]=c(CI) 12.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2*在不同pH的NazC03体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线1的离子浓度关系符合cMg2+c2(OH=Ksp[Mg(OHD: 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合cMg2+)c(CO号)=Ksp(MgCO3) [注：起始c(Na2CO)=0.1moL1,不同pH下c(COg)由图1得到]。 1.0 20 I.Mg(OH)2 0 嫩 0.8H2C0g HCO 0.6 2 0.4 Ⅱ.MgCO -4 0.2 0.0 8 10 3 91011 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC03)=c(C03) B.由图2，初始状态pH=11、gc(Mg2〗=-6，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg2)】=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO)=0.1 mol/L D.由图1和图2，初始状态pH=8、gic(Mg2+】=-1,发生反应： Mg2++2HC03=MgC03↓+C02↑+H20 3 第二部分 （共52分) 13.(17分)某烧碱样品因部分变质含Na2C03。某化学课外小组的同学用滴定法测定该 烧碱样品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色plH>4.4黄色 【实验步骤】I.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。 IⅢ.将0.1000mo/LHCI标准溶液装入酸式滴定管.调零，记录起始读数Vo;用碱式滴定 管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HC1标准溶液滴定至第一终 点（此时溶质为NaCI和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内 滴加2滴甲基橙，继续用HC1标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。 重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 2 3 Vo/mL 0.00 0.00 0.00 Vi/mL 21.72 21.68 21.70 V/mL 23.72 23.68 23.70 (1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 b.c(Na)>c(CO32>c(HCO3) c(H)+c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(C)+n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=nNa) (3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是 （4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 (5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由色变为橙色，且保持半分钟不变。 (6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。(计算结果保留小数点后1位) (7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数巧1时，俯视标准液液面 c,第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 4 14.(18分)湿式氧化法脱除废气中2S的一种工艺流程如下。 Na2C0溶液怅化剂 压编空气 含HS的废气 脱硫 氣化再生 溶液a 已知：25℃时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 K Kn2 H2S 1.1×10-7 1.3×10-13 H2C05 4.5×10-7 4.7×10-11 I.脱硫 (1)用离子方程式表示NazCO3溶液显碱性的原因： (2)过量Na2CO3溶液吸收H2S生成Sˉ，反应的离子方程式是 (3)结合数据，根据NaHCO为溶液显碱性推测NaS溶液显（填“酸性”“碱性” 或“中性”)。 Ⅱ.氧化再生 (4)在催化剂作用下，脱硫吸收液中H$被O2氧化，反应的离子方程式是 (5)HS催化氧化的过程示意图如下。 HS '催化剂、x02的还原产物 中间产物 02 ①通常采用溶于水的物质如Fe3+的配合物作催化剂。若直接用Fe3+会降低催化效率， 可能的原因是 ②使用三核酥菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随（溶解O):(HS)的变化如下图。当 n(溶解O):n(HS)>1.5,S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S203、等（写 一种)。 20 0 0.51.01.52.0> n(溶解O):nS ③结合S催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有（写两条)。 (6)溶液a中可循环利用的主要物质有、催化剂。 5 15.（17分)钨精分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70-80℃时，钨精矿分解渣用 盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为e3+、Mn2+和Ca2+,还含有少量A+、Cu2+等。 浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 沉淀1 (4),50 浸出液 沉淀2 煅烧 氨水 粗氧化铁 稀HO 洗涤 FeOg pH4.55.0 滤液1 沉淀3 滤液2 (4》2S 滤液3 NozCOg MnCOs 已知：i.金属离子的起始浓度为0.1moL1时，生成氢氧化物沉淀的pH如下。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(O)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 iⅱ. 物质 CaSO4 CaCO3 MnCO3 CuS MnS Ksp 7.1×10-5 2.8x109 2.3×10-13 1.3×10-36 2.5x10-13 (1) 浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是 (2)沉淀1的主要成分是 (3)已知，煅烧后的Fe20不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有 的物质是 (4)结合化学用语解释(N)2S溶液呈碱性的原因 0 (5)滤液3中含有Mn2+和Ca2+,加入Na2CO3主要沉淀出MnC82的原因可能是 (6)碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取0.1000g碳酸锰样品于维形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HCIO4 和H3P04)加热至220240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用0.04mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)zFε(SO42z标准溶液滴定，消耗疏酸亚铁铵 标准溶液体积为amL。 已知：i.2P03+Mn3+=亡Mn(P023 K≈1039 iⅱ.HC104的沸，点为203℃、 ①写出HCIO4将Mn2*氧化为[Mn(PO4)23,同时住成Ch的离子方程式 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为