陕西省宝鸡市凤翔区某校2025-2026学年高二上学期第三次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第三次质量检测化学科答案 1.A 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C   12.C 13.D 14.C 15.C 16.B 17.A 18.D 19.B 20.D 21.答案:(1)3d64s2(1分);6(1分);5∶4(1分) (2)2(1分);3s(1分);发射光谱(1分) (3)Na2O、Na2O2(2分) (4)哑铃形(1分);泡利原理(1分) 22．答案： CH4+2O2CO2+2H2O（2分） 负极（2分） 2O2+4H2O+8e-==8OH-（2分） 减小（2分） 大于（2分） 23答案：(1). 3(2分） (2分） (2分） (2).增大 (1分） (3).6 (2分） (4).<(1分） 24..【答案】I.(1分)；放热(1分)； （2分）；减小(1分)； （2分）； (1分)；（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第三次质量检测化学科试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 ( ) A．碱性锌锰干电池 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 2．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 （ ） A．Si   B．Ca   C．Fe   D．   3．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 ( ) A．三种离子中最稳定 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 4．下列叙述正确的是 ( ) A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 5．下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是 （ ） A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜 C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀 D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀 6．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．锌既是电极材料，也是离子导体 B．盐桥中的移向溶液 C．电子从锌片经电流表流向铜片 D．正极上的电极反应为 7．下列实验操作正确的是（ ） A．用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8．关于铅酸电池的说法正确的是 （ ） A．在放电时，正极发生的反应是 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，装置中是化学能直接转化为电能 D．在充电时，电池中硫酸浓度不断减小 9．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法错误的是 （ ） A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 10．已知  △H=-483.6kJ/mol 下列说法不正确的是 （ ） A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池 B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol C． △H=+241.8 kJ/mol D．H2分子和H2O分子中所含的共价键是非极性共价键和极性共价键 11．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 （   ） A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 12．下列离子组一定能大量共存的是 （ ） A．水电离的的溶液中： B．在含的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．含大量的溶液中： 13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D          电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 负极反应：H2-2e-+ 2OH-= 2H2O 总反应：2Cl-+ 2H+Cl2↑ + H2↑ A． A B．B C．C D．D 14．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　 　) A．将CH3COONa溶液从25 ℃升温至60 ℃，溶液增大 B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小 C．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液：②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>② D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) 15．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是(　 　) A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 16．用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．b点 c(Na+)=c(CH3COO-)，V1=20mL C．c点n(CH3COO-)大于b点 D．滴定终点时，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 17．下列实验操作能达到实验目的是 （ ） 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象 D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象 A． A B．B C．C D．D 18．下列解释事实的方程式错误的是 （ ） A.TiCl4加入水中：Ti4++(x+2)H2O═TiO2•xH2O↓+4H+ B.向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓ D.的水解平衡： 19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．0.5 溶液中，含有的数目为0.5 B．常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为0.1 C．1mol ，含有阴阳离子的总数目为5 D．1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为2 20．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是 （ ） A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中 C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D．逐渐降低温度，线①平行地移向线② 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21.(10分)在1777年,法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧,再用水滗取可得到纯碱。反应原理如下: 2Fe2O3+3Na2SO4+16CNa6Fe4S3+14CO↑+2CO2↑ Na6Fe4S3+O2+2CO2Na2Fe4S3+2Na2CO3 回答下列问题: (1)基态铁原子的价层电子排布式为　　　　,其3d能级上有　　个运动状态不同的电子,基态Fe3+与Fe2+中未成对电子数之比为　　　　。 (2)基态C原子核外有　个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是　,钠在火焰上灼烧的黄光为一种　(填“发射光谱”或“吸收光谱”)。 (3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中,金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是　　　　　(填化学式)。 (4)基态硫原子中最高能级的电子云轮廓图为　　　,某同学书写的基态硫原子的价层电子轨道表示式为,他违背了　　　　　　　　。 22．(10分)燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： 。 （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”） （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 23．(10分)Ⅰ．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下均在常温时，电离度：α=已电离的弱电解质分子数/溶液中原有弱电解质的总分子数×100%,也可表示为α=弱电解质的离子浓度/弱电解质的初始浓度×100%。)。 (1)溶液的电离度a=1%。 ①求此溶液的PH= 。 ②该溶液中由水电离出的浓度是 。 ③计算的电离平衡常数 (填计算的数值)。 Ⅱ．某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示： 已知：(以下讨论均在常温时)。 (2)步骤Ⅰ中，发生的反应为，随着酸的浓度增大，B中的浓度会 (填“增大”或“减小”)。 (3)当清液中的浓度为时，可认为已达铬的排放标准，此时清液的 。 (4)已知溶液显酸性，则溶液中 (填“>”或“<”)。 24.(10分)I.如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图所示： 达平衡时，的体积分数为______，图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应填“放热”或“吸热”。 该反应的平衡常数为______保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，值______填“增大”“减小”或“不变”。 下列措施中不能使的转化率增大的是______。 A.在原容器中再充入  B.在原容器中再充入 C.缩小容器的容积  使用更有效的催化剂                将水蒸气从体系中分离出 条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时正______ 逆填“”“”或“” 下列措施能使增大的是______。            升高温度                              在原容器中充入     缩小容器容积，增大压强。 学科网（北京）股份有限公司 $