练案6 第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[6] 第一章第三节 [第1课时 氧化还原反应] 学业考达标练 4.(2026·山东济南高一期中)高铁酸钾(K2Fe04)是高 效、绿色的水处理剂，其原理如图所示，下列说法不正 1.（2025·广东省东莞市东莞中学高一期中)下列现象 确的是 () 或过程与氧化还原反应无关的是 K,FeO,+活细菌a,Fe+灭活细菌 A.铁制菜刀生锈 D胶体 B.青铜鼎出现铜绿[Cu,(OH)2C03] A.K,FeO4中铁元素的化合价为+6价 C.铝制品表面生成致密的氧化膜 B.在a过程中K,FeO,被活细菌氧化 D.醋酸除水垢 C.在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 2.(2026·河北沧州高一期中)已知：电解熔融氯化钙 D.在a过程中细菌发生氧化反应 可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯5.(2025·河北省保定市部分重点高中高一期中)下列 化钙。金属钙及其部分化合物的转化关系如图所示， 说法正确的是 () A.置换反应一定是氧化还原反应 下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是 B.金属氧化物一定为碱性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应 ① CaCO ③ 9 6.(2026·河北保定高一期中)Ba(0H)2溶液、Zn分别 Cao Ca(OH), 与CSO,溶液的反应未涉及的反应类型为() ④ ⑤ A.复分解反应 B.化合反应 ⑥ Ca CaCl, ⑦ C.置换反应 D.氧化还原反应 7.(2025·北京市第十四中学高一期中)硫和氮两种元 A.反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应 素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成 B.反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应 氨工业等都涉及国计民生，又是主要的大气污染元 C.反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐 素，如SO2、N0,都是大气中主要的污染气体。随着 D.反应⑤的转化试剂一定是盐酸 人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处 3.（2025·河北省唐山市第二中学高一月考)某化学反 理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反 应可用以下微观示意图表示：8+●○一→●+C8, 应：2N0(g)+2C0(g) 催化剂2C0,(g)+N,(g)(g代表 气体)，下列说法正确的是 () 其中“0”“●O”“●”“C8”分别表示不同的分子 A.CO2是酸性氧化物 或原子，则该反应所属的基本反应类型为 B.反应中的N,是氧化产物 A.化合反应 B.分解反应 C.该反应是离子反应 C.置换反应 D.复分解反应 D.该反应属于置换反应 214 选择考提升练 11.(2026·福建泉州高一期中)常温下，将N0与H2的 8.(2026·河北石家庄高一期中)在酸性条件下，某离 4 混合气体通入Ce(S04)2与Ce2(S0,)3的混合溶液 子R20?与C1发生反应：R,0?+aCl+14H=bR3 中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 +3CL2↑+cH20,下列关于该反应的说法错误的是 A.方程式中满足a=3b N2、H,O B.在R,0中R的化合价是+7价 H C.c=7,R205中n=2 NO D.还原产物是R3+,氧化产物是C2 9.（2026·河北石家庄高一期中)实验室制备02的常 A.该转化中发生变价的元素有三种 见化学反应有三种，分别是 B.反应I和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 ①2H,02△02↑+2H,0 C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的 Mn02 ②2KCI0,A2KC+30,↑ c(Ce) D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce+的总数一定 ③2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 不变 若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数 12.过氧化氢(H,02)可作为采矿业的废液消毒剂，如消 目之比为 ( 除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中氨元素为 A.1:3:1 B.2:3:4 -3价)，化学方程式为KCN+H02+H,0— C.1:1:1 D.1:2:2 A+NH,↑（已配平），请回答下列问题： 10.(2026·江西南昌高一期中)科学研究人员在金星 (1)生成物A的化学式是 大气中探测到了磷化氢(PH)气体。PH常作为 (2)该反应中发生氧化反应的物质是 ,理 种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3 由是 的流程如图所示：下列说法正确的是 ( 过量浓 →PH 白磷NaOH溶液 P) △ 次磷酸钠硫酸 次磷酸 分解→PH (NaH,PO2) L→HPOa (3)若生成4分子NH3,转移电子数为 A.次磷酸的分子式为H,P02,属于三元酸 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数 B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+ 目： 3Na0H(浓)+3H,0△3NaH,P0,+PH,↑ C.白磷与过量NaOH反应得到的PH属于氧化 产物 D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH -215=c(Mn0)+2c(S0),即1×1+1×1+2×1+2×n=2×1+3×2,n 2,则该离子为X+;若X为阴离子，即X,根据电荷守恒，得 c(H)+c(Na)+c(K)=c(MnO,)+2c(SO)+nc(X).Ep 1x 1+1×1+2×1=2×1+3×2+2×n,解得n为负数，不成立。由分析 得，X为+2价，但是Fe2+会与MnO4发生氧化还原反应，不能 共存，A错误：Ba与SO形成BaSO,沉淀，不能共存，B错 误：由分析得，X为+2价，C错误：Mg+符合分析结果，且与题 目中的离子能大量共存，D正确。故选D。 3.B因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白 色沉淀，但是后面加的HC中含有大量C也可以与硝酸银溶 液反应生成白色沉淀，所以不能确定C是原溶液里的还是后 来加进去的，A错误；能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能 是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，B正确：加稀硝酸 后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl,故原溶液中可 能含SO?或Ag,C错误；能和盐酸反应生成能使澄清石灰水 变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，D 错误。故选B。 4.A甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH),乙废液有 定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知 乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH结合形成沉淀 同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2+的S0子或C0?,A正 确。故选A。 5.C原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1， e3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe+,根据所给离子， 气体1为C02,原溶液中一定含有C0,根据离子共存，原溶 液中一定不含有Ca、Ba,根据溶液呈电中性，原溶液中 定含有Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色 沉淀2，该白色沉淀为BaS0,,原溶液中含有SO4,滤液2中加 入过量HNO,和AgNO,溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为 AgCl,由于CI可能来自过量的盐酸，原溶液中可能含有CI 据此分析。溶液中一定没有Fe+、Ba、Ca存在，A正确：过 量的C0,通入澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后 碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确；原溶液的阳 离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4,可能 有NaCl,所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； 白色沉淀3为AgCl,前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定 存在C,只能说明可能存在C,D正确。故选C。 选择考提升练 6.B甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无CO(否则生成 C02);溶液无色，故无Cu;乙实验：加Na2S0,生成23.3g白 色沉淀，为BaSO4,则原溶液含Ba,n(Ba)=n(BaSO4)= 233g/ma=0.1mal:丙实验：加Na0H生成5.8g白色沉淀。 23.3g 为Mg(OH)2,则原溶液含Mg,n(Mg)=n[Mg(OH)2]= 5.8g =0.1mol;根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷 58 g/mol 2n(Ba2+)+2n(Mg2+)=0.4mdl,可能含Na,故C1至少为 0.4mol,据此分析。n(Cl)≥0.4mol,但不能确定“等于 0.4mol”,A不符合题意；由分析知，溶液一定含Ba2+,Mg2+ C1,B符合题意：由分析知，无法确定是否含Na,C不符合题 意；溶液无色，故无C,D不符合题意。故选B。 7.(1)Cu2 (2)S03、Mg2+Ba2+、C03Mg(0H)2+2HMg2+2H,0 (3)Na、K、Cl 【解析】原溶液无色，所以不存在蓝色的Cu+,取溶液A加 入过量氢氧化钡溶液，得到的沉淀部分溶解于稀盐酸，且无气 泡生成，说明沉淀有不溶盐酸的BS0,和溶于盐酸不生成气 体的Mg(OH)2,故原溶液中含有SO和Mg,不含有与其发 生反应的B阳+和CO,取步骤1后的滤液加入硝酸酸化的硝 酸银，得到白色沉淀，为氯化银，说明滤液中含有氯离子，由丁 步骤1中引入盐酸，所以不能确定氯离子的来源，根据溶液中 离子数目相等和电荷守恒，溶液中一定含Mg、S0,一定不 含B阳+，Cu、C0,故若原溶液中无氯离子时，也一定无钾离 子和钠离子，有氯离子时，一定存在钾离子和钠离子中的 30 种，据此解答。（1)由题千，原溶液无色，则一定不含Cu (2)由分析知，根据步骤1，原溶液一定含有S04和Mg,一 定不含有Ba2+和CO,沉淀溶解的离子方程式为Mg(OH),+ 2H一=Mg++2H,0。(3)由上述实验，无法确定溶液中是否 含有Na、K、Cl。 练案[6] 学业考达标练 1.D铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不 符合题意：青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是 Cu(OH),CO3,在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反 应为氧化还原反应，B不符合题意：铝制品表面生成致密的氧 化膜是A1与空气中的氧气反应产生A山O3,反应过程中有元 素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合 题意；醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D 符合题意。故选D。 2.C反应①中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反 应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应⑦ 中CaCl2分解生成Ca和Cdl2,属于分解反应，Ca元素和Cl元 素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误：反应②中 C0和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有元素化合价 发生变化，属于非氧化还原反应，反应④中C和氧气反应生 成Ca0,属于化合反应，Ca元素和0元素的化合价发生变化， 属于氧化还原反应，反应⑥中Ca和Cl2反应生成CaCl2,属于 化合反应，C元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还 原反应，B错误；：反应③中氢氧化钙转化为碳酸钙，转化试剂 可能是CO2,属于酸性氧化物，也可能是N2CO3,属于盐，C正 确：反应⑤中氢氧化钙转化为氯化钙，转化试剂可能是盐酸， 也可能是MgCL2等物质，D错误。故选C 3.C由物质的微观示意图可以看出，一种单质和一种化合物生 成物是另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，C正 确。故选C 4.BK,Fe0,中钾元素为+1价，0元素为-2价，可知铁元素的 化合价为+6价，A正确；在a过程中Fe元素由+6价降为+3 价，被活细菌还原，B错误；在b过程中Fe#水解形成的 Fe(OH),胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K,FeO,氧 化，发生氧化反应，D正确。故选B。 5.A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化 合价变化，为氧化还原反应，A正确；金属氧化物不一定为碱 性氧化物，如M20,属于酸性氧化物，B错误；酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如M20,属于酸性氧化物，C错误；02 生成O3的反应属于非氧化还原反应，D错误。故选A。 6.BBa(OH),溶液与CS0,溶液反应生成BaSO,和Cu(OH), 沉淀，该反应属于复分解反应，A不符合题意：Ba(OH),溶液 与CuSO,溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于 复分解反应，Z与CuS04溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应 为置换反应，未涉及化合反应，B符合题意：Z与CSO4溶液 反应生成ZSO,和Cu,该反应属于置换反应，C不符合题意； Zn与CS0,溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应中Zn被氧化 C被还原，属于氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 7.A二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正 确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO发 生了还原反应，氮气是还原产物，故B错误；由方程式可知，该 反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反 应，故C错误：由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属 于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误。故选A。 选择考提升练 8.B根据C原子守恒，左边a个Cl生成右边3个Cl2(6个Cl 原子)，故a=6,由R原子守恒得b=2,因此a=3b(6=3×2)成 立，A正确；计算R的化合价：设R的化合价为x,则2x+7× 14-n (-2)=-n,解得x=2 ，由A知α=6、b=2,根据反应前后电 荷守恒，可知n=2,代人得x=6,故R的化合价为+6价而非+7 价，B错误；H原子守恒：左边14H对应右边c个H2O,故 6 14=2c,解得c=7,由B可知n=2,C正确：R,0,中R的化合 价降低(+6价下降到+3价)，被还原，生成R#(还原产物)； C1被氧化为CL,(氧化产物)，D正确。故选B。 9.D反应①中，H,02中0为-1价，生成0，(0价)时，每个0 原子失去1e,1mol0,对应2mole转移；反应②中，KCl0 中0为-2价，生成0，(0价)时，每个0原子失去2e,1mol 02对应4mole转移；反应③中，KMn0,中0为-2价，生成 02(0价)时，每个0原子失去2e,1mol02对应4mole转 移：相同质量0，对应相同物质的量，则①②③反应中电子转 移数目之比为2：4：4=1：2：2，故选D。 10.B白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH,PO,, NH2PO2酸化得到HPO2,HP02分解反应的方程式为 2H,P02△PH,↑+H,P04,以此解答。白磷与过量的浓 NaOH溶液反应生成了NaH,PO2,说明次磷酸钠为正盐，故 次磷酸的分子式为H,PO2,为一元酸，A错误；白磷与浓 NaOH溶液反应生成PH3和NaH,PO2过程中，白磷发生歧化 反应：部分P元素(0价)被还原为PH(P元素为-3价)，部 分被氧化为NH2PO2(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、 原子守恒知，化学方程式为P:+3a0H(浓)+3H,0△ 3NaH,PO2+PH,↑，B正确；白磷与浓NaOH溶液反应生成 PH和NaH,PO,过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素(0 价)被还原为PH,(P元素为-3价)，PH,属于还原产物，C错 误：假设最初的白磷为1mol,1molP,与NaOH反应生成 1 mol PH3和3 mol NaH2P02,3 mol NaH,PO2可以转化生成 3m1H,P02,H,P0,分解反应的方程式为2H,PO,△ PH↑+H,PO4,3 mol H,PO2分解生成1.5 mol PH3,整个流 程生成的PH为2.5mol,故理论上，消耗1个白磷可生成 2.5个PH2,D错误。故选B。 11.C结合转化流程分析可知，Ce+和Ce+在N0与H,的转化 中起催化作用，经过转化后生成无毒气体氮气与液体水，据 此分析回答。该转化中，N、H、Ce化合价均发生变化，A正 确；结合分析和转化流程，可知，反应I和反应Ⅱ均涉及元素 价态变化，属于氧化还原反应，B正确；反应后生成了液态 水，会稀释溶液，故反应前溶液中c(Ce+)一定不等于反应后 溶液中的c(Ce+),C错误；结合分析可知，Ce3+和Ce#起催化 作用，反应前后总数不变，D正确。故选C。 12.(1)KHCO (2)KCN KCN中C元素由+2价升高为+4价 (3)8 失去2e (4)KCN+H2O,+H,O-KHCO,+NH1 得到2×e 【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为 化合价升高，发生氧化反应，失2e KHCO3,KCN+H,O,+H,O=KHCO3+NH3↑。 化合价降低，发生还原反应，得2×e 练案[7] 学业考达标练 1.CS03H,S04中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无 需还原剂，A不符合题意：Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价， 被氧化，需氧化剂，B不符合题意；CO→Cu中铜从+2价降至 0价，被还原，需加人还原剂（如H2、C0等），C符合题意：Na> Na20中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题 意。故选C。 2.C由原子守恒和电荷守恒，可以推测X为C1,CO2中的Cl 元素化合价由+4价降到-1价，C10,为氧化剂，转移电子数目 为2×5e=10e;CN中的C元素由+2价升高到+4价，N元素 由-3价升高到0价，CN为还原剂，2个CN转移电子数目为 2×2e+2×3e=10e。由此解题。由分析可知，X为Cl,A错 -30 误：由分析可知，生成1molN2时，2 mol CN共失去10mol电 子，则生成0.1molN2时转移1mol电子，而非0.6mol,B错 误：CO,作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物C0,,C正确： CN中C和N元素的化合价反应过程中均升高，CN仅作还原 剂，D错误。故选C。 3.AKMO4中Mn的化合价从+7价降至+2价，被还原，因此 KMnO,是氧化剂，A正确；Cl的化合价从-1价(HCl)升至0 价(C,),Cl,属于氧化产物，而非还原产物，B错误：氧化剂为 2 mol KMnO4,还原剂为10 mol HCI(被氧化的部分)，二者物 质的量之比为2：10=1：5，而非8：1，C错误：KMn04作为 氧化剂，Mn的化合价从+7价降至+2价，每个KMnO,获得5 个电子，D错误。故选A 4.A2Mn0+5H,0,+6H-2Mn2++50↑+8H,0,H,0,中0 元素由-1价升高到0价，只作还原剂，H20的O来自MnO4,A 正确；S02+H2O2一H2S04,H202中0元素由-1价降低到 -2价，作氧化剂，B错误；2Fe2++H02+2H—2Fe3++2H20, H,02中0元素由-1价降低到-2价，作氧化剂，C错误； 2H,0,一0，↑+2H,0,H,02中0元素既有升高也有降低， 既是氧化剂也是还原剂，D错误。故选A 5.B NalO3中I的化合价从+5价降至-1价，作为氧化剂：HS0 中S的化合价从+4价升至+6价，作为还原剂，A错误；总反应 为4Nal03+10NaHS03-2L2+7Na2S04+3H2S0,+2H20,副产 物包括H2S04和NaS04,B正确；在反应I0+5I+6H 3L2+3H0中，I2由I0?和I厂共同生成，因此既是还原产物又 是氧化产物，C错误；第一步中HS0?为还原剂，I厂为还原产 物，故HSO3的还原性比I厂强，D错误。故选B。 6.DCl2中的Cl来自HC1的氧化(-1价0价)，仅为氧化产 物，并非还原产物，A错误：氧化剂为KCr20,(1mol),还原剂 为被氧化的HCl(6mol),二者物质的量之比为1：6，而非1： 14,B错误：HC中部分C1生成Cl,(体现还原性)，另一部分 Cl进人盐（体现酸性），未体现氧化性，C错误；每生成1ol Cl2转移2mol电子，生成3 mol Cl2时转移6mol电子，则生成 3个C2时，该反应转移6个电子，D正确。故选D。 7.(1)fe3+、Mg2+、HS2、IΓFe2+、S (2)③ (3)NaClO,FeCl (4)CL2C102 【解析】（1)Fe#、Mg、H表现最高化合价，在化学反应中 只有氧化性：S2、「表现最低化合价，在化学反应中只有还原 性：F+、S表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又 能表现还原性。(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO +HN03一→N203+H20为归中反应；②N204+H20一→HNO3+ HNO,为歧化反应，③NH,+NO一→HNO,+H,O不符合价态规 律，所以不能发生。(3)根据强制弱的规律可知：反应① 2FeCl,+2KI2 FeCl,+2KCdl+l,中的氧化剂为FeCl,氧化产 物为L2,所以氧化性FeCl3>l2;反应②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 中的氧化剂为Cl2,氧化产物为FeCl,,所以氧化性Cl2>FeCL3; 反应③2NaCl03+4HCl(浓)=-2NaCl+2Cl02↑+dl2↑+2H,0 中的氧化剂NaClO3,氧化产物为Cl2,所以氧化性NaClO3> Cl,；氧化性由强到弱的物质顺序是NaClO,>Cl,>FeCl,;氧化 性最强的物质是NaClO,。根据氧化性CL>FeCl,>L2可知，若 溶质中d与I共存，为了氧化I厂而C1不被氧化，除单质外， 还可以用上述反应中的FeCl,作氧化剂。(4)根据③2NaCO3+ 4HC(浓)2NaCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H,0反应可知，NaCl02 为氧化剂，对应的还原产物为ClO,:HC为还原剂，对应的氧 化产物为Cl2。 选择考提升练 8.A根据题中信息可知，氧化性：Ce艹>Mn3>Fe3+;还原性：Ce# <Mn2+<Fe2+,故此回答问题。氧化性：Ce#>Fe,故Ce与 Fe2+会发生氧化还原反应(Ce4+氧化Fe2+生成Ce3+和Fe3+),因 此不能大量共存，A错误：氧化性：Mn+>Fe+,而Fe+能氧化 I,故Mn+也可能氧化I厂生成L2,B正确；反应②中Mn+被还 原为M2,作为氧化剂，C正确：根据各反应分析，还原性顺序 为「>Fe2+>Mn2+>Ce3#,D选项的表述(Ce3+<Mn2+<Fe2+<I厂)正 确。故选A。