北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考(直升班)化学试题

北师大二附中2028届高二上学期10月考 化学（直升班） 学号__________ 姓名__________ 教学班级__________ 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 第一部分（共48分） 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1．纯水中存在水的电离平衡，，下列说法中正确的是 A．升高温度，水的电离被促进，增大 B．加入使得增大，增大 C．加入，水的电离被抑制，减小 D．降低温度，减小，，显碱性 2．常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 3．常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 4．烧杯中盛有的氨水，下列说法中正确的是 A． B．加入少量烧碱固体，抑制了的电离，降低 C．加水稀释，促进了的电离，溶液导电性增强 D．加入少量固体，溶液增大 5．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 6．通过如图改进的设计可大幅降低氯碱工业的能耗。下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 C．电极的电极反应为： D．改进设计中通过提高电极上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 7．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 8．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是 A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 9．实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 10．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和IV室间循环，初始电解液为和混合溶液，膜①③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B．电解过程中IV室溶液中减小 C．电解一段时间后，III室海水中盐的浓度降低 D．阴极电极反应式为： 11．常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A．点溶液的原因： B．点溶液中： C．c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D．点溶液中： 12．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态、，无沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第二部分（共52分） 13．（17分）某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。 II．将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为和），记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是__________（填字母序号）。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是__________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由__________色变为橙色，且保持半分钟不变。 （6）样品中的质量分数__________。（计算结果保留小数点后1位） （7）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是__________（填字母序号）。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 14．（18分）湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。 已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 I．脱硫 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：__________。 （2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是__________。 （3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 II．氧化再生 （4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是__________。 （5）催化氧化的过程示意图如下。 ①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是__________。 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，的生成率随的变化如下图。当，的生成率明显下降。经检测，副产物有、__________等（写一种）。 ③结合催化氧化的过程分析，为提高的生成率，可采取的措施有__________（写两条）。 （6）溶液a中可循环利用的主要物质有__________、催化剂。 15．（17分）钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、和，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 已知：i．金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的如下。 氢氧化物 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ii． 物质 CuS MnS （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是__________。 （2）沉淀1的主要成分是__________。 （3）已知，煅烧后的不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除外，还含有的物质是__________。 （4）结合化学用语解释溶液呈碱性的原因__________。 （5）滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________。 （6）碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取0.1000 g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含和）加热至，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。 已知：i． ii．的沸点为。 ①写出将氧化为，同时生成的离子方程式__________。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $