练案8 第一章 微专题突破(二) 氧化还原反应及其应用-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[8]第一章 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 学业考达标练 4.(2026·福建厦门高一期中)羟胺(NH0H)是一种还 原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050 1.(2025·石家庄高一检测)向AgN03、Cu(N03)2、 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反 Z(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应 应，生成的Fe2恰好与20.00mL0.025mol·L1的 后过滤。下列说法中正确的是 酸性KMnO,溶液完全反应。已知（未配平）：FeSO,+ A.滤纸上一定有Ag和Cu KMn04+H2S04-→Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H20, B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn 则羟胺的氧化产物是 () C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 A.N2 B.N,O C.NO D.N02 D.滤液中溶质可能是AgNO,、Cu(NO3)2 选择考提升练 2.(2026·湖北黄冈高一期中)已知氢化钠(NaH)可与 5.(2026·山东青岛高一期中)氢能被誉为“21世纪终 极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所 水反应，其化学反应原理为NaH+H,0一NaOH+ 示。下列有关说法正确的是 (） H2↑，下列说法中错误的是 C02+H,0 H,0 A.NaH中H元素为-1价 C0+H2→（反应器） Fe 反应器Ⅱ →H2 B.NaOH为氧化产物 Fe,O Fe,0. (反应器Ⅲ)一空气 C.NaH作还原剂，还原性：NaH>H2 A.含C0和H2各1mol的混合气体通过该方法制 D.NaH可在野外用作生氢剂 ,16 3.(2026·山东青岛高一期中)已知Pb02与酸化的 氢，理论上可获得mol H, MnS0,溶液发生反应PbO2+Mn2++H+SO B.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 C.反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为 MnO:+PbSO,+H,O(未配平)。下列推断错误的是 4:1 D.反应器Ⅲ生成160gFe203时，转移1mol电子 A.氧化性：Pb02>MnO4 6.（2025·广东省东莞市东莞中学松山湖学校高一期 B.配平后H20的系数为2 中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气 C.当反应消耗239gPb02时，消耗MnS04的物质的 体、PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫， 量为0.2mol 种制备PH,的流程如图所示： →PH D.Pb02可与浓盐酸发生反应：Pb02+4HC1(浓)= 白磷(P,)过量浓0H溶液 △ 次磷酸钠 感次磷酸分一P咀， PbCl2+CL2↑+2H20 (NaHPO,) H.PO —218 下列说法正确的是 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 A.流程中每一步均属于氧化还原反应 (写化学式)，每消耗3个Mn+,反应转移电子的 B.白磷与浓氢氧化钠反应方程式为P,+3NaOH+ 个数为 3H,0△PH3↑+3NaH,P0, (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中 C.次磷酸的分子式为H,P02,属于三元酸，次磷酸钠 存在H20、MnO4、H202、02、Mn2+、H六种粒子。 属于酸式盐 在反应过程中测得MnO:和O2的粒子数目随时 D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成 间变化的曲线如图所示。 HP04,且个数之比为1：1 粒子数目 7.(2026·湖北荆州高一期中)白磷(P4)与硫酸铜溶液 反应为：11P4+60CuS04+96H,0—20Cu,P+ 24H,P0,+60H,S04,下列有关说法中正确的是 0 ( A.反应中白磷只作还原剂，H,PO:为氧化产物 ①写出该反应的离子方程式： B.当有6 mol CuS04参加反应时，被CuSO,氧化的白 磷为0.3mol C.当有1.5mol白磷参加反应时，反应转移电子物质 的量为30mol D.被白磷氧化和被CuS0,氧化的白磷的物质的量之 比为5：6 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 8.(2026·云南普洱高一期中)高锰酸盐具有强氧化 性，常用于杀菌消毒。 ③若消耗11.9gMn04,则生成氧气的质量为 (1)已知X0,是一种不稳定的物质，具有强氧化性。 0 可发生反应：Xe03+Mn2++H20→MnO4+Xe↑ (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的 +H。 条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反 ①配平该反应的离子方程式。 应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定” Xe03+ Mn+H,0= Mn04+ 中发生反应的化学方程式为 Xe↑+Ht ②该反应的实验现象为 2199.B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce艹和 Mn2+反应生成Ce3*和Mn#,氧化剂为Ce艹，氧化产物为Mn3+ 故氧化性Ce#>Mn+,同理可得Mn3+>e+,Fe+>L2,故氧化性 Ce艹>Mn3+>Fe+>L2,氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物 质，故反应2Mn#+2I=L,+2Mn,可以发生，A正确：反应 ①为Ce艹+Mn2+Ce*+Mn+,反应②为Mn3++Fe2+Fe3+ +Mn2+,反应③为2Fe3++2I一—2Fe2++L2,还原剂的还原性强 于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+<Mn2+<Fe2+,B错误，D 正确：反应1为Ce+和Mn+反应生成Ce+和Mnt,锰元素的 化合价升高，被氧化，Mn#为氧化产物，C正确。故选B。 10.D根据反应①可知Fe2的氧化性强于Zn2,反应②中Cu 的氧化性强于Fé2+，反应③中Fe3的氧化性强于Cu+,反应 ④中Fe#的氧化性强于Fe2+,综合得出氧化性顺序为Fe+> Cu>Fe2+>Zm2,A正确；反应①中Fe2+被还原为Fe(化合价 降低)，是氧化剂被还原：反应③中Fe+被还原为Fe2+(化合 价降低)，Fe2为还原产物，B正确；Fe3*的氧化性强于Zn2 足量Fe*与Zn反应时，Zn被氧化为Zn,Fe#被还原为 Fe2+,离子方程式正确，C正确；根据氧化性顺序e3+>Cu2+ 铁粉优先还原Fe3+,若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全 反应，溶液中不可能存在Fe+,D错误。故选D。 11.(1)CS和KN03(2)5:1 10e (3)2KMnO +16HCI()=2KC1+2MnCL +5C1,+8H,O 还原性和酸性 (4)+1正盐 (5)K2 Cr2 0+HCI-KCI+CL +CrCl +H,O 【解析】(1)S+2KN0,+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑反应中，S 元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5价 降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧 化反应的元素是C,被还原的物质是S和KNO3。(2)根据氧 化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠 近、不交叉的规律可知，发生KCO,+6HC(浓)KC+3Cl2↑+ 3H0反应时，1个KCO3中的1个C化合价由+5价降低至氯 气中的0价，得到的20，为还原产物；6个Hd中，只有5个 5 HCl中C化合价由-1价升高至氣气中的0价，则得到的)C 为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为5：1。(3)反 应中M元素化合价降低的总数等于C元素化合价升高的总数 10e =10,即2KMn04+16HCl(浓)2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H20； 由以上分析知H表现出的性质是还原性和酸性， (4)HP0中，H、0分别为+1、-2价，根据化学式中正负化 合价代数和为零可知，P元素的化合价为+1价；次磷酸与醋 酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量NaOH溶液反 应生成的是NaH,PO,则NaH,PO,属于正盐。(5)由于氧化 性K,Cr,O,>Cl,则K,Cr,O,、CL2分别属于反应物、生成物，根 据Cr原子守恒，CCl3为生成物，根据K原子守恒，KC为生 成物，再根据C原子守恒，HCl为反应物，最后根据H原子 守恒，H,0为生成物，故反应的化学方程式可表示为K,C,O, +HCl-KCl+Cl2+CrC3+H2O(未配平)。 练案[8] 学业考达标练 1.C金属活动性排序为Zn>Fe>Cu>Ag,则金属离子的氧化性 排序为Z+<Fe+<Cu2<Ag,则铁和锌离子不反应，氧化性越 强越先和铁反应，硝酸银先和铁反应，若该反应结束后铁还有 剩余，硝酸铜才和铁反应，则过滤后固体一定有银，滤液中 定有硝酸锌、硝酸亚铁。滤纸上一定有Ag、可能有Cu,A错 误；滤纸上一定有Ag,可能有Cu或Fe,不可能有Zn,B错误； 据分析，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,C正确；滤液 中溶质若有AgNO3、Cu（NO,)2,则一定有Zn(NO3)2、 Fe(NO3)2,D错误。故选Co 2.B由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被 氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还 原，是氧化剂，则氢气即是反应的氧化产物也是还原产物。氢 化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知， 氢元素的化合价为-1价，A正确；由分析可知，氢气既是反应 的氧化产物也是还原产物，B错误；由分析可知，氢化钠是反 应的还原剂，氢气是还原产物，则由还原剂的还原性强于还原 产物可知，氢化钠的还原性强于氢气，C正确；由方程式可知， 氢化钠能与水反应生成氢气，说明氢化钠可在野外用作生氢 剂，D正确。故选B。 3.C在反应中，PbO,作为氧化剂被还原为PbS04,而Mn2被氧 化为MO,。根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，因此PbO2的氧化性大于MnO4,A正确；通过离子 电子法配平反应式，最终得到配平后的方程式为5PbO2+ 2Mn2++4H+5S01=2Mn04+5PbS0,+2H20,H20的系数为 2,与选项B一致，B正确：239gPbO,的物质的量为1mol。根 据配平方程式，5 mol Pb0,对应2 mol MnS0,,因此1mol Pb02对应0.4 mol MnS(04,选项C中给出的消耗量为 0.2mol,与计算结果不符，C错误；Pb02的氧化性强于 KMnO4,其与浓盐酸反应的方程式为PbO2+4HCl=PbCI.2+ CL,↑+2H,0,该反应符合氧化还原规律，C被氧化为Cl2, PbO,被还原为Pb2+,D正确。故选C。 4.B参加反应的KMn04的物质的量为0.02L×0.025mol·L =0.0005mol,根据方程式可知，+7价Mn变为+2价，得电子 数为：0.0005×5=0.0025mol,根据得失电子守恒：Fe2+ Fe3#,每1 mol Fe2+失去1mole,故Fe2+的物质的量为 0.0025mol,羟胺的物质的量为0.025L×0.050mol·L= 0.00125mol,N的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N的化 合价为x,则电子守恒关系为0.00125×(x+1)=0.0025,解得 x=+1,故选B。 选择考提升练 5.AC0、H2各1ol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁 转化为单质铁，反应中共转移4mol电子，则生成子mol Fe,. 子mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：3fe+4H,0(g)商温Fe,0,+ 16 4H,则生成。molH,A正确；反应器I中C0、H、Fe0反 应生成CO2、H0和Fe,氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B 错误：反应器Ⅱ中发生的反应3fc+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, 氧化产物为F30,、还原产物为H2,氧化产物与还原产物的物 质的量之比为1：4，C错误；反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe04 +026Fe03,1mol02参加反应转移4mol电子生成6mol Fc,0,则生成160gFc,0,转移号ml电子，D错误。故选A。 6.BNaH2PO2和H2SO4反应生成HPO2和NaHSO4,无元素化 合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误：由流程分析，白磷 与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P,+3NaOH+3H,0△ PH3↑+3NaH2PO2,B正确；白磷与过量的浓NaOH溶液反应 生成NH,PO,,次磷酸的分子式为H,PO,,因此次磷酸属于一 元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误；2H,PO2一一PH3↑+ HPO,,HPO2中部分P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧 化生成HPO4,H,PO2中部分P由+1降低到-3被还原生成 PH3,则发生氧化反应及还原反应P原子的个数比为1：1，D 错误。故选B。 7.B白磷在反应中既被氧化（生成HPO,)又被还原（生成 CuP),因此白磷同时作还原剂和氧化剂，HPO4是氧化产 物，A错误；根据反应中电子守恒，60 mol CuSO,对应氧化 3molP4,因此1 mol CuS04氧化0.05molP4。当6 mol CuS04 参与反应时，被氧化的P,为6×0.05=0.3mol,B正确：总反应 中11mdlP4转移120mol电子，因此1molP4转移约 10.91mol电子。1.5molP4转移1.5×120/11≈16.36mol电 子，而非30mol,C错误；被CuS0,氧化的P4为3mol,被自身 歧化还原对应的氧化部分为3mol,两者之比为1：1，而非 5:6,D错误。故选B。 8 8.(1)①5696518 ②有气泡产生，溶液显紫红色③Xe0,15 (2)①2Mn0+5H,0,+6H-2Mn2++50,↑+8H,0 ②2：5③8g (3)2Mn(0H),+022Mn0(OH), 【解析】(1)①反应Xe0,+Mn2++H,0→MnO,+Xe↑+H 中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2价升高到+7价， 升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守 恒和原子守恒，得到配平后的方程式为5X0,+6Mn+9H,0 6Mn0:+5Xe↑+18H:②该反应有Xe气体产生，则实验 现象为有气泡产生；同时产生MO:,则溶液显紫红色；③ XeO,化合价降低，被还原，发生还原反应：Mn由+2价升高到 +7价，升5价，每消耗3个M如2+，则反应转移电子的个数为 15。(2)①由图可知，MnO减少，为反应物被还原，得到的 Mn2+为还原产物：氧气增多，为生成物，H,O,为反应物被氧 化；由此可得离子方程式为2Mn0:+5H,0,+6H=2Mn2++ 502↑+8H20;②根据反应，氧化剂为Mn04,还原剂为H202 故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5：③11.9gMn0 的物质的量为0.1ol,根据反应方程式可知生成氧气的物质 的量为0.25mol,质量为0.25mol×32g·mol=8g。(3)“氧 的固定”即为氧气与Mn(OH),反应生成MnO(OH),,Mn由 +2价升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反 应的化学方程式为2Mn(0H),+022MnO(OH)2o 练案[9] 学业考达标练 1.B金属钠着火时，干粉灭火器中的碳酸氢钠分解产生CO, 钠燃烧生成的Na,02会与C02反应生成02，加剧火势，应使 用沙土灭火，A错误；实验剩余的钠块因性质活泼，容易与水 空气发生反应并放热产生危险，应放回原试剂瓶以避免浪费 或危险，B正确：浓硫酸溅到皮肤时，用稀NaOH冲洗会因中 和反应放热加重伤害，正确做法是先用干抹布拭去，再用大量 的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；切割金属钠时可 能产生飞溅或意外反应，必须佩戴护目镜以保护眼睛，D错 误。故选B。 2.D钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油 中，A错误：钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子 具有较强的还原性，B错误：钠的导电和导热性较好，在新材 料领域有重要用途，C错误：钠与氧气、水等都能发生剧烈反 应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确。故 选D。 3.B无水环境，没有离子方程式，A错误；钠与水迅速反应，生 成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的 氧化铜，B正确；CSO4晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应 则预计现象不同，C错误：钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和 氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为 2Na+Cu2++2H,0=2Na+Cu(OH),↓+H,↑，D错误。故 选B。 4.D金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生 成过氧化钠，产物与条件有关，A正确；金属钠与FCL3溶液反 应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH再与FeCl,反应 生成F(OH),红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，B正确； 钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密 度比钠小的石蜡油或煤油中，C正确；钠投入硫酸铜溶液时， 钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO,反应生成蓝 色C(OH),沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误。故 选D。 5.C钠沉入液氨底部，说明钠的密度比液氨大，A正确；由图可 知，钠溶于液氨中解离出Na和溶剂化电子e(NH,),,存在自 由移动的离子和电子，液体导电性增强，B正确；根据反应 2NH2+2Na=2NaNH,+H,↑，2 mol Na生成1molH,,则 0.2 mol Na应生成0.1molH,,而非0.01mol,C错误：钠与液 氨反应生成NaNH2和H2,反应方程式2NH,+2Na一 2NNH2+H2↑符合产物和电子守恒，D正确。故选C。 -30 6.D2.3gNa物质的量为0.1mol,完全生成Na,0为3.1g,完 全生成Na202为3.9g,因为3.5g介于纯Na20(3.1g)和纯 Na,O,(3.9g)之间，固体是Na,0和Na,O2的混合物，设Na,O 为xmol,Na202为ymol,可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5,解得 x=0.025、y=0.025,据此解答。根据分析，固体是Na20和 N2O2的混合物，A错误；根据质量守恒，氧气质量=3.5g 2.3g=1.2g,而非0.8g,B错误：钠元素质量分数3× 3.5g 100%≈65.7%，而非34.3%，C错误；固体中Na202的物质的 量为0.025mol,与硫酸反应为2Na202+2H2S04一=2Na2S0, +0,↑+2H,0,生成0，的物质的量为0.0125mol,对应质量 0.0125mol×32g/mol=0.4g,D正确。故选D。 选择考提升练 7.A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体 积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶 内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温 后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液 面无明显变化。故选A。 .D硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加 了反应，在滤液中加人过量的BaCL,溶液，产生白色沉淀，加 入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有N2CO3,再 次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有N2O。 钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，步骤的目 的是排除氧气和水蒸气的干扰，A正确：根据元素守恒，步骤 ⅱ中的黑色物质可能是碳单质，B正确；步骤i中的现象说明 步骤i中生成的白色物质含有Na2CO3和Na,0,C正确；硬质 玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，检验一氧化碳的试剂没 有明显现象，说明产物中不可能有Na2O2、C0,D错误。故 选D。 9.(1)煤油或石蜡油 2e (2)①2NaN,=2Na+3N, ②fe03+6Na=2Fe+3Na0 (3)①电离出自由移动的钠离子和氯离子 ②2Ca+Na,0,=2Na+2Ca0 ③钙的还原性强于钠，和氯气反应生成氯化钙 【解析】(1)金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生 反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。(2)①2NaN3 一2Na+3N,中N元素由-3价上升到0价，Na元素由+1价 下降到0价，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为 2e 2NaN,2Na+3N2;②Na与Fe20,发生置换反应生成Na0 和e,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为Fe,O,+ 6Na2Fe+3Na,0。(3)①把NaCl固体加热至熔融状态，目 的是电离出自由移动的钠离子和氯离子；②粗钠中含有少量 杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca,生成物是氧化钙和钠，反应的化学方 程式是2Ca+Na202-2Na+2Ca0;③过程I中，CaCl2能发生 像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程I中CaCl,却不 断地被重新生成，原因是钙的还原性强于钠，和氯气反应生成 氯化钙。 练案[10] 学业考达标练 1.D向澄清石灰水中分别逐滴滴人NaCO,和NaHCO,两种稀 溶液均会产生白色沉淀CaCO,,A不符合题意；向NaO溶液 中分别逐滴滴人Na,CO,和NaHCO,两种稀溶液，虽然前者不 反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,但均无 明显现象，B不符合题意；向NaCl溶液中分别逐滴滴入 Na,C0,和NaHC0,两种稀溶液，二者均不反应，C不符合题 意；向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO3两种稀 溶液，前者反应产生白色沉淀BaCO,,后者不反应，无明显现 象，D符合题意。故选D。