考案(1) 第一章 物质及其变化-【成才之路•考案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

化学必修·第一册 考案部分 参考答案 习、究、练、测四位一体 考案（一） 1.C蛋白质水“溶液”由多种物质组成，属于混合物，A错误：蛋白质胶体微粒直径在1~ 100m之间，B错误：蛋白质“溶液”是一种常见的胶体，胶体能产生丁达尔效应，即用一 束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，能观察到明亮的光路，C正确：胶体微粒能透过滤纸 (滤纸的孔隙较大，胶体微粒可透过)，因此不能用过滤的方法提纯蛋白质水“溶液”，应 用渗析法，D错误。故选C。 2.B电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质 中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误；分散系是由 分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1~100m之 间的分散系)，属于包含关系，B正确：碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全 是碱性氧化物（如A山O,是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关 系表示错误，C错误：氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否 有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不 是)，并非包含关系，D错误。故选B。 3.B发热包成分中，纯碱(N2C03)是盐类电解质：铁、铝、焦炭、活性炭均为单质；生石灰 (CaO)是碱性氧化物；而“碱”指溶于水直接电离出OH的物质（如NaOH),成分中无此 类物质，故选B。 4.D含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如N2C03是盐，A错误；纯碱是碳酸钠，属 于盐，B错误：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M,O,是金属氧化物，也是酸性氧 化物，C错误；CuSO,·5H20、冰水、液氨都属于纯净物，D正确。故选D。 5.D根据题意可知，NaNO,将Fe2*氧化成e3+,则NaNO2作氧化剂，Fe2+作还原剂。NaNO2 将Fe2+氧化成Fe,则NaNO2作氧化剂，NaNO2体现氧化性，A错误；Fe2+作还原剂，Fe2+被 氧化成e3,B错误；维生素C使FeFe2+,维生素C作还原剂，C错误；维生素C作还原 剂，使Fe3Fe2+,D正确。故选D。 6.D铁片投人稀盐酸中应生成亚铁离子(Fe2+),而非铁离子(Fe3+),正确离子方程式为 Fe+2H一Fe2+H2↑，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(CH,C0OH) 表示，不能拆分为H,正确离子方程式为CaC0,+2CH,C00H一一Ca2++2CH,C00+ C02↑+H,0,B错误；碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时，所有碳酸氢根离子 (HC0)应转化为碳酸钙沉淀，正确离子方程式为Ca+HC0?+0H一CaC0,↓+H,0, C错误；铜和硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式正确，D正确。故选D。 7.BFe与稀盐酸发生置换反应：稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应：NaOH溶液与CO 发生反应时，可认为C02先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生 化合反应生成CO,所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。故选B。 8.B软锰矿加人氢氧化钾，空气碱熔，发生反应为2Mn0,+4KOH+0,熔壁2K,Mn0,+ 2H20,然后水浸，在K,MnO4溶液中通入C02气体，使体系呈中性或弱酸性，K,MnO4发 生歧化反应，反应中生成KMnO,、MO2和KHCO3,经过一系列反应得到产品，以此解答。 分析可知，熔融过程中发生的反应方程式为2Mn0,+4KOH+0,熔圈2K,Mn0,+2H,0,反 应中02为氧化剂，MnO2为还原剂，故n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，A正确；由于 KMnO,和K,MnO,均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2,B错误；由分 析可知，滤渣2为MO2,经处理后可循环回熔融过程，以提高锰元素的利用率，C正确； 由题干图示可知，KMO4的溶解度随温度升高而明显增大，且高锰酸钾高温易分解，故 得到KMO,晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、低温干燥，D正确。故选B。 9.A盐酸溶液中存在H,与Mg+、Na、NO?、SO均不反应，能大量共存，A正确：烧碱溶 液中氢氧根与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，且碳酸根离子与钡离子生成BCO,沉 淀，不能大量共存，B错误；澄清石灰水中Ca2+与S0?生成微溶CaS04,与C0?生成 CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；酸性KMnO,溶液中，H、MnO,与I厂发生氧化还原反 应，生成I2等产物，不能大量共存，D错误。故选A。 34 10.A反应①2Mn04+16H+10CI—2Mn2++5CL2↑+8H20中Mn元素化合价降低，发生 还原反应，则MO4是氧化剂，Mn是还原产物；氯元素化合价升高，发生氧化反应，则 Cl是还原剂，Cl,是氧化产物：氧化性MnO,>Cl2、还原性Cl>Mn2;反应②2Fe2++Br, 一2Fe++2Br中Br元素化合价降低，发生还原反应，则Br2是氧化剂，Br是还原产 物；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3*是氧化产物，氧化性Br2> Fe+、还原性Fe2+>Br:反应③CL,+2Br一Br,+2CI中Cl元素化合价降低，发生还原反 应，则Cl2是氧化剂，C1是还原产物；Br元素化合价升高，发生氧化反应，则Br是还原 剂，Br,是氧化产物，氧化性CL2>Br2、还原性Br>Cl;根据以上分析，氧化性：MnO,> Cl,>Br,>Fe+,还原性Fe+>Br>Cl>Mn+;由反应①2Mn0+16H+10d=2Mn++ 5C,↑+8H,0可知，每生成5 mol Cl2转移10mol电子，即1 mol Cl2转移2mol电子；由 反应③CL2+2Br一=Br2+2Cl可知，每生成1 mol Br2转移2mol电子，转移相同电子时， CL2和Br2的物质的量之比应为1：1，而非2：1，A错误；由分析可知，氧化性：MnO4> CL>Br,>Fe+,酸性条件下MnO:可将Fe2氧化为Fe#,反应方程式为MnO+5Fe2++8H 5Fe++Mn2+4H,0,B正确：由分析可知，还原性Fe2+>Cl,则酸性KMnO,先氧化 Fe2,C正确；由分析可知，还原性Fe2+>Br>Cl>Mn2,D正确。故选A。 11.A BaCl2+K,S04BaS04↓+2KC的离子方程式为Ba2++S0一-BaS04↓，故A符 合题意；碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaC0+H,S04一BaS04↓+C02↑+H20 的离子方程式为BaCO3+2H+S0BaS04↓+H,0+CO2↑，故B不符合题意； Ba(0H)2+H2S04—BaS04↓+2H20的离子方程式为Ba2++20H+2H+S0? BaS0,↓+2H,0,故C不符合题意；Ba(0H)2+2KHs04-BaS04↓+K2S0,+2H0的离 子方程式为Ba2++20H+2H*+S0?-BaS04↓+2H20,故D不符合题意。故选A。 12.B高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体能吸 附净水，明矾净水是因为溶于水生成的胶体吸附净水，但明矾没有强氧化性，所以不能 杀菌消毒，A错误：铁元素化合价改变了，是化学变化，B正确：胶体与溶液的本质区别 是粒子直径大小，C错误；没说制备多少K,FO4,无法判断转移电子的物质的量，D错 误。故选B。 13.A甲溶液加BaCL2溶液生成沉淀a,沉淀a可能为BaS04、BaCO,或者AgCl等，沉淀a 加盐溶液乙后产生了无色无味的气体，说明白色沉淀a为BaCO,沉淀a与盐溶液乙反 应生成难溶的白色沉淀b(BSO4)且产生CO2,则乙必然同时提供H和SO:,乙可能为 NaHS04,则甲溶液不是硫酸盐而是碳酸盐，A符合题意：由A选项分析可知沉淀a为 BaCO,沉淀b为BaSO4,二者均属于钡盐，B不符合题意；沉淀a为BaCO3,乙溶液提供 H*和S0?,BaCO,与H反应生成Ba2+、CO2和水，Ba2+再与0结合为BaS04沉淀，所 给的离子方程式正确，C不符合题意；乙溶液需提供SO片和H使BCO,溶解并生成 CO,,NaHSO,作为盐溶液可电离出H和SO,满足条件，D不符合题意。故选A。 14.D将Mn0,、KC0,、KOH在熔融条件下发生反应：3MnO,+KCO,+6KOH熔融KCl+ 3K,M0,+3H20,加水后得到混合溶液，经分离提纯后得到锰酸钾，通人二氧化碳后发 生歧化反应：3K2MnO,+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K,CO3;“熔融”时应先将MnO2和 KCO2混合充分加热会产生氧气和氯化钾，再加入KOH与KCl,再加入KOH与氯化钾 不反应，A错误；通入二氧化碳发生的反应为：3K,MnO,+2C02一一2KMnO4+Mn02+ 2KC03,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误：过滤时为加快过滤可采用减 压过滤，C错误；若过程中均能反应完全，当有3molO,参加反应时，“熔融”过程转 移电子数为6mol,生成的3molK,MnO,发生“歧化”时转移的电子数为2mol,故“熔 融”与“歧化”时转移的电子数之比为3：1，D正确。故选D。 15.(1)①②③⑧⑨⑤⑥⑧10 (2)DCAg0>H202>Fe2(S04)3 (3)3d0+2NH+20H=3C1+N2↑+5H,0 【解析】(1)能导电的物质需含自由移动的电子或离子，电解质是水溶液或熔融状态 下能导电的化合物：①次氯酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移 动的离子，能导电；②硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的 离子，能导电；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；④二氧 9 4 350 化硫是氧化物，不能导电，是非电解质；⑤B(OH),固体是化合物，在熔融状态下或水 溶液中均能导电，是电解质：⑥KHSO,固体是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导 电，是电解质：⑦P,O、是氧化物，不能导电，是非电解质：⑧熔融KC是化合物，含自由 移动的离子，能导电且是电解质；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自 由移动的离子，能导电；⑩胆矾(CS0·5H20)是化合物，水溶液中能导电，是电解质； 因此能导电的是：①②③⑧⑨：属于电解质的是：⑤⑥⑧0。(2)氧化剂具有氧化性，元 素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物：还原剂具有还原性，元素化合价 升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应Na,O2+2HCl一2NaCl+H,O2中没有 元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应Ag2O+H,O2一一2Ag+O2↑+H20中银元素 化合价降低，Ag20是氧化剂，氧元素化合价升高，H202是还原剂；反应2H202一= 2H,0+0,↑中氧元素化合价既升高又降低，H,0,既是氧化剂又是还原剂；反应H,0,+ 2FeS0,+H,S04=Fe(S04),+2H,0中铁元素化合价升高，FeS0,是还原剂，氧元素化 合价降低，H02是氧化剂；由反应B可知，Ag0作氧化剂，H,02作还原剂，故氧化性 Ag20>H202;由反应D可知，H202作氧化剂，F2(S04)3作氧化产物，根据氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ag0>H,02>F©(S0,)3,综上，氧化性由强到弱 的顺序是Ag0>H,02>F©z(S04)3。(3)由图可知，次氯酸根离子的浓度减小，是反应的 反应物，氮气的浓度增大，是反应的生成物，则题给离子反应为碱性条件下，次氯酸根离 子与铵根离子反应生成氯离子、氮气和水，反应的离子方程式为3C0+2NH+2OH 3C1+N2↑+5H20。 6.(1)+6(2)氧化(3)3C10+2Fe++100H=2Fe02+3C1+5H,0 (4)二氧化氯(5)化学(6)不属于 (7)Cr,0号+6Fe2+14H-6Fe3++2Cr3++7H20 【解析】(1)高铁酸钠纳中Na元素的化合价为+1价，0元素的化合价为-2价，结合化合 物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。(2)反应中铁元素由+3价升高为+6价，被氧 化，则高铁酸钠是氧化产物。(3)在强碱性条件下，NaCIO溶液和FeCl,溶液反应生成高 铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式为3C10+2Fe3++100H一2Fe0?+ 3C1+5H,0。(4)氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。(5)绿矾风化 得到硫酸亚铁和水，则风化属于化学变化。(6)在溶液中Cr2O5存在反应：C2O与+H20 2CO+2H,该反应不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应。(7)用绿矾 (FS04·7H,0)做处理剂，将Cr2O号转化为Cr,亚铁离子发生氧化反应，则处理工业 酸性废水时发生反应的离子方程式为Cr,0号+6Fe2+14H一6Fe3+2Cr++7H,0。 7.（1)MgCL,是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子ClMg 4e1 (2)2C+Ti02+2Cl2 高温2C0+TiCL4 (3)2Mg+TiCL,_△Ti+2MgCL,置换反应 (4)92.0 【解析】TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应生成TiCl4,TiCl4在加热条件的Ar气氛中被 Mg还原，通过分离后获得MgCL2,MgCl2在熔融状态下电解生成Mg、Cl2,实现循环使用。 (1)MgCl2为盐类，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导 电；“熔融电解”步骤中，MgCL2在电解生成Mg、Cl2,Mg元素化合价由+2价降低至0价， 被还原，Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化。（2)“高温氧化”步骤中，生成可燃 性气体，根据元素守恒关系可知，该气体为C0,Cl2为氧化剂，得到电子，C为还原剂，失 去电子，、0元素化合价不变，因此该反应单线桥表示为 4e 2C+Ti0,+2,高温2C0+TCl。(3)“加热还原”步骤中，Mg置换Tid,中Ti,Mg生成 MgCL,反应方程式为2Mg+TiC,△Ti+2MgCL2,该反应为单质+化合物一单质+化合 物，属于置换反应。(4)100t金红石中T02的质量为100t×96%=96t,理论产量为96t 48-57.61全离铁的产率为写26x10%=92.0%。 80 18.(1)①2Na0H+S02=Na,S03+H,0②C (2)①A②2Mn0,+5S0,+2H,02Mn2+5S02+4H ③e→f→a→b+g→h (3)-1供氧剂（合理即可）2Ca0,+2C02—2CaC03+0, (4)H202+Ca+2NH3+8H20=-Ca02·8H20↓+2NH4 【解析】（1)①S02具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸 钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+S02一=Na,S03+H,0。②已知酸性：H,S03> H2CO3,则二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。若要除去CO2中的 SO2杂质，可选择的试剂是饱和NaHC03溶液，选C。(2)①根据还原性：S02>e2+> Mn2+,可知Fe3+、KMnO,都能将S02氧化为硫酸根离子，所以除去CO2中的SO2杂质， 试剂X可以选择酸性KnO4溶液，选A。若选酸性KMnO,溶液，KMnO,把SO2氧化为 S02,被还原为Mn2+,反应的离子方程式为2Mn0,+5S0,+2H,0=2Mn2++5S0+ 4H。②混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，再通过盛有浓硫酸 的洗气瓶干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳，各接口连接顺序为 e→f→abg→h。（3)Ca02中Ca元素化合价为+2，根据化合价代数和等于0,0的化 合价为-1，根据过氧化钠的用途，预测C02可用作供氧剂。Ca02遇C02生成碳酸钙和 氧气，反应的化学方程式为2Ca0,+2C0,一-2CaC03+0,。(4)氯化钙、氨气、过氧化氢 反应生成CO2·8H20和氯化铵，反应的离子方程式为H2O2+Ca++2NH3+8H20 CaO,·8H20↓+2NH4o 考案（二） 1.B云是空气中的微小水滴或冰晶分散在气体中形成的分散系，属于胶体，A正确；蜡烛燃烧 生成C0,和H,0,属于化学变化，“蜡炬成灰”包含化学变化，B错误：血液透析利用半透膜分 离小分子毒素和大分子物质，与胶体渗析原理一致，C正确；aC在水溶液中能解离为离子而 导电，属于电解质，D正确。故选B。 2.D物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为ol,描述正确，A正确：3.6g NH的物质的量为0.2mol,每个NH含10个电子，总电子的物质的量为2mol,B正确； 17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；阿伏加德罗常数有单位， 单位为mol,D错误。故选D。 3.D反应中C和C0,中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确：CO,能与 碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确：C的化合价从0升至+2，被氧化，表现还原 性，C正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C02和C0是化合物，不互为同素异 形体，D错误。故选D。 4.D常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，但KMO4易溶于水，不能使用简易启普发 生器（块状固体与液体常温下反应制备气体的发生装置），A错误；CL2与水反应生成 HCl、HCO,HCO具有漂白性，可以使变色的pH试纸褪色，即不能用pH试纸测定新制氯 水的pH,B错误；CL2不具有可燃性，应将燃烧着的H2通入盛有CL,的集气瓶中以验证 C2的氧化性，C错误；C2中通常含有HC和水蒸气，可以用饱和食盐水除去HC1,再用 无水CaCd2除去水蒸气得到净化、干燥Cl,D正确。故选D。 5.B由题图可知，-1价的氢化物a为HC1,0价的单质b为C2,+7价的氧化物d为 Cl2O,、含氧酸e为HCl04,+1价的正盐c为NaC0等。a氢化物是Hd,e是含氧酸且Cl 的化合价为+7价，是高氯酸(HClO4),这两种都是强酸，A正确；是HCl,与金属铁的反 应为2HCl+Fe一FeCL2+H2,在这个反应中，HCl作氧化剂，H的化合价由+1价变成0 价，体现a的氧化性，B错误：a是HCl,c为NaClO,两者水溶液发生反应NaCO+2HCl 一NaCl+H,0+Cl2↑，可生成Cl2,C正确；d为CL,0,它是高氯酸(HCl0a)的酸酐，与水 反应会生成高氯酸，反应方程式：C20,+H20一2HC04,因此CL,0,为酸性氧化物，D 正确。故选B。 6,A060.601,1个碳酸销中有2个销离子，放钠离子数日N=, =0.1×2W=0.2WA,A正确；Na,C03·10H,0的摩尔质量为(106+180)g·mol,要配制 100mL1.0mol·LNa,CO3溶液，则需要的碳酸钠的物质的量为0.1mol,故需要称量 ◆35 的固体质量为28.6g,而不是10.6g,B错误；容量瓶选用标准为“大而近”，故用100mL 容量瓶即可，C错误：定容完成后，有振荡操作，则会使部分溶液粘在容量瓶的刻度线以 上的瓶壁上导致液面低于刻度线，但不影响溶液的浓度，故不能再补加蒸馏水，D错误。 故选A。 7.A根据①可知，氧化性：MnO4>Cl2,还原性：Cl>Mn2;根据②可知，氧化性：Br2>Fe3+,还 原性：Fe>Br;根据③可知，氧化性：CL2>Br2,还原性：Br>Cl,据此分析回答。反应① 中，生成1molC2时，转移2mole,则转移电子数为2Wa;反应④中，生成1 mol Cl2时， 转移弓则©，则转移电子数为，转移电子数不相等，A错误：上述反应中，均有化 合价变化，均属于氧化还原反应，B正确；由分析可知，氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3*,C正 确；由分析可知，氧化性：MnO:>Cl2>Br,>Fe+,除去含有Fe+、Br、Cl的混合溶液中的 Fe2+,可以加人Br2,D正确。故选A。 8.C在反应①中，CL2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非 还原剂，A错误；Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为 Mg(OH),+2H=Mg2++2H,0,B错误：MgsO,与BaCl,反应生成MgCL,和BaSO4,化学 方程式为MgsO4+BaCl2一一MgC2+BaS0,↓，BaS04是难溶于水的白色沉淀，C正确；反 应①~④中属于氧化还原反应的有2个（反应①和③），D错误。故选C。 9.D根据Fe2(S04)3一2Fe3++3S0可知，Fe3+与S0的个数比为2：3，而非3：2，A 错误；配制1L溶液需将0.1 mol Fe2(S0,),溶解后定容至1L,直接溶于1L水会导致溶 液体积大于1L,浓度偏低，B错误：溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe+)仍为 0.2mol·L-,而非0.02mol·L,C错误：取10mL该溶液稀释至20mL,稀释后S0的 浓度为原浓度(0.3mol·L)的一半，即0.15mol·L,D正确。故选D。 10.B02、C0,、NH3和Cl2的摩尔质量分别为32g/mol、44g/mol、17g/mol和71g/mdl,根 据n=7可知，等质量的0，、C0,、NH和a,的物质的量大小为a(NH,)>n(0,)> n(C02)>n(Cl2),同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则 V(NH)>V(02)>V(C02)>V(Cl2),而图中各室体积关系为②>③>④>①，故①②③④ 四室的气体分别为C2、NH3、O2和CO2,则②室的气体为NH3,故选B。 11.AC02与Na2C0,、H20反应生成NaHC0,离子方程式为C02+C0}+H202HC0,, A项正确；CO2通人CaCl2溶液中不发生反应，B项错误；硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液 反应生成Cu(0H)2沉淀和BaS0,沉淀，反应的离子方程式为Cu2+S0?+Ba2++20H -Cu(OH),↓+BaSO4↓，C项错误；Na会先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH与 MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,不能置换出Mg单质，反应的离子方程式为2Na+ 2H,O+Mg一2Na+Mg(OH)2↓+H2↑，D项错误。枚选A。 12.C分子数目相等，则物质的量也相等，由n=”知，质量与摩尔质量成正比，则质量与 相对分子质量也成正比：M(Z)最大，因此质量最大的是Z,A正确：同温同压下，气体密 度与摩尔质量成正比：M(X)最小，因此密度最小的是X,B正确：标准状况下，体积均为 2.24L的三种气体物质的量均为0.1mol,但原子数取决于分子组成（如单原子分子、双 原子分子等)，题目未给出分子式，原子数不一定相等，C错误同温同体积下，压强与物 2 2 质的量成正比：n(Y)=M(Ymol,n(Z)=M(乙mol=2M,(Ymol=M(Yo,故 n(Y)=n(Z),压强比为1：1，D正确。故选C。 13.BCL,与水发生反应生成HCl和HClO,其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此 分析。Cl,与水发生反应生成HCl和HC1O,其中HC水溶液显酸性，HClO有漂白性，故 紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误；氯气能将碘化钾中碘离子氧化成碘， KI淀粉溶液变成蓝色，Cl+2I一一2C1+I2,说明氧化性：C2>L2,B正确：Cl2与水反应生 成HCl和HCO,HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的红色布条褪色，C错误：Na,SO3 溶液具有还原性，CL,具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，S0+Cl,+H,O一=S0+ 2C+2H,D错误。故选B。 352 4.D实验②中向溶液A中加入MO2,产生大量能使带火星木条复燃的气体(O,),说明 Na,O2与水反应有H,02生成，A正确；实验③中，向含NaOH的酚酞溶液中加盐酸中和 后，溶液变红且不褪色，实验④中0.1mol·L NaOH溶液(c(OH)小)中酚酞长期不 褪色，说明②中溶液红色褪去是因为c(0H)大，B正确；由实验②③④对比可知，①中 溶液红色褪去的主要原因是H,O,的漂白性，而非c(OH)大，C正确：①中褪色后的溶 液中，酚酞被破坏，滴加盐酸中和过量OH后，溶液不会变红，D错误。故选D。 5.(1)氧化还原反应(2)将挥发出的气态草酸冷凝 (3)C02+Ca2++20H-CaC03↓+H,0 化合价降低，得到2e,被还原 (4)不能碱石灰(5)0a0+c0△C+e0, 化合价升高，失去2e,被氧化 【解析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途可 知，装置是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳 的检验造成干扰，装置C是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥除杂 装置，装置是检验分解产物中是否含有C0的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是 剩余气体收集装置。据此解答。(1)草酸受热分解的化学方程式为H,C,0,△C0,↑ +C0↑+H,O,该反应中草酸分子中的C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应。 (2)由题给信息可知，草酸易升华，会导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反 应生成难溶性的草酸钙而千扰CO2气体的检验，因此需要通过冰水使气化的草酸冷凝， 排除千扰。(3)装置c中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H,0,离子方程式为CO2+ Ca2*+20HCaC03↓+H20。(4)若装置d中放无水CuS04,白色粉末变蓝只能说明 从C装置导出的气体中含有H,0,不能说明水是草酸的分解产物。装置d中可盛放碱 石灰，吸收水分的同时，也能吸收CO2,避免对后续实验产生千扰。(5)装置中发生反 应：C0+Cu0△Cu+C02,反应过程中C元素化合价由+2价变为+4价，C元素失去电 子，化合价升高，被氧化，Cu元素化合价由+2价变为0价，Cu元素得到电子，被还原。 化合价降低，得到2e,被还原 桥表示电子得失和转移的数目为Cu0+C0二C ↑ 化合价升高，失去2e,被氧化 6.(1)K,S04=-2K+S02 (2)合理，先加人过量的BaCl2溶液除去SO?,再加人过量的KC0,溶液除去Ba+ 和Ca2 (3)2H+C0号=C02↑+H,0 (4)蒸发或蒸发结晶AC (5)BaCO3、CaCO3稀盐酸或稀硝酸 【解析】Kdl固体中含有少量杂质CaCl2、KzSO,溶于水形成KC、CaCL2、K,SO4混合溶 液，与氯化钡反应除去S0?、与碳酸钾反应除去C2+和Ba+;经过滤后对滤液加入盐酸 酸化，经蒸发得到KCl固体。(1)K,S04在水中断裂离子键，电离方程式K,S04一一2K +SO?。(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl,溶液，再加入过量的K,C0,溶 液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的BaC2溶液除去SO,再加入过量的K,C0溶 液除去Ba2+和C+。(3)“酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发 生反应的离子方程式2H+CO—C0,↑+H,0。(4)“操作X”为从溶液得到固体，操 作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。（5)滤渣M的主要成分有 BaSO4、CaCO,、BaC03。为了回收滤渣M中的BaSO4,可以向滤渣M中加入过量的稀盐 酸或稀硝酸，发生反应CaC03+2HCa++H20+C02↑、BaC0,+2H一Ba2++H,0+ CO,↑，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，千燥后得到BaSO4固体。 17.(1)Fe+H,S0,一一FeS0,+H,↑调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2)24 (3)偏大 会化学 必修·第一册 习、究、练、测四位一体 考案（一） 第一章 物质及其变化 園 （时间：75分钟满分：100分) 整 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1.(2026·福建宁德高一期中)2024年诺贝尔化学奖授予了DavidBaker等三 位科学家，以表彰他们在蛋白质设计与结构预测领域的突破性贡献。蛋白 却 质是生命活动的主要承担者，其水“溶液”是一种常见的胶体。下列相关叙 述正确的是 ( A.蛋白质水“溶液”是纯净物 B.蛋白质胶体微粒直径小于1nm 典 C.用一束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，观察到明亮的光路 D.能用过滤提纯蛋白质水“溶液”，得到纯净的蛋白质 2.(2026·辽宁鞍山高一期中)在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能 够更加直观，下列表示方法正确的是 ( 翼 电解质 非电 B 胶体 解质 分散系 碱性 离子 氧化 氧化物 反应 还原 反应 3.(2026·广东揭阳高一期中)自热火锅的发热包主要成分包括纯碱、铁粉 铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰等，其组成成分不包括 ( 弥 A.电解质 B.碱 C.碱性氧化物 D.单质 4.(2025·河北省廊坊市第八中学高一月考)分类是化学学习和研究的常用 手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.CuSO4·5H,0、冰水、液氨都属于纯净物 5.(2026·河北石家庄高一期中)日常饮食中，误食亚硝酸盐（如NN02)会导 致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的Fe2+氧化成Fe3+ 使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A.中毒过程中，亚硝酸盐表现出还原性 B.中毒过程中，血红蛋白中的铁元素被还原 C.解毒过程中，维生素C是氧化剂 D.解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+ 3 6.（2026·广东高一期中)下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+一2Fe3++3H2↑ B.醋酸除去水垢：2H*+CaC03一Ca2++C02↑+H20 C.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HC05+20H CaC03↓+C0号+2H20 D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag一Cu2+2Ag 7.(2025·河北省廊坊市第八中学高一月考)北京冬奥会或第24届冬季奥林 匹克运动会已于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北 京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物 质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五 连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 () NaOH Fe 溶液 稀盐酸 C02 A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 8.（2026·河南南阳高三期中)KM04是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以 及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO. 制备KMnO,的流程如图。下列说法错误的是 富氧空气 CO, 软锰矿 →熔融 KOH 墨绿色熔块水浸-酸化→KM0. 滤渣1滤渣2 个溶解度/g 40 30 KMnOa 20 10F 020406080温度/℃ A.熔融过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 B.用盐酸替代CO,能加快酸化时的速率 C.滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率 D.得到KMO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 9.（2026·天津河北高一期中)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大 量共存的是 A.盐酸溶液中：Mg2+、Na、NO3、S0 B.烧碱溶液中：K、NO3、HCO、Ba2 C.澄清石灰水中：C、K+、S02、C0号 D.KMnO4溶液中：H、Na、广、NO 29 P33 10.(2026·四川成都高一期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①2Mn04+16H+10C—2Mn2++5CL2↑+8H,0; ②2Fe2+Br2—2Fe3++2Br; ③CL2+2Br—Br2+2CI。 由此得出的结论错误的是 () A.反应①和③转移相同数目的电子时，生成Cl2和Br2的数目之比为2：1 B.可发生反应：Mn0+5Fe2++8H*5Fe3++Mn2++4H,0 C.将酸性KMnO,溶液滴加到FeCl2溶液中，Fe2先与KMnO4发生反应 D.离子还原性强弱顺序为Fe2+>Br>Cl>Mn2+ 11.(2025·湖南省邵阳市武冈市高一期中)在下列化学方程式中，能够用离 子方程式Ba2+S0}=BaS04↓表示的是 () A.BaCl2+K2S04—BaS04↓+2KCl B.BaC03+H2S04=BaS04↓+C02↑+H20 C.Ba(OH)2+H2SO =BaSO+2H2O D.Ba(OH),+2KHSO=BaSO+K,SO,+2H,O 12.(2026·辽宁大连高一期中)高铁酸钾(K,F04,极易溶于水)是常见的水 处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 () 聚沉净化水K,FeO, ,活细菌 ③ ① 胶体河水 灭活细菌 A.高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B.反应①属于化学变化 C.反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D.碱性条件下，用KCl0氧化Fe(OH)3制备K,FeO,时，转移6mol电子 13.(2026·河南南阳高一期中)甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐 溶液的转化关系如图所示（所加试剂均过量，部分生成物略去）。下列说 法错误的是 () 无色无味气体 BaCl,溶液 过滤 乙溶液 ① ② ③ E 甲溶液 白色沉淀沉淀a 白色沉淀沉淀沉淀不溶解 A.甲溶液属于硫酸盐溶液 B.沉淀a、沉淀b均为钡盐 C.③中发生反应：BaC03+2H+S0=BaS04+C0,↑+H,0 D.乙溶液可能为NaHSO,溶液 0 14.(2026·山东烟台高一期中)实验室以Mn02等为原料制取少量KMn04的 实验流程如下： KCIO,HO C02 Mn0,→熔融一溶解K,M0.→皮亿过滤结晶 溶液 KOH MnOz 下列说法正确的是 A.“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合充分加热后再加入KOH B.“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.“过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D.若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为3：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(2026·河北石家庄高一期中)按要求回答下列问题： I.现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫； ⑤Ba(OH)2固体；⑥KHS0:固体；⑦P,0,;⑧熔融KCl;⑨氨水；⑩胆矾。 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同)，属于电解质的 是 Ⅱ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答 下列问题： A.Na,0,+2HCI =2NaCl+H202 B.Ag0+H202—2Ag+02↑+H,0 C.2H202—2H20+02↑ D.H202+2FeS04+H2S04=fe2(S04)3+2H20 (2)上述反应中，H02仅体现氧化性的反应是 (填字母序号，下 同)，H,02既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H202 Ag20、Fe2(S04)3的氧化性由强到弱的顺序是 (3)某离子反应涉及H,0、C10、N、0H、N2、↑粒子数 C1等微粒，其中N2、ClO的粒子数随时间变 化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程 式： CIO tis 16.(14分)(2025·湖北省A9高中联盟高一上学期期 中联考)水是生命之源，保护水资源人人有责。 I.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下 NaCIO溶液和FeCL,溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 (2)反应中高铁酸钠是 产物（填“氧化”或“还原”）。 (3)写出制备高铁酸钠的离子方程式 (4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害 的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写 出这种新消毒剂的名称 331 Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(C20)有毒，必须处理达标后 才能排放。工业上常用绿矾(FSO4·7H,0)做处理剂，将Cr,0号转化 为Cr3+。 (5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失 去结晶水的现象，则风化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (6)在溶液中Cr,0号存在反应：Cr,0号+H,0一2C0+2H,该反应 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”）。 (7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 7.(15分)(2026·陕西西安高一期中)金属钛(T)具有许多优异的性能， 种以金红石（主要成分为T0,)为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 熔融 焦炭 电解 Ar Mg MgC,一系列 金红石 高温 TiCl 加热 氧化 还原 分离 操作，Ti 可燃性 气体 已知： ①产率=（实际产量/理论产量）×100%。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)MgCl2在熔融状态下能导电，其原因是 “熔融电解”步骤中，被氧化和被还原的元素分别是 和 (填元素符号)。 (2)写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示电 子的转移情况： (3)写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式： 该反应属于基本反应类型中的 (4)某工厂用100t金红石(T02的质量分数为96%)制备金属钛，最终得 到金属钛的质量为53t,则金属钛的产率为 %(计算结果保留 3位有效数字)。 8.(15分)(2025·河北省石家庄市高一上学期期中)物质类别和元素价态是 我们分析、预测、探究元素化合物性质的两大基本角度。 I.现有混有少量S02杂质的C02气体，若要除去S02杂质，我们需要了解 S02和C02在性质方面的联系与区别。 (1)从物质类别角度分析，S02和C02均属于酸性氧化物。预测S02具有 酸性氧化物的共性，如可与H0反应。①请再列举1例，并写出反应 的化学方程式 332 ②已知酸性：H2S03>H2C03。若要除去C02中的S02杂质，可选择的 试剂是 A.稀NaOH溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO,溶液 (2)从元素化合价角度分析，S02中硫元素为+4价，可升高至+6价，预测 S02具有还原性。请选用适当的试剂和必要的实验装置，除去C0,中 的S02杂质，并收集纯净干燥的C02。(资料显示，还原性：S02>「> Fe2+>Mn2+)） d 些 浓硫酸 NaOH 试剂X 溶液 ①试剂X可以选择下列哪种试剂 A.酸性KMnO,溶液 B.KI溶液 C.FeCL,溶液 ②写出所选试剂与S0,反应的离子方程式 总 ③按气流从左到右，各接口连接顺序为 Ⅱ.CO2是一种白色粉末，微溶于水，广泛用于水产养殖、污水处理等 领域。 (3)Ca02中0的化合价为 ,预测Ca0,可用作 (答一点 用途)。CaO2遇C02会反应变质，反应的化学方程式为 (4)利用下图装置制CO2·8H,0(难溶于冷水)。（已知：过氧化氢是一种 极弱的酸，因此金属过氧化物可视作是过氧化氢对应的盐) NH 30%的H,0,溶液 够 CaCl,溶液 书写制备Ca02·8H20的离子方程式