精品解析：云南省砚山县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考 化学试卷 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是 A. 煤炭 B. 地热 C. 电力 D. 风能 【答案】C 【解析】 【详解】一次能源是直接获得的能源，比如煤炭、石油、风能，地热能等，二次能源是指一次能源经加工转化的能源，比如电能，故C符合题意；故答案为C。 2. 研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. NaCl B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，A不符合题意； B．KOH是强碱，抑制水的电离，溶液呈强碱性，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，水解生成，促进水的电离且溶液呈碱性，C符合题意； D．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离但溶液呈酸性，D不符合题意； 故答案选C。 3. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为 A. 1.2mol·L－1·min－1 B. 0.8mol·L－1·min－1 C. 1.0mol·L－1·min－1 D. 0.6mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】 【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，浓度是12mol÷10L＝1.2mol/L，因此2min内氮气的化学反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol·L－1·min－1，答案选D。 4. 反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向逆向移动 B. 加入催化剂，X的质量增大 C. 增大，Y的转化率增大 D. 升高温度，Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向左移动，A正确； B．加入催化剂，不影响平衡，故Z的产率不变，B错误； C．增大，可以增大另一个物质的转化率，自身的转化率将会减小，C错误； D．升高温度，平衡向着吸热的方向移动，故向左移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选答案A。 5. 已知热化学反应方程式： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①： B. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C. C生成CO需要吸热 D. 盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故对于反应①：，A正确； B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，由于反应物是1 mol CO，反应产生了CO2气体，所以根据②可知CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，B正确； C．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得：C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol，则C生成CO会放出大量的热量，C错误； D．盖斯定律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热，D正确； 故合理选项是C。 6. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是 A. 硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B. 硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度 D. 工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温高压、催化剂是合成氨的条件，硫酸工业不需要高压，故A错误； B．为提高SO2的转化率，不是通入的空气越多越好，通入空气越多，导致体系温度下降，需要更多的能量，为提高的转化率，可通入稍过量的空气，故B正确； C．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关，则反应温度选择400~500C是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故C正确； D．工业合成氨，迅速冷却、液化氨气，是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确； 答案选：A。 7. 室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、K+、、 C. 、Al3+、、 D. 、K+、、 【答案】A 【解析】 【分析】室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。 【详解】A．若溶液呈酸性，则、、、能大量共存，A符合题意； B．不管溶液呈酸性还是碱性，、都能发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，B不符合题意； C．不管溶液呈酸性还是碱性，Al3+、都能发生双水解反应，C不符合题意； D．不管溶液呈酸性还是碱性，都不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 8. 《RSCAdvances》报道了一种固体铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是 A. 电子由铁电极流向石墨电极 B. 石墨电极本身发生还原反应 C. 电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D. 该电池工作时化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，铁失电子，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生反应，石墨作正极。 【详解】A．电子由负极流向正极，故A正确； B．石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，故B错误； C．负极上铁失电子，故负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确； 故选B。 9. 如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是 A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，a是阴极，发生的电极反应为4H＋＋4e－=2H2↑；b是阳极，发生的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，总反应为，据此解答。 【详解】A．根据电子得失守恒有2H2~4e-~O2，因此逸出气体的体积，a电极（H2）的大于b电极（O2）的，A错误； B．两电极逸出的都是无色无味气体，B错误； C．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C错误； D．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。 答案选D。 10. 某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A. 试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B. 试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C. 试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D. 向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反应，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，二者为同种类型沉淀，则Cu(OH)2的溶解度更小，试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，A正确； B．试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，B正确； C．试管Ⅰ反应后上层溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，C正确； D．若NaOH溶液过量，则试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反应生成蓝色沉淀，而不会发生沉淀的转化，则无法得到正确结论，D错误； 综上所述答案为D。 11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，A正确； B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．由X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误； D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，D正确； 答案选C。 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 13. 常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. HX为一元弱酸 B. V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-) C. 溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX) 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.10molL HX溶液的pH=2，说明HX部分电离，HX为一元弱酸，故A正确； B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，溶质为等浓度的NaX、HX，溶液呈酸性，说明HX电离大于X-的水解，所以c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确； C．溶液pH=7时，氢氧化钠溶液的体积小于25mL，氢氧化钠的物质的量小于HX的物质的量，HX有剩余，故C错误； D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，氢氧化钠的物质的量等于HX的物质的量，根据物料守恒c(Na+)= c(X-)+c(HX)，故D正确； 选C。 14. 已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移 B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH- C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低 D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确； B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确； C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误； D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.5×3NA=9.03×1023，D正确。 故答案选C。 【点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 根据化学平衡理论，请回答下列问题： （1）向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是_____。 （2）将体积相等的稀溶液和溶液混合，若混合溶液呈中性，则溶液中_____（填“”“”或“”，下同），则混合前_____。 （3）为配制溶液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_____。 （4）时，已知，要使溶液中的沉淀较完全[残留在溶液中的降低到]，则应加入溶液调节为_____。 （5）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知时，，，则此温度下该反应的平衡常数_____（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色由红色变浅 （2） ①. ＝ ②. ＜ （3）先将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4）6 （5） 【解析】 【小问1详解】 向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：红色溶液颜色变浅；，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色由红色变浅； 【小问2详解】 将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜； 【小问3详解】 根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【小问4详解】 根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6； 【小问5详解】 溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，CaCO3 (s) =Ca2+ (aq)+(aq)； CaSO4(s) = Ca2+ (aq)+(aq)；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数。 16. 常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。 （4）K点对应的溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 强 ②. 0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 （2） ①. < ②. ③. （3） （4）= 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，常温下，HA溶液pH=2，说明HA完全电离，属于强酸； 【小问2详解】 向100mL的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，当V(MOH)=51 mL时，溶液pH=7，说明当V(MOH)=50 mL时，此时溶质为MA，溶液pH<7，则MOH为弱碱，MA溶液中存在水解平衡：M++H2OMOH+H+，MA溶液中的H+均来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1； 【小问3详解】 V(MOH)=100 mL时，溶质组成为c(MOH):c(MA)=1:1，溶液呈碱性，MOH电离程度大于M+水解程度，平衡主次关系依次为：MOH M+ +OH-，M++H2OMOH+H+，H2OOH-+H+，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)； 【小问4详解】 K点对应溶质为c(MOH):c(MA)=1:1，根据物料守恒有：=。 17. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。 （2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。 （3）“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。 （4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______； ②滴定终点的现象为_______； ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)； ④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。 【答案】（1）将石灰石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等 （2）除去生成的CO2，避免生成CaCO3 （3）沉淀时存在平衡，用(NH4)2C2O4溶液洗涤，使得平衡逆向移动，减少沉淀的溶解 （4） ①. 锥形瓶 ②. 当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原 ③. 偏大 ④. 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，加热煮沸使CO2气体挥发逸出，然后向溶液中加入氨水，降低溶液的酸性，调节溶液pH，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4溶液，反应产生CaC2O4沉淀，并过滤，用(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀，再加入适量的热的稀硫酸，得到草酸溶液，再用酸性KMnO4溶液标准溶液滴定至终点。 【小问1详解】 “溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是将石灰石粉碎、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等； 【小问2详解】 加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是除去生成的CO2，避免加入氨水水又生成CaCO3沉淀； 【小问3详解】 CaC2O4沉淀时溶液中存在沉淀溶解平衡：，用(NH4)2C2O4溶液洗涤，使溶液中c()增大，导致沉淀溶解平衡逆向移动，从而可以减少沉淀的溶解； 【小问4详解】 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、锥形瓶； ②用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4溶液，开始为无色，随着反应的进行，当草酸反应完全后，再滴定KMnO4酸性溶液，溶液变会为紫红色，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原； ③上述沉淀若未洗净就滴定，沉淀表面的也会消耗KMnO4，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，导致结果偏高； ④用硫酸溶解CaC2O4，发生反应为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，反应产生的草酸用酸性KMnO4溶液滴定，反应的离子方程式：5H2C2O4+2+8H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(KMnO4)=cV×10-3 mol，则根据方程式可得关系式：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则n(CaC2O4)=n(KMnO4)=×cV×10-3 mol，因此m g样品中的钙含量用CaO表示为。 18. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I. （1）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。 A. 混合气体的密度不变 B. CO2的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 II.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 （2）由CO2制C2H4的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。 III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=_______。 IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。 【答案】（1）BD （2）2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH=-128.00kJ/mol （3）1 （4） ①. 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小 ②. > （5）512 （6） ①. 负 ②. H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A. 反应前后体积和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态； B. CO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态； C. 没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态； D. 反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态； 答案选BD。 【小问2详解】 已知： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 根据盖斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到CO2制C2H4的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH=-128.00kJ/mol。 【小问3详解】 根据示意图可知第一步反应的活化能最大，所以该反应的反应速率由第1步决定。 【小问4详解】 由于该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小；温度不变时，增大氢气的浓度提高二氧化碳的平衡转化率，所以氢碳比①＞②； 【小问5详解】 P点时二氧化碳转化率是0.5，根据三段式可知 P点和Q点温度相同，则该温度下平衡常数K＝； 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，装置中氧气得到电子，氢气失去电子，氢气所在电极是负极，所以碳酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考 化学试卷 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是 A. 煤炭 B. 地热 C. 电力 D. 风能 2. 研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. NaCl B. KOH C. D. 3. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为 A. 1.2mol·L－1·min－1 B. 0.8mol·L－1·min－1 C. 1.0mol·L－1·min－1 D. 0.6mol·L－1·min－1 4. 反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向逆向移动 B. 加入催化剂，X的质量增大 C. 增大，Y的转化率增大 D. 升高温度，Z的体积分数增大 5. 已知热化学反应方程式： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①： B. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C. C生成CO需要吸热 D. 盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 6. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是 A. 硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B. 硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度 D. 工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 7. 室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、K+、、 C. 、Al3+、、 D. 、K+、、 8. 《RSCAdvances》报道了一种固体铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是 A. 电子由铁电极流向石墨电极 B. 石墨电极本身发生还原反应 C. 电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D. 该电池工作时化学能转化为电能 9. 如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是 A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 10. 某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A. 试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B. 试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C. 试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D. 向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 13. 常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. HX为一元弱酸 B. V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-) C. 溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX) 14. 已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移 B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH- C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低 D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 根据化学平衡理论，请回答下列问题： （1）向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是_____。 （2）将体积相等的稀溶液和溶液混合，若混合溶液呈中性，则溶液中_____（填“”“”或“”，下同），则混合前_____。 （3）为配制溶液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_____。 （4）时，已知，要使溶液中的沉淀较完全[残留在溶液中的降低到]，则应加入溶液调节为_____。 （5）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知时，，，则此温度下该反应的平衡常数_____（计算结果保留三位有效数字）。 16. 常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。 （4）K点对应的溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 17. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。 （2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。 （3）“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。 （4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______； ②滴定终点的现象为_______； ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)； ④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。 18. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I. （1）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。 A. 混合气体的密度不变 B. CO2的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 II.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 （2）由CO2制C2H4的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。 III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=_______。 IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $