北京市第一七一中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 高三第二次月考化学学科试卷 考试时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12N-14Fe-56 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1.稀土元素镧(L)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术 将熔融的LaSrMnO3喷涂到a-Al2O3基底上，得到以a-Al2O3为绝缘基体、LaSrMnO3为导电 填料的LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料。下列说法不正确的是 A.LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料的备过程发生化学变化 B.氧元素位于元素周期表p区 C.可用X射线衍射测定-A12O3的晶体结构 D.LaSrMnO:能导电与其结构有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是 1s 2s 2p A.基态N原子的轨道表示式：四四☐ B.SO3的VSEPR模型： C.用电子式表示HCl的形成过程：开+di→H:ci: D.CL一CI的ppo键的形成： 3.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A.S的非金属性强于Si的，则酸性：HSO3>HSiO3 B.Mg的金属性强于A1的，则Mg比AI更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH>PH B.CI的非金属性强于Br的，则C2可以从NaBr溶液中置换出Br2 4.FS047H20结构如右图。下列说浊正确的是 0 0-- Fe A.基态Fe2+的价层电子排布式是3d54s 绿S B.第一电离能：S>O>H 090-- 00 oH C.键角：SO<H20 D.图中的虚线表示氢键 0-⊙ 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.向Fe(OH3悬浊液中滴加氢碘酸，得棕黄色溶液：Fe(OH3+3Ht=Fe3++3HO B.食醋能提高漂白液的漂白能力：CIO+t=HCIO C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2Ht+NO,=Ag+NO2↑+H2O D.SO2通入BaNO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2++S02+H20=BS0l+2H 第1页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 6. 下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B D Na2C0,或 NaHCO3 酸性KMnO,溶液 固体 漫有NaBr溶液的棉球 实验 成®非 铁钉 澄清 ,CuSO4溶液 石灰水 浸有淀粉KI溶液的棉球 写苯 甲苯 比较Na2C03和 比较氧化性： 比较苯和甲苯 比较Fe和Cu 目的 NaHCO,的热稳定性 Cl2>Br2>2 的化学性质 的金属活动性 7.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解 得溶液a;另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确 的是 A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H20g)高Fe02+3H2 B.肥皂液中产生气泡，证明铁与水蒸气反应生成H2 C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说 明固体中含有二价铁 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证实固体 中含有三价铁 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去C2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl BNaCl固体与浓硫酸反应可制HC1气体 NaBr固体与浓硫酸反应可制备HBr气体 C FeCI,溶液遇KSCN溶液变红 KgFe(CNJ溶液遇KSCN溶液也变红 D向NaCIo溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaCIo溶液中通入SO2也可提高其漂白性 9.25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Ch,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液 混合物中获得NaCI和NaCIO固体。 已知：NaOH、NaCIo、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 120 NaOH A.通入C2后开始发生反应： 1 Cl2 2NaOH NaClO +NaCl H2O 80 NaClo B.25C时，随反应进行NaCl先析出 40 NaCl C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 20 0 1015202530 NaCIo固体 T/C D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 第2页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 10.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列订（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下 列说法不正确的是 OH A.分子中0原子和N原子均为sp3杂化 B.分子中有4个手性碳原子 C.分子中OH的极性大于N一H的极性 3氨基1-金刚烷醇 D.分子能发生取代、消去、氧化反应 11.利用NAD和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 OH 0 ① 02 NH, NH2 +H NH2 H.O (NAD*) (NADH) (NAD) 下列说法不正确的是 A.①中，1mol2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子 B.O中，NAD转化为NADH,部分碳原子的杂化方式改变 C.®中，2-丁和NADH均发生氧化反应 D.每合成1mol丙酸甲酯，`理论上须投入1mol NAD+ 12.FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 X 下列说法不正确的是 A.反应①发生了加成反应和取代反应 B.X与Y的化学计量比是1：2 C.Z为CHCH2OH,Z与M互为同系物 D.聚合物T可进一步形成网状结构 第3页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 13.ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)]、HSO4与NaCIO3 反应制备C1O2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，C102产率及 纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率= ,实际投入的黄铁矿物质的量-1)×100% 理论需要的黄铁矿物质的量 ◆Cl02纯度/%·C102产率/% 100 NaClo,和 96 H2S04混合液 →C102气体 黄铁矿 粉碎 搅拌 88 →含Fe3+、S0}溶液 BA 0 3 6 9 1215 图1 黄铁矿过量率/% 图2 下列说法不正确的是 A.制备C1O2的反应中，理论上消耗的nFeS2):(NaCIO3)=1:14 B.黄铁矿过量率过高时，FS2可能会还原生成的ClO2 C.制备时需要加入过量HSO4,防止生成Fe(OH田3覆盖黄铁 D.其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响CIO2的纯度或产率 14.分析含有少量NaOH的NaClo溶液与feSO4溶液的反应。 已知：o图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaCIo溶液中的pH变化； ®图2表示NaCIo溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系 [注：饱和NaCI0溶液的pH约为11；Ksp[Fe(OH]=2.8×10-39]。 100 12 A 80h 10- HCIO CIO B 8 60 6 40 昂20 25 20+"40o60"860 0 78 10 t/s p 图1 图2 关于上述实验，下列分析正确的是 AA点溶液的pH约为13，主要原因是CIO-+H2O÷HCIO+OH B.AB段pH显著下降的原因是5CIO+2Fe2++5H20-CI+2Fe(OHD3l+4HCIO C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HCIO+2Fe2++5H2O=2Fe(OHD3l+CI+5H D.反应进行至400s时溶液中产生C2的原因是：CO+CI+2H=C2+H20 第4页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 第二部分非选择题（共58分） 15.(10分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H20在中间催化层可解离 为H3O+和O什，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 炙爽广 中间 (1)水解离需要破坏的作用力类型是 0 催化层 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 0 H.O ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 口□ 05 OH 3s 3p H,0 不女 ®C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 H,0 ®C-N一C键角：-Nt(CH)3>-N(CH)2,原因是 ©.中间催化层中弱碱性基团一NH一催化HO解离的过程如下。 (补全反应) i.-NH-+H20、→-NH-+HO (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TO2或含铁化合物。 ①TiO2的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、 ●0 anm和bnm,TiO2的摩尔质量为80 g mol-1,,阿伏加德罗 。i 常数为Wa。该晶体的密度是gcm3。(1nm=10-7cm) @FeCl3作催化剂，催化效率高，但FCl因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI) 与FeCL制备如右图所示的复合结构的高效催化剂。 N HNK√NR入NH H H NH NH HN人N入NE N HKJ」 HN 该催化剂具有高亲水性且F®3+不易流失，从结构的角度解释原因： (4)推测双极膜中间催化层中促进H0解离的基团或粒子可能具有的性质是 第5页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 16.(11分)利用工业废气中的HS制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 H2S 燃烧炉 冷却 SO2、N2 多级串联出料液 离心 反应釜 (固液分离) +NaS205固体 空气 净化少量02等 反应液 母液 Na2CO3固体 配碱槽 已知： 物质 H2C03 H2S03 Ka(25℃) Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10-11 K1=1.4×102 K2=6.0×108 (1)制S02 已知：HS(g)+,02g)—Ss)+H0(g) AH =-221.2 kJmol-l Ss+02(g)=S02(g) △H=-296.8kJmo1 由HS制SO2的热化学方程式为 (2)制NaS205 I在多级串联反应釜中，NaCO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2C03+S02+H20=NaS03+2NaHC03 第二步：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2. Na2SO3+SO2+H202NaHSO3 Ⅱ当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为NaS2O5固体。· ①I中生成Na2S2Os的化学方程式是。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有一。 (3)理论研究Na2SO,、NaHC03与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1moL1的 Na2SO,和NaHCO,的混合溶液中，随n(SO2的增加，S05和 HCO,平衡转化率的变化如右图。 60 HCOj -0-S0 ①0~amol,与S02优先反应的离子是 40 ②a~bmol，HCO3平衡转化率上升而S0平衡 20 转化率下降，结合方程式解释原因： 0 b n(SO2)/mol 第6页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 17.(13分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 OCH; B C.H;OH 反应 G CH1O3浓H2S0,△ OC.H C.HO2 C1HO CH,C(OCH,) 多步反应 OCH; CELOH H" CHOH OCH; OCH, OCH; ②LAH HCO、 H.CO H.CO ③HO,Ht ,加成K.CHsNH CH;O H.C 已知：i 00 OR2+R R R R+R2OH R 0 R义R+2R,0H +H20 (1)A→B的反应类型是 (2)F分子中含有的官能团的名称是醚键、 (3)B→D的化学方程式是。 (4)E分子含有一个六元环，，下列关于D→E的说油正确的是 (填序号)。 O a.D分子中一C一使邻碳上的C一H键的极性增强 b.D→E,D分子中断裂C一O键和带*碳原子上的C一H键 c.D反应后的主要产物受反应物C-H键的极性强弱和产物的稳定性影响 (5)J→K发生取代反应，K的结构简式是 (6)L→T经过三步转化，设计的目的是 (7)G能与Na反应生成H,G转化为I经历如下过程。 CHC(OC2H);-CHOH 中间体1G 中间体2 -CH;OH CH1202 加成 中间体3 已知： R 中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是3：2：1。中间体2的结 构简式是 第7页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 18.(12分)以铜矿粉（主要含CuS、CuO、Fe0等）和软锰矿粉（主要含MnO2)为原料 联合制备CuCl和MnCO,的一种工艺流程如下。 分解气 热分解 铜矿粉漫取，浸取液沉锰沉锰液 分解液 软锰矿粉 MnCO3 CuO统酸，CuSO☑转化，CuC 资料：i,酸性条件下，氧化性：MnO2>Fe3+。 ⅱ.潮湿条件下，CuC1容易被氧气氧化。 出.金属离子沉淀的pH。 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Cu2+ 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 4.7 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 6.7 （1)“浸取由酸浸、中和两步组成。 ①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，CS酸浸时反应的离子方程式是一。 @用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为。 (2)“沉锰”时，N4HCO3作沉锰剂，通入N2,保持溶液的pH约为9。 ①用离子方程式表示沉锰时Cu2+未形成沉淀的原因： 。 @沉锰时用NH HCO3而不用NaHCO,作沉锰剂，原因是_。 (3)“热分解所得分解液可获得NH4)2S04,“分解气”中可循环利用的有CO2和 (4)“转化”时，向CuSO4溶液中加入适量的NaCl和Na2SO3,获得CuCl。 ①转化反应的离子方程式是 87 886 ®室温时，CuCI的产率随时间的变化 85 如右图所示。60分钟后CuC1的产率 84 减小，原因是 683 2060100140180220260300 时间/min (5)CuCI和苯并三氮唑 按物质的量之比151在一定条件下反应形成 一种线型聚合物。反应时苯并三氮唑1位和B位的N原子与C形成化学键，同时 生成HCl。该聚合物的结构简式是 。 第8页 北京市第一七一中学2027届高三第二次月考 19.(12分)某小组同学用下图装置探究$02与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe+的水合离子几乎无色；Fe3++4CI=[FeCl4]（黄色)。 稀硫酸 70%疏酸 活塞a 0.56g铁粉中 Na,CO Na,SO3 圈加入I0mL试剂x密NaOH溶液 A B 0 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a, 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 C中现象 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为浅黄色， 6moL1盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为黄色， I 12moL1盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 无明显变化 血 3moL1硫酸 色溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是 (3)打开活塞a期间，实验IⅢ中的现象有相同也有不同。 ①实验【、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。（答两点） (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是S02自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。 (5)综合上述实验，可以得出的结论是 (结合化学用语说明)。 第9页