1.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应 同步练习 一、单选题 1．2024年巴黎奥运会期间，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A．ClO2 B．O3 C．NaClO D．C2H5OH 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．中Cl元素的化合价为 D．NaOH的电离方程式： 4．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A．CO2溶于水，其溶液可以导电，故CO2属于电解质 B．CaCO3难溶于水，不属于电解质 C．NaCl固体不导电是因为Na+、Cl-不能自由移动 D．KHSO4在水中或熔融状态下均电离出K+、H+、 5．下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 6．下列说法正确的是 A．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B．电离生成的阳离子含有H+ 的化合物一定是酸 C．使氯化钠中的Na+和Cl- 能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 D．NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++H++ 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= D．盐酸跟氢氧化铁反应：OH-+H+=H2O 8．下列有关物质分类，说法正确的是 A．混合物：氨水、冰水混合物 B．强碱：氢氧化钠、氢氧化钡 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化铝 D．电解质：碳酸钠、石灰水 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．现有①铜片②Na2O固体③K2SO4溶液④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体，下列说法正确的是 A．属于电解质的是②③⑥ B．⑤和⑥反应的离子方程式：H++OH⁻=H2O C．将少量④通入⑥的溶液，可发生离子反应 D．③能导电，所以K2SO4是电解质，铜片是电解质 12．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、CO、SO C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO、Cl- D．加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl- 13．下列叙述中，正确的是 A．熔融的能导电，所以是电解质 B．溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．固体不导电，所以不是电解质 14．海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是 A． 、、NaOH、HCl B． 、NaOH、、HCl C．KOH、、、HCl D． 、NaOH、、 二、填空题 15．回答下列问题： (1)下列物质：①Fe  ②Na2O  ③CO2  ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl  ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH  ⑨CO  ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 (2)下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 16．有下列物质：①熔融NaCl ②NaOH固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤CO2 ⑥BaSO4固体，回答下列问题： (1)能导电的是：________；属于非电解质的是：______(填序号)。 (2)属于强电解质的是：________(填序号)。 (3)书写电离方程式： 熔融NaCl：________________________________； Ba(OH)2：__________________________________； (4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________。 17．电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 (1)现有以下物质：①NaHCO3晶体   ②MgCl2溶液   ③醋酸   ④蔗糖   ⑤NH4Cl   ⑥SO2   ⑦石墨   ⑧液态HCl 以上物质中能导电的有____________；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是______________ ；属于强电解质的是___________(填序号)。 (2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_______________________________ ；写出醋酸在水溶液中的电离方程式：___________________________________。 (3)NaHCO3可用作治疗胃酸过多、食品添加剂等。 i.写出NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式: ______________________________。 ii.写出NaHCO3与烧碱溶液反应的离子方程式：____________________________。 18．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入澄清石灰水至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是______(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下： ①气体为______(填名称)；分离操作1除去的溶质离子有______(用离子符号表示)。 ②“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器主要有______。 ③检验溶液3中是否含有________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应� �同步练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B C C B D A 题号 11 12 13 14 答案 C C A A 1．C 【详解】A．属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于钠盐，是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．为强碱，电离出1个和2个，正确电离方程式为，不能将2个写作，B错误； C．为强电解质，完全电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．为强酸，电离出2个和1个，正确电离方程式为，不能将2个写作，D错误； 故选C。 3．C 【详解】 A．为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，，C正确； D．为强碱，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．固体中、被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电，C正确； D．在熔融状态下仅电离出和，只有在水溶液中才能电离出、、，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；为弱酸，书写离子方程式需保留分子形式，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和、和均为强酸与强碱的中和反应，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，B正确； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．和反应的离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．半径大于，且阴离子吸引水分子中带正电的端，阳离子吸引带负电的端，图中a离子半径更大，a为，故A错误； B．电离时生成的阳离子全部为的化合物才是酸，电离生成的阳离子含有H+ 的化合物不一定是酸，如电离也生成但属于盐，故B错误； C．氯化钠的电离过程就是解离为可自由移动的和的过程，故C正确； D．在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式为，故D错误； 选C。 7．C 【详解】A．小苏打是，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水通入过量生成可溶性，反应的离子方程式为，故C正确； D．是难溶弱电解质，盐酸跟氢氧化铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 8．B 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．氢氧化钠（）、氢氧化钡（）在水溶液中均能完全电离，且电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于强碱，B正确； C．氧化铁（）能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．碳酸钠是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．Ag与稀硫酸不反应，该反应不能发生，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜混合时，与会反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，不能拆分为离子形式，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选 D。 10．A 【详解】A．Cu2+、K+、、Cl-相互间不发生反应，能大量共存，A项符合题意； B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B项不符合题意； C．H+与反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C项不符合题意； D．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，D项不符合题意； 选A。 11．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质的是②⑥，A错误； B．稀硫酸和反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液会生成沉淀和水，有自由移动离子参与反应，可发生离子反应，C正确； D．电解质必须是化合物，铜片是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．在溶液中显蓝色，无色透明溶液不能存在，A错误； B．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，之间不发生反应，在酸性条件下可以大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的离子，不需要通电，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选A。 14．A 【详解】A．加入过量可除去，再加入过量可除去和过量的，加入过量可除去，最后加入可除去过量的和，未引入新杂质，A符合题意； B．加在之后，过量的无法被除去，会引入新杂质，B不符合题意； C．加入含的、，会引入杂质，最终得到的中混有，C不符合题意； D．最后加入，会引入杂质，最终得到的中混有，D不符合题意； 故本题选A。 15．(1) ① ③ ② ④ ⑤⑥ ⑦ (2) ③④⑧ ②⑦⑨ ①④⑤⑥ 【详解】（1）单质由同种元素组成的纯净物，仅①符合； 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅③符合（为不成盐氧化物）； 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱是电离时阴离子全部为的化合物，仅④符合； 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，⑤、⑥符合； 酸是电离时阳离子全部为的化合物，仅⑦符合； （2）①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ②液氨在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③固体为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④熔融为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑤胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的带电胶粒，能导电； ⑥银为单质，，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为酸，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； （i）属于电解质的为③④⑧；属于非电解质的为②⑦⑨；能导电的为①④⑤⑥； (ii)熔融状态下内部共价键不能断裂，仅电离出和，电离方程式为； (iii) 离子方程式代表可完全电离出的物质和强碱反应生成可溶性盐和水，题中只有（水溶液完全电离出）和的反应符合该离子方程式，因此化学方程式为。 16．(1) ①④ ③⑤ (2)①②⑥ (3) NaCl(熔融)=Na⁺+Cl⁻ Ba(OH)2=Ba2++2OH⁻ (4)NaHSO4=Na⁺+H⁺+SO 【详解】（1）物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①熔融电离产生自由移动的和，④盐酸是的水溶液，含自由移动的离子，二者可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③酒精自身无法电离，⑤自身不能电离出自由移动的离子，二者属于非电解质； （2）强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐：①属于盐，②属于强碱，⑥属于盐（溶解的部分完全电离），三者均为强电解质； （3）是强电解质，熔融状态完全电离为钠离子和氯离子，；是强碱，属于强电解质，完全电离为1个钡离子和2个氢氧根离子，； （4）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子， 17．(1) ②⑦ ①③⑤⑧ ④⑥ ①⑤⑧ (2) NaHCO3=Na++ CH3COOHCH3COO- + H+ (3) + H+ = H2O + CO2↑ + OH- = H2O + 【详解】（1）能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：②氯化镁溶液含自由移动的阴、阳离子，⑦石墨含自由电子，二者可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①碳酸氢钠、③醋酸、⑤氯化铵、⑧液态氯化氢均为符合条件的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④蔗糖、⑥二氧化硫自身不能电离，属于非电解质。强电解质为水溶液中完全电离的电解质，强酸、绝大多数盐属于强电解质，故①⑤⑧为强电解质，醋酸为弱酸，属于弱电解质。 （2）碳酸氢钠是弱酸的酸式强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式保留整体；醋酸是弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式需用可逆符号表示。 （3）i. 胃酸主要成分为盐酸，可完全电离出，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，可消耗过量胃酸； ii. 碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，可与氢氧根反应生成碳酸根和水，完成酸式盐与强碱的反应。 18．(1)C (2)、、 (3) 二氧化碳 、 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 取少许溶液3中的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，若有白色沉淀产生，证明含有；反之，不含 【详解】（1）废水呈酸性，含有，还有。离子大量共存，就是相互之间不发生反应。 A．与反应生成沉淀，不能大量共存；A错误； B．既能和发生中和反应，又能和生成蓝色沉淀，不能大量共存；B错误； C．和溶液里现有的所有离子均不发生反应，可以大量共存；C正确； D．与反应生成气体，还可以和生成沉淀，不能大量共存；D错误； 故选C。 （2）加入可以发生反应、、，故减少的是。 （3）试剂为，加入过量溶液，与反应生成蓝色沉淀，通过过滤除去；试剂为，和结合生成沉淀，除去，引入杂质；试剂为，与过量生成白色沉淀，除去多余钡离子，此时白色沉淀2包含、。过滤后滤液中混有过量的、，加入适量盐酸，发生反应：、，去杂质并调节溶液至中性。 ①滤液中过量碳酸钠和盐酸发生反应，生成二氧化碳气体；加入试剂（）之后，被中和消耗，不再以溶质离子存在，转变为沉淀。经过分离操作1之后，这两种溶质离子均被除去。 ②分离沉淀固体与水溶液的实验操作是过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 ③取少许溶液3中的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，若有白色沉淀产生，证明含有；反之，不含。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $