黑龙江绥化市望奎县第三中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026～2027学年度第一学期 初四化学试题 温馨提示：1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 原子量： 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在答题卡里。） 1.下列金属中，熔点最低的是（ ）。 A.汞 B.钨 C.银 D.铜 2.春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是（ ）。 A.牛奶 B.蒸馏水 C.汽水 D.鲜榨果汁 3.下列说法正确的是（ ）。 A.汽油能除去油污是因为汽油具有乳化作用 B.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 C.校园内闻到桂花香是因为分子之间有间隔 D.高铁动车与电路连接的是石墨电刷，体现了石墨具有导电性 4.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（ ）。 A.量筒 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.托盘天平 5.金属材料在生活生产中应用很广泛，下列现象、事实和解释不合理的是（ ）。 A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 B.金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 C.用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 D.尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在 6.某溶液的质量分数是10％，该溶液中与水分子的个数比为（ ）。 A.1∶9 B.1∶25 C.1∶40 D.1∶80 7.下列有关金属资源的说法正确的是（ ）。 A.铁只要与氧气接触就会生锈 B.俗话说：真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼 C.银有很好的导电性，所以电线都是银制的 D.铝合金的硬度没有纯铝的硬度大 8.小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是（ ）。 实验一 探究可燃物燃烧的条件 实验二 探究铁锈蚀的条件 A.对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B.对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C.实验一、二都会发光放热 D.若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 9.2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是（ ）。 A.“关节”——PEEK工程塑料 B.东北花棉袄——纯棉 C.“骨骼”——碳纤维 D.连接零件一一钛合金 10.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作均正确的是（ ）。 选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作 A Fe（Mg） 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液（） 过量铜粉，过滤 C （） 混合气体通入灼热的铜丝网 D CO（） 混合气体通过灼热的氧化铜 11.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.溶液中的溶质只能是一种 C.饱和溶液降温一定析出晶体 D.均一、稳定的液体一定是溶液 12.下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）。 A.Fe、溶液、Ag B.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C.Cu、溶液、Ag D.溶液、溶液、Ag 13.下列根据实验现象进行的推理，正确的是（ ）。 A.将盛有的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该很纯 B.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强 C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素 D.电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 14.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）。 ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A.①② B.①②③ C.③④ D.①②③④ 15.下列反应属于置换反应的是（ ）。 A. B. B. D. 二、多选题（16～20小题有一个或二个正确选项，每题2分，共10分。） 16.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）。 A. 生石灰 煤 B.氮气 二氧化硫 氯酸钾 C.氧气 钢 干冰 D.生铁 水 石油 17.下列图像能正确反映对应变化过程的是（ ）。 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 C. 将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中 D. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量 18.下列说法正确的是（ ）。 A.若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6％ B.碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15∶21 C.某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该物质可能是甲烷 D.向10％的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15％，则原10％的氯化钠溶液质量110g 19.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）。 A.甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B.℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.将℃的甲、乙饱和溶液降温至℃，甲析出固体多 D.℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 20.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，对X、Y和Z的金属活动性顺序判断正确的是（ ）。 A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.X＞Z＞Y D.Z＞X＞Y 三、填空题（每空1分，共30分） 21.填表（填写化学式） 溶质 碘 __________ 氢氧化钠 溶剂 水 __________ 溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 22.化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识完成下列问题： （1）北方的冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指__________（填化学式）引起的中毒。 （2）高锰酸钾在生活中常用作消毒剂，则高锰酸钾中锰元素的化合价为__________。 （3）目前世界上用途最广，产量也最多的金属是__________。（填化学式） （4）铜器曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理为 防止其生锈的方法是隔绝：氧气、水蒸气或物质X，X的化学式为__________。 23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （一）__________℃时，甲和乙的溶解度相等。 （二）溶解度随温度的升高而减小的物质是__________；若甲中混有少量乙，可用__________方法提纯甲。 （三）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是__________。（填序号） A.增加甲物质 B.升高温度 C.蒸发溶剂 （四）下列说法正确的是__________（填序号）。 A.℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等 B.℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C.℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到℃，甲析出的晶体一定比乙多 D.℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙 （五）利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠用来配制50g质量分数为12％的氯化钠溶液。 （1）需称取氯化钠的质量为__________。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为__________（填序号）。 A.④②③⑤① B.②④③⑤① C.②④⑤③① D.③②④⑤① （3）仪器a的名称是__________，步骤①中玻璃棒的作用是____________________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应__________直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数大于12％的是__________（填序号）。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 （5）医疗上常用0.9％的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水500g，需要质量分数为12％的氯化钠溶液__________g，加水__________mL（水的密度为）。 （6）现有22％的硝酸钠溶液150ml，加入100g水变成14％，则原溶液中含硝酸钠__________g。 24.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出的不溶物中一定含有__________，可能含有__________；滤液中一定含有__________离子，不可能含有__________离子（填符号）。 25.A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：E__________；H__________。 （2）①～④的反应中属于置换反应的是__________（填序号）。 （3）反应①的现象为__________，反应③的化学方程式为__________。 四、实验探究题（每空1分，共20分） 26.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答 【实验一】气体的制备 （1）写出上述标号仪器的名称①__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是__________。 （3）若A装置用于高锰酸钾制氧气的发生装置，还缺少的实验用品是__________，加热高锰酸钾固体发生的反应的化学方程式为______________________________。 （4）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从__________（选填“a”或“b”）端通入。 27.模拟炼铁实验装置如下图所示，具体操作如下： Ⅰ.打开两端弹簧夹、，通入一段时间后，关闭、； Ⅱ.接着用酒精喷灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热； Ⅲ.待反应结束后，先停止加热，后打开、，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭、； Ⅳ.待试管冷却后，取出生成物，检验是否有铁生成。 （1）实验刚开始先通入一段时间的目的是______________________________。 （2）实验中通入二氧化碳一段时间后关闭弹簧夹，用酒精喷灯对准炭粉加热发生化合反应，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）一段时间后，将酒精喷灯移至氧化铁处加热，其反应的化学方程式为____________________。 28.小红发现金店里有两种不同的“白金“，单价相差悬殊，小红很好奇打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金“【platinum】——元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动，探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来。（一种即可） 假设：③______________________________ 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整。 （2） 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 __________ 【得出结论】（3）原假设中正确的是__________（填序号）。 【结论应用】（4）①根据探究结果，镍与硫酸铜溶液__________（“能”、“不能”）反应，理由是__________。 ②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也像这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是__________（只写出一组即可）。 29.化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法“炼锌的记载：”每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成CO）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此艺过程分解模拟如下图。 （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________________________。 （2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和CO，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因____________________。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀如图所示，调节平衡后开始进行实验。 （4）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与__________发生反应，生成了铁锈。对比下图中的__________（填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 五、计算题（每空1分，共10分） 30.磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答： （1）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为__________。 （2）磷酸亚铁锂（）中锂与铁元素的质量比是__________（最简比）。 （3）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为，磷元素的化合价为，则锂元素的化合价为__________。 （4）790g磷酸亚铁锂含有__________g磷元素。 31.兴趣小组同学测定了某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，不与酸反应），进行了如下图实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式__________。 （3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。 （4）用36.5％的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为__________g。 （6）将100吨上述石灰石充分煅烧可得到含杂质的固体的质量为__________。 2026～2027学年度第一学期初四（九年级） 化学月考试题参考答案 一、单项选择题（1～15每题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B C A D B C C D C B C A D 二、多项选择题（16～20每题2分，共10分，漏选得1分，错选0分） 16 17 18 19 20 BD AC BC BD BC 21.、、 22.（1）CO（2）＋5（3）Fe（4） 23.（1） （2）甲；降温结晶（冷却热饱和溶液） （3）加溶剂（加水） 24.（一）60g； （二）①C ②玻璃棒；搅拌，加速溶解 ③左；减少药品 ④AD 25.（1）CuO； （2）①③； 26.（1）试管 （2）AE （3）棉花； （4）a 27.（1） （2）CO2+C （3） 28.【作出假设】假设③：Zn＞Ni＞Cu 【记录现象】Ni：产生气体速率较慢； Zn：产生气体速率快；Cu：无气泡 【得出结论】Zn＞Ni＞Cu 【结论应用】能；镍在金属活动性顺序中 位于氢前面；（合理即可） 29.（1）将矿石粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）分解反应 五、计算题（共10分） 30.磷酸亚铁锂相对分子质量 （1）4 （2）7∶31∶64 （3） （4）141.8g （1） （2） （3）碳酸钙质量分数：80％ （4）36.5g （5）111g （6）5g 学科网（北京）股份有限公司 $