2.3 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

· 第二章第三节物质的量 · 第二课时气体摩尔体积测试题原卷版 一、单选题 1．下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A．气体分子的数目 B．气体的温度 C．气体的压强 D．气体分子的相对分子质量 2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 5．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6 6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 7．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A． B． C． D． 8．如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 9．氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 10．某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A．根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B．该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D．该实验条件下，的密度约为 11．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 12．下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 二、填空题 13．回答下列问题： (1)含有个氢原子的的物质的量是___________。 (2)25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。 (3)两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。 (4)相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。 14．现有(标准状况)由和组成的混合气体，测得其总质量为。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： (1)该混合气体的总物质的量为___________，碳原子的个数为___________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是___________(填试剂名称)。 (3)气球中收集到的气体是___________(写化学式)，其质量为___________g。 (4)该混合气体中的体积分数为___________，的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 三、解答题 15．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择___________ (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是___________L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。 试卷第4页（共4页） 试卷第1页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章第三节物质的量第二课时气体摩尔体积测试题原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C C D B C B 题号 11 12 答案 D C 1．D 【详解】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 3．C 【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 4．D 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 5．C 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 6．C 【详解】A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为NA，错误； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误； C．14 g N2的物质的量是0.5mol，其中含有电子的数目为0.5mol ×14NA=7NA，正确； D．数目为NA的一氧化碳分子的质量是28g，0.5 mol甲烷的质量是8g，则它们的质量比为7︰2，错误； 故答案为：C。 7．D 【详解】依据m=n∙M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，所以等质量的四种气体，二氧化硫的物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选：D。 8．B 【详解】根据理想气体状态方程及可得出，同温、同体积、同质量时，压强与摩尔质量成反比，故，、、的摩尔质量均为，的摩尔质量为。 故答案为B； 9．C 【详解】A．标准状况下，224 mL N2的物质的量为0.01 mol，N2分子含14个电子，故电子总数为0.01 mol × 14 × NA mol-1= 0.14 NA，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，等物质的量的气体体积相等，故B错误； C．根据反应方程式，生成24 mol HCl时，对应生成1 mol N2，2 mol NH3被氧化。生成2.4 mol HCl时，被氧化的NH3为0.2 mol，分子数为0.2 NA，故C正确； D．Ti从+4价降至+3价生成TiN，每个Ti得1个电子，生成6 mol TiN时，转移6 mol电子，转移电子数为6 NA，故D错误； 选C。 10．B 【详解】A．水的质量减少，物质的量为；根据电解水的化学计量比，得，，A不符合题意； B．由对应体积，得气体摩尔体积，则的体积为，但题目中“的气体摩尔体积”表述错误，气体摩尔体积是单位物质的量气体的体积，与物质的量无关，此条件下，B符合题意； C．实验目的是验证“相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，需验证氢气、氧气体体积比为，因此需要测得4分钟时的，C不符合题意； D．的质量为，密度，D不符合题意； 故答案选B。 11．D 【分析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。 【详解】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确； B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确； C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确； D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确； 故答案为：D。 12．C 【详解】A． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏加德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 13．(1)0.25mol (2)30g/mol (3)28g/mol (4) 【详解】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，1个CH4分子中含4个H原子，故CH4的物质的量0.25mol； 故答案为0.25mol； （2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，M(A)=30g/mol； 故答案为30g/mol； （3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1； 故答案为28g/mol； （4）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔质量为； 故答案为。 14．(1) 0.05 0.05 (2) 浓硫酸 (3) 0.28 (4) 20.0 86.3 【详解】（1）该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05 NA； （2）装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为：；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸； （3）气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.05-x) mol，而混合气体总质量为2.04 g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为：； （4）相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。 15．(1)B (2)bac (3) (4) 偏小 偏大 【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。 【详解】（1）A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意； B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意； C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意； 答案选B。 （2）要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。 （3）由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。 （4）①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小； ②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。 答案第4页（共5页） 答案第1页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $ · 第二章第三节物质的量 · 第二课时气体摩尔体积测试题解析版 一、单选题 1．下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A．气体分子的数目 B．气体的温度 C．气体的压强 D．气体分子的相对分子质量 【答案】D 【详解】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 5．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 【答案】C 【详解】A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为NA，错误； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误； C．14 g N2的物质的量是0.5mol，其中含有电子的数目为0.5mol ×14NA=7NA，正确； D．数目为NA的一氧化碳分子的质量是28g，0.5 mol甲烷的质量是8g，则它们的质量比为7︰2，错误； 故答案为：C。 7．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】依据m=n∙M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，所以等质量的四种气体，二氧化硫的物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选：D。 8．如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【详解】根据理想气体状态方程及可得出，同温、同体积、同质量时，压强与摩尔质量成反比，故，、、的摩尔质量均为，的摩尔质量为。 故答案为B； 9．氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，224 mL N2的物质的量为0.01 mol，N2分子含14个电子，故电子总数为0.01 mol × 14 × NA mol-1= 0.14 NA，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，等物质的量的气体体积相等，故B错误； C．根据反应方程式，生成24 mol HCl时，对应生成1 mol N2，2 mol NH3被氧化。生成2.4 mol HCl时，被氧化的NH3为0.2 mol，分子数为0.2 NA，故C正确； D．Ti从+4价降至+3价生成TiN，每个Ti得1个电子，生成6 mol TiN时，转移6 mol电子，转移电子数为6 NA，故D错误； 选C。 10．某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A．根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B．该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D．该实验条件下，的密度约为 【答案】B 【详解】A．水的质量减少，物质的量为；根据电解水的化学计量比，得，，A不符合题意； B．由对应体积，得气体摩尔体积，则的体积为，但题目中“的气体摩尔体积”表述错误，气体摩尔体积是单位物质的量气体的体积，与物质的量无关，此条件下，B符合题意； C．实验目的是验证“相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，需验证氢气、氧气体体积比为，因此需要测得4分钟时的，C不符合题意； D．的质量为，密度，D不符合题意； 故答案选B。 11．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 【答案】D 【分析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。 【详解】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确； B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确； C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确； D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确； 故答案为：D。 12．下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【详解】A． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏加德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 二、填空题 13．回答下列问题： (1)含有个氢原子的的物质的量是___________。 (2)25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。 (3)两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。 (4)相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。 【答案】(1)0.25mol (2)30g/mol (3)28g/mol (4) 【详解】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，1个CH4分子中含4个H原子，故CH4的物质的量0.25mol； 故答案为0.25mol； （2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，M(A)=30g/mol； 故答案为30g/mol； （3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1； 故答案为28g/mol； （4）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔质量为； 故答案为。 14．现有(标准状况)由和组成的混合气体，测得其总质量为。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： (1)该混合气体的总物质的量为___________，碳原子的个数为___________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是___________(填试剂名称)。 (3)气球中收集到的气体是___________(写化学式)，其质量为___________g。 (4)该混合气体中的体积分数为___________，的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) 0.05 0.05 (2) 浓硫酸 (3) 0.28 (4) 20.0 86.3 【详解】（1）该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05 NA； （2）装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为：；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸； （3）气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.05-x) mol，而混合气体总质量为2.04 g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为：； （4）相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。 三、解答题 15．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择___________ (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________ (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是___________L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积___________。 【答案】(1)B (2)bac (3) (4) 偏小 偏大 【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。 【详解】（1）A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意； B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意； C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意； 答案选B。 （2）要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。 （3）由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。 （4）①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小； ②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。 试卷第4页（共9页） 试卷第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $