练案16&练案17 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度&微专题突破(四) 阿伏加德罗常数NA的应用-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[16] 第二章 第三节[第 学业考达标练 1.(2026·广东湛江高一期中)下列溶液中溶质的物质 的量浓度为0.1mol·L的是 A.1L含4 g NaOH的溶液 B.1L含0.1 g NaOH的溶液 C.0.5L含0.2molH,S04的溶液 D.将98g的H2S04倒入1L水中 2.（2026·辽宁沈阳高一期未)实验室需用胆矾配制805 mL0.1mol·L1CuSO,溶液，下列说法正确的是 A.用电子天平准确称量CuS04·5H0的质量为 2.00g B.配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管 C.定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的 物质的量浓度偏低 6 D.用稀硫酸洗涤后的铂丝蘸取该溶液，灼烧观察到 蓝色火焰，证明溶液含Cu2 3.(2025·北京交通大学附属中学高一期中)下列溶液 中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是( A.将40 g NaOH溶解在1L水中 B.将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到 溶液体积为250mL 4.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)将KC1 MgCL2、MgSO4溶于水配成混合溶液，溶液体积为 1L,部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 物质的量/mol 0.4 K CI —234 3课时物质的量浓度] A.该混合溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶 液中S0的物质的量浓度为0.02mol·L C.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L1NaOH溶 液至Mg2*恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL D.该混合溶液中由MgCL2电离出的C浓度为 0.2mol·Ll (2026·吉林长春高一月考)把300mL含有BaCl2、 MgCL2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐 滴加入Na,SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至 不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2S04、6 mol AgNO3、 c mol NaOH,则该混合液中NO3的浓度为() A.10(2a-b+c)mol/L &10 3 2a-b+c）mo/L C.10(2a+b+c)mol/L D.(2a+b+e)mol L. (2026·江西赣州高一期未)某“消毒液”是一种以 NaCIO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医 院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以1：100 (体积之比)后使用，请回答下列问题： ×消毒液 【有效成分】NaCIO 【规格】1000mL 【有效成分】7.45% 【密度】1.18g/cm3 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol·L(计算结果保留一位小数)。 (2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaCIO固 体配制100mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴 管外还必需的仪器 :使用容量瓶前必须进行的一步操作 0 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操 作顺序为 (填字母)。 a.称量b.计算c.溶解d.倒置摇匀 e.移液.洗涤g.定容h.冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量 NaClO固体的质量为 g;现利用上述 NaCl0溶液配制200mL0.200mol·L1的 NaClO溶液，需量取 mL上述NaClO 溶液。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (4)工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制 备NaCIO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分 数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的 质量为 kg(保留整数)。 选择考提升练 7.(2026·湖北襄阳高一月考)下列各组数据中，后者 刚好是前者两倍的是 ( A.密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B.物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C.密度：4.48LCH4和2.24L02(均为标准状况下 测定) D.物质的量浓度：100mL1mol·L1稀盐酸和继续 通入标况下2.24LHC1的该溶液 8.（2026·河北邯郸高一期中)CaCl2溶液常用于治疗 急性血钙过低症，已知质量分数为20%的CCL2溶液 的密度为1.11g·mL,取此溶液10mL,加水稀释 到2L。下列说法中不正确的是 () -23 A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2mol·L' B.稀释前10mL该CaCl2溶液中Cl的物质的量为 0.02 mol C.稀释后溶液Ca2的物质的量浓度为0.01mol·L D.1L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11g 9.(2026·吉林长春高一期末)回答下列问题（用N表 示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和2olNH,含有相同氢原子数的 CH4的体积为 (2)从1LAL2(S04)3溶液中取出100mL,向其中加 入200mL0.9mol·L1的BaCL2溶液恰好使 S0子完全沉淀，则原溶液中A13+的物质的量浓度 为 (3)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2+、Cl、S0, 测得Na、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为 0.2mol·L、0.25mol·L1、0.3mol·L1,则 c(S0)= (4)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某 些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下， 22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气和 氦气的分子数之比是 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞 隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向 B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 2 3 45 6 则混合气体的分子数为 (6)11gT,0中含有的质子数和中子数分别为」 0 练案[17]第二章微专题突破（四 学业考达标练 1.(2026·云南玉溪高一月考)设N表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 () A.0.5mol/LK,S0.溶液中含有0.5N,个硫酸根 离子 B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N个氢原 子 C.标准状况下，11.2L乙醇含有的乙醇分子数目为 0.5Na D.分子总数为N的CO和NO的混合气体中含有的 氧原子数为N 2.(2026·陕西西安高一月考)N4为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5N B.C02中含有电子数22V C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目 为NA D.0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成CL2 的数目为0.3W 3.(2026·广东珠海高一月考)N为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于水，此过程中转移电子数为V。 B.Na202和Na,0共0.1mol的混合物，含有阴离子 的数目为0.1W C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有S0的数目为 0.3N D.22gN20和C02的混合气体中含有0原子的数目 为N 4.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)设N、为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1.8g水中含有的电子数为0.8V B.1mol碳正离子(CH)所含质子总数为8Na C.常温常压下，2.2g由C0,和N,0组成的混合气体 中含有的原子总数为0.15N D.0.25mol·L1KMn04溶液中含有的K*数目为 0.25N, 5.(2026·云南文山高一月考)设V为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.标准状况下（气体摩尔体积为22.4L/mol), 22.4LC02中含有的分子数为N B.过氧化钠与水反应，消耗0.2 mol Na202,生成 0.1mol02,转移的电子数为0.2N C.浓度为0.5mol·L1的Al2(S04)3溶液中，含有的 S0数目为1.5NA D.常温常压下，22g由N20与C02组成的混合气体 含有的原子数目为1.5N 23 阿伏加德罗常数(N)的应用 选择考提升练 6.(2026·北京海淀高一月考)橄榄、虾米、香菜中均含 有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所 示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () Ca(ClO),- →KCl03 KOH溶液，△ ① Cl ② HCI- L→KCl A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5N B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成的Cl2 分子数为0.1W C.7.45克KCl中含有电子数目为3.6W D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数 为0.6NA 7.(2026·黑龙江哈尔滨高一月考)用N表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是() ①在同温同压下，H2和C02的密度比为22：1 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中， 阴、阳离子数目之和均为2NA③在非标准状况下， 气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol④常温常压 下，03和02的混合气体16g所含氧原子数为N, ⑤标准状况下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目 为0.1N⑥142gNa2S04和Na2HP04固体混合物 中，阴、阳离子总数为3N⑦在同温同容下，等质量 的O,和S0,的压强比为1：2⑧1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中，HSO4数目为0.1Wa A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 8.(2025·广东省揭阳市揭东区高一期中)用NA表示 阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 () A.常温下，22gC02含原子总数为1.5N B.1 mol Na,02固体中含离子总数为3N C.标准状况下，11.2LH0中含有的分子数为0.5Na D.1 mol Na与足量氧气反应生成Na20和Na,02的 混合物，钠失去N,个电子 9.(2026·广西南宁高一期未)超氧化钾(K02)可用作 潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为 4K02+2C02一2K,C03+302,Va为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.标准状况下44.8LC02中电子的数目为44N, B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3N C.1mol·L1K2C03溶液中CO号的数目为V D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为 1.5N. 36质的量仍小于1mol,原子个数小于2W、,B错误；12：30~ 13:30时间范围内，二氧化碳的温度最高，根据pV=nRT,压强 与温度成正比，所以此时二氧化碳压强最大，C错误：温度曲 线显示二氧化碳在阳光照射下温度升高最显著，其吸收热量 能力最强，温室效应最显著，说明C0,更容易保留热量，D正 确。故选D。 7.(1)CH4>02>C02>S02CH4>02>C02>S02 (2)S02、C02、02、CH4 (3)2:12:14:3 (4)11:8 【解析】(1)设气体质量均为mg,CH4、C02、02、S02的相对 分子质量分别为16、44、32、64，摩尔质量在数值上等于相对分 子质量，根据n=霜可得物质的量大小顺序为Cl,>0,>C0,> S02,含有的分子数大小顺序为CH4>02>C02>S02。(2)在相 同的温度和压强下，S02、C02、02、CH4的物质的量大小顺序 为S02<C02<02<CH4,故体积大小顺序为S02<C02<02<CH4 (3)设两者质量均为mg,物质的量之比为32：64 mm 2:1,在 相同条件下体积之比等于物质的量之比，原子个数之比为 (2×2):(1×3)=4:3。(4)同温、同压下，气体的分子数相 同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为 44g/mol:32g/mdl=11:8。 选择考提升练 8.B标准状况下，89.6mLC0,的体积为0.0896L,物质的量 为0.0s96L =0.004mol,则C02的分子数为0.004mol×N 22.4 L/mol 250由题可知，每个孔穴容纳一个C0,分子，则孔穴数至少 为公版适B 9.B密闭容器左侧充入9mdlN2,右侧充入C0和C02的混合 气体，根据阿伏加德罗定律及其推论可知，气体体积之比等于 气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为3：1，则右侧充 入C0和C0,的混合气体的物质的量为3ol,据此分析回答。 由分析可知，右侧混合气体的物质的量为3ol,A错误：右侧 充入C0和C02的混合气体的物质的量为3mol,则混合气体 中的碳原子的物质的量为3mdl,则碳原子数为3N,B正确； 在0℃时重复该实验，同温同压条件下，依然符合阿伏加德罗 定律及其推断，隔板的位置不发生变化，C错误；将9olN 替换为1mol02,C0和CO2的混合气体的物质的量为3mol, 则氧气和混合气体体积比为1：3，即氧气体积占1个格，C0 和C02的混合气体的体积占3个格，隔板位置如图所示： 0 CO和C0, D错误。故选B。 10.D在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体 积相同，即V(X)=V(Y),A错误；X、Y的体积相同，若M(X) >M(Y),则n(X)<n(Y),所以在相同温度下，气体摩尔体 积：X>Y,B错误：X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则 n(X)>n(Y),在相同温度和体积下，气体的压强：X>Y,C错 误；X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),分子 数与n成正比，所以分子数X>Y,D正确。故选D。 11.(1)0.4N (2)①28g/mol②2.8WA③4.48 【解析】(1)0.4molC0和C0,的混合气体中，碳原子为 0.4mol,即0.4WA。(2)①将混合气体依次通过Na0H溶液 和浓硫酸，则最后收集到的气体是C0。②设原混合气体中 C0的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。则n1+n2= 0.4mol,28g/mol·n1+44g/mol·n2=14.4g,解得1= 0.2mol,n2=0.2mol。因此气球中收集到0.2molC0,含有 的电子总数为2.8NA。③0.2molC0在标准状况下的体积 为4.48L。 —31 练案[16] 学业考达标练 A项中nNa0n）=40g:mol=0.1mol,则c(a0H)月 n(Na0H)=0.1mol=0.1molL,A正确；同理可计算 V[NaOH(aq)]1 L 出B、C的浓度分别为c(NaOH)=0.0025mol·L,B错误； c(H,S04)= 0.2mol=0.4ml·L,C错误；n(H,s0,)= 0.5L 1mol,但混合后溶液的体积不为1L,D错误。故选A。 2.B实验室没有80mL的容量瓶，需用100mL容量瓶配制，溶 质的物质的量为：n(CuS0,)=0.1L×0.1mol·L=0.01mol, 则质量为m(CuS04·5H,0)=0.01mol×250g·mol= 2.50g,A错误；配制100mL溶液必须用到的玻璃仪器有：烧 杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管，B正确；定容时俯视刻 度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，最终溶液体积偏小，浓 度会偏高，而非偏低，C错误；用稀盐酸洗涤后的铂丝蘸取该 溶液，灼烧观察到绿色火焰，证明溶液含铜离子，D错误。故 选B。 3.D将40 g NaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L,所以 c(NaOH)小于1mol·L1,A错误：将1L10mol·L的浓盐 酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L,根据稀释定律可 以知道混合液的物质的量浓度不是1ol·L,B错误： 22.4LHC1气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物 质的量浓度不一定是1mol·L,C错误；l0 g NaOH的物质 的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量 浓度是1mol·L,D正确。故选D。 4.C由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为 0.2mol、0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知：硫酸根的物质 的量为0.1mol,溶液中溶质为0.2 mol KCI、0.1 mol MgCl2, 0.1molM04,A正确；溶液中有0.1 mol MgS04,稀释至5L 后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0,1m=0.02md·L, 5L B正确；若向该混合溶液中逐滴加人2mol·L NaOH溶液至 Mg恰好完全沉淀，需OH溶液) =0.2L= 200mL,C错误；溶液中有0.1 mol MgCl2,由MgCl2电离出的 为0.1X2m0l=0.2mol·L,D正确。故选C。 C1浓度为1L 5.A把含有BaCL2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份， 分别逐滴加人Na2SO,溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不 再产生沉淀，此时消耗a mol Na,S04、b mol AgNO3、cmol NaOH,则每100mL混合溶液中含有a mol Ba+、b mol Cl 2 mol Mg,根据电荷守恒2n(Ba2)+2n(Mg)=n(d)+ n(NO3)知，每100mL混合溶液中含有NO?的物质的量为 (NO3) (2a+c-b)mol,则NO3的物质的量浓度为c(NO)= (2a+c-b)mol=10(2a-b+e)mo/L,故选A。 0.1L 6.(1)1.2 (2)①100mL容量瓶、玻璃棒检查是否漏水 ②bachefgd③8.941.7 (3)BD (4)73 【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可 知此84消毒液”的物质的量浓度c=100p=1.18ml·L,保 留一位小数为1.2mol·L1。(2)①根据实验步骤还需要 100mL容量瓶和玻璃棒；②配制溶液的基本步骤有：计算、称 量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颜倒摇匀，所以顺序为 bachefgd;③需称量NaClO的质量m(NaClO)=l.2mol·L× 0.1L×74.5g·mol=8.94g,托盘天平的精确度为0.1g,四 5 舍五入，所以称量8.9g:根据配制过程溶质的物质的量不变 配制200mL1.00mol·L的NaCl0溶液需要用250mL容量 瓶，需量取0.25×0.2/1.2≈41.7mL上述NaCl0溶液。(3)移 液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，偏小， 根据c=V,则配制溶液浓度偏低，A错误；称量固体时，砝码 部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，偏大， 根据c=V,则配制溶液浓度偏高，B正确；移液时，有少量液 体泼出，会导致溶质损失，八偏小，根据=，则配制溶液浓 度偏低，C错误：定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏 小，根据c=,则配制溶液浓度偏高，D正确；烧杯用蒸馏水 洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对 和V都无影响，配制溶液浓度不变，E错误。（4)设氯气为 xkg,根据化学反应方程式Cl,+2NaOH=NaClO+NaCl+ ,80x 马，0，则消耗氢氧化钠为】g,原氢氧化钠质量为 1000kg×1%,由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000kg xkg,则80kg+100kgx1%=(1000kg-xkg)x0.1,解得x= 71 73kg。 选择考提升练 7.C硫酸的浓度越高，其密度越大，但密度与浓度不是线性关 系，因此98%的硫酸的密度不会刚好是49%硫酸密度的两倍， A错误：酒精的浓度是质量分数，物质的量浓度与质量分数之 间存在换算关系：c 1000p,其中c为物质的量浓度，p为密 M 度，是质量分数，M是摩尔质量，由于酒精浓度提高，密度也 会变化，因此36%的酒精的物质的量浓度不会刚好是18%的 酒精的两倍，B错误；标准状况下，气体的密度之比等于其摩 尔质量之比，CH的摩尔质量为16g·ol,0,的摩尔质量 为32g·mol,因此0，的密度是CH4密度的两倍，即后者是 前者的两倍，C正确：标准状况下通入2.24L(即0.1ol)HCl 气体后，溶质的总物质的量变为0.2ml,但由于溶液体积会 因气体的溶解而增大，最终体积大于100L,所以最终物质 的量浓度小于2ol·L,不是初始浓度的两倍，D错误。故 选C。 8.B根据“换算公式”c(CaC,)=1000p-1000x1.11x20% 111 mol·L=2mol·L,A正确；稀释前10mL该CaCl2溶液中 n(Cl)=2mol·L×2×10×103L=0.04mol,B错误：取此溶 液10mL加水稀释到2L,根据稀释定律可得2mol·L'×10× 103L=2L×c(CaCl2),则c(CaCl2)=0.01mol·L,故稀释后 溶液Ca2+的物质的量浓度为0.01mol·L,C正确；1L该稀 释液中CaCl2的质量m=cV=0.01mol·L×1L×111g·mol= 1.11g,D正确。故选B。 9.(1)33.6 (2)1.2mol/L (3)0.2mol/L (4)1:4 (5)2N. (6)5N46N. 【解析】(1)2 mol NH3含H6mol,含H6mol的CH4为 1.5mol,标准状况下，1.5mol的CH4体积=1.5mol×22.4L/mol =33.6L。(2)200mL0.9mol/L的BaCl,溶液中n(Ba2+)= 0.2L×0.9mol/L=0.18mol,结合Ba2++S0BaS04↓可 知，100mL原溶液中含S00.18mol,则100mL原溶液中含 Al2(S04),0.06mol,原溶液中A13+的物质的量浓度= 0.06mol×2 =1.2mol/L。(3)溶液显电中性，溶液中阳离子所 0.1L 带的正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，则2× c(SO片)+c(Cl)=2×c(Mg)+c(Na),结合所给Na、Mg和 —3 C1的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.3mol/L, c(S )=2x0.25 mal/L+0.2 mol/L-0.3 mol/L =0.2 mol/Lo (4)在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g,则可列方 22.4L 程式 [n(02)+n(He)=2.4/mol' 解得n(0,)三 Ln(0,)×32g/mol+n(He)×4g/mol=9.6g, 0.2mol、n(He)=0.8mol,则氧气和氨气的分子数之比等于其 物质的量之比为1：4。（5)活塞可移动，则活塞两侧的压强 相同，根据同温同压下两侧气体的物质的量之比等于体积之 n(02)+n(H2)4 比 1 mol =2,可知A室中H、02混合气体物质的 量之和为2mol,则混合气体的分子数为2N、。(6)T即H,则 一个T,0中含10个质子，含12个中子，11gT,0的物质的量 1g,=0.5ml,则11gT,0中含有的质子数和中子数 为2gmwl 分别为5N和6NA。 练案[17] 学业考达标练 1.D未指明溶液体积，无法确定硫酸根离子数目，A错误；在 0℃、101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol,含2mol氢 原子，即2NA个氢原子，不是N个，B错误；标准状况下乙醇 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误：C0和 NO分子均含一个氧原子，分子总数为NA即1mol,氧原子数 也为1mol,即NA个，D正确。故选D。 2.C未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量不 一定为1mol,所以原子数目不一定为5N,故A错误；未指定 CO2的物质的量，无法计算电子数，故B错误；28gFe为 0.5mol,与足量S反应生成FeS,铁元素从0价升至+2价，转 移电子的物质的量为0.5×2=1mol,转移电子数为NA,故C 正确：0.1L12mol/L盐酸中n(HC)=1.2mol,浓盐酸与 MO,反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl 的物质的量小于理论值0.3mol,故D错误。故选C。 3.B氯气溶于水发生歧化反应：C,+H,0一HCl+HC0,该反 应为可逆反应，有限度，1molC2溶于水转移电子数小于NA, A错误；Na2O2含O阴离子，Na20含O阴离子，每摩尔化合 物均含1mol阴离子，0.1mol混合物中阴离子总数恒为 0.1mol,数目为0.1NA,B正确；硫酸铝溶液浓度为 0.1mo/L,但未给出体积，无法计算SO的物质的量及数目， C错误；N,0和C02的摩尔质量均为44g/ol,混合气体总质 量为22g,总物质的量为0.5mol;N20含1个0原子，C02含 2个O原子，O原子总数介于NA~2NA之间，D错误。故选B。 4.C1个H20分子中含有10个电子，则1.8g水中含有的电 子数为W、,A错误；1ol碳正离子(CH)所含质子总数为 9WA,B错误；常温常压下，2.2gCO2或N20气体中含有的原 子数均为0.15VA,C正确；KMnO,溶液未给出体积，D错误。 故选C。 5.C标准状况下，22.4LC02的物质的量为1ol,分子数为 NA,A正确；过氧化钠与水反应：2Na202+2H20一4NaOH+ 0,↑，消耗0.2 mol Na,02生成0.1mol0,,转移电子0.2mol, 转移的电子数为0.2W,B正确；选项未给出溶液体积，无法 计算A12(SO4)3的物质的量，故SO数目无法确定，C错误； N,0和C02的摩尔质量均为44g/mol,22g混合气体中N20 和C0,的物质的量之和为0.5mol,每个分子含3个原子，则 22g混合气体含有1.5mol原子，即原子数为1.5NA,D正确。 故选C。 选择考提升练 6.C未指明C,所处的状态，如标准状况，无法确定其物质的 量，A项错误：反应①的化学方程式为4HCl+C(ClO), 2Cl,↑+CaCl,+2H,O,反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCI 则每消耗0.1 mol HCI,.生成的Cl2分子数为0.05NA,B项错 误；KC的总电子数为36，则7.45克KCl的物质的量 7.45g=0.1ml,其中含有电子数目为3.6N,C项正确： 74.5 g/mol 6 反应②为3C,+6K0H一KCl03+5KCl+3H,0,反应②中每有 3molC,参加反应，转移电子数为5mol,则每有0.3 mol Cl 参加反应，转移电子数为0.5N,D项错误。故选C。 7.D同温同压下，气体密度比等于对应的摩尔质量比，H2摩尔 质量为2g/mol,C0,为44g/mol,密度比应为1：22，而非 22:1,①错误：未说明体积和浓度，无法计算阴、阳离子数目， ②错误；气体摩尔体积上。=- ,非标准状况下（如同时调节p 和T)可能使V=22.4L/ol,③错误：0，和0，均由氧原子组 16g 成，氧原子总物质的量n= M 16 g/mol =1mol,数目为NA,④ 正确：标准状况下2.24LCl,(0.1mol)溶于水，发生反应为 C2+H,0一HCl+HCO,可逆反应反应物不能完全转化，电 子转移数小于0.1mol,⑤错误：Na,SO4和Na,HPO,摩尔质量 均为142g/mol,则混合物的物质的量为1mol,二者中的阴、阳 离子数目比均为1：2，故阴阳离子总数为3W,⑥正确：同温 同容下，等质量的02和S02,压强比等于物质的量之比，O2摩 尔质量为32g/mol,S02为64gmol,等质量m时，no,:nso, 32:642:1,故压强比2：1，⑦错误；Hs0,在水溶液中 mm 完全电离产生Na和H、SO},溶液中没有HSO,,⑧错误。综 上，正确叙述为④和⑥，共2个，故选D。 8.C常温下，22gC02的物质的量为0.5ol,故含有原子总数 为1.5N,A正确；1个Na2O2中含有2个Na和1个02， 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3W,B正确；标准状况下， 水为非气体，故无法由气体摩尔体积计算其物质的量，C错 误：1mol钠完全反应失电子1mol,生成Na,O和Na,O,的混 合物，转移电子总数为NA,D正确。故选C。 44.8L 9.A标准状况下，44.8LC0,的物质的量为 22.4L·mol 2mol;1个C02分子含有22个电子(C原子6个，每个0原子 8个)，故2molC02含有44mol电子，电子数目为44Wa,A正 确：KO,晶体由K和O,构成，1 mol KO,含有1molK和 1molO,,离子总数目为2N,不是3W、,B错误；未指定溶液 体积，无法计算C05的物质的量，也就无法确定CO数目，C 错误；反应4K02+2C02一2K,C03+302中，K02中0为-2 价，02中0为0价，生成3mol0,时，有6mol0原子从- 2价 升至0价，共失去6mmx[0-(之)]=3ml电子(1ml0 原子失去0.5mol电子)，故每转移1mol电子生成1ml02, 数目为VA,不是1.5N,D错误。故选A。 练案[18] 学业考达标练 1.D四氧化三铁具有磁性，可用于制作磁性材料，A正确： F2O3是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，B正确；铁具有 延展性和导热性，适合制作炊具，C正确：氯气与水反应生成 的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，D错误。故 选D。 2.B四氧化三铁中铁元素化合价既有+2价又有+3价，四氧化 三铁铁元素化合价描述错误；氢氧化铁受热易分解生成氧化 铁和水，氢氧化铁的部分性质描述错误；共有2项，B正确。 故选B。 3.D铁是银白色金属，A错误：有化合价变化的都是氧化还原 反应，故有6步属于氧化还原反应，B错误；在空气中加热氢 氧化亚铁，会和氧气反应，最终转化为氧化铁，C错误；铁的氧 化物均难溶于水，故很难与水反应生成对应的碱，D正确。故 选D。 4.AFe(OH),中的Fe2+具有较强的还原性，可被空气中的O, 氧化为Fe(OH)3,A错误；Fe0、Fe2O3均为碱性氧化物，都能 与盐酸反应，B正确；Fe(OH)2只能通过复分解反应得到， Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H,0发生化合反应得到，C正 -31 确：Fe,O,俗称磁性氧化铁，其组成可表示为Fe0·Fe,O3,Fe 元素的化合价可看作既有+2价又有+3价，D正确。故选A。 5.(1)+6 (2)4Fe(0H),+02+2H,0=4Fe(0H)3 (3)碱性4Fe0+10H20=4Fe(0H)3(胶体)+302↑ +80H (4)2:1 【解析】(1)Na,Fe0,中Na、O元素分别为+1、-2价，由化合 物中各元素正、负化合价代数和为零，可知Fe元素为+6价 (2)Fe(OH)2在空气中与02、水反应生成红褐色Fe(0H)3, 其化学方程式为4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(0H)3o (3)根据题中信息Na,FeO,在强碱性溶液中稳定存在，pH越 小稳定性越差，可判断制备Na,FeO4时需在碱性环境中进行。 根据Na2FeO4能做净水剂，能与水反应生成Fe(OH)3胶体 由化合价变化可知，反应中一定有02生成，结合电荷守恒、得 失电子守恒可写出该反应的离子方程式为4Fe0+10H,0 4Fe(OH)3(胶体)+302↑+8OH。(4)设Fe0、Fe203的 物质的量之比为a:6则动解得a:6=2: 选择考提升练 6.DCa0与H20反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与CO2反应生 成CaCO3,故①可以实现；NaOH与HCl反应生成NaCl,NaCl 与AgNO3溶液反应生成NaNO3和AgC沉淀，②可以实现：Cl2 与NaOH反应生成NaClO,NaClO溶液与CO2生成HdlO, HClO分解生成氧气，③可以实现；Na与Cdl2加热反应生成 NaCl,NaCl与CO2和NH,在水溶液中反应生成NaHCO, NaHCO3加热分解生成Na,CO3,④可以实现；Fe不能一步反 应得到Fe(OH)3,故⑤不能实现；符合题意的只有⑤。故 选D。 7.C通人0.05 mol Cl2,恰好使Fe2+全部转变为Fe3+,则通人 Cl2前溶液中n(Fe2)=2n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol, 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=n(Cl)=0.1L×5.0mol·Ll=0.5mol, 则n(Fe3+)=0.1mol,该铁的氧化物样品中含0.1 mol Fe2+ 0.1 mol Fe3+,故该样品可能的化学式为FeOs。故选C。 8.D“合成”到“干燥”过程发生的反应中，Fe(OH),和 F(OH),都有参与，通人过量空气会将氢氧化亚铁全部氧 化，所以“合成”不能通人过量的空气，A正确；“操作”为过 滤，玻璃棒的作用为引流，B正确；洗涤液中可能存在$O?,所 以加BaCl2溶液可能有白色沉淀BaSO4产生，C正确；铁黑 (FeO4)不是FeO和FezO3的混合物，D错误。故选D。 9.（1)铁屑Fe+H,S0,=FeS0,+H2 (2)打开排除装置中的空气H2 (3)关闭活塞E,A中压强增大，将生成的FeSO,溶液压人B 瓶中进行反应 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2 +0,+2H20=4Fe(0H)3 【解析】(1)A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生反应 的化学方程式为Fe+H2S04=FeS04+H2↑。(2)实验开始 时应先将活塞E打开，其目的是排出装置中的空气，C为排水 法收集氢气，即C中收集的气体主要为H2。(3)生成 Fe(O)2的操作过程为关闭活塞E,A中压强增大，将FeSO4 溶液压入B瓶中进行反应。(4)氢氧化亚铁易被氧气氧化生 成红褐色氢氧化铁沉淀，所以拔去装置B中的橡皮塞，使空气 进入，看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐 色，反应的方程式为4Fe(0H),+0,+2H,0==4Fe(0H),。 练案19] 学业考达标练 1.B①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸具有强氧化性，能 氧化亚铁离子生成铁离子，B正确；②NaCl溶液、⑤盐酸、 ⑥NNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离 子，A、C、D错误。故选B。 2.A由题图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁， d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。FeO是一种 黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe0,不是