黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈九中2026级高一学年上学期10月月考化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分共4页） Ⅰ卷（共45分） 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分） 1．古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正确的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B．《神农本草经》中记载：“白青[]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 2．下列关于化学用语的说法正确的是 A．过氧化钠的分子式： B．互为同素异形体的物质：和 C．溶液中的水合离子： D．的结构示意图： 3．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使紫色石蕊变蓝色的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．与反应产生大量的溶液中：、、、 4．下列做法不符合实验室要求的是 A．金属钠着火不可用二氧化碳灭火器灭火 B．取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C．强氧化剂（如固体）不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D．制备胶体实验要注意的安全图标有 5．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A． B． C． D． 6．下列叙述正确的是 A．活字印刷使用的胶泥由、等组成，它们都属于碱性氧化物 B．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 C．金属元素的原子失电子数目越多，其单质的还原性越强 D．用无水粉末检验水的存在，金刚石转化为石墨均属于化学变化 7．由某些单质生成盐的转化关系可表示为 下列转化关系可以实现的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．草酸（）与酸性溶液反应： C．向澄清石灰水中通入少量： D．向溶液中通入少量： 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．除去淀粉溶液中的 B．蒸发溶液得到 C．验证与水反应放热 D．加热金属钠 A． B． C． D． 10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．溶液与溶液；溶液与过量的盐酸 B．向溶液中滴加少量盐酸；溶液与少量溶液 C．溶液与稀盐酸；溶液与稀硫酸 D．溶液与少量溶液；与溶液 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将足量的和分别加入酚酞溶液中 最终溶液均为红色 反应有碱生成 B 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 C 向某未知溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 与发生置换反应 A． B． C． D． 12．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．属于不成盐氧化物 C．反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4∶7 D．反应中消耗3个，转移20个电子 13．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下 下列说法不正确的是 A．该过程需加热固体至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中元素的化合价只降低 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成2个，①、②间转移1个 14．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A．打开、一段时间后再点燃酒精灯 B．用和制备氧气不可以用装置 C．碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D．反应一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的酸碱性有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 （酸性条件中） A．根据上述信息可发生此反应： B．酸性条件中，还原性强弱顺序为 C．实验室可用与浓盐酸反应制备 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后，可检验出有大量的生成 Ⅱ卷（共55分） 二、填空题 16．（14分） Ⅰ．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是下列物质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）与酒精引发火灾的为__________（填序号），在反应中该物质充当__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）上述六种物质中，可以同时电离产生和的物质，其与金属钠发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）将固体溶于酒精可以形成胶体，可通过____________________将其与溶液进行区分。 （4）与少量溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）酸性溶液为__________色，将逐步加入其中，可观察到溶液褪色，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________。 （6）已知微粒氧化性顺序为，向溶液中逐步通入，起始时发生反应的离子方程式为________________________________________；当有一半的被氧化为时，参与反应的与生成的分子数之比为__________。 17．（13分）Ⅰ．某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，过程Ⅱ中生成1个消耗__________个 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，利用甲醇可将废水中的转化为对环境无害的物质。请配平该反应方程式：______+______________________________ Ⅱ．用某铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如图： 已知：①为不溶于水的黑色固体；②为不溶于水的砖红色固体。 （3）请写出“酸浸”步骤，加入后发生反应的离子方程式为____________________。 （4）实验室模拟“除锰”步骤，过滤得到滤渣，检验滤渣是否洗涤干净的操作为，取最后一次洗涤液于试管中加入一些试剂后，观察是否产生白色沉淀。则所加入的试剂、顺序及用量为________________________________________________________________________________。 （5）“还原”步骤氧化剂和还原剂的个数比为__________。 （6）可以发生歧化反应而溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和一种单质，写出反应的离子方程式______________________________，据此是否可以判定为碱性氧化物？__________（填“是”或“否”） 18．（14分）高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，常用溶液与溶液、溶液反应制备。 已知：①水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定； ②溶液显较强酸性。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到胶体，利用了__________性；胶体还能继续吸附水体中的悬浮性杂质。实验室制备胶体的离子方程式为__________。 （2）有①溶液、②和混合溶液，为制备，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 （3）上述制备的化学方程式是__________________________________________________。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示（虚线上的数据表示理论产率），则制备较为合适的条件是__________。 A．， B．， C．， （5）也可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：。 ①上述反应中的还原产物是__________。 A． B． C． D． ②上述反应，转移电子的数目是__________。 19．（14分）为测定混合物（、）溶液中含量，完成如下实验。已知溶于酸，回答下列问题。 （1）配制盐酸： 用37%的浓盐酸配制5%的盐酸，操作时，需佩戴__________（填1种）进行防护。浓盐酸的标准符号是下列的__________（填序号）。 ① ② ③ ④ （2）沉淀转化： ①取混合盐溶液，加入所配制的醋酸至酸性，加热至沸除去溶液中溶解的和剩余的醋酸，此时溶液中存在的阴离子主要为和__________。 ②加入过量，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。沉淀转化需要用玻璃棒搅拌，将完全转化为。 （3）过滤分离： 过滤，用热水洗涤沉淀。下列洗涤沉淀操作符合规范的是__________（填、或）。 （4）含量测定： ①合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀硫酸利用将转化为，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________； ②向混合液中加入绿矾（，式量278），将溶液中的完全转化为，反应的离子方程式为____________________________________，则混合盐溶液中含量为__________。 （5）误差分析； ①“沉淀转化”过程若未选用醋酸而选用稀硫酸酸化，会使测定的含量__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②“含量测定”过程若未将洗涤液与滤液合并至锥形瓶中，会使测定的含量__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $