精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学学科试卷 一、选择题（共45分） 1. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在通电条件下发生了 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 2. 下列叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B. 氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有Na+和Cl- C. 碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于电解质 D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等 3. 下列分散系最不稳定的是 A. 向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 C. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 4. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH NH4NO3 Na2O NO2 B Fe(OH)3 H3PO4 CaCO3 SO2 CO C KOH H2S 胆矾 生石灰 SiO2 D 烧碱 HNO3 小苏打 Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 8. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 9. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 11. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 12. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量烧碱加入稀盐酸中： B. 将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C. 将少量通入澄清石灰水中： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 14. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 16. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）请找出该操作过程的一处错误并写出原因_____________，写出制备胶体的反应方程式______________________________________________________________________。 （2）如下图是在实验室中进行胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________，原因是_________________________________________。（试从分散系分类的角度进行解释说明）。 （3）丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，原因是______________。 （4）把盐酸逐滴滴加到胶体中，先观察到的现象是产生红褐色沉淀理由是______，随后看到红褐色沉淀溶解溶液变黄，请用离子反应方程式表示此现象_______________________。 17. 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。 古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH4，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④稀醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。 近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO2和⑦NH3为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。请回答： （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________，属于电解质的有__________，上述状态下可导电的是_________。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：____________________(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤________________________，⑧________________________。 （4）已知④稀醋酸的溶质为CH3COOH，属于一元酸，请写出④与⑩的溶液反应的离子方程式________。 18. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）氧化产物与还原产物的质量比是_________。   Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可用离子方程式表示为。回答下列问题： （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （3）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （5）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是：__________________个。 19. Ⅰ、某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液加入过量产生白色沉淀； ②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； ③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加； ④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀； （1）原溶液中一定存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有_________；若要确认其存在的基本操作方法是_________，该操作涉及到的离子方程式是_________。 （2）写出以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：________________。 ⅠⅠ、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。 （3）原固体粉末中一定含有的物质是 ______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。（写化学式） （4）写出对应反应的离子方程式： ②_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学学科试卷 一、选择题（共45分） 1. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在通电条件下发生了 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠在熔化状态下发生了电离，电离方程式为，故B错误； C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．根据图示，固体氯化钠中离子不能自由移动，故D错误； 选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B. 氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有Na+和Cl- C. 碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于电解质 D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，A错误； B．氯化钠固体不能导电的原因是Na+和Cl-不能自由移动，无法形成通路而导电，B错误； C．碳酸钙难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离的，属于强电解质，C正确； D．电解质溶液中电荷守恒，但阴阳离子总数不一定相等，D错误； 故选：C。 3. 下列分散系最不稳定的是 A. 向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 C. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意； B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意； D．向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符合题意； 答案选D。 4. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】B 【解析】 【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。 【详解】A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，，故A不能用H＋+OH－=H2O表示； B. 澄清石灰水和稀硝酸反应生成可溶性的盐（硝酸钙）和水，故B能用H＋+OH－=H2O表示； C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不能用H＋+OH－=H2O表示； D、二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D不能用H＋+OH－=H2O表示。 故选B。 5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，B不符合题意； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH NH4NO3 Na2O NO2 B Fe(OH)3 H3PO4 CaCO3 SO2 CO C KOH H2S 胆矾 生石灰 SiO2 D 烧碱 HNO3 小苏打 Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱，属于盐，二氧化氮是不成盐氧化物，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物，B错误； C．C项分类无误，C正确； D．过氧化钠属于过氧化物，D错误； 答案选C。 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 9. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】1. CuO与稀硫酸：常温下反应生成CuSO4和H2O。 2. Fe与稀硫酸：常温下置换反应生成FeSO4和H2。 3. Ba(OH)2与K2CO3：复分解反应生成BaCO3沉淀和KOH。 4. Ba(OH)2与稀硫酸：中和反应生成BaSO4沉淀和水。 5. K2CO3与稀硫酸：复分解反应生成CO2气体、水和K2SO4。 6. NaOH与稀硫酸：中和反应生成Na2SO4和水。 其他组合如CuO与H2需加热（常温不反应）、Fe与Ba(OH)2或NaOH不反应、H2与其他物质无反应，均不计入。总反应数为6，故选D。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，的结构示意图为，A错误； B．该反应中元素从+6价降为+3价，共得到，元素部分从-1价升高为0价，共失去，电子转移数目和方向均正确，B正确； C．该反应为氯酸钾的分解反应，2mol参与反应时转移12，转移电子数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，二者是包含关系不是交叉关系，D错误； 故选B。 11. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【答案】C 【解析】 【详解】A．“月光穿过薄雾形成的缕缕光束”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，无新物质生成，A错误； B．“露成霜”是水由液态变为固态的物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．为红棕色固体，俗称铁红，是“红泥”呈红色的原因，C正确； D．薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是，不是，D错误； 故选C。 12. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），该说法正确，不符合题意； B．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，例如转化为时铜元素被还原，转化为时氯元素被氧化，故该元素不一定被氧化，该说法错误，符合题意； C．氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应，一定被还原，该说法正确，不符合题意； D．置换反应的特征是有单质参与和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，该说法正确，不符合题意； 故选B。 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量烧碱加入稀盐酸中： B. 将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C. 将少量通入澄清石灰水中： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，加入稀盐酸中应为酸碱中和反应，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铁与稀硫酸反应应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误； C．少量CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．少量澄清石灰水（Ca(OH)2）滴入NaHCO3溶液中，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 14. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液为碱性，滴入酚酞后初始为红色，加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，红色逐渐变为无色，故A正确； B．加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故B正确； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误； D．BC段溶液的导电能力不断增强是因为硫酸过量，溶液中H+和SO浓度逐渐增大，但是之前的溶液会使过量的硫酸被稀释，故最终溶液的离子浓度小于最开始的硫酸，导电性要比A点低，故D正确； 答案选C。 15. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 16. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）请找出该操作过程的一处错误并写出原因_____________，写出制备胶体的反应方程式______________________________________________________________________。 （2）如下图是在实验室中进行胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________，原因是_________________________________________。（试从分散系分类的角度进行解释说明）。 （3）丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，原因是______________。 （4）把盐酸逐滴滴加到胶体中，先观察到的现象是产生红褐色沉淀理由是______，随后看到红褐色沉淀溶解溶液变黄，请用离子反应方程式表示此现象_______________________。 【答案】（1） ①. 制备胶体不能搅拌，搅拌会引发胶体聚沉 ②. （2） ①. 空气部分不会出现光路 ②. 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，空气不属于胶体，通过空气时不能产生丁达尔效应 （3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动 （4） ①. 盐酸能够使氢氧化铁胶体发生聚沉 ②. 【解析】 【小问1详解】 制备胶体实验过程中不能搅拌，防止胶体发生聚沉；制备胶体的反应方程式为。 【小问2详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，空气属于气态溶液，不属于胶体，通过空气时不能产生丁达尔效应，故图示中空气部分不会出现光路。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在直流电场中会向阴极定向移动，即阴极附近溶液颜色加深。 【小问4详解】 盐酸是电解质溶液，加入盐酸后，盐酸电离出的离子中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀； 氢氧化铁与过量盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铁溶液和水：，所以沉淀溶解，溶液呈黄色。 17. 在化学的发展长河中，中国传统文化与化学交融故事精彩纷呈。 古代，人们用①碳从铁矿石中冶炼铁，支撑早期手工业；地表深处的②石油，沼气中的③CH4，早期先民将其用于照明，开启了对天然能源的初步利用；饮食中，④稀醋酸让食物别具风味，为菜肴增香添味。 近代，侯德榜以⑤NaCl、⑥CO2和⑦NH3为原料制⑧纯碱，打破国外垄断，为我国化学工业发展奠定坚实基础；“电解⑨饱和食盐水”技术则从氯化钠溶液中产出氯气、氢气与⑩氢氧化钠，支撑起造纸、肥皂制造等工业，实现基础化工原料自主可控。请回答： （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________，属于电解质的有__________，上述状态下可导电的是_________。 （2）写出与①互为同素异形体的物质名称：____________________(任写两个)。 （3）书写电离方程式：⑤________________________，⑧________________________。 （4）已知④稀醋酸的溶质为CH3COOH，属于一元酸，请写出④与⑩的溶液反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. ②④⑨ ②. ⑤⑧ ③. ⑤⑧⑩ ④. ①④⑨ （2） 金刚石、石墨（或，合理即可） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成：②石油含多种烃类、④稀醋酸是醋酸水溶液、⑨饱和食盐水是氯化钠水溶液，均属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，⑤、⑧纯碱（）符合盐的定义；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，⑤、⑧、⑩均满足条件；物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：①碳单质含自由电子，④稀醋酸、⑨饱和食盐水中含自由移动的离子，均可导电。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳元素的常见同素异形体有金刚石、石墨、等，任选两个即可。 【小问3详解】 和均为强电解质，在水溶液中完全电离，因此对应电离方程式为完全电离的形式，则答案为和。 【小问4详解】 是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，其与强碱反应生成可溶性强电解质和弱电解质，删去两边不参与反应的即可得到对应离子方程式，答案为。 18. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）氧化产物与还原产物的质量比是_________。   Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可用离子方程式表示为。回答下列问题： （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （3）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （5）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是：__________________个。 【答案】（1）1：1 （2） （3）发生了 （4） ①. +6 ②. Fe(OH)3 （5） ①. 3：2 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 由化合价变化可知，生成1分子H2 需要1个-1 价的H和1个+1价的H，故氧化产物与还原产物的质量比为1：1； 【小问2详解】 反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂( )指向得电子的氧化剂（NaClO），并标明转移电子总数，故单线桥表示为 ； 【小问3详解】 Na2FeO4转化为 Fe3+ 时，Fe元素的化合价由+6降低为+3，化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应； 【小问4详解】 设Na2FeO4中Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有 ，解得x=+6，反应中 Fe(OH)3 中的Fe元素化合价由+3价升高至+6价，作还原剂； 【小问5详解】 ①反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂；Fe(OH)3 中Fe元素化合价升高，作还原剂，由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为3：2；②根据化学方程式，每生成2个转移6个电子，则有1个离子生成时，转移的电子数为3个。 19. Ⅰ、某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液加入过量产生白色沉淀； ②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； ③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加； ④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀； （1）原溶液中一定存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有_________；若要确认其存在的基本操作方法是_________，该操作涉及到的离子方程式是_________。 （2）写出以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：________________。 ⅠⅠ、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。 （3）原固体粉末中一定含有的物质是 ______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。（写化学式） （4）写出对应反应的离子方程式： ②_____________。 【答案】（1） ①. 、、、K+ ②. Cl- ③. 取少量操作①的滤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含 ④. Ag++Cl-=AgCl↓ （2）、 （3） ①. ②. ③. NaCl （4） 【解析】 【分析】Ⅰ、溶液无色，说明不含有；取少量溶液加入过量产生白色沉淀，说明可能含有、；滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明一定含有、，则溶液中一定不含；在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加，说明含有；由于在①溶液中滴加了稀盐酸，取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀，则不能确定是否有Cl-；根据溶液电中性，除了阴离子，一定还存在阳离子，则K+一定存在； Ⅱ、根据①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，可知沉淀为，则原粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；一定不含CuSO4，可能含有NaCl，据此分析。 【小问1详解】 原溶液中一定存在的离子有、、、K+；不能确定是否存在的离子有Cl-；若要确认其存在的基本操作方法是取少量操作①的滤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含；涉及到的离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问2详解】 在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳；同时稀盐酸和反应生成和，所以实验操作②过程涉及到的离子反应方程式是： 、。 【小问3详解】 由分析可知，原固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；一定不含CuSO4，可能含有NaCl； 【小问4详解】 第②步过程涉及到的反应是和硝酸发生复分解反应生成硝酸钡、、，离子反应方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $