黑龙江齐齐哈尔市富裕县实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A D D A D C D B C A D D B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ①    ②    ③熔融    ④饱和食盐水    ⑤    ⑥水    ⑦    ⑧ (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是___________(填化学式)；该物质在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出在水溶液中的电离方程式：___________。 (4)将反应ⅰ生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦⑧ ①② ③④ (2) 盐 (3) (4) 饱和 不属于 【详解】（1）电解质判断：③熔融：属于化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑤、⑦、⑧均为盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 ⑥水可以电离出和，属于电解质。因此属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。非电解质判断：①、②本身不能电离出离子，溶于水后是与水反应生成的、导电，所以二者属于非电解质。因此属于非电解质的是①②。含自由移动阴阳离子的物质：③熔融电离出和，存在自由移动的离子；④饱和食盐水是的水溶液，完全电离出自由移动的和；题目要求除⑥水外，因此符合条件的是③④。 （2）“侯氏制碱法”中“碱”的“碱”是，俗称纯碱；它由和构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐。 （3）是强电解质，在水溶液中完全电离，生成和，电离方程式为：。 （4）反应ⅰ中生成了沉淀，说明溶液中已达到饱和状态，无法继续溶解，因此剩余溶液是的饱和溶液。反应ⅱ为，反应前后各元素化合价均未发生变化，Na为+1、C为+4、O为-2、H为+1，因此该反应不属于氧化还原反应。 17．易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： (1)在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。 (2)在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。 A．钠盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 (3)利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。 (4)预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。 【答案】(1) (2) AC 粉末不断溶解，产生无色气体 (3) 暗 c (4) 能 【详解】（1）在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成，熔融状态下只破坏离子键形成，故在水中和熔融状态下均存在的离子为。 （2）按照交叉分类法，在物质分类中属于钠盐和酸式盐，故选AC。 溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应：，故现象为粉末不断溶解，产生无色气体。 （3）①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时发生反应：，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。 ②溶液和溶液开始反应时方程式为，接着发生反应。故c点为溶液，溶液呈中性； b点之前过量，故a→b过程中发生反应的离子方程式为； b→c过程中，实质是与的中和反应，故烧杯内减少的离子是。 （4）溶液中存在大量的，故能与发生化学反应； 离子方程式为。 18．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： (1)根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 (2)B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 (3)C与D反应的离子方程式为_______。 (4)在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______          第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 【答案】(1) AgCl (2) (3) (4) 溶液 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； （2）由分析可知，B为CuSO4，遇水变蓝，能用于实验室检验的存在； （3）由分析可知，C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； （4）如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 19．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： (1)从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A．金属氧化物 B．含氧酸盐 C．含氧酸 D．碱 (2)写出反应①的化学方程式：______，氧化产物为______(填化学式)。 (3)反应③中元素被还原为，则生成1个时转移______个电子，与离子个数比为______。 (4)用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向：______。 (5)在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为______。 (6)现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为______%[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 【答案】(1)B (2) 和 (3) 3 (4) (5) (6) 【分析】此题考查氧化还原反应，在反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为，溶于盐酸生成，反应方程式为：，生成，向溶液中加入和制备，反应的化学方程式为：，反应④中被氧气氧化为，硫元素化合价由+4变为+6，溶于水形成硫酸。 【详解】（1）是由钠、铁金属元素和氧元素组成的三元化合物，氧化物的定义为：只有金属元素和氧元素构成的二元化合物，故不属于氧化物，且其在水中电离时产生的阴、阳离子分别为和，而非只产生和，不属于碱，也不属于酸，是一种含氧酸盐； （2）反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为：，其中和为氧化产物； （3）反应的离子方程式为：，其中每消耗1个就能生成1个，铁元素化合价从+3升高至+6，转移3个电子，其中，与离子个数比为； （4） 反应④的方程式为：，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应，用双线桥可以标出反应④中电子转移数目和方向，具体如下：； （5）溶液变黄说明高铁酸钠中的被还原成，-2价的氧元素被氧化为，反应的化学方程式为：； （6）根据收率的计算公式，。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 一 化 学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是 A. 探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展 B. 合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量 C. 探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康 D. 提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性 2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 4. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 7. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰醋酸 B 冰水混合物 硝酸钾溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 D 盐酸 8. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述不能按照如图所示进行转化的是 A.S B.C C.Mg D.Ca 9. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中“●”代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融 能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 10. 已知 、、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 14. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向 和 溶液中加入相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 13. 探究 分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸（无固体剩余），得到溶液Z。下列推断不合理的是 A. 干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有 C. 加热 发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 14. 黄铁矿（主要成分为FeS₂，其中S为－1价）的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.Fe（NO）²⁺ 中Fe元素是＋3价 B. 该转化过程中NO作氧化剂 C. 该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D. 最终产物为Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄ 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，加入足量BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有 、、、 D. 可能含有、 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ . ； ⅱ . 。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有                          （填序号，下同）；属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有                          ，除⑧外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有                          。 ①NH₃ ②CO₂ ③熔融NaCl ④饱和食盐水 ⑤NaHCO₃ ⑥H₂O ⑦Na₂CO₃ ⑧NH₄Cl （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是                          （填化学式）；在物质分类上属于                          （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）写出NaHCO₃ 在水溶液中的电离方程式：                                            。 （4）将反应ⅰ生成的NaHCO₃ 晶体过滤后，剩余的溶液是NaHCO₃ 的                          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。反应ⅱ                          （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 17.（14分）NaHSO4易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①NaHSO4在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②Na2SO4溶液呈中性。回答下列问题： （1）NaHSO4在水中和熔融状态下均存在的离子为            （填离子符号）。 （2）向NaHSO4溶液中加入锌粉，现象为                                    ， （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同（相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等）。 ①若烧杯内装有NaHSO4溶液，滴加NaOH溶液，开始时，随着NaOH溶液的滴加，灯泡亮度变            （填“暗”或“亮”）。 ②若烧杯内装有Ba（OH）2溶液，滴加NaHSO4溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是            （填“a”“b”或“c”）；a→b过程中发生反应的离子方程式为                                  。b→c过程中，烧杯内减少的离子是                        （填离子符号）。 （4）预测NaHSO4溶液与铁锈（主要成分为Fe2O3）            （填“能”或“不能”）发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：                                                                                                。 （14分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 、、、、、、、 中的一种阳离子和一种阴离子构成（不能重复）。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： 1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为            ；B中所含阳离子为            （填微粒符号）；C的化学式为             （2）若将溶液B和溶液D混合产生的实验现象为                                                                                    。 （3）C与D反应的离子方程式为                                                                                    。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰                                      第二步 向第一步实验后的溶液中滴加                        （填试剂） 检验的存在 略 19.（14分）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿（主要成分为，其中Fe的化合价为+2）制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于                        （填字母）。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式                                                             ，氧化产物为                        （填化学式）。 （3）反应③中Cl元素被还原为，则生成1个时转移                        个电子。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移的数目和方向：                                                            。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色（），无色气体的化学式为                        。 （6）现有100 kg某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品 kg（杂质均不含铁元素）。上述工艺中，铁元素收率（）为                        %[用含、、的式子表示，提示：收率（）]。 学科网（北京）股份有限公司 $