北京市第八中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高三10月月考试卷 科目：化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 第一部分 选择题（共42分） 每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分 1．我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物NH4MgCl3·6H2O，晶体中存在被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中与的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 A．该矿物的主要成分属于盐类 B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C．该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D．与在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3O+的VSEPR模型： B．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 C．P的价层电子轨道表示式： D．NaCl的晶胞： 3．下列说法不正确的是 A．利用植物油加氢硬化可制取肥皂 B．氯乙烯、乙醛都可用于合成高分子化合物 C．明矾作净水剂与水解生成胶体有关 D．五彩缤纷的焰火与金属原子核外电子跃迁有关 4．下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A．光照氯水，溶液黄绿色变浅 B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C．向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： C．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： D．、在强碱性溶液中反应制备： 6．下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 检验溴乙烷中的溴元素 制备并收集NO2 7．光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A．转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B．X能发生加成或取代反应 C．Y不能与盐酸反应 D．Y比X具有更好的亲水性 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂NaHCO3的膨松原理： 膨松剂NH4HCO3的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 CO2分子的极性强于CS2分子的极性 C 用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 用Na2S与浓硫酸反应制备H2S D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子(H2O)n 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子(H2S)n 9．碱金属M(s)生成M+(aq)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。M(s)生成M+(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。 Li Na ΔH₁/(kJ·mol⁻¹) +159 +107 ΔH₂/(kJ·mol⁻¹) +520 +496 ΔH₃/(kJ·mol⁻¹) -520 -406 下列说法正确的是 A．M(s)→M(g)破坏金属键，Na的金属键强于Li B．M⁺(g)形成水合离子M⁺(aq)的过程中，M⁺与H₂O之间形成氢键 C．在水溶液中的失电子能力：Li>Na D．M(s)在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能 10．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 已知：工作过程中K₂SO₄溶液浓度增大 下列说法正确的是 A．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B．电极b的反应式： C．理论上，吸收1 mol氧气，K₂SO₄的物质的量增加2 mol D．中和反应没有电子转移，化学能一定不能转化为电能 11．化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如下。 已知：（X为N或CH） 下列说法正确的是 A．G的核磁共振氢谱峰面积比值为 B．K是H₂NCHO C．L水解可得到G和K D．一定条件下G和K能发生缩聚反应 12．熔融碱金属碳酸盐（如Na₂CO₃）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需要加热Na₂CO₃至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成2 mol CO，①、②间转移1 mol e⁻ 13．钛酸钡（BaTiO₃）是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO₃粉体的制备方法如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．向TiCl₄中先加入H₂C₂O₄，可防止其水解生成TiO₂·xH₂O B．得到溶液1的反应： C．加入过量氨水，有利于提高BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O的产率 D．“煅烧”得到的气体A是CO、CO₂和H₂O的混合物 14．利用碘量法测定某纯净水样中溶解O₂的含量，实验如下（加入的试剂已除去O₂）。 步骤1水样中O₂的固定：用250 mL的水瓶盛满水样，加入1.0 mL 2 mol/L MnSO₄溶液，再加入含9 mol/L NaOH溶液和1.8 mol/L KI溶液的混合液2.0 mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn(OH)₂，随即有棕色沉淀MnO(OH)₂生成。 步骤2生成I₂：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H₂SO₄至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I₂为b mol，进而计算出纯净水样中溶解O₂的含量。 已知：O₂直接氧化I⁻的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B．步骤2中，生成I₂的反应： C．步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O₂的含量 D．步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O₂的浓度为 g/L 第二部分 非选择题（共58分） 15．（9分）锂电池是一类应用广泛的电池，目前已研发了多种正极材料。 （1）锂电池的负极是锂单质 ①下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为__________（填序号）。 a． b． c． ②锂电池中电解质必须使用非水溶剂，用化学方程式表示原因______________________________。 （2）磷酸铁（FePO₄）是锂电池的一种正极材料，充放电时，LiFePO₄中的Li⁺会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图： ①i表示__________（填“充电”或“放电”）过程。 ②已知：Li⁺的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中，则Li⁺的脱嵌率为__________，平均每个晶胞脱嵌__________个Li⁺。 ③LiFePO₄的晶胞的长和宽均为a nm，高为b nm，为阿伏加德罗常数，LiFePO₄的摩尔质量用M表示，其密度为__________g·cm⁻³。（1 nm=10⁻⁷ cm） ④制备FePO₄的一种流程如下： H₃PO₄转化为FePO₄的离子方程式是______________________________。 16．（13分）肼（）可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中H原子被取代的产物。 易溶于水的原因之一，是与水分子间存在_________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于。 ①反应器1中产生的离子方程式是_____________________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 ④反应器3中通入大量的可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：_____________________________________________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是_____________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是_____________________________________________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点_____________________。 17．（12分）化合物P是一种治疗阿尔兹海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 已知：（） （1）A属于芳香族化合物。A的结构简式为__________________。 （2）D→E的化学方程式为__________________。 （3）I中的含氧官能团名称为酚羟基、__________________。 （4）下列说法正确的是_______（填序号）。 a．I→J中使用碱可以提高J的平衡产率 b．I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c．K分子的四元环中C-C-C的键角为90° d．反应1所属的反应类型为氧化反应 （5）以G和M为原料合成P的多步反应如下图。 已知：i． ii． ①M的结构简式为________________。 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的C-C键，二者对应的C原子序号分别是a与________________（填序号，下同）；________________与________________。 （6）在P的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：D→E和________________。 18．（12分）利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO₃，含CaMg(CO₃)₂、SiO₂等杂质]制备MnCO₃粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为Mn₂O₃，MnO能溶于氨水生成[Mn(NH₃)₄]²⁺。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是________________。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(CO₃)₂ MnO、CaMg(CO₃)₂、CaCO₃、MgO MnO、CaCO₃、MgO 下列说法正确的是________（填序号）。 A．800℃时发生了反应： B．热稳定性MnCO₃＞CaCO₃＞MgCO₃ C．焙烧时，N₂的作用是避免MnO被氧化 （3）已知MnCO₃分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N₂替换为CO₂，MnCO₃显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：________________。 （4）图1中，氨水-(NH₄)₂CO₃溶液中的总氮浓度固定为14 mol·L⁻¹。 ①浸锰的离子反应方程式是：________。 ②结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：________。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，Mn沉淀率增大的原因：________。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为________。 19．（12分）资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。 已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应，I₂和I₃⁻氧化性几乎相同；在水溶液中无色。 探究1：I₂-KI溶液（向1 mol·L⁻¹ KI溶液中加入I₂至饱和）溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为________。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是________。 探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii～iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ii 4 mL饱和碘水（向水中加入I₂至饱和，下同）和少量紫黑色I₂固体 30 min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24 h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 iii 4 mL饱和碘水和0.66 g KI固体（溶液中KI约1 mol·L⁻¹） 15 min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24 h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液 放置24 h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ii中，搅拌后银镜继续溶解的原因是________。 （4）由i、iii可得到的结论是________。 （5）设计iv的目的是________。 探究3：I⁻的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1．按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA； 2．向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（b>a）； 3．向左侧烧杯中加入________，指针继续向右偏转，检流计读数c mA（c>b），有________生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为________。 （7）补全步骤3的操作及现象：________，________。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：________。 学科网（北京）股份有限公司 $