第9期：第二章海水中的重要元素——钠和氯 检测-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

《海水中的重要元素 —钠和氯》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题 号 二 总分 得分 第I卷（选择题 共48分) 题号 6 9 10 11 12 选项 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项符合题意） 1.规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 ( A.使用后剩余的金属钠应放入废液缸 B.氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C.用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.C02 D.Na2O2 3.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒.下 列实验现象和结论一致的是 ( A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和氯气分子存在 一泰画 B.向新制氯水中放入有色布条，布条褪色，说明有C,存在 C.向新制氯水中加入饱和NHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯水中含H 阳 D.久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是氯气 4.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是 ( 表面有CuO 的铜丝 A.金属钠在空气中加热，生成白色固体，在氧气中加热，生成淡 黄色固体 B.钠质软，可用小刀切割，取用适当大小的钠块 溶液 C.如右图，将金属钠投入U形管右侧中，其在煤油和水溶液的交 界处上下跳动，溶液由紫色变为蓝色 D.玻璃管中可观察到固体由黑色变红色 5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 NaOH 浴谷段 水 2滴水 千燥Cl 气球 有色干花 包有Na,02的脱脂棉 A.测新制氯 B.证明Cl2被NaOH C.证明过氧化钠 D.验证千燥的氯 水的pH值 溶液吸收 与水反应放热 气没有漂白性 6.某兴趣小组欲鉴别Na2C03和NaHCO3,下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 产生使澄清石灰水变浑浊气体的 A Na2CO3和NaHCO3固体分别充分加热至质量不再变化 是NaHCO. B 向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 C 向等物质的量浓度的Na,CO和NaHCO溶液中分别滴加4滴酚酞 Na,CO,溶液红色更深 向等物质的量浓度的Na,CO3和NaHCO,溶液中逐滴加入等物质的 0 立即产生气泡者为NaHCO,溶液 量浓度的盐酸 7.在实验室配制100mL1.0ol·L氢氧化钠溶液.下列有关该实验的说法错误的是() 避‖1 5 A.实验所需氢氧化钠固体的质量为4.0g B.使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C.在如上图所示的仪器中，需要使用的仪器有①②③④⑤⑥ D.定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 8.2026年，中国科学家研发出一种M0F光催化材料，可利用可见光将工业废气中的C02直接 转化为C0,为温室气体资源化利用提供了新途径.其中一步反应的过程表示为C0,+2H++ 2e-_ 一化剂，C0+,0,用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (】 A.28gC0含有的分子数目为2V B.22.4LC02含有的氧原子数目为2N C.在该转化过程中，每生成2molC0,转移电子数为4N D.一氧化碳和二氧化碳均为酸性氧化物 9.下列叙述正确的是 () A.64gS02含有的氧原子数约为6.02×1023 B.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×102 C.标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×102 D.2L0.5mol·L1MgCl2溶液中，含有的Cl数约为6.02×102 10.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L的是 A.将58.5 g NaCl溶解在1L水中 B.将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L的Na2C03溶液加入9L水中 D.将40gNOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 11.钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 H20⑤ 02,△、H20 C02 aHCO3 Na,0,0Na②NaoH③Nac0,④ C02⑥ A.1 mol Na和02发生反应①转移2mol电子 B.反应⑤和反应⑥都可说明Na202属于减性氧化物 C.反应⑥中Na2O2只体现氧化性 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 12.向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na,C0,溶液，然后分别向上述三支试管中依次 加入AgNO,溶液和稀硝酸.下列有关说法错误的是 A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 第Ⅱ卷非选择题（共52分) 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 13.(8分)回答下列各小题中的问题(N用6.02×1023mol-1来计算)： (1)122.5gKCl03中K*和Cl03的物质的量之比为 (2)0.1 mol Na2S04中约含有个Na+. (3)与34gNH含有相同原子数的C0的物质的量为 (4)32gCH4中含有」 mol质子. (5)1.806×103个H2S04中含氧原子的物质的量为 mol. (6)1个氧原子的质量为ag,则1mol0的质量为. g (7)2gH2与1molS02原子数目之比为 (8)在标准状况下，与1.7gNH含有相同原子数的C0的体积为 14.(8分)(1)在①②③④处的横线上填写适当的内容 分子数为① ③ mol C 66gC02 物质的量为② ④ mol O (2)在质量分数为28%的KOH水溶液中，K与水分子的数目之比是 (3)2mol03和3mol02的质量之比为 (4)在标准状况下，体积为8.96L的C0和C02的混合气体共14.4g. ①C0的质量为 g ②在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 15.(12分)2026年1月，中盐化工公告，拟投资建设年产1万吨金属钠、1.55万吨液氯的扩建 项目，采用了电解熔融氯化钠的工艺：2NaC1(熔融)通电2Na+C,↑.己知物质A,B.C,D,E、 F有如下图所示转化关系： H20 C02 NaCl →NaCl →NaCl -NaCl Fe Ca(OH)2 B D F (1)试根据上述变化写出以下物质的化学式： A C .E F (2)请写出以下反应的化学方程式： ①B与水反应 ②B→D (3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (4)2026年4月，杭州西湖春季荷区养护利用漂白粉进行杀菌消毒.写出工业上制取漂白粉 的化学方程式： 16.(7分)2026年6月，北京理工大学附属中学的志愿者走进海淀区南长河公园，向民众科普 84消毒液的安全使用常识.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通 常稀释到100倍（体积之比）后使用.请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 溶质质量分数：25% 密度：1.19g'cm3 I.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，下列关于氯气及含氯化合物的说法中，不正确的是 (填字母序号) A.氯气是纯净物，液氯是混合物，化学性质不同 B.氯气和NaOH溶液反应可制备“84消毒液” C.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色的火焰 D.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 Ⅱ.(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L(小数点后保留一位) (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)为 mol·L- Ⅲ.某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCl0固体配制480mL含NaCl0质量分数为 25%的消毒液.实验步骤如下： ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②计算并称量所需的NaCl0固体； ③向容量瓶中加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平； ④将NaCl0固体加入100mL烧杯中，并加适量水溶解； ⑤洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中； ⑥振荡摇匀； ⑦颠倒摇匀. (1)用下图所示的仪器完成上述实验，还需要添加的玻璃仪器有 00 mI (2)步骤②中计算所需要NaCl0的质量为_g. (3)实验步骤的先后顺序应为 (用步骤序号表示). (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 (填字母序号) A.容量瓶内有水，未经过干燥处理 B.进行步骤③操作时，俯视刻度线 C.缺少步骤⑤ D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 17.(17分)某小组利用高锰酸钾与10mol·L1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究（查阅 资料知：氯化铁固体易潮解，遇水会反应)，实验装置如下图所示： 10 molL-'HCI 干燥剂干燥红布条铁粉 碱石灰 NaOH 溶液 紫色石蕊溶液 KMnO 请回答： (1)高锰酸钾与浓盐酸反应能快速产生氯气，配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化 学方程式电子转移的方向和数目： KMnO,+HCI=KCl+MnCl2 +Cl2 +H2O 其中，氧化剂是 被氧化的元素是 ;盐酸体现的性质有」 如果反应中转移0.5ol电子，则生成CL2的物质的量为 mol. (2)装置F的作用是 (3)E处实验现象是 (4)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 (5)H中所盛溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子方程式： 处 (参考答案见下期)高中化学人教（必修第一册）第6~9期 数理柄 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第6~9期(2026年8月) 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误：铜在氯气中燃 第6期2版参考答案 烧生成棕黄色烟(CuCL2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 专项小练一 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 专项小练二 3.DCL2和水反应生成的HC10具有强氧化性，能使红色 1.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 布条褪色，将一定量的CL,通过装置甲后，湿润的红色布条不 (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 褪色，说明没有CL,进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl,发 生反应而将其吸收， 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去CL, (4)CL2+20H=C1+C0-+H,0 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， (5)CL,+H,0HC☑+HC1O 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (6)b 误；Cdl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (7)干燥、密封 5.C6.B 2.(1)KCl、KCO3KNO (2)Cl+Ag*=AgC1↓C03+2Ag*=Ag2C03↓ 第6期3版检测题参考答案 Ag2C03+2H=2Ag*+H20+C02t 一、单选题 高频易错专练 1.D 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 2.B 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B错误；次氯酸 见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出， 水，A错误；红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 3CL,△2FCL,产生红棕色的烟，B正确；氯气能够杀菌，但有 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 红后褪色，D正确 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (2)吸收Cl2中的HC否 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加人 (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (5)AB 中含有C1,C错误；向氯水中加人有色布条，布条褪色，氯气 10.(1)分液漏斗 和水生成具有漂白性的物质，但C2没有漂白性，D错误。 (2)M0,+4HCl(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0B吸 5.B 收CL2中的H20 6.B过程I中通入氯气生成HC1,使溶液呈酸性，石蕊 (3)无明显现象有色布条褪色HClO 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， (4)先变红后褪色 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++CL,= 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 2Fe++2Cl 现淡黄绿色是溶解的CL,的颜色，C正确：向紫色石蕊溶液中 (6)CL,+20H=C1-+C0+H,0 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (7)B 白作用使颜色褪去，D正确。 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 第7期2版参考答案 进行，A错误；由分析可知，制备的Cl2中混有HC1和水蒸气， 专项小练一 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,再用 9.(1)18g36g102g 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓 (2)3mol3N1.806×1024 硫酸，B正确：因FeCl,易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 (3)2mol2W2.408×1024 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FCl;易与水反应，则 (4)17310WA(5)0.52 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 (6)2.5N.100 蒸气进人装置f,D正确。 专项小练二 二、填空题 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 8.(1)H+、HC1O 8.(1)1:13:21:111:711:7 (2)HCIO (2)4:128.8g·mol-1 (3)CL2 高频易错专练 (4)H+ 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 (5)C1 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 (6)氧a,+H,0一HC0+HC,2HC0光题2HC+0,↑ 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol,B错误；氢气的摩尔质 9.(1)圆底烧瓶 量为2g·mol-,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×10”个原32g·mol:1 mol CH,.0H中所含氢原子的物质的量为4mol. 子，D错误 (2)1个H0中含有3个原子，则0.2molH20中所含原子 2.②610 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6NA;1个H20 提示：①6.02×102个分子在标准状况下所占体积不一定 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa, N2的摩尔质量均为28g·mol-1,28gC0与N2的混合气体的 (3)1 mol CH,OH所含氢原子的物质的量为4×1mol= 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 4mdl,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mdl 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N,0,的混合气 ×18g·mol-1=36g 23g 体中含有M0:的物质的量46g“ml一=0.5ml,所含的0 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 原子数=0.5mol×2×Vmol1=V.,③错误；④必须强调是相 为1.1Na 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 (5)设C02和H20的质量均为1g,则物质的量分别为 相同，分子数相同，④错误：⑤未说明总的物质的量，无法计算 1 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 4mo18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 子含3个原子，总原子数为0.5N×3=1.5NA,⑥正确： (4m×3):(3md×3)=9:2,同理氧原子个数之比 ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下$0，不是气体，无法用气体 ol×2):(8mol×1)=9:11. 44 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 第7期3版检测题参考答案 目，⑨错误；⑩1个CH,含有10个电子，8gCH4的物质的量为 一、单选题 16gal=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 1.C 2.B 正确：①1 mol Na,02含有的Na+为2mol,0为1mol,阴、阳离 3.B标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·mol- 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 计算物质的量 同质量的C0和C02的物质的量之比为。m吕， /28g·mol 4.C摩尔质量的单位为g·mo,A错误；由熔沸点可 知，在标准状况下环丁砜不是气体，B错误；1个环丁砜分子中 4g:1可=11：7，分子数目之比为1：7,2错误. mg 含有2个氧原子，1mol环丁砜中含有2W个氧原子，C正确： 24g环丁砜的物质的量为0.2mol,1个环丁砜分子中含有 3.(1)324mo 15个原子，则0.2mol环丁砜中含有3W.个原子，D错误 (2)0.6N2WA 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 (3)36 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 (4)1.1W 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A. 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (5)9:229:11 2g-m5m,a(0,）2君0名m,不相等：B 10g 10g 提示：(1)CHOH的相对分子质量为32，其摩尔质量为 一3 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 项中，n(N2)= 2.4L,ml=0.25mol,n(c0,)= 5.6L （3》18g水的物质的量为8君18品T=1m,A(0): 11g 9g 44g·ml可=0.25ml,相等：C项中，m(H,0）=18gm n(H2O)=1 mol,m(O)=1 mol x 16 g.mol-=16 g,N(H,O) =1mol×Nmol-'=N.标准状况下22.4L03的物质的量为 =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过Vm来计算其物 质的量，由m=pY和n=霜求得n(H,0)不等于0.5m0l,不相 22.4L·mol7=1mol,含氧原子3mol 22.4L (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na,Na2X的物质的量为 224L 等：D项中，n(H,)=2.4Lm=10mwl,不相等. n(Na,X0=7a(a)=0.2ml×7=0.1ml,n(X-) 8.5g 7.C8.5gNH的原子数7g:×4×N,ml 0.1ml,aX的摩尔质量为M4X)=是2品=2gml。 2Wa,A正确；1个OH与H,0中都含有10个电子，17gOH Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 以X的相对原子质量是62-23×2=16. 等，B正确；Na个O2分子与Na个Ne分子的物质的量都是 (5)①101kPa、50℃时的V比22.4L·mol-l大，理由是 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大. 2:1,C错误；l.06gNa2C03中含有的Na个数= 1.06g 106g·mol- ×2×Nmol-1=0.02N,D正确. ②标准秋况下，0气你的密度为n=兴爱 二、填空题 =1.25g·L:273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 V67.2L 8 n=744.8L:ml时=1.5mol 10.(1)H2>N2>02H2 1.204×1023 6.4 32 (2)40.11.79g·L- 6.4 0.2 32 3.01×1025 0.5 36.5 (3)①②③②6或①⑤或③④④⑤6①⑤ 6.02×102 44 44 (4)4.48L0.3N 9.(1)18g·mol-11mol (5)11.2L30g (2)22gNa(或6.02×10)22.41mol (6)2:1 (3)16gN(或6.02×102)3mol (7)95g·mol1 24 (4)0.162g·mol-116 提示：(43.4gN4的物质的量为，4一=02m (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高 体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L.其中含有0.6mol氢 气体体积越大 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. ②1.25g·L11.5mol 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-l,含71gNa,S0, (5)7gC0的物质的量为28g一mT=0.25m0l,8g0, 71g 的溶液中，n(Na,S0,）2g·d=0.5ml,a的物质的 8 g 的物质的量为32gAal=0.25mol,混合气体共0.5ml,在 量是1mol. 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 (2)C02的质量=0.5mol×44g·mol1=22g,其中含氧 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. 原子数目=0.5mol×2×V=Na≈6.02×1023，标准状况下， (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 44g 4g00,的物质的量44g·a=lnml,所占体积为1ml 的量分别为xmol和ymol,根据题意得32x+44y=18和x+y ×22.4L·mol-1=22.4L. =0.5,解得x=号y=石，则混合气体中0，和c0,的物质的 4 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 量之比为2：1. 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS04·5H,0晶体的 （7)Aa,的摩尔质量是)8品=95g·mm，A的相对 质量是0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 原子质量是95-71=24， 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 第8期2版参考答案 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 专项小练一 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 专项小练二 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意 1.A2.C3.A4.B (4)若用0.2mol·L-1CS04溶液配制100mL0.01mol·L- 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤6⑦④ CuS04溶液，设需要0.2mol·L-1CuS04溶液的体积为V,则 (3)500mL容量瓶、玻璃棒 有：0.2mol·L-↓×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= (4)B(5)检查容量瓶是否漏水(6)BD 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-1CuS04溶液， 高频易错专练 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L (5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 可以逐渐溶解生成CuSO,,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CSO, H,S04溶液，需要量取18.4mdl·LH,S0,溶液的体积为 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480ml 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ 18.4mol·L- 2H20. 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L1= 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 0.9mol·L1+2×0.4mol·Ll,该消毒液c(G2+）=0.2mdl·L-1. 至500mL容量瓶中，B错误；25.0gCuS04·5H20溶于100mL 第8期3版检测题参考答案 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS0,·5H,0 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 一、单选题 1O0L溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 1.C 溶液的仪器，D错误. 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 2.D 50mL溶液，其中的c(C-)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L,B 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L硫酸钠溶 正确；取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHC1通 1mol·L1×0.005L=0.005mol,C错误；取10mL该溶液加 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 不是2mol·L1,B错误：相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 所以得到的MgCL溶液的浓度不是0.5mol·L-1,D错误 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 溶质物质的量为1mdl且溶液体积为1L,故浓度为1mol·L-,B 0.2mol·L=0.1mol,D正确 正确：混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 H,S04溶液浓度不是0.2mol·L,C错误；温度不变物质溶 (3)BD(4)5.0 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误， (5)2C1+02+4H+=2C2++2H,0 4.D (6)0.2mol.L-1 5.C 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 6.C方法一：已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g, -5 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 设20g水溶解g0H,则有忍京0解之得x=4,说明 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， Na0H并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g, 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 溶质的质量为44g,所以溶质的物质的量为 44g 0g·ol7= 小；未洗涤溶解CSO4·5H0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 项所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 m0l,溶液的体积为.21=20ml=0.2L,该溶液 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 中溶质的物质的量浓度为c=÷-2咒-5mlL 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响， 方法二：直接采用c=1000心计算， M 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 1000×1.2gml×720gY 20g×100% c= =5mol·L 29 40g·mol- (3)0.02 7.C容量瓶规格应为100mL,A错误；配制480mL 提示： 0.2mol·L-1NaCl溶液时，应选用500mL容量瓶，应称取 (1)1 mol Al,(S04)3中有3mdlS0,体积不变，c(S0) NaCl的质量为0.5L×0.2mol·L1×58.5g·mol-l=5.85g, =3cmol·L,溶液的体积为VmL,所以n(SO?)=3c×V× 用托盘天平称5.9 g NaCl,B错误；配制250mL1.0mol·L- 10-3mol=0.003 cV mol;:1 mol Al2(S04)3中有2molA1+,稀释 H,SO,溶液，根据稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(A13+) 即1.0mol·L-1×250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得 =cmol·L-,所以n(A13+)=c×2V×l0-3mol=0.002 cV mol.. V(浓)≈13.9mL,C正确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏 少，所配溶液浓度偏高，D错误。 、(2)原溶液中n(AP)=27g:品所以c(A+)= 二、填空题 27g·mol×vx10元：溶液稀释了16倍，c(A+)降为原来 ag 8.(1)6.1mol·L1(2)20% (3)6.1mol·L-10.061mol 的6，即 7g·mol'×Vx103Lx16又因为c(S0)= ag (4)0.61mol·L1 ag 3 9.(1)13.6mL(2)15偏低 cA3+)所以c(s0)27g:oxyx10Lx16 (3)混合均匀，使热量迅速扩散 125a 36vmol·L-4. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (3)设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH (5)1~2cm胶头滴管 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 10.(1)250mL检查容量瓶是否漏水 0.016mol·L1×0.25L,解得c=0.02mol·L-. (2)0.2 (3)④搅拌，加速溶解 第9期检测题参考答案 (4)甲 一、单选题 (5)A BCD 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CS04·5H,0 的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H0的质量为 气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度较 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H,0的物质的量为 小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 250g·m0l广=0.06mol,所配制溶液的实际浓度-0.05ml 12.5g 0.25L 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 0.2mol·L- 制稀硫酸时，应将浓硫酸加人盛有水的烧杯中，D错误 6 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 2.A 为3.01×10，B正确；标准状况下，22.4LH20不是气体，其 3.C 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡C的物质的量为2×2L×0.5mol·L=2mol,含有的C数 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确；金 约为2×6.02×102，D错误. 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确；氧化铜被钠和水生成的氢气还 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的 原，生成铜，D正确， 量浓度不是1mol·L-l,B不合题意；将1L10mol·L1的 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 Na2C03溶液加入9L水中，溶质Na2C0,的物质的量为10mol, 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的C2没有漂白性，D不合 再加袭馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为 题意， =1mdl·L,D符合题意. 6.B NaHC03固体充分加热生成NaCO3、CO2和水，CO, 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 能够使澄清石灰水变浑浊，N,CO3加热不分解，A正确；分别 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成Na0H的 加入澄清石灰水，Na,CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错 同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2C03的同时，也有02生 误；等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO,溶液碱性更强， 成，两个反应都可说明N,O2不属于碱性氧化物，B不正确；反 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加入等浓度的盐酸，立即 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na,CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 分由-1价降低到-2价，Na,O2既体现氧化性又体现还原性， 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， C不正确；上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 应、置换反应，D正确 0.1L×40g·mol1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 确：配制100mL1.0mol·L-NaOH溶液需要用到托盘天平、 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 D错误。 上述三种溶液鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 8.C28gC0的物质的量为1ol,含有的分子数目为 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 V,A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，碳 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中， 元素的化合价由+4降到+2，得到2×2e,即每生成2molC0 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 转移电子数为4N,,C正确：C0不属于酸性氧化物，D错误. 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·m0l=1mol,含有 鉴别出上述三种溶液，D错误 二、填空题 2mdl0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol 14g 14gN,的物质的量为28g·=0.5mm,含有的分子数约 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a 7 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 (7)2:3(8)4.48L (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 解析：(1)KCO3中K+与C0,的物质的量之比为1：1. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaC2+Ca(Cl0)2+2H20 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mol,Na+ 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (3)n(NH3)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 (3)②④①⑤6③⑦(4)B 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. 17.(1) (4)n(CH,)=32g÷16g·mol=2mol,1个CH4中含有 失10×e,被氧化 10个质子，32gCH,中含有的质子的物质的量为20mdl 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5Cl,↑+8H,0 (5)n(H2S04)）=1.806×102÷(6.02×103mol-1)= 得2×5e,被还原 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. (6)1mol0中约含6.02×102个氧原子，1个氧原子质量 (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 为ag,1mol0的质量为6.02×10ag 干燥的环境 (7)n(H,)=2g÷2g·mol-1=1mdl,其中含有的n(H) (3)产生红棕色的烟 (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 =2mol;1molS02中含有的原子的物质的量为3mol;2gH 褪色 与1molS02原子数目之比为2：3. (5)20H+CL2=C0+C1+H20 (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-=0.1mol,其中含有的 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·ml-1=4.48L 14.(1)①9.03×10（或1.5N）②1.5mdl③1.5④3 (2)1:8 (3)1:1 (4)①5.6②2：3 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(KOH)=100g×28% =28g,m(H,0)=100g-28g=72g,n(K0H)=28g 56g·mol =0.5mol、n(H,0)= 8g·ol=4mol,故溶液中K*与水 72g 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. (3)2mol03和3mol02的质量之比=(2mol× 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-)=1:1. (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 8.96L =14.4g,x+y2.4d可，解得x=0.2mly=0.2mol, C0的质量为0.2mol×28g·mol=5.6g;②碳与氧两种原 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3 15.(1)Na NaOH Na,CO,CaCl, (2)①CL,+H,0→HCl0+HCl ②2Fe+3CL,△2FeC1, 8