2026-2027学年人教版高一化学上学期半期考试模拟练习1（考试范围：第一章物质及其变化和第二章第一节钠及其化合物）

人教版高一化学上期半期考试模拟练习1 （范围：第一章物质及其变化和第二章第一节钠及其化合物） 一、单选题 1．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3．分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 消石灰 C D A．A B．B C．C D．D 4．已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C．属于酸式盐，也属于酸式盐 D．与水反应生成碱，与水也反应生成碱 5．下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．胶体、溶液、浊液都是混合物 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 6．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．加入铁粉放出的溶液中：、、、 7．已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C．反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D．反应①需高温条件才能发生 8．下列离子反应方程式正确的是 A．过量二氧化碳通入澄清石灰水： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 9．下列氧化还原反应常识说法不正确的是 A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1:1:1 B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1:1 C．是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为6:8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有元素被氧化 10．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 12．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 13．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 14．现有a克由氯化钠和碳酸氢钠组成的混合物，为测定此混合物中氯化钠的质量分数，某化学兴趣小组设计了以下实验装置，下列说法正确的是 A．连接装置，随即往装置中加入相应试剂 B．可以把U型管中的碱石灰替换成浓氢氧化钠溶液 C．将漏斗中的稀硫酸替换成稀盐酸，实验结果偏低 D．整个实验过程，只需要称量一次装置D的质量 15．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法错误的是 A．气体A中一定含有SO2且为混合物 B．固体A可能是SiO2和BaSO4的混合物 C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种 D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3 二、填空题 16．Ⅰ．现有以下物质：①晶体  ②铜  ③稀硫酸  ④  ⑤熔融  ⑥溶液  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩。 (1)上述物质属于电解质的有_________(填编号，下同)，能导电的有_________。 (2)将⑥加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_________。 (3)请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_________。 (4)请写出⑤电离方程式：_________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 (5)由实验a可确定原粉末中一定没有________；由实验b可确定原粉末中一定没有________。 (6)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_________ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 17．双氧水()和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式：________。 (2)对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A．    B． C．    D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 (3)在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：__________。 __________________________________________ (4)暑假期间，由于工作人员将84消毒液(的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性：________(填“>”或“<”)，该反应的离子反应方程式为________。 18．氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： (1)上表中几种溶液的氧化性最强的是________________。 (2)若某溶液中存在大量的、、，则该溶液中还可能大量共存的离子是________(填字母，下同)。 A． B． C． D． (3)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是________。 A．酸性溶液 B． C． D．酸性溶液 (4)某工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(为酞菁钴，不含硫元素，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则图中含硫物质中硫元素有________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为________(填化学式)。 ③反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，对应的还原剂的个数比为________。 (5)某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为________。写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 19．化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 (1)流程图中标注的物质属于电解质的有______种。①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 (2)根据上述流程图，按照以下提示，写出反应①化学方程式：______。 (3)写出反应②化学方程式______。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．可以循环使用 c．副产物可用作肥料 d．溶液B中一定含有 e．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 (5)某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整________________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。 (6)向两支分别盛有少量和试管中，振荡，并将温度计分别插入其中，可观察到向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠______，并伴随着______现象(填吸热或放热)；向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能______，并伴随着______现象(填吸热或放热)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高一化学上期半期考试模拟练习1 （范围：第一章物质及其变化和第二章第一节钠及其化合物）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D D B C C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C D 1．C 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】 A．带正电，水分子中带负电的应靠近带负电，水分子中带正电的应靠近，故水合离子应表示为，A错误； B．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和，给出的电离方程式符合事实，B正确； C．盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．中的化合价从+5价降低为中的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。 故选B。 3．C 【详解】A．属于碱式盐不属于碱，是两性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是弱碱，属于酸，属于盐，和酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．属于酸不属于盐，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4．D 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风险，且具有腐蚀性，若不慎溅到体表需及时冲洗，给出的图标分别对应洗眼、化学灼伤冲洗、当心火灾、当心烫伤，均和该实验相关，A正确； B．胶体、溶液、浊液都属于分散系，均由分散质和分散剂组成，都是混合物，B正确； C．透析利用半透膜分离血液中小分子毒素和蛋白质等胶体粒子，胶体粒子直径大于半透膜孔径无法透过半透膜，原理和胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射作用导致的，与反射作用无关，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．无色透明溶液要求不能存在有色离子，为紫红色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不等于无色，、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉放出的溶液为酸性溶液，存在大量，与结合生成弱电解质，且会与单质反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，电解质的判定与溶解性无关，A正确； B．反应④为生成，可通过与盐酸的复分解反应实现；反应⑤为生成，可通过与的化合反应实现，B正确； C．反应③为生成，可通过与碳酸钠的复分解反应实现，不需要参与，C错误； D．反应①为分解生成和，该反应需要高温条件才能发生，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．过量二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成可溶的，正确离子方程式为，选项所给为少量的反应方程式，A错误； B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，不足，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配平均符合反应事实，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．生成等质量即等物质的量，、分解制时均从-2价升高到0价，每生成1 mol转移4 mol；反应生成时从-1价升高到0价，每生成1 mol转移 2 mol，故转移电子数之比为2:2:1，不是1:1:1，A错误； B．反应中，中-1价被氧化为，中+1价被还原为，既是氧化产物又是还原产物，二者质量比为1:1，B正确； C．14 mol 参与反应，其中6 mol 中被氧化为，表现还原性，剩余8 mol 中仍为-1价，存在于盐中表现酸性，故表现还原性和酸性的个数比为6:8，C正确； D．反应中元素从0价降为-2价、中元素从+5价降为0价，均被还原；只有元素从0价升为+4价，被氧化，D正确； 故答案选A。 10．A 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应降低胃酸浓度，因此小苏打可用于治疗胃病，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，A正确； B．水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故Ⅰ正确；俗名为纯碱是客观事实，故Ⅱ正确；溶液变红的本质原因是水解显碱性，与俗名有一定的关系，B错误； C．金属钠最外层1个电子易失去，具有强还原性，故Ⅰ正确；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与钠的还原性无关，判断中“有关系”表述错误，C错误； D．能和、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，判断中“无关系”表述错误，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 12．C 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现再生，完成用标定的过程。 【详解】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 13．D 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．连接好装置，检查气密性良好之后才能加相关试剂，A错误； B．替换成氢氧化钠溶液，左边的气体会将U型管中的溶液排出来，B错误； C．稀盐酸具有挥发性，装置D中的碱石灰会吸收HCl气体，导致测出的碳酸氢钠的含量偏高，故氯化钠的含量偏低，C正确； D．此实验的操作步骤：连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂，称取m克样品装入装置B的广口瓶中，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置D的质量，关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止，打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气，再次称量装置D的质量，D错误； 故选C。 15．D 【分析】由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2； 【详解】A．气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，为混合物，A正确； B．固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在，B正确； C．B为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe3O4时，加酸溶解且与K2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，C正确； D．固体混合物一定含有K2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，D错误； 答案选D。 16．(1) ①⑤⑩ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ (2) (3) (4) (5) CuSO4 Na2CO3 (6) Na2SO4、NaCl 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①晶体、⑤熔融、⑩均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②铜是单质，③⑥⑦⑧⑨均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质。能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，②铜含有自由移动的电子，③⑤⑥⑦⑧⑨均含有自由移动的离子，因此能导电。 （2）将溶液加到水溶液中直至过量，说明少量，反应按的化学式比例进行，即参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为。 （3）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水为弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，稀硫酸完全电离，离子方程式为。 （4）熔融状态下，只能电离出和，其内部的共价键不被破坏，电离方程式为。 （5）实验a中粉末溶于水得到无色溶液，而溶液为蓝色，故原粉末中一定没有；实验b中滴加稀盐酸无明显现象，而与稀盐酸反应会产生气体，故一定没有。 （6）①向无色溶液中加入过量X和稀硝酸，产生白色沉淀B，且后续滤液需用检验，故加入的X不能引入，X应为溶液。沉淀B为不溶于稀硝酸的，说明原粉末中含有；滤液中加入溶液产生白色沉淀C，C为，说明原粉末中含有。综上所述，原粉末的成分是和。 ②无色溶液与反应生成白色沉淀，离子方程式为。 17．(1) (2) D C (3) (4) 【详解】（1）把看作二元弱酸，和强碱发生中和反应，生成正盐（过氧化钡）和水，其化学方程式为：。 （2）先分析各反应中的化合价变化：A为复分解反应，无化合价变化，不体现氧化性和还原性；B中的O全部从-1价升高到0价，仅作还原剂，体现还原性；C中的O部分升价、部分降价，发生歧化反应，既体现氧化性又体现还原性；D中的O全部从-1价降低到-2价，仅作氧化剂，体现氧化性。因此仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。氧化性判断遵循“氧化剂氧化性>还原剂氧化性、氧化剂氧化性>氧化产物氧化性”：B中是氧化剂，是还原剂，故氧化性；D中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序：。 （3）已知和个数比为2:1，先设系数为2、系数为1，中的由+2价升到+3价，2个失，中的由+2价升到+5价，1个失，总失电子数为；中由-1价降为-2价，每个得，根据得失电子守恒，系数为4；再根据电荷守恒，左边电荷总和等于右边，得系数为4；最后根据H、O原子守恒配平系数为6，验证原子守恒即可，配平的离子方程式为：。 （4）反应中中Cl从+1价降到-1价，作氧化剂；中O从-1价升到0价，作还原剂，氧化剂氧化性强于还原剂，故氧化性；根据得失电子守恒（得，失）、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 18．(1)酸性溶液 (2)A (3)CD (4) 4 3:1 (5) (或) 【详解】（1）根据题干信息“电位值越大，氧化性越强”，对比表格中各物质的电位值可知，酸性的电位值最大（），因此其氧化性最强。 （2）溶液中存在大量的和，相当于存在硝酸，具有强氧化性； A．与、、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．具有强还原性，会被酸性氧化，且会与结合生成气体，不能大量共存，B错误； C．的电位值（）小于酸性（），会被酸性氧化为，不能大量共存，C错误； D．对应的电位值（）小于酸性，会被酸性氧化为，不能大量共存，D错误； 故选A。 （3）若要控制氧化而不氧化，所选氧化剂的电位值必须大于（）且小于或等于（）； A．酸性电位值为，大于，会将氧化，A不符合题意； B．电位值为，表现为还原性，不能氧化，B不符合题意； C．电位值为，可以氧化且不氧化，C符合题意； D．酸性电位值为，介于两者之间，可以氧化且不氧化，D符合题意； 故选CD。 （4）① 图中含硫物质有、、、，其中元素的化合价分别为价、价、价、价，共4种价态； ② 反应Ⅲ中，转化为，元素化合价升高被氧化；根据图示可知，参与反应转化为，作氧化剂； ③ 反应Ⅰ的方程式可表示为，还原剂为，每消耗个失去个电子；反应Ⅱ的方程式可表示为 ，还原剂为，每消耗个失去个电子；当转移电子数相等（例如均转移个电子）时，需要个和个，故对应的还原剂个数比为。 （5） 随着反应进行，数目不断下降，说明是反应物，转化为，元素化合价由升高到，发生氧化反应；则作氧化剂，元素化合价由降低到，被还原生成，故还原产物为（或）；根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为，用单线桥标出电子转移时，箭头应从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），并标明转移的电子总数，即。 19．(1) 4 ①③ (2) (3) (4)bcde (5) 左侧导管伸入饱和溶液液面以下，右侧导管稍露出橡胶塞（或“长进短出”） (6) 结块（或生成晶体） 放热 溶解（或部分溶解） 吸热 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，流程中标注的、、、均为电解质，共4种。操作①分离固体和溶液A、操作③分离固体和溶液B，均为过滤操作；操作②为煅烧，不含过滤，故填①③。 （2）氨化的饱和食盐水中通入，、、、反应生成溶解度更小的沉淀和，配平即得对应方程式。 （3）热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即得煅烧反应的方程式。 （4）a．极易溶于水，先通入使溶液呈碱性，可吸收更多，应先通再通，a错误； b．煅烧生成的可返回第一步反应循环使用，b正确； c．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，c正确； d．溶液B为、的混合溶液，一定含有、、，d正确； e．相同条件下溶解度小于流程中其他盐类，故优先析出，e正确。 故答案选bcde。 （5） ① 洗气时为使气体与溶液充分接触，需“长进短出”，即进气导管伸入液面下，出气导管稍露出橡胶塞；② 饱和溶液与、反应，生成溶解度更小的，故析出晶体，对应方程式为。 （6）碳酸钠粉末与少量水结合生成含结晶水的碳酸钠晶体，表现为结块，该过程放热，温度升高；碳酸氢钠溶于水时扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体表现为吸热，温度降低，少量水可将碳酸氢钠部分或全部溶解。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $