3.1 水的电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

CO2+H2O H2CO3 H＋ ＋HCO3－ 水的电离平衡 选自选必一专题三第一单元第三课时 授课人：张文彩 呼 吸 性 碱 中 毒 “气死人”真实存在？ 优秀学案展示 为你们认真严谨的学习态度点赞！ 学习目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数，并能用KW进行简单计算。 2.了解水的电离的影响因素，能分析外界因素对水的电离平衡的影响。 3.学会计算酸碱溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)，能分析水的电离平衡曲线。 核心素养 1.通过宏观和微观、定性和定量实验探究水的电离，学会宏观、微观、符号等维度表征水的电离，掌握科学探究的一般思路；通过水的离子积长常数的推导与计算，发展学生的科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等学科核心素养。 2.通过探究“呼吸性碱中毒”的原因，提高学生综合应用电离平衡原理分析和解决生产、生活实际问题的能力，发展变化观念与平衡思想、生命观念和社会责任等学科核心素养。 学习目标 任务一 认识水的电离 1.宏观辨识：水是一种弱电解质，到底多弱？如何设计实验证明？ 2.微观探析：水可以电离出哪些离子？写出水的电离方程式。 3.模型认知：根据化学平衡原理，分析水的电离有什么特点？ 【预学案】 任务一 认识水的电离 4.符号表征：如何定量地描述水的电离程度？ 5.定量分析：室温下，纯水中c(H+)、c(OH－)是多少？ 【预学案】 【小组合作探究】 1.结合电离平衡常数相关知识，水的离子积影响因素是什么？ 任务二 分析水电离平衡 电导率仪 改变条件 平衡移动方向 溶液中c(H+) 溶液中c(OH-) 水电离程度 Kw变化 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属Na 加入CH3COONa(s) 加入NaCl固体 1.定性分析：下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H+ + OH- 的影响，并填写下表 任务二 分析水电离平衡 已知25℃时，水的离子积常数KW＝1.0×10-14 ，请填写下表 溶液中c(H+) 溶液中c(OH-) 水电离的c(H+) 水电离的c(OH-) 0.01 mol·L-1的盐酸 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 2.定量计算: 任务二 分析水电离平衡 学习体验 创新应用：（高考题节选）在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c水(OH-)为 mol·L－1。 分析呼吸性碱中毒的原因 H2O H＋ ＋OH－ H2CO3 H＋ ＋HCO3－ 上善若水，水善利万物而不争。 最善的人好像水一样。水善于滋润万物而不与万物相争。 通过本节课的探究， 你学到了什么？有什么体会？ 成果展示 在水中加入Na2CO3固体对水的电离平衡的影响？ 课后思考 Lavf57.62.100 Lavf59.27.100 $