考案(2) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯-【成才之路•考案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

18.(1)①2Na0H+S02=Na,S03+H,0②C (2)①A②2Mn0,+5S0,+2H,02Mn2+5S02+4H ③e→f→a→b+g→h (3)-1供氧剂（合理即可）2Ca0,+2C02—2CaC03+0, (4)H202+Ca+2NH3+8H20=-Ca02·8H20↓+2NH4 【解析】（1)①S02具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸 钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+S02一=Na,S03+H,0。②已知酸性：H,S03> H2CO3,则二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。若要除去CO2中的 SO2杂质，可选择的试剂是饱和NaHC03溶液，选C。(2)①根据还原性：S02>e2+> Mn2+,可知Fe3+、KMnO,都能将S02氧化为硫酸根离子，所以除去CO2中的SO2杂质， 试剂X可以选择酸性KnO4溶液，选A。若选酸性KMnO,溶液，KMnO,把SO2氧化为 S02,被还原为Mn2+,反应的离子方程式为2Mn0,+5S0,+2H,0=2Mn2++5S0+ 4H。②混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，再通过盛有浓硫酸 的洗气瓶干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳，各接口连接顺序为 e→f→abg→h。（3)Ca02中Ca元素化合价为+2，根据化合价代数和等于0,0的化 合价为-1，根据过氧化钠的用途，预测C02可用作供氧剂。Ca02遇C02生成碳酸钙和 氧气，反应的化学方程式为2Ca0,+2C0,一-2CaC03+0,。(4)氯化钙、氨气、过氧化氢 反应生成CO2·8H20和氯化铵，反应的离子方程式为H2O2+Ca++2NH3+8H20 CaO,·8H20↓+2NH4o 考案（二） 1.B云是空气中的微小水滴或冰晶分散在气体中形成的分散系，属于胶体，A正确；蜡烛燃烧 生成C0,和H,0,属于化学变化，“蜡炬成灰”包含化学变化，B错误：血液透析利用半透膜分 离小分子毒素和大分子物质，与胶体渗析原理一致，C正确；aC在水溶液中能解离为离子而 导电，属于电解质，D正确。故选B。 2.D物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为ol,描述正确，A正确：3.6g NH的物质的量为0.2mol,每个NH含10个电子，总电子的物质的量为2mol,B正确； 17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；阿伏加德罗常数有单位， 单位为mol,D错误。故选D。 3.D反应中C和C0,中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确：CO,能与 碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确：C的化合价从0升至+2，被氧化，表现还原 性，C正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C02和C0是化合物，不互为同素异 形体，D错误。故选D。 4.D常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，但KMO4易溶于水，不能使用简易启普发 生器（块状固体与液体常温下反应制备气体的发生装置），A错误；CL2与水反应生成 HCl、HCO,HCO具有漂白性，可以使变色的pH试纸褪色，即不能用pH试纸测定新制氯 水的pH,B错误；CL2不具有可燃性，应将燃烧着的H2通入盛有CL,的集气瓶中以验证 C2的氧化性，C错误；C2中通常含有HC和水蒸气，可以用饱和食盐水除去HC1,再用 无水CaCd2除去水蒸气得到净化、干燥Cl,D正确。故选D。 5.B由题图可知，-1价的氢化物a为HC1,0价的单质b为C2,+7价的氧化物d为 Cl2O,、含氧酸e为HCl04,+1价的正盐c为NaC0等。a氢化物是Hd,e是含氧酸且Cl 的化合价为+7价，是高氯酸(HClO4),这两种都是强酸，A正确；是HCl,与金属铁的反 应为2HCl+Fe一FeCL2+H2,在这个反应中，HCl作氧化剂，H的化合价由+1价变成0 价，体现a的氧化性，B错误：a是HCl,c为NaClO,两者水溶液发生反应NaCO+2HCl 一NaCl+H,0+Cl2↑，可生成Cl2,C正确；d为CL,0,它是高氯酸(HCl0a)的酸酐，与水 反应会生成高氯酸，反应方程式：C20,+H20一2HC04,因此CL,0,为酸性氧化物，D 正确。故选B。 6,A060.601,1个碳酸销中有2个销离子，放钠离子数日N=, =0.1×2W=0.2WA,A正确；Na,C03·10H,0的摩尔质量为(106+180)g·mol,要配制 100mL1.0mol·LNa,CO3溶液，则需要的碳酸钠的物质的量为0.1mol,故需要称量 ◆35 的固体质量为28.6g,而不是10.6g,B错误；容量瓶选用标准为“大而近”，故用100mL 容量瓶即可，C错误：定容完成后，有振荡操作，则会使部分溶液粘在容量瓶的刻度线以 上的瓶壁上导致液面低于刻度线，但不影响溶液的浓度，故不能再补加蒸馏水，D错误。 故选A。 7.A根据①可知，氧化性：MnO4>Cl2,还原性：Cl>Mn2;根据②可知，氧化性：Br2>Fe3+,还 原性：Fe>Br;根据③可知，氧化性：CL2>Br2,还原性：Br>Cl,据此分析回答。反应① 中，生成1molC2时，转移2mole,则转移电子数为2Wa;反应④中，生成1 mol Cl2时， 转移弓则©，则转移电子数为，转移电子数不相等，A错误：上述反应中，均有化 合价变化，均属于氧化还原反应，B正确；由分析可知，氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3*,C正 确；由分析可知，氧化性：MnO:>Cl2>Br,>Fe+,除去含有Fe+、Br、Cl的混合溶液中的 Fe2+,可以加人Br2,D正确。故选A。 8.C在反应①中，CL2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非 还原剂，A错误；Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为 Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0,B错误：MgsO,与BaCl,反应生成MgCL,和BaSO4,化学 方程式为MgsO4+BaCl2一一MgC2+BaS0,↓，BaS04是难溶于水的白色沉淀，C正确；反 应①~④中属于氧化还原反应的有2个（反应①和③），D错误。故选C。 9.D根据Fe2(S04)3一2Fe3++3S0可知，Fe3+与S0的个数比为2：3，而非3：2，A 错误；配制1L溶液需将0.1 mol Fe2(S0,),溶解后定容至1L,直接溶于1L水会导致溶 液体积大于1L,浓度偏低，B错误：溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe+)仍为 0.2mol·L-,而非0.02mol·L,C错误：取10mL该溶液稀释至20mL,稀释后S0的 浓度为原浓度(0.3mol·L)的一半，即0.15mol·L,D正确。故选D。 10.B02、C0,、NH3和Cl2的摩尔质量分别为32g/mol、44g/mol、17g/mol和71g/mdl,根 据n=7可知，等质量的0，、C0,、NH和a,的物质的量大小为a(NH,)>n(0,)> n(C02)>n(Cl2),同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则 V(NH)>V(02)>V(C02)>V(Cl2),而图中各室体积关系为②>③>④>①，故①②③④ 四室的气体分别为C2、NH3、O2和CO2,则②室的气体为NH3,故选B。 11.AC02与Na2C0,、H20反应生成NaHC0,离子方程式为C02+C0}+H202HC0,, A项正确；CO2通人CaCl2溶液中不发生反应，B项错误；硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液 反应生成Cu(0H)2沉淀和BaS0,沉淀，反应的离子方程式为Cu2+S0?+Ba2++20H -Cu(OH),↓+BaSO4↓，C项错误；Na会先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH与 MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,不能置换出Mg单质，反应的离子方程式为2Na+ 2H,O+Mg一2Na+Mg(OH)2↓+H2↑，D项错误。枚选A。 12.C分子数目相等，则物质的量也相等，由n=”知，质量与摩尔质量成正比，则质量与 相对分子质量也成正比：M(Z)最大，因此质量最大的是Z,A正确：同温同压下，气体密 度与摩尔质量成正比：M(X)最小，因此密度最小的是X,B正确：标准状况下，体积均为 2.24L的三种气体物质的量均为0.1mol,但原子数取决于分子组成（如单原子分子、双 原子分子等)，题目未给出分子式，原子数不一定相等，C错误同温同体积下，压强与物 2 2 质的量成正比：n(Y)=M(Ymol,n(Z)=M(乙mol=2M,(Ymol=M(Yo,故 n(Y)=n(Z),压强比为1：1，D正确。故选C。 13.BCL,与水发生反应生成HCl和HClO,其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此 分析。Cl,与水发生反应生成HCl和HC1O,其中HC水溶液显酸性，HClO有漂白性，故 紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误；氯气能将碘化钾中碘离子氧化成碘， KI淀粉溶液变成蓝色，Cl+2I一一2C1+I2,说明氧化性：C2>L2,B正确：Cl2与水反应生 成HCl和HCO,HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的红色布条褪色，C错误：Na,SO3 溶液具有还原性，CL,具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，S0+Cl,+H,O一=S0+ 2C+2H,D错误。故选B。 352 4.D实验②中向溶液A中加入MO2,产生大量能使带火星木条复燃的气体(O,),说明 Na,O2与水反应有H,02生成，A正确；实验③中，向含NaOH的酚酞溶液中加盐酸中和 后，溶液变红且不褪色，实验④中0.1mol·L NaOH溶液(c(OH)小)中酚酞长期不 褪色，说明②中溶液红色褪去是因为c(0H)大，B正确；由实验②③④对比可知，①中 溶液红色褪去的主要原因是H,O,的漂白性，而非c(OH)大，C正确：①中褪色后的溶 液中，酚酞被破坏，滴加盐酸中和过量OH后，溶液不会变红，D错误。故选D。 5.(1)氧化还原反应(2)将挥发出的气态草酸冷凝 (3)C02+Ca2++20H-CaC03↓+H,0 化合价降低，得到2e,被还原 (4)不能碱石灰(5)0a0+c0△C+e0, 化合价升高，失去2e,被氧化 【解析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途可 知，装置是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳 的检验造成干扰，装置C是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥除杂 装置，装置是检验分解产物中是否含有C0的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是 剩余气体收集装置。据此解答。(1)草酸受热分解的化学方程式为H,C,0,△C0,↑ +C0↑+H,O,该反应中草酸分子中的C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应。 (2)由题给信息可知，草酸易升华，会导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反 应生成难溶性的草酸钙而千扰CO2气体的检验，因此需要通过冰水使气化的草酸冷凝， 排除千扰。(3)装置c中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H,0,离子方程式为CO2+ Ca2*+20HCaC03↓+H20。(4)若装置d中放无水CuS04,白色粉末变蓝只能说明 从C装置导出的气体中含有H,0,不能说明水是草酸的分解产物。装置d中可盛放碱 石灰，吸收水分的同时，也能吸收CO2,避免对后续实验产生千扰。(5)装置中发生反 应：C0+Cu0△Cu+C02,反应过程中C元素化合价由+2价变为+4价，C元素失去电 子，化合价升高，被氧化，Cu元素化合价由+2价变为0价，Cu元素得到电子，被还原。 化合价降低，得到2e,被还原 桥表示电子得失和转移的数目为Cu0+C0二C ↑ 化合价升高，失去2e,被氧化 6.(1)K,S04=-2K+S02 (2)合理，先加人过量的BaCl2溶液除去SO?,再加人过量的KC0,溶液除去Ba+ 和Ca2 (3)2H+C0号=C02↑+H,0 (4)蒸发或蒸发结晶AC (5)BaCO3、CaCO3稀盐酸或稀硝酸 【解析】Kdl固体中含有少量杂质CaCl2、KzSO,溶于水形成KC、CaCL2、K,SO4混合溶 液，与氯化钡反应除去S0?、与碳酸钾反应除去C2+和Ba+;经过滤后对滤液加入盐酸 酸化，经蒸发得到KCl固体。(1)K,S04在水中断裂离子键，电离方程式K,S04一一2K +SO?。(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl,溶液，再加入过量的K,C0,溶 液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的BaC2溶液除去SO,再加入过量的K,C0溶 液除去Ba2+和C+。(3)“酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发 生反应的离子方程式2H+CO—C0,↑+H,0。(4)“操作X”为从溶液得到固体，操 作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。（5)滤渣M的主要成分有 BaSO4、CaCO,、BaC03。为了回收滤渣M中的BaSO4,可以向滤渣M中加入过量的稀盐 酸或稀硝酸，发生反应CaC03+2HCa++H20+C02↑、BaC0,+2H一Ba2++H,0+ CO,↑，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，千燥后得到BaSO4固体。 17.(1)Fe+H,S0,一一FeS0,+H,↑调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2)24 (3)偏大 会 【解析】烧瓶中注入10mL硫酸溶液，烧瓶内气体被此溶液排除10L,生成的气体体 积增加了10mL,解题时，生成氢气的体积应为量气管读数减去10。(1)铁片与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为F+H,S04一一feSO,+H2↑；读数前需要调节 量气管与水准管液面相平，目的是调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差。 (2)n(Fe)=0.002mol,则n(H2)=0.002mol,常温常压下的气体摩尔体积为 (58mL-10mL)×103L·mL -=24L·mol。（3)铁片与稀硫酸的反应为放热反应， 0.002mol 如果未冷却至室温就读数，氢气的体积会偏大，则测量结果将偏大。 18.(1)①b>a>e②c>a>b③b>a>c(2)①③(3)24gmol (4)①0.075②1：5③0.28 【解析】(I)①由理想气体状态方程pV=nRT可以推导出pM=pRT,当气体的温度T和 密度P相同时，压强P与摩尔质量M成反比，因此，摩尔质量越小，压强越大，三种气体的 摩尔质量分别为M(N2)=28g/mol,M(H2)=2g/mol,M(O2)=32g/mol,所以，压强由大 到小的顺序为H2>N2>O2,即b>a>c。②由理想气体状态方程pV=nRT可以推导出pM= ρRT,当气体的温度T和压强p相同时，密度p与摩尔质量M成正比，因此，摩尔质量越 大，密度越大，所以，密度由大到小的顺序为O2>N2>H2,即c>>b。③由理想气体状态 方程pV=nRT可以推导出pV=mRT,当气体的质量m和温度T、压强p均相同时，体积 M V与摩尔质量M成反比，因此，摩尔质量越小，体积越大，所以，体积由大到小的顺序为 H2>N2>02,即b>a>c。(2)①在120℃时，恒压条件下，C4H8+602-4H,0+4C02,反 应后气体质量不变，气体分子数增多，气体体积增大，密度减小，即气体密度：P前后，气 体体积：V前<V后。②在120℃时，恒压条件下，2H2S+02一一2H20+2S↓，反应后，气体 产物只有水蒸气，则气体密度减小，即气体密度：P前>P后，气体分子数减小，气体体积减 小，即气体体积：V前>V后。③在120℃时，恒压条件下，2H,S+302—2H,0+2S02中， 反应后气体质量不变，气体分子数减小，气体体积减小，密度增大，即气体密度：P前<印后， 气体体积：V前>V后。④在120℃时，恒压条件下，C2H4+302一2H20+2C02,反应后气 体质量不变，气体分子数不变，气体体积不变，密度不变，即气体密度：P前=P后，气体体 积：V前=V后。根据分析可知，符合关系式P前>p后和V前<V后的是①，符合P前<p后和V前> V6的是3。(3)反应：(NH),C0,250℃2NH,↑+H,0个+C0,↑，产物都是气体，设有 1mol(NH4)2C03,则气体的总物质的量为4mol,气体的总质量为96g,则气体的平均摩 尔质量为M=”=968=24g/ml。(4)①硬质玻璃管中发生的反应为CH,+4Cu0△ n 4 mol C02+2H0+4Cu,硬质玻璃管质量减轻的原因是Cu0被还原为Cu,失去了氧元素，质量 减轻了4.8g,即氧元素的质量为4.8g,氧原子的摩尔质量为16g/mol,因此氧原子的物 质的量为 4.8g=0.3ml,根据化学方程式，1 mol CH反应会使4 mol Cu0失去4mol 16 g/mol 氧原子，即1 mol CH反应会使硬质玻璃管质量减轻4mol×16g/ol=64g,因此，设原 混合物中CH,的物质的量为，则有moCH_4mol0 0.30l0,解得x=03 =0.075mol ②反应后的气体通入过量的澄清石灰水中，生成沉淀9g,该沉淀为CCO3,其物质的量 9g 为100g/mol =0.09mol,根据碳原子守恒，反应后C02的总物质的量为0.09ol,由① 可知，0.075 mol CH4反应生成0.075molC02,因此原混合气体中C02的物质的量为 0.09mol-0.075mol=0.015mol,在相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，因 此，甲烷和二氧化碳的体积比为V(CH4)：V(C02)=n(CH4)：n(CO,)=0.075:0.015 =5：1。③原混合气体在标准状况下的体积为2.24L,标准状况下，混合气体的总物质 2.24L 的量为22.4/mol =0.1mol,由①和②可知，甲烷的物质的量为0.075mol,二氧化碳的 物质的量为0.015mol,因此氮气的物质的量为n(N2)=n总-n(CH4)-n(C02)=0.1mol -0.075mol-0.015mol=0.01mol,氮气的质量为0.01mol×28g/mol=0.28g。 3: 考案（三） 1.B铝合金硬币、钛合金鱼竿和不锈钢盆均属于合金，而青花瓷不属于合金，B符合题意 故选B。 2.CFe,03呈红棕色，是常见的红色颜料，用于涂料、陶瓷等，A正确：配制FeS0溶液时 加人少量铁粉，可通过铁粉的还原性防止Fe2+被氧化为Fe3*,B正确；铁粉可用作食品脱 氧剂，作用是消耗食品包装袋中的O2;而生石灰(C0)是干燥剂，作用是吸收食品包装袋 中的水分，不能用作脱氧剂，C错误；F0不稳定，在空气中加热时易被O2氧化生成 FeO4,D正确。故选C。 3.A铁粉在空气中能与氧气反应，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质，铁粉常用 于食品包装中作为脱氧剂，A正确；丹霞地貌的红色主要源于赤铁矿，其呈红褐色，FO4 (磁铁矿)为黑色，并非红色成因，B错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁 (FCl2)和铜，C错误；工业炼铁（高炉炼铁）的主要反应是氧化铁被一氧化碳还原：Fe2O +3C0高温2Fe+3C02,碳（焦炭）主要用于生成还原剂C0,而非直接与Fe,0,反应，D错 误。故选A。 4.AF具有还原性，能与氧气等氧化剂反应，从而保护其他物质不被氧化，因此可用作抗 氧化剂，故A符合题意；FO,用于炼铁是因为其可被还原为铁单质，磁性并非炼铁的直 接原因，故B不符合题意：F(OH),胶体用于净水是由于其具有吸附性，能凝聚水中悬 浮物，与其红褐色颜色无关，故C不符合题意：FeCl溶液用于刻蚀铜板是由于Fe*的氧 化性，能与铜发生氧化还原反应，与其溶液呈酸性无关，故D不符合题意。故选A。 5.A图1中苯的密度比水小且难溶于水，可隔离空气，长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液可制 备Fe(OH)2:图2中a处止水夹打开，铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排干 净，关闭处止水夹，左侧试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，从而 制备F(OH)2,据此分析解答。图2装置中H2有两个作用：一是利用氢气排出装置内空 气，二是利用氢气产生气压将硫酸亚铁溶液由左侧试管压人右侧试管，与NOH反应生 成Fe(OH),,操作是先打开止水夹a,利用氢气排空气，后关闭止水夹a,利用压强将硫酸 亚铁溶液压入右侧试管中，A错误：将长胶头滴管伸人液面下，上层液体起液封作用，B 正确；铁粉过量，能使稀硫酸完全反应产生足够的H2排尽装置内空气，且Fe+2Fe+一 3Fe2+,避免生成三价铁离子，C正确；制备纯Fe(OH)2关键是排除O2干扰，苯的密度比 水小，可隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中O,氧化F(OH),D正确。故选A。 6.D根据价一类二维图，M为Fe,O,,N为Fe(OH),,P为Fe0,Q为Fe(OH)2。Na2Fe04 中铁元素化合价为+x,(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,A错误：Fe在足量0，中充分 燃烧，生成Fe,0,,B错误：反应①中FeSO4和O2反应，铁元素化合价从+2→+3，化合价 升高被氧化，02是氧化剂，+是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，C错误； Fe(OH),易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在加热下会分解为FeO3,D正确。故选D。 7.A该离子方程式描述了氯化铁溶液刻蚀铜板的反应，Fe*氧化Cu生成Fe2+和Cu2+,电 荷守恒，原子守恒，符合反应事实，A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为 Ba2++20H厂+2H+S0=BaS0,↓+2H,0,选项中OH厂和H的个数不符合反应事实，B 错误：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子Fe,而非三价铁离子Fe,正确的离子方程式为Fe +2H一=Fe2++H,↑，选项中产物Fe+不符合反应事实，C错误：大理石（主要成分为 CaC03)为不溶性固体，离子方程式中应写为CaC0,+2H=Ca2++C0,↑+H,0,选项中 直接使用CO(可溶性碳酸根离子)，不符合实际，D错误。故选A。 8.DHC、CO,均能与碳酸钠反应，A错误；碱石灰能吸收水、碱石灰也能与氯气反应，B错 误：FSO,和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引人氯离子是新杂质，C错误； 氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 钠（四羟基合铝酸钠），通过过滤除去，能用氢氧化钠溶液除F©zO3中的Al,O,D正确。 故选D。 9.CFe与Cl2反应生成Z,Z为FeCl3,Fe与H,O(g)在高温下反应生成Fe3O4,Fe与试剂 M反应生成FeCL2,试剂M应为盐酸(HCl),Fe(OH)2在空气中加热生成Y,Fe(OH)2易 被氧化为Fe(OH),,而Fe(OH)3加热分解生成Fe,O3,因此Y应为Fe,O3。由分析可知， 534 35 X的化学式为Fe,O,,A错误；Fe与试剂M反应生成FeCl2,若M为ZnCl,溶液，Fe与 ZnCL,不发生反应，因为Fe的活动性弱于Zn。只有当M为盐酸(HCl)时，反应为Fe+ 2HCl一FeCl,+H2↑，才能生成FeCl2,试剂M应为盐酸，而不是ZnCl2溶液，B错误；由 分析可知，Y是Fe2O,Z是FeCl,FeO3与稀盐酸反应为Fe2O,+6HCl一2FeCl,+ 3H,0,可以生成FeCl,(即Z),C正确；Fe(OH)2在空气中极易被氧化为Fe(OH)3,反应 为4Fe(OH),+0,+2H,0-4Fe(OH)3,Fe(OH),并不稳定，容易被氧化，D错误。故 选C。 10.D向含有KI的淀粉溶液中加入FeC3溶液，溶液变蓝是由于Fe#氧化「生成I2,I2与 淀粉发生显色反应，并非F+直接与淀粉显色，A错误：生铁在潮湿空气中表面出现的 红棕色斑点是铁锈（主要成分为Fe,O,),而非直接生成Fe(OH),,B错误：滴加KSCN 无现象说明溶液中无Fe+,加氯水后变红说明氯水氧化e+生成Fe3+,原溶液中应存在 Fe2+,而非Fe#和Fe2+,C错误；新制Fe(OH)2(白色)在空气中被O2氧化为红褐色的 Fe(OH)3,解释正确，D正确。故选D。 11.D观察流程图可知，向Na2FeO,中加入KOH饱和溶液来制取K,FeO,,说明K,FeO,溶 解度小于Na,FeO4,A错误；“操作Ⅱ”得到的副产物为NaOH溶液，可循环使用，B错误； “操作I、Ⅱ”为过滤，不需要使用酒精灯，C错误；生成Na,FeO,的离子方程式为3CO +2Fe#+100H=2Fe04+5H,0+3Cl,满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正 确。故选D。 12B根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加人KSC溶液无红色出现，可判断原混 合物恰好溶于2O0mL1mol·L1的盐酸且反应后的溶液中无Fe3*存在，因此Fe元素在 溶液中只以FeCL,的形式存在，根据元素守恒可确定Fe2+的物质的量n(FeCL,)= 2(H)=2×0.2Lx1mol·L=0.1mol,所以还原相同质量的此混合物可得到铁的 质量=0.1mol×56g·mol=5.6g,B正确。故选B。 13.B反应①中，生成1mol02(0从-2价变成0价)，有4mol电子转移，A错误； MnFe204-v中y=0.5,反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据 在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x,(+2)+2x+(-2)× (4-0.5)=0,解得x=2.5,只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1：1时，其平均化合价 为2.5，B正确；反应②中MnFe20(4)和水反应生成MnFe20,和氢气，其中氢的化合价 降低，则MnFe2O4生成过程中铁元素化合价升高，故MnFe0(4是还原剂，C错误； 整个过程总反应是H,0H,+)02,18gH20的物质的量是1mol,生成1molH2,即 2gH2,不是4g,D错误。故选B。 14.C(1)(2)均表明A120,能与酸反应，(3)表明A山20，能和碱反应，故对比(1)(3)或 (2)(3)可以说明A山20，是两性氧化物，A项正确：(2)中反应缓慢，(1)(3)中都有大量 气泡产生，但(1)中盐酸具有挥发性，会使制得的H,中混有杂质HC1,所以三种方案中 (3)最适合用于实验室制备H2,B项正确；6mol·L1稀盐酸与3mol·L1稀硫酸中 c(H)相同，因此对比(1)(2)无法得出c(H)的大小对产生H2的快慢无影响的结论， C项错误：(1)(2)中所用酸不同，即阴离子不同，其他条件均相同，(1)(2)中产生H,的 速度有差异的原因可能是C1对A1与H的反应有促进作用或SO?对Al与H的反应 有阻碍作用，D项正确。故选C。 15.(1)FeCL,KCI (2)4e(0H)2+02+2H20-4Fe(0H)3 (3)2Fe3++Fe3Fe2+ (4)①②④ (5)①KCIl03②Mn0+5Fe2+8HMn2++5Fe3+4H,0 (6)1.5 【解析】A为生活中常见金属，与盐酸反应生成气体和B溶液，结合白色沉淀E在空 气中变为红褐色沉淀F的特征，确定A为Fe;B为Fe与盐酸反应生成的FeCl2;D溶液 焰色试验呈紫色（透过蓝色钻玻璃），说明含K,且与硝酸银反应生成白色沉淀，确定D 为KCl,白色沉淀E为Fe(OH)2,则C为KOH,Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色沉淀化学 必修·第一册 习、究、练、测四位一体 考案（二） 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 園 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1.(2026·福建宁德高一期中)化学贯穿古今，与生活息息相关，下列所涉及 的化学知识有错误的一项是 ( A.“挽住云河洗天青，闽山闽水物华新”，“云河”中的“云”属于胶体 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡炬成灰”只涉及物理变化 C.血液透析是通过半透膜原理的肾脏替代治疗方法，与胶体渗析相似 柴 D.生理盐水可补充因脱水等导致的体液失衡，其中NaCl属于电解质 2.(2026·湖北荆州高一期中)下列说法错误的是 A.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B.3.6gNH中含有2mol电子 C.能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×102，没有单位 3.(2026·陕西西安高一期中)C与C0,在高温下反应可生成C0。下列说法 错误的是 ( A.该反应是氧化还原反应 B.CO2是酸性氧化物 C.该反应中，C表现出还原性 D.CO,和C0互为同素异形体 4.(2026·吉林长春高一期中)兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达 到实验目的的是 浓盐酸 多孔隔板 KMnO pH试纸 玻璃片 A.制取少量氯气 B.测新制氯水的pH CL 无水CaCL, 和 食盐水 C.验证C2的氧化性 D.净化、干燥CL2 3 5.(2026·山东潍坊高一期中)氯及其化合物的“价一类”二维图如下。 说法错误的是 氯元素的化合价 d +1 0F-----b 1a 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 A.a、e均为强酸 B.a中氯元素为最低价，所以a只有还原性 C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物质b D.d为酸性氧化物 6.（2026·江西抚州高一月考)下图是配制100mL1.0mol·L1Na,( 液的过程，下列说法正确的是 Na2C0310.6g 蒸 操作1 操作2 操作3 100mL 操作4 操作5 A.该溶液中含Na,C03的物质的量为0.1mol,含Na的数目约为0.2 B.若用Na2C03·10H20固体配制，需称量的固体质量为10.6g C.容量瓶选用500mL规格 D.定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 7.（2026·吉林长春高一期中)在常温下，发生下列几种反应： ①2KMn0.+16HCl=2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H20 ②2Fe2++Br,—2Fe3++2Br ③CL,+2Br=Br2+2CI ④3C1+Cl02+4H*=2CL2↑+2H,0 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A.①④中生成等量Cl2时转移电子数相等 B.上述反应均属于氧化还原反应 C.氧化性强弱的顺序为MnO4>Cl2>Br2>Fe3+ D.除去含有Fe2+、Br、C混合溶液中的Fe2+,可以加入Br, 33 4 下列8.(2026·湖南郴州高一期中)几种制取 Mg+Cl, MgCL2的方法如图所示。下列说法正确 ① 的是 Mg(OH),+HCI Mg+HCI A.反应①中CL2作还原剂 ② MgCl2 ③ B.反应②的离子方程式为OH+H ④Mgs0+BaCl2 =H,0 C.反应④中还生成了一种白色沉淀 D.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 9.(2026·福建泉州高一期中)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标 签上标有“0.1mol·LFe2(SO4),”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正 确的是 () A.溶液中Fe3+与S0?的个数比为3：2 B.配制1L该溶液，可将0.1 mol Fe,(S04)3溶于1L水中 C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液c(Fe3+)=0.02mol·L D.取10mL该溶液稀释至20mL,则所得溶液的c(S0?)=0.15mol·L 10.(2026·黑龙江哈尔滨高一期末)一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器 03溶 壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的O2、C02、NH3和CL2四种气 体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所 示，则②室的气体为 ( ① ② ③ ④ A.Cl2 B.NH C.C0, D.02 11.(2026·河北保定高一期中)下列离子方程式书写正确的是 A.C02通入Na,C03溶液中：C02+C0}+H,0=2HC0 B.C02通入CaCl2溶液中：C02+Ca2+H20CaC03↓+2H* C.向硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ D.少量钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+—2Na*+Mg 12.(2026·广东中山高一月考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 M,(X)<M,(Y)=2M,(Z),下列说法不正确的是 () A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C.标准状况下，三种气体的体积若均为2.24L,则它们所含原子数一定 相等 D.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强 比为1：1 13.(2026·山东日照高一期中)用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法 正确的是 ( 紫色石蕊试液浸润的棉球 湿润的淀粉KI试纸 Cl2 气球 单 Na,SO,溶液浸润的棉球 湿润的红色布条 A.紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性：C2>I2 C.湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D.Na2SO3溶液浸润的棉球无明显现象，说明Na,SO3与Cl2不反应 334 14.(2026·河北张家口高一月考)研究小组探究Na202与水的反应。取 1.56gNa202粉末加人40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 ( 编号 操作 现象 1滴 酚酞 ① 溶液变红，20秒后褪色 2mL溶液A 1 酚酞 ⅰ.产生大量能使带火星木条 ② 无气泡后， 复燃的气体 过滤 ⅱ.溶液变红，10分钟后褪色 2mL溶液A 步骤i 步骤ⅱ 人1滴 5滴 6 mol-L 酚酞 盐酸 i.溶液变红，10分钟后溶液 ③ 褪色 2 mL 1 mol.L- ⅱ.溶液变红 NaOH溶液 步骤i 步骤iⅱ P 1滴 酚酞 溶液变红，2小时后无明显 ④ 变化 2 mL 0.1 mol.L-! NaOH溶液 A.由②中现象i可知，Na202与水反应有H,02生成 B.由③④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH)大 C.由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(0H)大 D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终变红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(2026·安徽六安高一期中)草酸晶体(H2C204·2H20)无色，熔 点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下 图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。已知：①草酸受热分解的 化学方程式为H,C,0,△C0,↑+C0个+H,0。②CaC,0,(草酸钙)难溶 于水。 CuO 草酸晶体 澄清 澄清 石灰水 灰水排水集气装置 335 回答下列问题： (1)草酸受热分解反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化 还原”)反应。 (2)装置b的作用为 (3)写出装置c中发生反应的离子方程式 (4)若装置d中放无水CuS04粉末且变蓝 (填“能”或“不能”)判 断分解产物中有水生成。装置d中应该盛放的物质是 (合理 即可)。 (5)写出装置ε中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方 向和数目： 6.(14分)(2026·陕西西安高一期中)某包KCl固体中含有少量杂质CaCl2、 K,S04,同学们设计了如下实验除去KC1固体中的杂质CaCl2、K,S04。 BaCl,K.CO, 过量稀 蒸馏水溶液溶液 盐酸 KCI固体 停熟南溶液除剂一迪选液酸起一提作☒保 CaCl2、 K,S0) 滤渣M 已知：“除杂”时加入的K,CO,溶液和BaCL,溶液均过量；KCl的溶解度受 温度变化的影响较小。 请回答下列问题： (1)写出K,S04在水中的电离方程式： (2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的KC0 溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由： (3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式： (4)“操作X”的名称为 ,下列仪器在进行“操作X”时需 要使用的有 （填标号)。 A B D (5)滤渣M的主要成分有BaSO4、 (填化学式)。为 了回收滤渣M中的BaSO4,可以向滤渣M中加入过量的 (填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，干燥后得 到BaSO4固体。 7.(15分)(2026·上海高一阶段练习)某小组利用如图装置测定常温常压下 的气体摩尔体积。取0.112g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气 管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10L硫酸溶液（过量）， 充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管 中前后读数差为58mL。 ●336 水 水 量气管 (1)该实验方法的原理是 些 (用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与 水准管液面相平，目的是 (2)计算常温常压下的气体摩尔体积为 L·moll。 (3)如果未冷却至室温就读数，则测量结果将 (填“偏大”“偏小” 或“不变”) 蠕 8.(15分)(2026·河北邯郸高一月考)阿伏加德罗定律对科学的发展，特别 是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。回答下列问题： (1)三个密闭容器中分别充人a.N2、b.H2、c.02,三种气体，请依题意排序 (填字母)。 立 ①当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺 序为 ②当它们的温度和压强都相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺 序为 ③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到 小的顺序为」 (2)在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其他物质均为气体）： ①C4Hg+602=4H20+4C02②2H2S+02—2H20+2SJ ③2H2S+302—2H20+2S02④C2H4+302—2H20+2C02 亲 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度()和 气体体积()分别符合关系式P前>p后和V前<V后的是 （填序 号，下同)，符合P前<p后和V前>V后的是 (3)将一定量的(NH4)2C03加热到250℃使其完全分解为氨气、水、二氧 够 化碳，所得气体在此温度下的平均摩尔质量为 (4)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有 甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L(标准状况)该气体通过灼 热的盛有黑色Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH+4Cu0△ C02+2H0+4Cu。当甲烷完全反应并恢复原温度后，硬质玻璃管的质 臀 量减轻了4.8g。将反应后的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸 收，生成沉淀9g。 ①原混合气体中甲烷的物质的量是 mol。 ②原混合气体中二氧化碳和甲烷的体积之比是 ③求原混合气体中氮气的质量是 go