精品解析：陕西宝鸡市部分学校2026-2027学年高二上学期阶段性检测卷 化学试题

2026～2027学年高二第一学期阶段性检测卷(一) 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(40%)；选择性必修1第一章～第二章(60%)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 C. 磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 4. 实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A. 双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B. 为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C. 稀硫酸和溶液反应的中和热 D. 玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 5. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 7. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D. 将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 9. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A. 装置甲探究CH4与Cl2的取代反应 B. 装置乙分离I2和NH4Cl C. 装置丙制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁快速制取少量氨气 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 溶液与过量溶液混合： C. 二氧化锰和浓盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 11. 精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 12. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 13. 水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 步骤③的转化关系可表示为 14. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三点对应状态下，达到平衡状态的是 B. 温度升高，平衡常数增大 C. 保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 D. 时，平衡时的消耗速率大于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示： 已知：极易溶于水。回答下列问题： （1）操作a的名称是_______，需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯外，还需要_______。 （2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈_______色，化学方程式为_______，生成的气体溶于水即得盐酸。 （3）侯氏制碱法中反应②应先通入_______(填“”或“”)，并写出反应③的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，Na与在一定条件下反应生成，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种气体，则中氢元素的化合价为_______，与水反应的化学方程式为_______。 16. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则__________。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：被氧化为的。则： ①图中表示______________________________；该反应的__________(用、的代数式表示)。 ②的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点__________(填“升高”或“降低”)。 ③氧化为的热化学方程式为________________________________________。 （3）已知：① ② 则与反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为__________。 17. 以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C．合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）M的结构简式为_________________，B中官能团的名称为______________。 （2）N的电子式为_______________；上述反应属于加成反应的有_________(填序号)。 （3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 （4）若R为高分子化合物，写出N→R的化学方程式：______________________________。 （5）写出含有与B中官能团种类相同的物质E(分子式为(中含有两个甲基的所有同分异构体的结构简式：______________________________。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则__________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3，则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 （3）已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年高二第一学期阶段性检测卷(一) 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(40%)；选择性必修1第一章～第二章(60%)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 C. 磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误； B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，B正确； C．磁性氧化铁为Fe3O4是黑色的，Fe2O3常用作油漆、涂料等，C错误； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移不能设计成原电池，D错误； 故选B。 2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的示数不断上升，A错误； B．反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B错误； C．硫酸和锌反应生成氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，D错误。 故选C。 3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 4. 实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A. 双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B. 为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C. 稀硫酸和溶液反应的中和热 D. 玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，防止热量散失，双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用，A正确； B．测定中和热时，为保证酸完全被中和，通常加入稍过量的碱，B正确； C．稀硫酸和溶液反应，除了和反应生成，还会发生，沉淀生成过程也会放热，导致，C错误； D．玻璃搅拌器可以加快反应速率，使溶液混合均匀，减小实验误差，D正确； 故答案选C。 5. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意； ②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意； ③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意； ④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意； ⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意； ⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意； 综上，⑤⑥均符合要求，故答案选B。 6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞必须满足两个条件：一是要求反应物分子是活化分子；二是要求分子之间的碰撞有合适的取向，化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂。 【详解】A．活化分子之间的碰撞要有合适的取向，才能发生有效碰撞，A错误； B．反应物分子需要变为活化分子，且在合适的取向上发生碰撞才能发生化学反应，B错误； C．能够发生化学反应是要有旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂，故能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，C正确； D．能发生有效碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向，D错误； 故选C。 7. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，根据时反应可自发，可知； 选A。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D. 将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨，是催化剂此时的活性最大，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A. 装置甲探究CH4与Cl2的取代反应 B. 装置乙分离I2和NH4Cl C. 装置丙制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁快速制取少量氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但反应不能用强光，用强光可能会引起爆炸，A错误； B．I2受热升华，碘蒸气遇冷会凝华，因此碘蒸气在盛有冷水的圆底烧瓶底部重新凝结为I2固体；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl气体，NH3和HCl气体在盛有冷水的圆底烧瓶底部重新化合生成NH4Cl固体，因此最终无法实现二者的分离，B错误； C．乙醇和乙酸燥浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯，乙酸乙酯的沸点较低，会通过导气管进入到右边盛有NaOH溶液的试管中，乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应，应该改用饱和Na2CO3溶液来除去挥发的乙醇及乙酸，C错误； D．CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，会使NH3·H2O分解产生NH3，水减少，使NH3·H2O浓度增大，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，且Ca(OH)2电离产生OH-会使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，也有利于氨气的产生，故可以使用装置丁快速制取少量氨气，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 溶液与过量溶液混合： C. 二氧化锰和浓盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式，A正确； B．是弱电解质，应写化学式，生成的沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：，C正确； D．铜与稀硝酸反应离子方程式：，D正确； 故选B。 11. 精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 【答案】D 【解析】 【分析】银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，构成原电池，可以除去银饰表面的，Al失电子发生氧化反应Al-3e-=Al3+，Al是负极，得电子生成Ag单质，是正极。 【详解】A．该装置构成原电池，由化学能转变为电能，A错误； B．得电子生成Ag单质，是正极，正极反应为，B正确； C．原电池中，电子由负极流出，流入正极，电流方向与电子移动方向相反，C正确； D．根据电极反应Al-3e-=Al3+，电路中每转移0.1mol电子，消耗Al片的质量为，D错误； 故选D。 12. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，图示中对应的体积分数更低，与规律不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示转化率随温度升高而增大，与规律不符，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度增大，正反应速率突然升高，生成物浓度未发生变化，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率逐渐变化达到新平衡，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此有催化剂时应更快达到平衡，且平衡时混合气体总压强与无催化剂时相等，图示中有催化剂达到平衡的时间更长，与规律不符，D错误； 故选C。 13. 水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 步骤③的转化关系可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物总相对能量为0 eV，生成物总相对能量为-0.72 eV，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，，A正确； B．升高温度可以使部分普通分子吸收能量变为活化分子，提升活化分子百分数；但增大反应物浓度仅能增加活化分子总数，不会改变活化分子在总分子中的占比，无法提升活化分子百分数，B错误； C．活化能为过渡态能量与前一状态反应物能量的差值，计算两个能垒：第一步能垒为，第二步能垒为，因此历程中最大正活化能，C正确； D．步骤③的左侧物质为，右侧物质为，消去两边相同的后，转化关系可表示为，D正确； 故选B。 14. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三点对应状态下，达到平衡状态的是 B. 温度升高，平衡常数增大 C. 保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 D. 时，平衡时的消耗速率大于 【答案】D 【解析】 【详解】A． 时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误； B．由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误； C．该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误； D．时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的消耗速率小于的生成速率，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率应大于，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示： 已知：极易溶于水。回答下列问题： （1）操作a的名称是_______，需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯外，还需要_______。 （2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈_______色，化学方程式为_______，生成的气体溶于水即得盐酸。 （3）侯氏制碱法中反应②应先通入_______(填“”或“”)，并写出反应③的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，Na与在一定条件下反应生成，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种气体，则中氢元素的化合价为_______，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 玻璃棒 （2） ①. 苍白 ②. （3） ①. ②. （4） ①. -1 ②. 【解析】 【分析】海水淡化后得到粗盐水，经过除杂处理后得到精盐水，饱和食盐水电解可以得到氢气、氯气、氢氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠；精盐水蒸发结晶得到氯化钠晶体，电解熔融的氯化钠可以得到单质钠，以此解题。 【小问1详解】 操作a为由精盐水溶液得到氯化钠晶体，则操作名称为蒸发结晶；蒸发结晶时需要铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 【小问2详解】 在中燃烧时产生苍白色火焰；化学方程式为。 【小问3详解】 由于极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，更容易吸收，故先通入；反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 中钠为+1价，氢为-1价；与反应生成一种碱性物质为、一种气体为，化学方程式为。 16. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则__________。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：被氧化为的。则： ①图中表示______________________________；该反应的__________(用、的代数式表示)。 ②的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点__________(填“升高”或“降低”)。 ③氧化为的热化学方程式为________________________________________。 （3）已知：① ② 则与反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为__________。 【答案】（1）-1264.8 （2） ①. 活化分子变成生成物分子放出的能量(合理即可) ②. ③. 无 ④. 降低 ⑤. （3）(或) 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，1 mol 完全燃烧放热，反应式中含4 mol ，总放热，放热反应为负，因此。 【小问2详解】 ①由能量变化图可知，是正反应的活化能（反应物总能量到过渡态B的能量差），是过渡态B到生成物总能量的能量差，即逆反应的活化能；反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，因此​。 ②反应热只与反应物和生成物的总能量差有关，与活化能​的大小无关；催化剂可以降低反应的活化能，使过渡态的能量降低，因此图中代表过渡态能量的B点会降低。 ③已知0.5 mol 被氧化为​的，则2 mol 反应的，热化学方程式为。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知反应①反应②，可得目标反应：，即放出509 kJ热量时恰好反应1 mol ；反应时C元素从+2价升高到+4价，1 mol 反应转移2 mol电子，电子数为。 17. 以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C．合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）M的结构简式为_________________，B中官能团的名称为______________。 （2）N的电子式为_______________；上述反应属于加成反应的有_________(填序号)。 （3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 （4）若R为高分子化合物，写出N→R的化学方程式：______________________________。 （5）写出含有与B中官能团种类相同的物质E(分子式为(中含有两个甲基的所有同分异构体的结构简式：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. ⑥⑦ （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4）nCH2=CH2 （5）、 【解析】 【分析】葡萄糖经过酒化酶的作用得到了M，故M为乙醇，乙醇经氧化得到A，故A为乙醛，乙醛催化氧化得到B，故B为乙酸，乙醇和乙酸经酯化反应得到C，故C为乙酸乙酯，N经催化剂加成得到乙醇，故N为乙烯，乙烯通过加聚反应得到高分子化合物R，故R为聚乙烯，乙烯和溴加成得到C2H4Br2； 【小问1详解】 M的结构简式为；B是乙酸，官能团名称为羧基。葡萄糖经酒化酶发酵生成乙醇，乙醇连续氧化最终得到乙酸，乙酸的特征官能团为羧基。 【小问2详解】 反应⑦是乙烯和溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷，⑥是乙烯发生加成反应生成乙醇；其余反应中①是水解、②是分解、③④是氧化、⑤是酯化（取代）、均不属于加成反应。 【小问3详解】 乙烯与溴单质发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个双键碳上，生成1，2-二溴乙烷，对应方程式为。 【小问4详解】 乙烯在催化剂加热加压条件下发生加聚反应，生成高分子聚乙烯，对应方程式为nCH2=CH2。 【小问5详解】 饱和一元羧酸的通式为，丁基（）共4种结构，其中羧基端的碳不含甲基，因此总共有2种符合“分子含两个甲基”要求的同分异构体：、。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则__________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3，则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 （3）已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -92 ②. BD （2） ①. ②. 低温 ③. 0.25(或) ④. 50% ⑤. (或0.037) （3）不变 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变= 反应物总键能 - 生成物总键能。 反应物：总键能为 ； 生成物：总键能为 ； 因此。 ②A．恒温恒容条件下，所有反应物和生成物均为气体，混合气体总质量、容器体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明反应达平衡，A不选； B．混合气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量从4变为2，平均相对分子质量​​会随反应进行变化，当其不再变化时，说明​不再改变，反应达平衡，B选； C．物质的物质的量之比等于化学计量数之比，仅代表某一特定时刻的组成，与初始投料和转化率有关，不能说明各组分浓度不再变化，无法判断平衡，C不选； D．甲醇的百分含量不再变化，说明正逆反应速率相等，各组分浓度保持稳定，反应达平衡，D选； 故选BD。 【小问2详解】 ①对于反应，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，表达式为： ，根据盖斯定律，反应，因此，即该反应为放热反应，；同时反应后气体总物质的量从6变为2，属于气体分子数减少的反应，熵变。根据反应自发进行的判据，只有在低温条件下才能满足该不等式，因此反应在低温下自发进行。 ②初始投料为​和，总物质的量为，恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，平衡时总物质的量为。 设​的转化物质的量为，列三段式：，平衡总物质的量：，解得。。的平衡转化率：。平衡时各物质浓度：，，，， 代入平衡常数公式： 。 【小问3详解】 反应达到平衡时​，因此平衡常数​​。催化剂只同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，也不会改变​与​的比值，因此加入催化剂后，保持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $