练案4&练案5 第一章 第二节 第2课时 离子反应&微专题突破(一) 离子反应的综合应用-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[4] 第一章 第二节[第 学业考达标练 1.（2026·河北省唐山市第二中学高一月考)下列各组 离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( A.无色溶液中：K*、Cu2、S0 B.使酚酞溶液变红的溶液中：CO}、Na、NO3 C.加入Mg能放出H2的溶液中：Cl、CO号、Na 6 D.无色透明溶液中：Na*、Mg2+、OH 2.(2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考 试)准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之 一，下列离子方程式书写正确的是 A.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag一Ag+Fe2 B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C0号一 Cac03↓ C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH一H20 D.稀醋酸与碳酸钙反应：CaC03+2H一Ca2++ C02↑+H20 3.(2026·湖北省武汉市部分学校高一期中)下列各组 中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca2+、Cl、C0 B.Na*、Mg2+、CO3、OH C.K*、Na、C、OH D.Cu2+、Ba2+、C、S02 4.(2025·山西太原高一开学考试)向AgN03、 Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反 应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含 有Cu C.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu D.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn 5.（2026·吉林延边高一期中)下列离子方程式正确的 是 () A.足量C02通入澄清的石灰水中：C02+20H+C:2+ =CaC03↓+H20 B.向Ba(OH)2溶液中滴少量NaHSO,溶液：H+SO?+ Ba2++0HBaS04↓+H20 —211 2课时离子反应] C.NaH2P02与H2S04反应可得到一元弱酸HP02, 则H,PO,与足量的NaOH溶液反应的离子方程 式：H3P02+30H—P03+3H,0 D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：C2++ 2HC03+20HCaC03↓+C0号+2H,0 (2025·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下列 问题。 (1)现有下列物质：①NaHS04,②干冰，③Ba(OH)2, ④小苏打。 a.写出①在熔融状态的电离方程式： b.写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应 的离子方程式： c.写出足量①和③反应的离子方程式： (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式（合理均 正确)。 a.C0}+2H=C02↑+H20 b.H*+OH-=H,O (3)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物 质的多少： +导电能力 所加溶液的量 a.表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量的是 (填字母，下同)； b.表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰 好中和的是 c.表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的 是 选择考提升练 7.（2025·广东省东莞市高一七校联考)下列各组离子 一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Na、Cu2+、Cl、S0 B.在含大量Fe3+的溶液中：Na、K*、NO3、OH C.在强碱溶液中：Na*、K、NO?、CO D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K、Na、 Cl、C0? 8.(2026·山东淄博高一月考)下列各组离子或分子能 大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书 写正确的是 选项离子或分子 加入试剂 离子方程式 K*、Mg2、 Ba(OH)2 Ba2++S02 S03 溶液 BaS04↓ 少量 Na、HCO、 Ca2*+OH-+HCO Ca(OH)2 CI- =CaC03↓tH,0 溶液 K*、 通入少量 20H+C0, C NH3·H20 C02 C0?+H,0 CI Na、NO;、 NaHSO HCO+H* D HCO3 溶液 C02↑+H,0 9.(2026·湖北襄阳高 本m(沉淀)/g 一期中)某无色溶液 X含有H、K、Mg2 Cu2+、C03、C、S0 020 60 V(氨水)/mL 中的几种，每种离子 的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶 液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X,逐滴滴加氨 水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下 列说法正确的是 212 A.溶液X中一定含有K、H、Mg2+、Cl B.溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C0 C.无法确定溶液中是否含有K D.滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 Mg2+20H—Mg(OH)2↓ 10.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)制造牙 膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHP04、③SiO2、 ④A1(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细 CaCO3,其原理如图所示。回答下列问题： H20 NaCO3溶液 方案一：石灰石一赔烧一水浸一操作日一沉钙一操作一CC0, 气体A 能渣 NaOi溶液 稀HCI Na2CO3溶液 方案二：石灰石一酸浸一操作@一沉钙一操作d-CaC03 气体B滤渣 NaC溶液 (1)上述摩擦剂属于盐的是」 (填 化学式)，操作a的名称为 (2)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 (3)方案二“沉钙”时发生反应的化学方程式为 (4)“方案二”和“方案一”相比，优点主要有 练案[5] 第一章微专题突破（一 学业考达标练 1.(2026·辽宁高一期末)某溶液中含有较大量的C CO号、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分 别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均 过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加AgNO,溶液②滴加Ba(NO,)2溶液③滴 加Mg(NO3)2溶液④过滤 A.②④③④① B.②④①④③ C.①④②④③ D.①④③④② 2.(2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末)常温下，某溶液 中含有H、Na、K、X、MnO4、S0,6种离子（不考虑 水的电离)，六种离子浓度之比为1：1：2：2：2：3。 则X可能为 A.Fe2+ B.Ba2 C.CI D.Mg2 3.(2025·广东省东莞市高一四校联考)下列关于物质 或离子检验的叙述正确的是 () A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不 溶解时，可确定有CI存在 B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液 不一定是碱溶液 C.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀 不溶解，可确定有S0?存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有C0存在 4.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有 一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降 低。乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2+和S0 B.Cu2+和Cl C.K*和S0 D.Ag和NO 5.（2026·四川成都高一期中)某无色溶液仅由Na Ca2+、Ba2+、Fe3+、C0}、S0、Cl中的若干种离子组成， 取适量溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 原 气体1过量Ba(OH,溶液 滤液3 无色溶 滤液2 液 白色沉 液1 白色沉 淀3 淀2 27 离子反应的综合应用 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A.溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca24 B.过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑 浊后变澄清 C.原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D.原溶液中可能存在Cl 选择考提升练 6.(2026·河北保定高一上期末)某无色溶液中可能含 有Na、Mg2、Ba2+、Cu2+、Cl、C0}中的一种或几种离 子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的Na,S04溶液，有23.3g白 色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g 白色沉淀产生。 下列说法正确的是 () A.由题中数据计算n(Cl)等于0.4mol B.溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、Cl C.溶液中一定不存在CO?、Cu24、Na D.不做实验无法判断是否存在Cu2+ 7.(2026·安徽芜湖高一期中)某无色溶液可能含Na、 K*、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl、S0、C0?中的几种离子， 且每种离子数目相等。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A,加入过量Ba(OH)2溶液，产生 白色沉淀B;继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气 泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再 加AgNO3溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是 。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,沉淀溶解的离子方程式是 (3)上述实验完成后，仍无法判定的离子是」选择考提升练 7.D该路线完全行不通，处处为陷阱：说明所有物质都能与稀 硫酸反应，据此解答。CO2、Cu、NCl不能与稀硫酸反应，A不 符合题意；CO2、Cu、HCl不能与稀硫酸反应，B不符合题意； KNO,不能与稀硫酸反应，C不符合题意；Na2CO,、Fe(OH)3、 Zn、Fe,O,都能与稀硫酸反应，D符合题意。故选D 8.B由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则 CO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此 反应不能进行；Cu0与稀硫酸反应，Ba(OH)2溶液和K,CO 溶液反应生成沉淀，B(OH),溶液与稀硫酸反应生成沉淀， K,CO,溶液与稀硫酸反应生成气体，NaOH溶液与稀硫酸反 应，生成盐和水，故共5个化学反应，B正确。故选B。 9.(1)H,S04Ca(0H)2 (2)Fe+H,SO =FeSO,+H, (3)复分解反应 (4)树状分类法 【解析】按物质分类方法、转化关系、结合图可知，①为铁粉、 ②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水（氢氧化钙）、⑤ 为纯碱溶液（碳酸钠），据此回答。(1)酸③的化学式为 H,S04,碱④的化学式为Ca(OH)2。(2)反应I为铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H,S0,一 FSO4+H,↑。（3)反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应 属于复分解反应。(4)由图可知，对氧化物按其性质进行进 步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分 类法。 10.(1)漏斗 (2)置换反应 (3)CaC0, (4)Ca(OH),+K,CO,=CaCO,+2KOH (5)2K0H+C0,K,C02+H,0 【解析】(1)操作a将溶液和不溶物进行分离，则操作a为 过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2)碳酸钙 高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化 钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本 反应类型是置换反应。(3)结合流程图知，反应过程中能够 循环利用的物质是CaCO,。(4)氢氧化钙与灰汁（含K,C0,) 反应的化学方程式为Ca(OH),+K,CO3=CaCO3↓+ 2KOH。(5)氢氧化钾容易和空气中的CO,反应生成KCO 和H,0,则古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 2K0H+C0,K,C02+H,0。 练案[3] 学业考达标练 1.C酒精、葡萄糖为非电解质，A、B错误：NaO为电解质，但 具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误。故选C。 2.D铜是单质，不是电解质，A错误：NaCl固体中含Na、Cl, 但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，B错 误；NaCl在溶于水或熔融状态发生电离，C错误；电解质指在 水溶液或熔融状态能导电的化合物，NaCl是电解质，D正确 故选D。 3.B根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H、NH,必定为 金属离子，A错误，B正确：Y可能是OH,也可能是C、NO 等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。故选B。 4.CHNO,在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电 离方程式为HNO,一=H+NO,A正确：KOH在水溶液中完 全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KOH K*+OH,B正确；Fez(SO4),在水溶液中完全电离出铁离子和 硫酸根离子，其电离方程式为e2(S0,)3—2e+3S0},C 错误；NH,NO,为盐，在水溶液中完全电离出铵根离子和硝酸 根离子，其电离方程式为NHNO3=NH+NO3,D正确。故 选C 5.B结合题干图像可知，图甲中两种水合离子中水分子的方向 不同，结合异种电荷相互吸引和离子半径相对大小可知，图中 黑球表示的结构是水合氯离子，白球表示水合钠离子，A错 误：氯化钠可以电离出阴、阳离子，只有钠离子与氯离子，说明 -30 图乙NaCl处于熔融状态，B正确：NaCl在水溶液或熔融状态 下才可以导电，氯化钠固体不导电，即NaCl不是在任何状态 下都可以导电，C错误：氯化钠在水分子的作用下发生电离， 并不是只能在电场的作用下才能电离，D错误。故选B。 6.(1)②56⑦) (2)①②③⑨ (3)①③④⑧⑨ (4)NaHS0,(水溶液)=Na+H+S04 NaHSO,(熔融)=Na+HSO4 【解析】(1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电 的化合物，有：②熔融的MgCL2、⑤CH COOH、⑥CaCO3、 ⑦NaHS04。(2)能导电的即存在自由移动的电子或离子的体 系，有：①Cu丝、②熔融的MgCl2、③NaCl溶液、⑨氨水。 (3)不属于电解质的是：①铜、③NaCl溶液、④蔗糖、⑧CO2、 ⑨氨水。(4)⑦NaHS04在水中的电离方程式为NaHS0,(水 溶液)一Na+H+SO子，在熔融状态下的电离方程式为 NaHS0,(熔融)=Na+HS0,。 选择考提升练 7.B固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A错 误：向NaCl粉末中加人适量水，氯化钠溶于水电离出Na C,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B正确；电解 质电离不需要通电，C错误：CS0,+2 NaOH =Cu(OH),↓+ Na2S0,,因加人的NaOH为少量，部分Cu转化为沉淀，同时 有Na进人溶液，故灯泡亮度基本不变，D错误。故选B。 8.D硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO, 一H+NO,A错误；Ca(OH)2电离出钙离子和氢氧根离子， 电离方程式为Ca(0H),=Ca2++20H,B错误：氯化铁电离 出铁离子和氯离子，电离方程式为FCL3=Fe#+3Cl,C错 误；Al,(S04)3电离出A1*和S0,电离方程式为Al,(S04)3 —2A3++3S0号，D正确。故选D。 9.B硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液几乎 不导电，但硫酸钡是电解质，①错误：氨溶于水得到的溶液氨 水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误：固态NaCl中 无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的 钠离子、氯离子可以导电，③正确；电解质放在水中不一定能 导电，④错误。故选B。 10.(1)亮由亮变暗熄灭又变亮 (2)D 【解析】(1)通入C02之前，澄清石灰水中有Ca2+和OH, 故灯泡亮；通入C0,时，由于发生反应：CO2+Ca(OH),= CCO3+H2O,溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通 入CO2使C恰好完全沉淀时，导电性非常弱，灯泡熄灭；再 通入CO2时发生反应：CO2+H20+CaCO3=Ca(HC03)2, Ca(HC0)2电离出Ca2+和HC0,离子浓度增大，故灯泡又 变亮。(2)由于通入C02后溶液中自由移动的离子浓度逐 渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离 子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后， 溶液导电能力基本保持不变，故选D。 练案[4] 学业考达标练 1.BCu+有颜色，不符合题意，A项错误；使酚酞溶液变红的溶 液是碱性溶液，CO、Na、NO均可稳定存在，B项正确：加人 Mg能放出H,的溶液是酸性溶液，CO不能在酸性溶液中大 量存在，C项错误；Mg、OH厂不能大量共存，会生成氢氧化镁 沉淀，D项错误。故选B。 2.B电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag—一2Ag+ Fe2+,A错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO? CaCO3↓，B正确；Mg(OH)2不溶，不可拆开，氢氧化镁与稀硫 酸反应：Mg(OH)2+2H一2H0+Mg2,C错误；醋酸 (CH,COOH)不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CCO3+ 2CH,C00H-Ca2++2CH,C00+C0,↑+H,0,D错误。故 选B。 ! 3.C氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共 存，故A错误：镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大 量共存，故B错误：四种离子在溶液中不发生任何反应，能大 量共存，故C正确；钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉 淀，不能大量共存，故D错误。故选C。 4.D向AgNO,、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜：若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分 反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有乙，A正确；若反 应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说 明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag,可能 含有C,例如硝酸铜部分反应时，B正确：若反应后溶液为无 色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成 的Ag和C,C正确；若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有 Z,例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有 银、铜、锌，D错误。故选D。 5.B足量C02通人澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HC03)2, 正确离子方程式为CO2+OH一HCO?,A错误；向Ba(OH)2 溶液中滴加少量NaHs0,溶液时，二者按物质的量比1：1反 应，离子方程式为H+S0+Ba2++OH一BaS04↓+H,0,B 正确；H,P02为一元弱酸，仅能解离一个H,与NaOH反应生 成H,P0,,正确离子方程式为H,P0,+OH丑，P0,+H,O,C 错误；足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，HC0;完全转化为 C0片并与Ca2结合为CaC03,正确离子方程式为Ca2++HC0+ O=CaC02↓+H,O,D错误。故选B。 6.(1)NaHSO,=Na*+HSO HC0+H=H,0+C02↑ 2H*+S02+Ba2++20H-BaS04↓+2H20 (2)Na,CO,+2HCI =CO,+H,0+2NaCl HCI+NaOH =H,O+NaCl (3)C B D 【解析】（1)a.①为NaHSO4,根据原子守恒和电荷守恒，它 在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO:;b.① NaHSO4和④小苏打(NaHCO3)属于酸式盐，二者反应的实质 是NaHSO,电离出的H与NaHCO,电离出的HCO,反应生成 水和二氧化碳，离子方程式：HCO,+HH,O+CO,↑：C.足 量①NaHSO4和③Ba(OH),按2：1反应生成BaSO4沉淀和 水，离子方程式：2H+S0+Ba2+20HBaS04↓+2H20。 (2)a.CO+2HC0,↑+H,0可代表可溶性碳酸盐和强酸 的反应，如Na2C03+2HCl=C02↑+H20+2NaCl;b.H+OH 一—H0代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如 HC+NaOH =H,O+NaCl。(3)a.向Ba(OH),溶液中通入 C0,,C0,少量时，发生反应：Ba(OH),+CO2=BaC03↓+ H0,由于生成了沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力 逐渐减弱：此时再通CO,,发生反应：BaCO,+CO,+H,O Ba(HC0,)2,溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强， 故填C:b.向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，生 成氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相 同，所以溶液导电能力几乎不变，故填B:C.向浓氯化钠溶液中 加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化 钠溶液的小，溶液的导电能力减弱，故填D。 选择考提升练 7.CCu*的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 误：e3+与OH会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共 存，B错误；在强碱溶液中含有大量OH,OH与选项离子之 间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确：滴加紫色石蕊 溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H,H和CO会反应产 生H2O、CO2,不能大量共存，D错误。故选C 8.D加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与SO子反应生成BaS0沉 淀外，还有Mg与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写 全，A错误；少量Ca(OH)2溶液与HCO3反应时，Ca(OH)2的 系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1,0H的系数为 2,离子方程式应为Ca2++20H+2HC0==CaC03↓+C0+ 30 2H0,B错误：NH,·H0为弱碱，书写离子方程式时不能拆 通人少量CO2,产物应是CO?,离子方程式应为2NH·H20+ CO,2NH+CO片+H,O,C错误：NHSO,在水中完全电离 为Na、H、S0片，其中H与HC0反应生成C02和H,0,离子 方程式为HCO,+H一=CO,↑+H,O,书写正确，D正确。故 选D。 9.B溶液为无色溶液，则一定不含Cu+,加入氯化钡溶液产生 白色沉淀，可能含SO?和C0?中一种或两种，加入氨水一段 时间后产生沉淀，则一定含H、Mg,故不含CO5,一定含 SO,生成沉淀的离子反应为Mg2++2NH,·H,0= Mg(OH)2+2NH4,根据图形，假设氨水浓度为1mol/L,则 n(H)=1mol/L×20×10-3L=0.02mol,n(Mg2+)= n(Mg(0H)2)=1mo/L×(60-20)×103L×7=0.02mol,由 于X溶液中每种离子的数目相等，则n(S0)=0.02mol,根 据电荷守恒，n(正电荷)=1×n(H)+2×n(Mg2)=0.06mol, 2×n(S0)=0.04mol,故溶液中应该还存在一种-1价离子， 即C,且一定不包含K,综合看X溶液中含有离子为H、 Mg、SO、Cl,据此答题。据分析，溶液中不含K,A错误； 据分析，溶液中不含K、C、CO,B正确：根据电荷守恒可 确定溶液中不含K,C错误：滴加氨水体积为30mL时，发生 的离子反应为Mg2++2NH3·H,O=Mg(OH)2↓+2NH,D 错误。故选B。 10.(1)CaC03、CaHPO4过滤 (2)Ca+C0片=CaCO3↓蒸发结晶 (3)CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl (4)反应步骤少：节约能源（其他合理答案均可） 【解析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化 碳，则气体A为二氧化碳：氧化钙与水反应，生成氢氧化钙， 经过操作过滤，除去不溶性的滤渣：滤液中有氢氧化钙，加 入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分 开两者；方案二中，石灰石经过稀盐酸酸浸，生成氯化钙、水 和二氧化碳，则气体B为二氧化碳：所得溶液经过操作℃过 滤，除去不溶性的滤渣：滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉 淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作 答。(1)四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHP0,在水中能电离出 金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、 CaHPO4;由分析知，操作a的名称为过滤。(2)方案一“沉 钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成碳酸钙 和氢氧化纳，离子方程式为Ca+CO=CaC03↓；由 NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶。(3)由分析 知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，化学方程式为CaCl,+Na,C03=CaCO3↓+2NaCl。 (4)从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有两个优 ,点：反应步骤少：无需加热，节约能源。 练案[5] 学业考达标练 1.A操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去CO)、过 滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH)、过滤、滴加 AgNO3溶液（检验C),前两次所加试剂均过量，能依次检验 三种离子且无干扰，A正确：操作顺序为滴加Ba(NO,),溶液 过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加 AgNO,时OH存在会形成Ag,O等沉淀干扰CI检验，无法依 次检验，B错误；操作顺序为滴加AgNO,溶液、过滤、滴加 Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时 C、CO、OH均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C 错误；操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO2),溶 液、过滤、滴加Ba(NO3),溶液，先加AgNO3同样导致多种离 子同时反应，无法依次检验，D错误。故选A。 2.D设H浓度为1，各离子浓度比为c(H):c(Na):c(K): c(X):c(MnO4):c(S01)=1:1:2:2:2:3,若X为阳离 子，即X+,根据电荷守恒，得c(H)+c(Na)+c(K)+nc(X"+) 5 =c(Mn0)+2c(S0),即1×1+1×1+2×1+2×n=2×1+3×2,n 2,则该离子为X+;若X为阴离子，即X,根据电荷守恒，得 c(H)+c(Na)+c(K)=c(MnO,)+2c(SO)+nc(X).Ep 1x 1+1×1+2×1=2×1+3×2+2×n,解得n为负数，不成立。由分析 得，X为+2价，但是Fe2+会与MnO4发生氧化还原反应，不能 共存，A错误：Ba与SO形成BaSO,沉淀，不能共存，B错 误：由分析得，X为+2价，C错误：Mg+符合分析结果，且与题 目中的离子能大量共存，D正确。故选D。 3.B因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白 色沉淀，但是后面加的HC中含有大量C也可以与硝酸银溶 液反应生成白色沉淀，所以不能确定C是原溶液里的还是后 来加进去的，A错误；能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能 是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，B正确：加稀硝酸 后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl,故原溶液中可 能含SO?或Ag,C错误；能和盐酸反应生成能使澄清石灰水 变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，D 错误。故选B。 4.A甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH),乙废液有 定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知 乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH结合形成沉淀 同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2+的S0子或C0?,A正 确。故选A。 5.C原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1， e3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe+,根据所给离子， 气体1为C02,原溶液中一定含有C0,根据离子共存，原溶 液中一定不含有Ca、Ba,根据溶液呈电中性，原溶液中 定含有Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色 沉淀2，该白色沉淀为BaS0,,原溶液中含有SO4,滤液2中加 入过量HNO,和AgNO,溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为 AgCl,由于CI可能来自过量的盐酸，原溶液中可能含有CI 据此分析。溶液中一定没有Fe+、Ba、Ca存在，A正确：过 量的C0,通入澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后 碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确；原溶液的阳 离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4,可能 有NaCl,所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； 白色沉淀3为AgCl,前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定 存在C,只能说明可能存在C,D正确。故选C。 选择考提升练 6.B甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无CO(否则生成 C02);溶液无色，故无Cu;乙实验：加Na2S0,生成23.3g白 色沉淀，为BaSO4,则原溶液含Ba,n(Ba)=n(BaSO4)= 233g/ma=0.1mal:丙实验：加Na0H生成5.8g白色沉淀。 23.3g 为Mg(OH)2,则原溶液含Mg,n(Mg)=n[Mg(OH)2]= 5.8g =0.1mol;根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷 58 g/mol 2n(Ba2+)+2n(Mg2+)=0.4mdl,可能含Na,故C1至少为 0.4mol,据此分析。n(Cl)≥0.4mol,但不能确定“等于 0.4mol”,A不符合题意；由分析知，溶液一定含Ba2+,Mg2+ C1,B符合题意：由分析知，无法确定是否含Na,C不符合题 意；溶液无色，故无C,D不符合题意。故选B。 7.(1)Cu2 (2)S03、Mg2+Ba2+、C03Mg(0H)2+2HMg2+2H,0 (3)Na、K、Cl 【解析】原溶液无色，所以不存在蓝色的Cu+,取溶液A加 入过量氢氧化钡溶液，得到的沉淀部分溶解于稀盐酸，且无气 泡生成，说明沉淀有不溶盐酸的BS0,和溶于盐酸不生成气 体的Mg(OH)2,故原溶液中含有SO和Mg,不含有与其发 生反应的B阳+和CO,取步骤1后的滤液加入硝酸酸化的硝 酸银，得到白色沉淀，为氯化银，说明滤液中含有氯离子，由丁 步骤1中引入盐酸，所以不能确定氯离子的来源，根据溶液中 离子数目相等和电荷守恒，溶液中一定含Mg、S0,一定不 含B阳+，Cu、C0,故若原溶液中无氯离子时，也一定无钾离 子和钠离子，有氯离子时，一定存在钾离子和钠离子中的 30 种，据此解答。（1)由题千，原溶液无色，则一定不含Cu (2)由分析知，根据步骤1，原溶液一定含有S04和Mg,一 定不含有Ba2+和CO,沉淀溶解的离子方程式为Mg(OH),+ 2H一=Mg++2H,0。(3)由上述实验，无法确定溶液中是否 含有Na、K、Cl。 练案[6] 学业考达标练 1.D铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不 符合题意：青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是 Cu(OH),CO3,在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反 应为氧化还原反应，B不符合题意：铝制品表面生成致密的氧 化膜是A1与空气中的氧气反应产生A山O3,反应过程中有元 素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合 题意；醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D 符合题意。故选D。 2.C反应①中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反 应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应⑦ 中CaCl2分解生成Ca和Cdl2,属于分解反应，Ca元素和Cl元 素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误：反应②中 C0和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有元素化合价 发生变化，属于非氧化还原反应，反应④中C和氧气反应生 成Ca0,属于化合反应，Ca元素和0元素的化合价发生变化， 属于氧化还原反应，反应⑥中Ca和Cl2反应生成CaCl2,属于 化合反应，C元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还 原反应，B错误；：反应③中氢氧化钙转化为碳酸钙，转化试剂 可能是CO2,属于酸性氧化物，也可能是N2CO3,属于盐，C正 确：反应⑤中氢氧化钙转化为氯化钙，转化试剂可能是盐酸， 也可能是MgCL2等物质，D错误。故选C 3.C由物质的微观示意图可以看出，一种单质和一种化合物生 成物是另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，C正 确。故选C 4.BK,Fe0,中钾元素为+1价，0元素为-2价，可知铁元素的 化合价为+6价，A正确；在a过程中Fe元素由+6价降为+3 价，被活细菌还原，B错误；在b过程中Fe#水解形成的 Fe(OH),胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K,FeO,氧 化，发生氧化反应，D正确。故选B。 5.A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化 合价变化，为氧化还原反应，A正确；金属氧化物不一定为碱 性氧化物，如M20,属于酸性氧化物，B错误；酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如M20,属于酸性氧化物，C错误；02 生成O3的反应属于非氧化还原反应，D错误。故选A。 6.BBa(OH),溶液与CS0,溶液反应生成BaSO,和Cu(OH), 沉淀，该反应属于复分解反应，A不符合题意：Ba(OH),溶液 与CuSO,溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于 复分解反应，Z与CuS04溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应 为置换反应，未涉及化合反应，B符合题意：Z与CSO4溶液 反应生成ZSO,和Cu,该反应属于置换反应，C不符合题意； Zn与CS0,溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应中Zn被氧化 C被还原，属于氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 7.A二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正 确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO发 生了还原反应，氮气是还原产物，故B错误；由方程式可知，该 反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反 应，故C错误：由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属 于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误。故选A。 选择考提升练 8.B根据C原子守恒，左边a个Cl生成右边3个Cl2(6个Cl 原子)，故a=6,由R原子守恒得b=2,因此a=3b(6=3×2)成 立，A正确；计算R的化合价：设R的化合价为x,则2x+7× 14-n (-2)=-n,解得x=2 ，由A知α=6、b=2,根据反应前后电 荷守恒，可知n=2,代人得x=6,故R的化合价为+6价而非+7 价，B错误；H原子守恒：左边14H对应右边c个H2O,故 6