精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年九年级上学期十月阶段学情自测化学试题

哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年度(上)学期 九年级十月学科活动化学学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32 一、选择题(共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。) 1. “六九学子、五育并举”，学校秋季运动会如期火热开展。跑道翻新、器材检修、后勤保障都蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 制作起跑器的不锈钢是纯净的铁单质 B. 铁质跨栏栏杆刷油漆，可防止铁生锈 C. 发令枪发令时会生成五氧化二磷，因此我们能看见白烟 D. 检修中使用了大量的塑料，其可以广泛替代钢和其他合金制作器材 【答案】A 【解析】 【详解】A. 不锈钢是铁的合金，还含有碳等杂质，不是纯净的铁单质，错误； B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给铁质跨栏栏杆刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确； C. 发令枪发令时红磷燃烧生成五氧化二磷固体，故观察到产生大量白烟，正确； D. 塑料是常见的合成材料，质轻、耐腐蚀，不易生锈，可以广泛替代钢和其他合金制作器材，正确。 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 3. 生活处处有化学。下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 石蜡熔化 C. 铁钉生锈 D. 蔗糖溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A.利用活性炭的吸附性吸附水中色素和异味，没有产生新物质，属于物理变化； B.只是石蜡从固态变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化； C.铁和空气中的氧气、水反应生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化； D.只是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。 4. 实验基本操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是 A. 读取量筒内液体体积 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 洗涤试管 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误； B. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作正确； C. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； D. 洗涤试管时，先向试管中注入半试管的水，然后利用手腕的力量左右振荡试管，使水充分接触并冲洗试管内壁，振荡数次后，将水倒掉，然后重复几次，需要时可用试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动，不能用力过猛，防止损坏试管，操作正确。 5. 下列物质的应用错误的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 氧气用于炼钢 C. 用锰钢制造钢轨 D. 钛单质直接用于制人造骨 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，正确； B.氧气具有助燃性，炼钢时通入氧气可以提高炉温、除去生铁中多余的碳等杂质，用于炼钢的用途符合事实，正确； C.锰钢是硬度大、韧性好的铁合金，适合用来制造钢轨，正确； D.人造骨实际使用的是钛合金，而非钛单质，钛合金与人体有很好的“相容性”，性能更适配人体植入的需求，钛单质不能直接用来制人造骨，错误。 6. 化学与生活、环境、资源、材料等息息相关，下列说法正确的是 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 使用脱硫煤一定不能减少酸雨的产生 C. 废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 D. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 【答案】D 【解析】 【详解】A. 爱护水资源包含两个核心方向，一方面要节约用水，另一方面还需要防治水体污染，错误； B. 酸雨的主要成因是化石燃料燃烧排放的大量二氧化硫，使用脱硫煤可以大幅减少煤燃烧产生的二氧化硫排放量，从而有效减少酸雨的产生，错误； C. 废旧金属的回收利用，除了可以节约金属资源之外，还能够减少冶炼金属消耗的能源、降低金属冶炼过程对环境的污染，并非只能做到节约金属资源，错误； D. 正确。 7. 铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一。下列有关铟的说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 原子核内质子数为49 C. 铟的元素符号为In D. 相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A.铟带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.元素周期表单元格左上角的数字是原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此铟的原子核内质子数为49，正确； C.单元格右上角的符号是元素符号，铟的元素符号为In，正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 B 过氧化氢和水的化学性质不同 分子结构不同 C 液态氧为淡蓝色 氧分子是淡蓝色的 D 墙内开花墙外香 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异大的原因就是碳原子的排列方式不同，解释正确。 B.过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，不同种分子结构不同，化学性质不同，解释正确。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，单个氧分子肉眼无法观察到，不存在颜色属性，液态氧呈现淡蓝色是大量氧分子聚集后表现出的宏观物理性质，该解释错误。 D.墙内开花墙外能闻到花香，是带有香味的分子不断运动扩散到墙外的结果，解释正确。 9. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 甲烷作燃料： 置换反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气： 分解反应 C. 生石灰作干燥剂： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气组成： 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.该方程式没有配平，应该在氧气和水的化学式前各放上数字2，置换反应是“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”，甲烷燃烧的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误； B.该反应是一变多的反应，属于分解反应，但过氧化氢分解制氧气需要二氧化锰作催化剂，且方程式没有配平，错误； C.生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，方程式书写完全正确，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，与生石灰作干燥剂的用途相符，正确。 D.生成的氧气是气体，方程式中遗漏了气体符号“↑”，氧化反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型属于分解反应，错误。 10. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分的物质 实验方案 A 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 B 酒精和白醋 闻气味 C 碘和高锰酸钾固体 加水溶解，观察 D 空气和二氧化碳 带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，在空气中加热时，其中的铜会和氧气反应生成黑色的氧化铜，表面会变黑；而黄金化学性质稳定，加热也不会发生变化，无明显现象，该方法可以区分二者，正确； B.酒精有特殊的醇香气味，白醋有刺激性酸味，通过闻气味可以很直观地区分两种液体，正确； C.碘几乎不溶于水，加入水后会形成浑浊的液体；高锰酸钾易溶于水，能得到紫红色的溶液，加水溶解观察的方法可以区分二者，正确； D.带火星的小木条在空气地不能复燃，还会慢慢地熄灭，在二氧化碳中会熄灭，两种现象差异不明显，不能用来区分空气和二氧化碳，错误。 11. 化学能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 C. 自行车链条采用涂油的方法防锈 D. 为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，不会损坏物品，可用于扑灭图书、档案等失火，做法正确。 B. 可燃性气体与空气混合后遇明火极易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要检验纯度，做法正确。 C. 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。自行车链条涂油可以隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的，做法正确。 D. 电动摩托车在室内充电存在极大的安全隐患，一旦发生短路或电池故障容易引发火灾，且燃烧会产生大量有毒气体，不能在房间里充电，做法错误。 12. 证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 纯净的单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧确实伴随发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，错误； B.单质的定义就是由同一种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定是单质，正确； C.和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳气体，错误； D.均一稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，溶液必须是混合物，错误。 13. 下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉时，容器内压强的变化情况 B. ②向等质量的铝粉和铁粉中分别缓慢滴加相同的稀硫酸 C. ③表示硝酸铵固体溶于水时溶液的温度变化 D. ④将水通电电解一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，错误； B. 向等质量的铝粉和铁粉中分别缓慢滴加相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，铝与稀硫酸反应：，可变形为：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，正确； C. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，后温度逐渐恢复至室温，错误； D. 水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误。 二、非选择题(14题—21题，共44分) 14. 请利用所学化学知识回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度__________。 （2）碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，其溶剂是__________(填化学式)。 （3）结合下图回答，若将氢氧化钠固体加入图中盛有适量蒸馏水的试管中，较短时间内U形管中__________(填“左端”或“右端”)液面下降，原因是氢氧化钠溶解时__________（填选项字母）。 A．吸热 B．放热 C．温度无明显变化 【答案】（1）大##更大 （2） （3） ①. 左端 ②. B 【解析】 【小问1详解】 一般地，合金与其组分相比较，硬度更大，熔点更低。 【小问2详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶液的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使集气瓶内的空气受热膨胀，瓶内压强大于外界大气压，会将U形管的水压向右侧，因此左端液面下降；该现象对应氢氧化钠溶解放热的性质，选B。 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 我国的青铜文化历史悠久。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了炼铜的技术。 我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。其中火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜。先将孔雀石【主要成分为】加热分解成氧化铜、二氧化碳和水，然后利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜。 生物炼铜是一种现代制铜工艺，该方法是用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （1）制作钟鼎、斧斤、戈戟等的青铜属于__________(填“合金”或“纯金属”)；其中抗腐蚀性能属于__________。 A．物理性质 B．化学性质 （2）火法炼铜中孔雀石【主要成分为】加热分解为氧化铜的反应中，铜元素的化合价__________(填字母)。 A. 升高 B. 降低 C. 不变 （3）依据图示及所学知识作答：生物炼铜最适宜的温度是__________。 【答案】（1） ①. 合金 ②. B （2）C （3）30℃ 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，属于合金，不是纯金属； 抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 和氧化铜中铜元素的化合价均为+2价，故铜元素的化合价不变； 【小问3详解】 由题图可知，相同反应时间下，30℃时铜的浸出率最高，因此该温度是最适宜温度。 16. 高炉炼铁与竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；粉碎机将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使______________________________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和____________________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为，其中的化学式为_______。 （4）炼铁得到的产品是生铁，生铁的含碳量比钢__________(填“高”或“低”)。 （5）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是____________________(任写一点)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 反应更快更充分 （2） （3） （4）高 （5）更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物； 略； 【小问2详解】 合成气中还含有一氧化碳，则还原反应室中还发生了一氧化碳和氧化铁的反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，已知反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量比钢高； 【小问5详解】 传统高炉炼铁需消耗大量焦炭，冶炼周期长，尾气（CO）利用率低；竖炉炼铁利用天然气制备合成气，且高温尾气循环利用，可以节约能源，更加环保等。 17. 按要求回答下列问题： （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是__________(填字母)，两组实验中都进行了控制变量，还具有的其他相同点是_________________(答一点)。 A B C D （2）观察所给粒子排列规律，将合适的选项序号填入空白：、、__________(填字母)、、。 A. Ar B. C. （3）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如比活泼，能与发生反应：；已知比活泼，则与在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. CD ②. 都有氧气参加反应（合理即可） （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 A. 该实验是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，属于物质含量的探究； B. 该实验是木炭还原氧化铜，属于物质性质的探究； C. 该实验是探究燃烧的条件，属于物质发生化学反应条件的探究； D. 该实验是探究铁生锈的条件，属于物质发生化学反应条件的探究。 故CD的实验目的相同； C实验中白磷燃烧氧气参与了反应，D试管中铁生锈需要氧气和水参与反应，故相同点是：都有氧气参与反应；且由图可知，两个实验都用到了水； 【小问2详解】 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，硫是16号元素，则硫原子的质子数为16，核外电子数为16，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，则硫离子质子数为16，核外电子数为18，同理可得，氯离子质子数为17，核外电子数为18，钾离子质子数为19，核外电子数为18，钙离子质子数为20，核外电子数为18，则粒子的核外电子数应均是18，且质子数逐渐递增，即空白处粒子的质子数为18，核外电子数为18。 A. 氩是18号元素，其质子数是18，核外电子数是18，符合要求； B. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则每个水分子中含10个质子，10个电子，不符合要求； C. 每个氢氧根离子质子数为9，电子数为10，不符合要求。 【小问3详解】 已知比活泼，结合氯气与HBr的反应，则氯气与氨气在一定条件下反应生成氮气和HCl，该反应的化学方程式为：。 18. 六十九中学深度践行“做中学”理念，同学们在气体制取实验中遇到若干问题，请结合你的动手实验经历回答下列问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式是____________________________。 （3）实验课上若用F装置收集氧气，气体应从导管口__________(填“a”或“b”)进入。若选择用E装置收集，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强__________。 A．逐渐变大 B．保持不变 C．逐渐变小 （4）用B、D装置制取氧气，由于试剂不足(过氧化氢溶液已用完)，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置的情况下，想要尽可能多地收集一些氧气，接下来应如何操作：_______________________。 （5）实验室采用C装置制取，部分操作为①注入稀盐酸；②检查装置气密性；③加入大理石颗粒。其先后顺序是____________；使反应暂停的操作是__________(填“打开”或“夹紧”)乳胶管处的弹簧夹。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. a ②. A （4）向长颈漏斗中加水/注水或其他不反应的液体 （5） ①. ②③① ②. 夹紧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，用F向上排空气收集，气体从a导管进。 如图F所示，若集气瓶位置固定不变，随着气体的增多，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，选A。 【小问4详解】 过氧化氢已经消耗完，不再生成O2；锥形瓶中还存有已经生成的氧气。加水，水占据锥形瓶空间，增大瓶内压强，将瓶内剩余氧气压进D装置。 【小问5详解】 实验操作先后顺序：查气密性 → 装固体药品 → 加液体药品 所以顺序：②③① 口诀：查、装、定、点、收、离、熄；固液不加热型：先查气密性，再加固体，最后加液体。 使反应暂停的操作：关闭弹簧夹 C装置是启普发生器简易装置（有孔塑料板）： 关闭弹簧夹 → 装置内继续产生二氧化碳，气体增多，压强变大 → 把稀盐酸压回长颈漏斗 → 大理石和稀盐酸分离 → 反应停止。 打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新流下，固液接触，反应继续。 19. 图中A-J表示初中化学常见的物质，其中A、D、E、H是单质，只有J由三种元素组成。A是红色固体；B为有毒气体；C中两种元素质量比为7：3；F为最常见的溶剂；J是大理石的主要成分；组成H的元素是地壳中含量最高的金属元素。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系(反应条件、部分反应物和生成物及部分反应转化关系已略去)。 （1）C的化学式为：__________；F的化学式为：__________。 （2）写出E→B反应的化学方程式是__________________________。 （3）写出H与足量I反应的实验现象是银白色固体逐渐减少至消失，____________________，放热。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H2O （2） （3）固体表面产生气泡 【解析】 【分析】A是红色固体，且A为单质，可推出A可能是铜；B为有毒气体，B能转化为A，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出B为一氧化碳；C中两种元素质量比为：7:3，且C能与B反应，氧化铁中铁、氧元素的质量比为：，且氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出C为氧化铁；F为最常见的溶剂，可推出F为水；J是大理石的主要成分，可推出J为碳酸钙；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，且H是单质，可推出H为铝；J（碳酸钙）能与I反应，I能与H（铝）反应，I能转化为F（水），可推出I为酸，如稀盐酸；E能与A、H、B反应，E能转化为B，氧气能与铜、铝、一氧化碳反应，且氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，可推出E为氧气；G能转化为J（碳酸钙），G能与F（水）反应，G能转化为F（水），二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可推出G为二氧化碳，D能与C（氧化铁）、G（二氧化碳）反应，D能转化为G（二氧化碳），碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，可推出D为碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，E为氧气，B为一氧化碳，则E→B反应为碳不完全燃烧生成一氧化碳； 【小问3详解】 由分析可知，H为铝，I为稀盐酸，铝与足量稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝完全反应，现象是：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热。 20. “湿法冶金”是我国古代劳动人民智慧的结晶。现有一瓶含48 g硫酸铜的溶液240 g和一定量含杂质的铁粉样品(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质反应)，某同学进行了如下实验： （1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。 （2）硫酸铜的相对分子质量是_____________。 （3）固体a的成分为_____________。 （4）铁粉样品中单质铁的含量(质量分数)为__________。 （5）工业上若要得到560kg上述铁粉样品，需要含杂质(杂质中不含铁元素)20%的赤铁矿石的质量是__________kg(假设冶炼过程中损失铁元素20%)。 【答案】（1） （2）160 （3）铜和杂质 （4）80% （5）1000 【解析】 【小问1详解】 上述反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【小问2详解】 硫酸铜的相对分子质量是64+32+16×4=160 【小问3详解】 已知一共有CuSO4总质量 48g。 反应二：滤液 B 只含一种溶质（FeSO4），析出红色固体 Cu 6.4g。 设生成 6.4g Cu 消耗CuSO4的质量为m, 解得m=16g。 说明反应一后，滤液 A 中剩余CuSO4为 16g；反应一消耗硫酸铜：48g-16g=32g。 反应一：32g CuSO4参与反应，设消耗铁的质量为x，生成铜的质量为y, x=11.2g，y=12.8g。 铁粉样品一共 14g，所以样品中杂质质量：14g-11.2g=2.8g。 固体 a 是反应一过滤出来的固体：生成的 Cu 12.8g + 样品杂质 2.8g，故固体a的成分为铜和杂质。 【小问4详解】 结合（3）分析可知，样品 14g，单质铁 11.2g，则质量分数 【小问5详解】 560kg 铁粉样品，单质铁质量：560kg×80%=448kg。 冶炼损失铁元素 20%，即只有 80% 铁被还原出来。设赤铁矿中Fe2O3能提供的铁元素总质量为M： M×(1-20%)=448kg，M=560kg Fe2O3中铁元素质量分数：。 需要纯净Fe2O3质量： 赤铁矿含杂质 20%，即Fe2O3占 80%： 赤铁矿质量 21. 同学们在实验室里帮助老师清理实验用品时，发现了表面光亮的铝片、铜片、铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 活动一：比较硬度 （1）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度(简明写出实验操作及现象)________________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照下图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （2）滴入的试剂是稀硫酸，则__________的金属片表面没有显现图案。 （3）滴入的试剂是_____________，则三种金属片上均可显现图案。 A. 硝酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸镁溶液 【交流反思】 （4）(2)、(3)操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序。请你设计实验进行验证_______________________________(写出一组试剂即可)。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。69中实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。 实验1：探究铁生锈的条件。小组同学进行如图甲所示实验，一段时间后观察到C中的铁钉表面有红色固体产生，AB中的铁钉无明显变化。 （5）B中的蒸馏水要煮沸后迅速冷却，目的是排除水中____________________对实验的影响。 （6）甲实验中能证明“与H2O接触是铁生锈的条件之一”是通过__________(填字母)实验的对比可以得出。 （7）实验甲的结论：铁生锈的条件为____________________________。 实验2：探究影响铁生锈速率的因素。小组同学设计如图乙所示实验，利用传感器监测实验过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况，实验记录如表所示。 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200 s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 5%的稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （8）由实验2得到“食盐能加快铁生锈”的结论，依据的实验是__________(填序号)。 （9）设计实验②③的目的是______________________________。 （10）继续实验，发现同浓度下的稀盐酸相比于稀醋酸，能使铁生锈变得更快，其实验方案为氧气初始浓度为20.8%时，向实验2的装置中加入5.0 g铁粉、0.1 g木炭粉、10滴水、___________________，利用传感器监测实验过程中氧气浓度的变化。 （11）金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂(主要成分为铁粉)，就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。将10g脱氧剂样品(杂质不溶于水不与酸反应)与100g的稀硫酸混合恰好完全反应，反应后得到溶液105.4 g，样品中铁的含量(质量分数)是__________。 【答案】（1）将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕 （2）铜 （3）B （4）铝片、硫酸亚铁溶液（合理即可） （5）溶解的氧气 （6）A、C （7）铁与氧气和水同时接触 （8）②④ （9）究稀醋酸对铁生锈速率的影响 （10）5滴5%的稀盐酸 （11）56% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，因此凹槽处没有化学反应，无法显现图案；铝、铁均排在氢前，可与稀硫酸反应产生明显现象显现图案。 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，选项中只有硝酸银溶液，能和Al、Fe、Cu三种金属都发生置换反应，在金属表面生成银白色的银从而显现图案；硝酸铜不能和铜反应，硝酸镁和三种金属都不反应，均不符合要求。 【小问4详解】 验证Al和Fe的活动性，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以用铝片、硫酸亚铁溶液进行实验（合理即可）。 【小问5详解】 将蒸馏水煮沸可以赶出水中原本溶解的氧气，防止水中溶解的氧干扰铁生锈条件的验证实验。 【小问6详解】 A试管中铁钉只接触干燥氧气、没有水，不生锈；C试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈，两组变量唯一为水，对比可证明水是铁生锈的条件之一。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 要验证食盐能加快铁生锈，需控制其他变量完全一致，只有食盐这一个变量，实验②不加食盐、实验④加1.0g食盐，对比200s时的氧气浓度，④中氧气消耗更多，可得出结论。 【小问9详解】 实验②和③的变量为是否加入稀醋酸，其他试剂完全相同，通过对比氧气消耗速率，可探究稀醋酸对铁生锈快慢的作用。 【小问10详解】 该实验目的是对比同浓度下稀盐酸和稀醋酸对铁生锈速率的影响，要控制除酸的种类外所有变量一致，因此加入和实验③等体积、等浓度的稀盐酸。 【小问11详解】 脱氧剂中铁和稀硫酸反应，杂质不溶，反应后溶液质量105.4g，溶液增加的质量是105.4g-100g=5.4g，用差量法：因此，解得x=5.6g，因此铁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年度(上)学期 九年级十月学科活动化学学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32 一、选择题(共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。) 1. “六九学子、五育并举”，学校秋季运动会如期火热开展。跑道翻新、器材检修、后勤保障都蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 制作起跑器的不锈钢是纯净的铁单质 B. 铁质跨栏栏杆刷油漆，可防止铁生锈 C. 发令枪发令时会生成五氧化二磷，因此我们能看见白烟 D. 检修中使用了大量的塑料，其可以广泛替代钢和其他合金制作器材 2. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 3. 生活处处有化学。下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 石蜡熔化 C. 铁钉生锈 D. 蔗糖溶于水 4. 实验基本操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是 A. 读取量筒内液体体积 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 洗涤试管 5. 下列物质的应用错误的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 氧气用于炼钢 C. 用锰钢制造钢轨 D. 钛单质直接用于制人造骨 6. 化学与生活、环境、资源、材料等息息相关，下列说法正确的是 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 使用脱硫煤一定不能减少酸雨的产生 C. 废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 D. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 7. 铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一。下列有关铟的说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 原子核内质子数为49 C. 铟的元素符号为In D. 相对原子质量为114.8g 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 B 过氧化氢和水的化学性质不同 分子结构不同 C 液态氧为淡蓝色 氧分子是淡蓝色的 D 墙内开花墙外香 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 甲烷作燃料： 置换反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气： 分解反应 C. 生石灰作干燥剂： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气组成： 氧化反应 10. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分的物质 实验方案 A 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 B 酒精和白醋 闻气味 C 碘和高锰酸钾固体 加水溶解，观察 D 空气和二氧化碳 带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 11. 化学能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 C. 自行车链条采用涂油的方法防锈 D. 为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里 12. 证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 纯净的单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 13. 下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉时，容器内压强的变化情况 B. ②向等质量的铝粉和铁粉中分别缓慢滴加相同的稀硫酸 C. ③表示硝酸铵固体溶于水时溶液的温度变化 D. ④将水通电电解一段时间 二、非选择题(14题—21题，共44分) 14. 请利用所学化学知识回答下列问题。 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度__________。 （2）碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，其溶剂是__________(填化学式)。 （3）结合下图回答，若将氢氧化钠固体加入图中盛有适量蒸馏水的试管中，较短时间内U形管中__________(填“左端”或“右端”)液面下降，原因是氢氧化钠溶解时__________（填选项字母）。 A．吸热 B．放热 C．温度无明显变化 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 我国的青铜文化历史悠久。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了炼铜的技术。 我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。其中火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜。先将孔雀石【主要成分为】加热分解成氧化铜、二氧化碳和水，然后利用焦炭在高温下还原氧化铜获得金属铜。 生物炼铜是一种现代制铜工艺，该方法是用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （1）制作钟鼎、斧斤、戈戟等的青铜属于__________(填“合金”或“纯金属”)；其中抗腐蚀性能属于__________。 A．物理性质 B．化学性质 （2）火法炼铜中孔雀石【主要成分为】加热分解为氧化铜的反应中，铜元素的化合价__________(填字母)。 A. 升高 B. 降低 C. 不变 （3）依据图示及所学知识作答：生物炼铜最适宜的温度是__________。 16. 高炉炼铁与竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；粉碎机将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使______________________________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和____________________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为，其中的化学式为_______。 （4）炼铁得到的产品是生铁，生铁的含碳量比钢__________(填“高”或“低”)。 （5）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是____________________(任写一点)。 17. 按要求回答下列问题： （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是__________(填字母)，两组实验中都进行了控制变量，还具有的其他相同点是_________________(答一点)。 A B C D （2）观察所给粒子排列规律，将合适的选项序号填入空白：、、__________(填字母)、、。 A. Ar B. C. （3）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如比活泼，能与发生反应：；已知比活泼，则与在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________________________。 18. 六十九中学深度践行“做中学”理念，同学们在气体制取实验中遇到若干问题，请结合你的动手实验经历回答下列问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式是____________________________。 （3）实验课上若用F装置收集氧气，气体应从导管口__________(填“a”或“b”)进入。若选择用E装置收集，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强__________。 A．逐渐变大 B．保持不变 C．逐渐变小 （4）用B、D装置制取氧气，由于试剂不足(过氧化氢溶液已用完)，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置的情况下，想要尽可能多地收集一些氧气，接下来应如何操作：_______________________。 （5）实验室采用C装置制取，部分操作为①注入稀盐酸；②检查装置气密性；③加入大理石颗粒。其先后顺序是____________；使反应暂停的操作是__________(填“打开”或“夹紧”)乳胶管处的弹簧夹。 19. 图中A-J表示初中化学常见的物质，其中A、D、E、H是单质，只有J由三种元素组成。A是红色固体；B为有毒气体；C中两种元素质量比为7：3；F为最常见的溶剂；J是大理石的主要成分；组成H的元素是地壳中含量最高的金属元素。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系(反应条件、部分反应物和生成物及部分反应转化关系已略去)。 （1）C的化学式为：__________；F的化学式为：__________。 （2）写出E→B反应的化学方程式是__________________________。 （3）写出H与足量I反应的实验现象是银白色固体逐渐减少至消失，____________________，放热。 20. “湿法冶金”是我国古代劳动人民智慧的结晶。现有一瓶含48 g硫酸铜的溶液240 g和一定量含杂质的铁粉样品(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质反应)，某同学进行了如下实验： （1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。 （2）硫酸铜的相对分子质量是_____________。 （3）固体a的成分为_____________。 （4）铁粉样品中单质铁的含量(质量分数)为__________。 （5）工业上若要得到560kg上述铁粉样品，需要含杂质(杂质中不含铁元素)20%的赤铁矿石的质量是__________kg(假设冶炼过程中损失铁元素20%)。 21. 同学们在实验室里帮助老师清理实验用品时，发现了表面光亮的铝片、铜片、铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 活动一：比较硬度 （1）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度(简明写出实验操作及现象)________________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照下图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （2）滴入的试剂是稀硫酸，则__________的金属片表面没有显现图案。 （3）滴入的试剂是_____________，则三种金属片上均可显现图案。 A. 硝酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸镁溶液 【交流反思】 （4）(2)、(3)操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序。请你设计实验进行验证_______________________________(写出一组试剂即可)。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。69中实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。 实验1：探究铁生锈的条件。小组同学进行如图甲所示实验，一段时间后观察到C中的铁钉表面有红色固体产生，AB中的铁钉无明显变化。 （5）B中的蒸馏水要煮沸后迅速冷却，目的是排除水中____________________对实验的影响。 （6）甲实验中能证明“与H2O接触是铁生锈的条件之一”是通过__________(填字母)实验的对比可以得出。 （7）实验甲的结论：铁生锈的条件为____________________________。 实验2：探究影响铁生锈速率的因素。小组同学设计如图乙所示实验，利用传感器监测实验过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况，实验记录如表所示。 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200 s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 5%的稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （8）由实验2得到“食盐能加快铁生锈”的结论，依据的实验是__________(填序号)。 （9）设计实验②③的目的是______________________________。 （10）继续实验，发现同浓度下的稀盐酸相比于稀醋酸，能使铁生锈变得更快，其实验方案为氧气初始浓度为20.8%时，向实验2的装置中加入5.0 g铁粉、0.1 g木炭粉、10滴水、___________________，利用传感器监测实验过程中氧气浓度的变化。 （11）金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂(主要成分为铁粉)，就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。将10g脱氧剂样品(杂质不溶于水不与酸反应)与100g的稀硫酸混合恰好完全反应，反应后得到溶液105.4 g，样品中铁的含量(质量分数)是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $