3.3.1盐类的水解课件2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解原理、盐溶液酸碱性判断、水解方程式书写及规律，通过旧知回顾盐的概念与分类，结合表格数据引导发现不同类别盐溶液酸碱性规律，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过对比NaCl、NH4Cl等盐溶液酸碱性与类别关系进行证据推理，结合微观电离过程解析水解实质，体现化学观念中物质结构决定性质。采用分类归纳法总结规律，辅以习题巩固，助学生形成严谨科学态度，为教师提供清晰教学逻辑与实用工具。

盐类的水解 专题三第三单元 第一课时 苏教版高二选择性必修一 学习目标丨aims: 01.掌握盐类水解原理 02.会判断盐溶液酸碱性 03.学会书写盐类水解方程式 04.掌握盐类水解的规律 目录丨contents 01.盐溶液的酸碱性 02.盐类的水解 03.盐类水解方程式 04.盐类水解的规律 盐溶液的酸碱性 A. 第一部分丨PART ONE 旧知回顾 1.盐的概念 由金属阳离子或NH4和酸根阴离子构成的化合物。 金属阳离子 NH4+ 酸根阴离子 2.盐的分类 （1）按组成分：正盐（如NaCl、KNO3）、酸式盐（如KHSO4）、碱式盐（如Mg(OH)Cl）。 （2）按溶解性分：易溶性盐（如KNO3）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如BaSO4）。 （3）按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐（如KNO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。 3.盐溶液的酸碱性： 正 酸式盐 碱式盐 易溶 微溶 难溶 强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 弱酸弱碱 01丨新知探索 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 类别 经过测定，盐溶液酸碱性如下，通过表格发现了什么？ 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性 总结为：谁强显谁性，同强显中性 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性 离子之间不反应，无离子消耗，所以 那么盐溶液为什么会显示酸碱性呢？ （1）NaCl溶液 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3.H2O c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性 （1）原因：NH4+与水电离的OH-结合生成弱电解质NH3 ·H2O，使水的电离平衡向正移，使c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。 总方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl （1）NH4Cl溶液 H2O H++ OH- + c(H+)<c(OH-) 溶液呈碱性 （1）原因：CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向正移，使c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性。 总方程式： （3）CH3COONa溶液 CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 盐类的水解 B. 第二部分丨PART TWO 01丨单击添加大标题 我们把上述盐溶液中NH4+和CH3COO–与水反应的过程称之为盐类的水解。 NaCl H2O OH- + H+ 无弱电解质生成 NH4Cl H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 CH3COONa H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 不水解 水解 水解 讨论得盐类水解的定义，条件，和实质 04丨单击添加大标题 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 盐类水解的定义 条件：盐能溶于水或易溶于水，盐在水溶液中能电离出弱酸阴离子（如CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、PO43-、ClO-、F-、SO32-等）或弱碱阳离子（如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）。 有弱才水解，无弱不水解 盐电离出的弱离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。 实质： 02丨盐类水解的特征 1.特征：盐类的水解反应可表示为 盐 + 水 酸 + 碱 ，其特征如下： （1）可逆：大多数盐类水解反应是可逆反应。 （2）微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱。 （3）吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类的水解反应吸热。 盐类水解方程式的书写 C. 第三部分丨PART THREE 03丨单击添加大标题 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 一元强酸弱碱盐 NH4Cl水解：____________________________ NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ 一元强碱弱酸盐 CH3COONa水解：__________________________________ CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- 多元弱酸强碱盐 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主。 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O H2CO3＋ OH- 水解程度极微弱，H2CO3溶解于溶液中，不会分解为CO2和H2O 因水解程度小，故一般不会生成沉淀或气体。 多元强酸弱碱盐 分步水解，但过程复杂，简化为一步书写 FeCl3水解：____________________________ Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 相互促进的水解 ①NH4+与HCO3-,CO32-,CH3COO- 等构成的盐，虽然相互促进，但水解程度小，仍是不彻底的 NH4HCO3水解：____________________________ CH3COO-+NH4++H2O NH3.H2O+CH3COOH 相互促进的水解 当发生相互促进的水解反应，产物中有沉淀时，水解较为彻底，趋于完全。此时书写用“=”“⬆”“⬇” 例：Al3++HCO3-: 3HCO3-＋ Al3+＝3CO2↑＋Al(OH)3↓ 同理练习，Na2S溶液与A1Cl3溶液混合_________________________________________ 3S2-＋ 2Al3+＋6H2O＝3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 常见的彻底双水解离子： （1）NH4+与： [Al(OH)4]-、 SiO32- （2）Al3+与：S2-、HS-、 [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、 SiO32-、ClO-等弱酸的阴离子。 （3）Fe3+与： [Al(OH)4]-、 CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等非还原性的弱酸阴离子。 （注Fe3+与S2-、HS-易发生氧化还原反应而不共存） 习题小练 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C B 感谢观看！ $