辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Cu 64 Ag 108 Zn 65 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2．工业合成氨中氨的合成对提高粮食产量具有划时代的意义，合成反应各步能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的是 A．吸附过程需要吸热 B．决定合成氨总反应速率的是步骤① C．合成氨热化学方程式可表示为： D．使用高效催化剂可降低生成时的能量变化 3．二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1∶3加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。已知： 下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中、分别表示、的变化曲线 C．、反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数 D．与合成反应的 4．下列方程式正确的是 A．已知的燃烧热为，表示燃烧热的热化学方程式为 B．向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C．已知 ，则金刚石比石墨稳定 D．已知： ， 5．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该反应 B．、交点处化学平衡常数值相同 C．当，时，达平衡后 D．当时，的平衡转化率约为33% 6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 B．向等质量的和中，分别加入过量的稀盐酸 C．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D．向一定质量溶液中加入制取 7．某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C．以测量的最高温度为依据计算反应热 D． 8．已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图（实线）所示。下列说法正确的是 A．反应中作催化剂 B．该反应有极性键和非极性键的断裂 C．曲线可表示与反应的能量变化 D．与反应时生成的氘代甲醇有3种 9．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 10．在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol催化剂和发生反应： ，测得平衡时体积分数与温度、压强的关系如图。已知，下列说法错误的是 A． B．达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C．升高温度，平衡常数变小 D．在点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中点 11．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的平衡转化率减小 B．由图2信息，0-10 min该反应以表示的反应速率为 C．由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 D．图3中温度，、、三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是点 12．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ） A．、都是反应的催化剂 B．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D．由图可得 13．体积均为的多个恒容密闭容器；分别充入和发生反应，在不同温度下反应，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．，a点对应容器中的反应的平均速率 C．b点处于平衡状态 D．c点 14．向体积均为的两个恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．气体的总物质的量： B． C．反应速率： D．点平衡常数： 15．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I<II B．时，反应的平均速率为 C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、主观题（共4题，55分） 16．（13分）化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则__________（（用含、的式子表示）。 （2）和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式： _________________________________________________________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 __________， （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图2所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________（填字母）。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 17．（15分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中到的转化，从而实现的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/（kJ/mol） 435 415 465 800 则该反应的__________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4 mol H-H的同时断裂4 mol C-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为______________________________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，初始容积为，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①压强__________（填“>”“<”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：____________________。 18．（13分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 回答下列问题： （1）__________0（填“>”或“<”）；__________。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热__________。 （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是__________。 A．增大的流速 B．将温度升高 C．增大 D．使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，小于和，原因是____________________________________________________________________________________________________。 （5）设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数__________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 19．（14分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 溶液（经酸化） 溶液 的体积 反应温度℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是______________________________对化学反应速率的影响。 （2）表中__________，__________。 （3）实验2加入水的目的是________________________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是________________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是________________________________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学第一次月考答案 一．选择题 BBDAD DBCDD DDCBD 二．填空题 16.(13分，无注明2分/空) (1)a−b (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(S)=4HCl(g)+CO2(g)  ΔH=−290kJ∙mol−1 (3分) (3) −130.8 (4) > AB CD 17.(15分，无注明2分/空) （1）①-180 ② BDE (3分) ③减小 该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入氩气，容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小 （2）①. ＜ ②. 0.5(或) ③ 18. (13分，无注明2分/空) (1)<　360 (2)-285.8　(3)BD (4)较高流速下,反应不充分,温度升高,反应速率增大,转化率升高 (5)6 (3分) 19.(14分，无注明2分/空) (1)溶液的浓度 (2) 4.0 0 (3)调控总体积相同 (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 (5)高锰酸钾过量 (6)增大 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $