辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期高一化学《海水中的重要元素——钠和氯》章末检测卷

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期高一化学 《海水中的重要元素——钠和氯》章末检测卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列有关叙述中正确的是 1．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用、根据n=m/M的相关计算 【详解】等质量的和，物质的量之比，为单原子分子，为双原子分子，原子和分子的个数比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，A正确； 答案选A。 2．我国科学家首次在实验室实现了从到淀粉的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为 B．淀粉中、、的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的和的原子数之比为 D．淀粉完全燃烧生成的体积为(标准状况下) 【答案】C 【知识点】22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用、根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算 【详解】A．淀粉的化学式为，摩尔质量为，为聚合度，数值不确定，因此摩尔质量不是，A错误； B．淀粉中、、的原子数之比为，质量之比为，B错误； C．设和的质量均为，二者物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，故原子数之比为，C正确； D．淀粉含原子，完全燃烧生成，为聚合度，数值不确定，标准状况下体积不为，D错误； 故选C。 3．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 【答案】D 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．配制0.9%的注射液属于粗配质量分数溶液，无需使用容量瓶，A错误； B．量筒的精度为，无法量取精度为的浓盐酸，B错误； C．量筒设计时已考虑液体残留误差，量取后无需洗涤量筒，仅需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质偏多、浓度偏高，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的的物质的量小于，因此样品混有时，溶质总物质的量偏小，根据，溶液体积不变，配得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选D。 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 【答案】B 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、氯气的实验室制法 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确； C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误； 答案选B。 5．某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A．一定没有 B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【知识点】限定条件下的离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、硫酸根离子的检验、常见阳离子的检验、常见阴离子的检验 【分析】溶液，说明含大量，、能与反应，一定不能大量共存；加入少量溶液，产生白色沉淀，为，说明溶液中一定存在，能与反应，一定不能大量共存；由每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液中存在离子组合为、、；或、、、；据此分析解题。 【详解】A．溶液，说明含大量，与反应不能大量共存，故一定没有，A正确； B．加入溶液产生白色沉淀，为，说明一定含有，B正确； C．据分析，若离子组为、、、，每种离子数目相等时，正电荷总物质的量为，负电荷总物质的量为，电荷守恒，该情况无，故不是一定存在，C错误； D．据分析，溶液中存在离子组合为、、或、、、，可能含有，D正确； 故选C。 6．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、碳酸钠的俗称、物理性质及用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、碳酸氢钠与酸反应、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应降低胃酸浓度，因此小苏打可用于治疗胃病，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，A正确； B．水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故Ⅰ正确；俗名为纯碱是客观事实，故Ⅱ正确；溶液变红的本质原因是水解显碱性，与俗名有一定的关系，B错误； C．金属钠最外层1个电子易失去，具有强还原性，故Ⅰ正确；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与钠的还原性无关，判断中“有关系”表述错误，C错误； D．能和、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，判断中“无关系”表述错误，D错误； 故选A。 7．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 【答案】B 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯水的性质、电子转移计算 【详解】A．氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误； B．依据离子方程式：，则每生成3 mol 氯气，会有5 mol电子转移，B正确； C．工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误； D．次氯酸光照分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。 故选B。 8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．比较、的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】胶体的制备、焰色试验、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、常见气体的制备与收集、实验方案评价 【详解】A．该装置是简易启普发生器类装置，仅适用于块状固体和液体不加热反应制备气体，而为粉末状固体，会从带孔隔板的孔洞漏下，无法实现固液分离，不能随开随用随关随停，无法达到制备少量的实验目的，A错误； B．比较和热稳定性时，应该把热稳定性更弱的放在受热温度更低的小试管内，放在直接被酒精灯加热、温度更高的大试管内；该装置中处于直接受热的高温端，无法排除温度差异的干扰，不能证明热稳定性强于，B错误； C．观察的焰色试验，不能直接用玻璃棒蘸取待测液灼烧，玻璃本身含有钠元素，其自身的钠的黄色焰色会干扰实验结果，应该使用洁净的铂丝(或无锈铁丝)进行实验，C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，D正确； 故选D。 9．侯氏制碱法的工艺流程可用下图表示，下列说法错误的是 A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 B．理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C．碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D．在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 【答案】C 【知识点】常用仪器及使用方法、常见无机物的制备、能源的充分利用、纯碱的生产、侯德榜联合制碱 【详解】A．侯氏制碱法中相同温度下的溶解度小于体系中、、等其他溶质，优先结晶析出，利用了物质的溶解度差异，故A正确； B．工艺中焙烧生成的可返回碳酸化塔循环利用，理论上所有碳原子最终均进入产品中，碳原子利用率为100%，故B正确； C．碱母液进入后续工序后，额外加入进行盐析，过程中仅析出，浓度升高，且可循环使用，因此氨母液储罐中钠离子浓度大于碱母液储罐，故C错误； D．实验室模拟“焙烧”会生成碱性的，会与瓷坩埚中的反应，因此选用铁坩埚，配合泥三角、三脚架、酒精灯等仪器，符合实验操作规范，故D正确； 故答案选C。 10．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了化学反应 C．阶段③发生反应又生成Cl2 D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【知识点】氯及其化合物、次氯酸及其性质和用途、物质性质的探究 【分析】盛有的集气瓶中添加适量的蒸馏水，有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大在水中的溶解度，使的压强减小；滴加盐酸，此时发生反应，使气体的压强增大； 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气只有部分与水反应，并非全部反应，A错误； B．阶段②滴加溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程属于化学反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中、在酸性条件下发生反应，重新生成使压强回升，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加时与反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 11．取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 【答案】D 【知识点】根据n=m/M的相关计算、化学方程式中物质的量的运用、物质的量浓度的基础计算、过氧化钠与水的反应、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】A．反应后固体为，根据守恒，，，A正确； B．每份样品中，每份与盐酸反应生成，故每份，根据守恒，每份，总样品中，B正确； C．总样品中，，C正确； D．总样品中，总物质的量为，的物质的量分数为，不是81.0%，D错误； 故选D。 12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HCl的浓度为 B．加热后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为和 D．x的数值为3.045 【答案】D 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应、碳酸氢钠的不稳定性、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 【分析】250℃下混合物加热后溶于水无气体放出，说明已完全反应，无剩余。向反应后固体滴加盐酸时，先后发生反应：、、。 由图可知：生成阶段消耗盐酸体积为，该阶段得到标准状况下CO2的物质的量为。 【详解】A．175∼275 mL是盐酸与反应，，根据关系式可得，A项错误； B．若加热后固体含NaHCO3，则滴加盐酸时，生成前消耗的盐酸体积会小于生成阶段的盐酸体积；但本题中无气体阶段盐酸体积175 mL大于产气阶段的100 mL，说明加热后固体为和，不存在，B项错误； C．根据消耗盐酸的体积比可知反应后的固体中：n（NaOH）=4：3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，可知反应完全，先与反应且固体中有NaOH，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分不可能有，C项错误； D．根据碳原子守恒可知，，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故，D项正确； 故选D。 13．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 【答案】D 【知识点】碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、探究物质组成或测量物质的含量、实验方案评价 【分析】本实验的目的是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应前装置内的空气和反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置中的氯化钙用于吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气；装置丁中的碱石灰用于吸收NaHCO3分解生成的CO2气体，装置戊中的碱石灰用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果，据此解答。 【详解】A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收，可以达到实验目的，A正确； B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和可能被碱石灰吸收，从而导致测量的的质量偏大，由此引起的质量偏大，的含量偏低，B正确； C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则有一部分随空气进入装置内，导致丁装置测得的的质量偏大，的质量偏高，C正确； D．硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，对的测定结果无影响，因此对测定结果无影响，D错误； 故选D。 14．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系错误的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B．图2为向澄清石灰水中通CO2至过量 C．图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 【答案】D 【知识点】物质水溶液的导电性、碳酸钠与盐酸的反应、氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸氢钠与酸反应、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 【详解】A．与等浓度稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性降至最低，稀硫酸过量后离子浓度升高，导电性回升，与图1一致，A正确； B．向澄清石灰水中通入过量，先发生反应，沉淀量随通入逐渐增大，后发生反应，沉淀逐渐溶解，且生成沉淀和溶解沉淀消耗的物质的量相等，与图2一致，B正确； C．向等浓度的和混合溶液中滴加过量盐酸，先发生与的中和反应，无气体生成，再发生与反应生成的反应，仍无气体，两阶段消耗等物质的量的，最后与反应生成，该阶段消耗的量与前两阶段任一阶段消耗量相等，与图3一致，C正确； D．向等浓度的和混合溶液中滴加过量盐酸，先发生与反应生成的反应，无气体生成，该阶段消耗的量等于的物质的量，之后原有和生成的共同与反应生成，该阶段消耗的量是无气体阶段的2倍，图4中产气阶段消耗的量与无气体阶段相等，不符合反应规律，D错误； 故选D。 15．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【知识点】摩尔质量的概念、与氧化剂、还原剂有关的计算、次氯酸及其性质和用途 【分析】甲是气体乙在标准状况下的密度为，计算摩尔质量，故乙为； 单质Y常温下为黄绿色气体，故Y是氯气； 与发生水解反应，，因此乙为，化合物丙为HClO； 隔绝空气加热分解，生成单质X和，结合原子守恒和得失电子守恒可知，X是氮气； 与反应，生成化合物丁和丙，则丁是HCl。 由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。由此解题 【详解】A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，该反应中3 mol作氧化剂，得到6 mol电子，8 mol中有2 mol作还原剂，被氧化为氮气，失去6 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 (1)若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 (2)制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 (3)变质发生的化学反应方程式___________。 (4)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是___________，___________。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (7)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】(1) 4.0mol/L 7.45 (2) (3) (4)C (5) 搅拌 引流 (6)AC (7)5.0 【知识点】物质的量浓度的基础计算、氯气的实验室制法、次氯酸盐的性质和用途、配制实验的步骤及操作 【详解】（1）利用物质的量浓度与质量分数换算公式计算，其中NaClO摩尔质量，代入，，得；25 mL该消毒液中NaClO质量。 （2）实验室制备氯气的经典反应为二氧化锰和浓盐酸共热，对应离子方程式为：。 （3）根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于HClO，NaClO和空气中的、反应生成HClO而变质，化学反应方程式为。 （4）A．摩尔质量是物质的固有属性，和取用溶液体积无关，A不符合题意； B．溶液为均一稳定的体系，浓度不随取用体积变化，B不符合题意； C．根据，溶质物质的量和溶液体积成正比，随体积变化，C符合题意； D．密度是溶液的固有属性，不随体积变化，D不符合题意； 故选C。 （5）操作①是在烧杯中稀释/溶解NaClO溶液，玻璃棒作用为搅拌加速混合均匀；操作②是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 （6）A．溶解后未经冷却移液，溶液受热膨胀，定容冷却后总体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 （7）实验室没有80 mL容量瓶，需配制100 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入，解得。 17．钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： (3)装置的连接顺序为__________。 (4)通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (5)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。 【答案】(1) ⑧ ④ ⑤ ② (2) (3) (4) 浑浊 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气干扰实验 、 (5) 与水反应生成，导致溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 【知识点】钠与水反应原理、探究物质组成或测量物质的含量、物质性质的探究、实验方案设计、实验方案评价 【分析】②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，故先通过饱和NaHCO3除杂，随后经过浓硫酸干燥，干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应(等到澄清石灰水变浑浊后再加热，确保装置中的空气被排尽)，反应生成的气体先通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液，观察实验现象确定生成的产物。 【详解】（1）钠与水反应中，钠熔成光亮的小球（⑦），表明反应放热且钠的熔点低（⑧）；钠浮在水面上（④），表明钠的密度比水小（⑥）；钠四处游动（③），表明反应生成气体（⑤）；滴加酚酞的溶液变红（②），表明反应有碱生成（①）。 （2）钠与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为。 （3）根据分析可知，②中先生成二氧化碳，随后混合气体进入④中除杂，再进入③中干燥，再进入①中与钠反应，最后进入⑤中，连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i。 （4）通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时，再点燃酒精灯，这样可以确保装置中的空气被除尽，防止钠与氧气反应造成干扰；Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体，黑色固体为C，说明一定有C生成，此外PdCl2溶液中有黑色沉淀产生，说明有CO生成，则钠与二氧化碳反应产物一定有C和CO。 （5）Na2O能与水反应生成氢氧化钠使得溶液呈碱性，因此该同学根据溶液颜色变化证明白色固体为氧化钠。 18．实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： (1)装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置D的作用是___________。 (2)装置A中氯气制备反应的化学方程式为___________。 (3)选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接______________(填各接口处的字母)： a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 (4)装置F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 (5)若将制得的通入较浓的和的混合液中，产生的被还原，发生剧烈的反应。与反应的离子方程式为___________。 (6)当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去氯气中混有的 气体 (2) (3) d f b c g k (4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 (5) (6) 减弱 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、物质制备的探究 【详解】（1）实验室制氯气时用分液漏斗盛装浓盐酸；装置D中饱和食盐水的作用是降低Cl2的溶解度，吸收挥发出来的HCl杂质。 （2）装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 （3）发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气处理装置。 首先通过饱和食盐水（D）除 ，洗气瓶应“长进短出”，即 d f； 然后通过浓硫酸（B）干燥，同样“长进短出”，即 b c； 接着用空瓶（G）收集氯气，因氯气密度大于空气，需用向上排空气法，即长管进短管出，g k； 最后连接尾气处理装置（F）的i接口。 （4）氯气有毒，需要用NaOH溶液进行尾气吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 （5）ClO-作为氧化剂被还原为Cl-，H2O2作为还原剂被氧化为O2，在碱性环境下配平得到该离子方程式为。 （6）实验1加入较浓硫酸增大了 浓度，有氯气生成，证实了猜想a。 实验2需证实猜想b，即增大 浓度能使反应继续，需加入含有 的试剂；结合资料“、 对体系无影响”，为了不引入干扰离子，试剂X应选择 。 实验3需证实猜想c，即在加入了X（，本应产生氯气）的基础上，加入试剂Y后无氯气生成，说明Y增大了 浓度从而抑制了反应。同样为了不引入干扰离子，Y应提供 且阴离子无影响，故试剂Y为 。 19．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 (2)性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 (3)制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 (4)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)2:1 (2) 放出 (3) (4) 除去中混有的气体 否 60% 偏高 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、常见无机物的制备、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】(4) 装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制取，所得气体中混有挥发出的，因此先通过装置B中的饱和碳酸氢钠溶液除去，同时尽量减少的损失。净化后的进入装置C，与样品中的和杂质分别反应，其中只有反应时生成，所以氧气的量可用于计算过氧化钠的含量。从装置C出来的气体除外还含有过量的，装置D中的碱石灰将剩余吸收，使进入装置E的气体主要为。氧气进入E后把水压入装置F，量筒中收集到的水的体积即为氧气的体积。实验开始时应先通入一段时间以排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入，把装置中的氧气全部赶入量气部分。 【详解】（1）由和构成，为保持电中性，每个过氧根离子对应两个钠离子，因此正离子与负离子的个数比为2∶1。 （2）①久置于空气中会先与水、二氧化碳等反应，最终转化为稳定的。 ②投入水溶液后生成强碱NaOH，并表现出强氧化性。具有还原性会被氧化，能与反应生成，故、数目增加，、数目减少，和基本不参与反应，离子数目几乎不变。 ③右侧液面下降说明小试管中气体受热膨胀、压强增大，因此与反应放出热量。 （3）熔融钠与空气反应得到的淡黄色固体是。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为 （4）①装置A用稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳，离子方程式为：；生成的中混有，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液用于除去；不能改用饱和碳酸钠溶液，因为碳酸钠会吸收待用的二氧化碳：； ②装置C中，与反应生成碳酸钠并放出氧气，化学方程式为；杂质只与二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为； ③。由反应关系，可得，故，质量分数为。 ④装置D中的碱石灰用于吸收未反应的。若缺少装置D，二氧化碳会随氧气一同进入量气装置，使测得的气体体积偏大，从而使计算得到的质量分数偏高。 【点睛】过氧化钠综合题要同时抓住“过氧根结构、强氧化性、与水和二氧化碳反应放出氧气”三条主线。气体法测纯度时，应依次检查气体的制取、净化、反应、除杂和量取；计算中先由氧气的量确定过氧化钠的量，误差分析则判断杂质气体是否使最终读数增大或减小。 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期高一化学 《海水中的重要元素——钠和氯》章末检测卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列有关叙述中正确的是 1．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 2．我国科学家首次在实验室实现了从到淀粉的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为 B．淀粉中、、的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的和的原子数之比为 D．淀粉完全燃烧生成的体积为(标准状况下) 3．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 5．某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A．一定没有 B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 6．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 7．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．比较、的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．制备胶体 9．侯氏制碱法的工艺流程可用下图表示，下列说法错误的是 A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 B．理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C．碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D．在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 10．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了化学反应 C．阶段③发生反应又生成Cl2 D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 11．取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HCl的浓度为 B．加热后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为和 D．x的数值为3.045 13．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 14．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系错误的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B．图2为向澄清石灰水中通CO2至过量 C．图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 15．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： (1)若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 (2)制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 (3)变质发生的化学反应方程式___________。 (4)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是_____(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是___________，___________。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (7)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 17．钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： (3)装置的连接顺序为__________。 (4)通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (5)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。 18．实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： (1)装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置D的作用是___________。 (2)装置A中氯气制备反应的化学方程式为___________。 (3)选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接______________(填各接口处的字母)： a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 (4)装置F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 (5)若将制得的通入较浓的和的混合液中，产生的被还原，发生剧烈的反应。与反应的离子方程式为___________。 (6)当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。 19．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 (2)性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 (3)制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 (4)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $