辽宁沈阳市第十中学2026-2027学年高二上学期9月22日学情调研2 化学试题

2026年9月22日高二化学学情调研2 一、单选题（每题5分，共75分） 1,在某温度下，NaC稀溶液中c(H)=lxl0mol·L。下列说法中正确的是 A.该NaCl溶液显中性 B.该NaCl溶液显酸性 C、该温度为25℃ D,该NaCl溶液中K.-1×10-M 2、在0.1olL的醋酸溶液中，存在淋电离平衡，CH,C0OH=CH,C00+H。欲使溶液中c(H*)增大， 但又要使醋酸的电离程度（α）城小，应采取的州恤是 入、加入少盘水 B、升温， C!.加入少耻冰醋酸 D,加入少盘钠 3、水溶液中的离于反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A、室温下，pH为4的醋酸溶液中，.由水电离出的c(H)=10molL c(NH) B,向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中 逐渐增大 c(NH·H2O) C.pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D.将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 4.稀氨水中存在着下列平衡：NHH0三N干OH厂，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH)增大（忽 略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4CI固体②加入适量硫酸'③加入适量NaOr固体④加入适量水 A.①②③ B.③④ .C-③ _D.-①③ 5.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A.某温度下，纯水的pH不一定为7 B,水的电离方程式为以0+H20=H,0*+OH C.某酸性溶液中，由水电离出的H*和Or的关系一定为*(H)=c*(OH) D,25℃时，往纯水中逐滴滴入：一定量的NaOH稀溶液（忽略溶液混合时温度和体积的变化），则混合溶 液的K.>1.0x04 6.下列说法不正确的是.， A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同彩响有关 B,若某一反应△H>0,△S<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行 C:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0,(g)在常温下能自发进行，则该反应AH>0 试卷第1页（共6页） D.反应2Na202(S)+2H2O)=4NaOH(aq)+O2g)个△H<0,△S>0一定能自发进行 7、氮化硼B)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应I:2B(s)+N2(g)=-2BN(g)反应Ⅱ：BO(g)+2NH(g)=2BN(a)+3H2O(g) 已知反应I常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A.常温下反应I的△G<0,化学反应速帘较快 B.无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C、可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D.若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 8.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 X Y HZ 电离平衡常数K 9x107 9×106 1×102 A.三种酸的强弱关系：XHY>HZ B.反应z十Y=Y+Z不能发生 C、等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D、相同温度下，1 mol-L-H溶液的电离平衡常数大于0.1moL'X溶液的电离平衡常数 9.稀氨水中存在电离平衡：旺，·H,0三N+OH。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物 质，下列正确的是 A.加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大 B.通入NH,平衡正向移动，NH3·H0的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C.通入HC1,平衡正向移动，.溶液中c(制和c(OH)均增大 D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温， 减小 c(NHHQ) 10.根据下列图示所得出的结论正确的是 平衡时NH3的体积分数 导 CH 电 起始时的n(H2) 加入水的体积 温度/℃ 甲 丙 入 A.图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，a、b、c三 试卷第2页（共6页） 点中，b点时氢气的转化率最大 B,图乙表示密闭容器中反应2X(g)+3Y(g)→3Z(g)△H>0达到平衡时温度对平衡的彤响，图乙中y 轴可以表示Y的百分含斑 C.图丙表示一定温度下，冰醋骸加水种释过程中溶液导电能力的变化，·则b点时醋酸电离程度最大 D.图丁表示密闭容器中反应CH4(g)+H,O(g)≠C0(g)+3H2(g)△H>0达到平衡时，CH4的转化率 与压强、温度的变化类系曲线，则凸>P2 11、一定温度下，在2L的恒容谘闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质 的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 n/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 02 0 4 6 t/min A.上述反应的△S>0 B.反应至2min时，Y的转化率为60% C.0~6min内，v(X)=0.05molL1.min D.当v(W):v(Z)=1:2时，反应达到平衡状态 12.下列事实不能证明HC0oH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②湘同条件下，用等浓度的HCI和HCOOH溶液做导电实验；`后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.lmol.L的HC0OH溶液pH=3 ⑤HCOOH能与Re反应放出H, ®c(H）=0.1molL的HC00H溶液稀释至1000倍，pH<4 A.②④⑧ B:.①⑧⑥ C.④⑤ D.①②④ 13.下列图示与对应的叙述相符的是 第3页，共6页 c/mol.L 0.100 c(CO2)/mol-L-1 个c(C旺Co0)/moli 平衡时个 0.075 NH3/% 0.050 0.025 B 02.754.756.73pH0 时间s n起始时nH) 加水量 甲 丙 丁 A.图甲是某温度下c(CH,C00-）+c(CH,C00)=0.100mol·L的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH,C00）、c(CH,C00H)与pr的关系曲线：pH-3的溶液中，瞄酸的电腐平衡常数K。<l075 B.图乙是恒温峦闭容器中发生CaC0(⑧)户Ca0(8)+CO2(g)反应时，c(C02)随反应时间变化的曲 线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是固定N2投料量的合成氨反应中，改变H投料量时产物NH,平衡百分含量变化曲线：a、b、 c三点中，N2的转化率最高的是b.点 D.图丁是在0.1molL醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(CHCOO)的变化曲线： 水电离出的氢离子浓度A点大于B点 14.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 H2C03 H2C2O HCN K1=4.5x107;K2=4.7×10-" =5.6×102:K2=1.5x104 K=62×10-0 A.H2C204溶液的酸性主要是由LC204己H+HC,O,决定的 B.H,CO,的酸性强于HCN C.少量草酸与足量Na2C0,溶液反应的离子方程式：HC,04+C0=C,0?+C02个+H,0 D.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， c@的值增大 c(HCN) 15.乙二胺(H,NCH2CH,NH,简写为Y)可结合H转化为[H,NCH,CH,NH(简写为HY)和 [H,NCH2CH,N旺，+（简写为H,Y2+)其分布系数δQN)与pH的变化关系如图所示（祺中N代表Y、Y+或 c(H2Y2+) 瓦Y）。比如s但，Yr）ceY+eY+cY两 第4页，共6页 1.01 0.81 0.6 0.2 0.0 6.859.931 6 10 pH 下列说法错误的是 A、曲线I对应的离子是H,Y2+ B.ci(HY)<c(Y).c(H2Y2) C.6Y)最大时对应的pH=8.39 D.FY*+H20H2Y2++OH的平衡常数K=10.5 二、填空题（除特殊标注外，每空3分，.共25分） 16.回答下列问题。 ()以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸：②NaCO,:③NaOH:④盐酸：同H,CzO4:⑧熔融NaHSO4; ⑦石曼：⑧酒精：⑨H:①BCO,,属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 (用 序号英空)， (②)化学中，酸的电离平衡常数(K。)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回 答下列问题： 酸 CH,COOH H2C03 HCIO H,PO2 H,PO, 7.6×10(K) 4.5×10(K) K 1.75x105 4.0×10- 5.9×102 6.3x10(Ka) 4.7×10-"(K) 4.4x10(K) ①T℃下，CH,C0OH的电离平衡常数值为1.0×0~3，则T 25'℃（填>”、<"或=）。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L,在稀释过程中， c(CH.COQ-) c(CH.COoH) (填增大”、 减小，不变) 第5页，共6页 ⑨一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、·三点溶液 中，c(H)由大到小为 b 加水盘 ④根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式： ⑤常温下，向一定浓度的H,PO2溶液中加入足量Na2HPO,溶液，写出离子反应方程式： (3)常温下，0.Imol.L的NaHA溶液其c(HF)=10molL。则HA的电离度&= 。(4分) 试卷第6页（共6页） 2026年9月22日高二化学学情调研2 一、单选题（每题5分，共75分） 1.在某温度下，NaC1稀溶液中cH)=lxI0molL 。下列说法中正确的是 A.该NaCl溶液显中性 B.该NaCl溶液显酸性 C.该温度为25℃ D.该NaCI溶液中K,=1xI04 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaC是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中c(H)=c(OH）, 因此该溶液显中性，A正确： B.该溶液中cH)=c(OH）,。 溶液呈中性，不显酸性，B错误； C.25C时水的离子积K.=1×10“,该温度下K,=cH)×c(OH）=1×10×1x106=1x102 K,随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误： D.由上述计算可知，该温度下 K=1x102 ,不是1xI0“,D错误： 答案A。 2.在0.1molL 的醋酸溶液中，存在着电离平衡： CH,COOH≥CH,COO+H 。欲使溶液中 c(日)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A.加入少量水 B.升温 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入少量水，溶液中©（日）降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合恩意， B.电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意： 第1页/共17页 C.醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高a越小，加入冰醋酸后，溶液中CH;COOH总浓度增大， 电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的甘绝对量增加，因此©（日）反而 增大，故C符合题意： D.加入少量钠，与H矿反应， c(日)减小，平衡正向移动，电离度增大，故D不符合慰意： 综上所述，答案为C。 3.水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)=10molL c(NH B.向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中c(NH,·H,可)逐渐增大 C.pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D.将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 H 【详解】A在pH=4的醋酸溶液中，溶液中的主要来自醋酸电离，水电离受到抑制，由水电离出的 H+浓度等于溶液中的OH浓度，即c*H)=c(OH)=10- 10=10m0l-L,A错误 NH,H,O+CH COOH =CH COONH +H,O B.向氨水中逐滴滴加醋酸，发生反应 ,醋酸铵是强电 c(NH 解质，导致c(NH)增大，c(NH,H,O)减小，因此cNH,~H,可)逐渐增大（或者： cNH K(NH3·H,O) c(NH3·H,O c(OH-) 若滴加少量醋酸，溶液温度基本不变，反应中电离常数不变不变、氢 氧根离子浓度减小，则比值增大)，B正确： 第2页/共17页 K C.H=7仅在室温25℃下为中性，若温度变化，水的离子积"变化，中性pH可能不为7，如100C时 中性pH=6,因此pH=7的溶液不一定为中性，C正确： CH COONH D.将少量氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵 ,为强电解质、完全电离，离子浓度增加， 故溶液的导电能力增强，D正确： 故选A。 4.稀氨水中存在着下列平衡： NH,·H,O一NH+OH,若要使该平衡逆向移动，同时使cOH)增大 (忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4CI固体②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体④加入适量水 A.①②③ B.③④ C.③ D.①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NHC1固体会增加 NH浓度，使平衡逆向移动，但OH浓度减小，①不合题意： ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH导致OH浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终 OH浓度比原平衡更低，②不合题意： ③加入NOH固体直接增大OH浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH)增大的条件，③符合题意： ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH浓度减小，④不合题意： 综上分析只有③符合题意，故答案为：C。 5.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A某温度下，纯水的pH不一定为7 B.水的电离方程式为 H2O+H2O、≥H,O*+OH C.某酸性溶液中，由水电离出的H和OH的关系一定为k(H)=c水(OH) D 25℃ 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NOH稀溶液（忽略溶液混合时温度和体积的变化），则混合溶液 的K,>1.0x104 【答案】D 第3页/共17页 【解析】 【详解】A.纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7,其他温度可能不同，A正确： B.水的电离出 A00H,电支方程式为L0H,0=0oH,BE疏 C.水电离的H和OH浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确： D K仅与温度有关，25C时，统水中加N0咀不减变温度，水不变，仍为1.0x10”,D错误 故答案选D。 6.下列说法不正确的是 A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B.若某一反应△H>0,△S<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行 c2NO(g)+2CO(8)=N,(8)+2C0,(8)在常温下能自发进行，则该反应AH>0 D.反应2Na,0,(+2H,00=4Na0H(aq)+0,(g)个AH<0,AS>0-定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应的自发性由焓变（△H)和熵变（△S)共同决定，A正确： B.当△D0且△S<0时，△G一△H-T△S始终大于0，反应在任何温度下均不自发，B正确： C.反应2NOg十2COg)一→N(g+2C0,(g)的气体物质的量减少(4一3)，AS<0。常温下自发（△G0)需 △HK0,C错误： D.△0且△S0时，△G-△H-TAS在任何温度下均小于0，反应一定能自发，D正确： 故选C。 7.氨化硼B)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应1： 2B(S)+N,(g)=2BN）反应I.B,O,(6)+2NH,(8)=2BNS)+3H,O(g) 己知反应I常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A.常温下反应I的△G<0,化学反应速率较快 B.无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C.可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 第4页/共17页 D.若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A.△G<0仅说明反应具有自发性，不能说明反应速率的快慢，反应速率由活化能决定，与AG 无关，A错误 B.反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，AS>0,常温下AG=△H-T△S>0非自发，说明AH>0,可判 断反应Ⅱ是吸热反应，B错误： C.催化剂能改变反应速率，不影响△H及△G,无法改变反应自发性，C错误： D.反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，AS>0,常温下△G=△H-TAS>0非自发，说明AH>0,高温 可以使△G=△H-TAS<0自发进行，故需要在密闭的耐高温容器中进行，D正确： 故选D。 8.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX Y HZ 电离平衡常数K 9x107 9×106 1×102 A.三种酸的强弱关系：H>HY>HZ B.反应HZ+Y=HY+Z不能发生 C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D.相同温度下，1 mol-LHX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol-LHX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A.相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性X<Y<HZ,A错误： B.根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ十YY十Z能够发生，B错误； C.等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的 体积相等，C正确： D.电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1molLⅨ溶液的电离平衡常数等于 第5页/共17页 0.1molL1H溶液的电离平衡常数，D错误： 故答案选C。 9.稀氨水中存在电离平衡： NH,H,O≠NH+OH。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列 物质，下列正确的是 pH A.加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 NH B.通入 ,平衡正向移动， NH3.H2O 的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C通入HC,平衡正向移动，溶液中c(NH)和©(OH)均增大 cNH) D.加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，恢复至室温， c(NH,H,O)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH)减小，pH降低，A 错误： B.NHHO溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH会增加NHHO的浓度，平衡正向移动，电离程 度减小，但电离平衡常数不变，B错误： C.通入HCI会消耗OH,OH的浓度减小，平衡正向移动，c( cNH)增大，C错误： c(NHc(OH) D.加入NaOH固体，OH浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K= c(NH3H,O) 不 c(NH) 变，则c(NH,HO减小，D正确： 故选D。 10.根据下列图示所得出的结论正确的是 第6页/共17页 平衡时NH3的体积分数 AV 导 电 CH4 6 力 率 T 起始时的n(H2) 加入水的体积 温度/℃ 甲 丙 A.图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，a、b、c三点 中，b点时氢气的转化率最大 B.图乙表示密闭容器中反应2X(g)+3Y(g)一3Z(g)△H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中 y轴可以表示Y的百分含量 C.图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D.图丁表示密闭容器中反 CH,(g)+H,0(g)户C0(g)+3H,(g)△H>0达到平衡时， CH 的转化 率与压强、温度的变化关系曲线，则>P一 【答案】B 【解析】 【详解】A合成氨反应中，其他条件不变时，起始H,的物质的量越大，，的转化率越低，故“点H, 转化率最大，A错误： B.该反应△H>0,为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Y的百分含量降低，与图乙变化趋势一致， 故y轴可以表示Y的百分含量，B正确： C.冰醋酸加水稀释过程中，弱电解质的电离程度随浓度减小而增大，℃点加水量更大、醋酸浓度更小， 电离程度最大，C错误： D.该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大， CH 的平衡转化率越低，相同温度下乃 对应 CH转化率更高，赦A<乃，D错误： 故选B。 第7页/共17页 11.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的 量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 n/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 W 0.2 0 46 t/min A上述反应的△S>0 B.反应至2min时，Y的转化率为60% c.0-6min内，v(X)=0.0smol-Ll,min D.当(W):v(Z)=:2 时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物， X、Y、Z、W的物质的量变化量之比为(1.0-0.4)mol:(1.0-0.2)mol:1.0mol:0.4mol=3:4:5:2,反应的 化学方程式为3X(g)+4Y(g)=5Z(g)+2w(g) 【详解1A.由分析可知，反应的化学方程式为3X(g)+4Y(g)户5Z(g)+2W(g),气体分子数不变， 则AS≈0，故A错误； 1mol-0.6mol ×100%=40% B.由图可知，反应至2min时Y的物质的量为0.6mol,转化率为1mol ,故B错 误； C.由图可知，反应至6min时，X的物质的量为0.4mol,X的速率 第8页/共17页 v(X)= 0.6mol -=0.05mol.L.min- 2L×6mi 故C正确： D.化学反应速率之比等于反应的化学计量数之比，所以(W):(☑)1：2，且没有指明正逆反应速率， 故D错误； 故选C。 12.下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HC1和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 0.Imol.L! pH=3 ④ 的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放 H2 ©c(H）=0.1mol.L 的HC0OH溶液稀释至1000倍，pH<4 A.②④⑥ B.①③⑤ C.④⑤ D.①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不 能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意： ②相同条件下，用等浓度的HCI和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证 明HCOOH是弱电解质，②不符合题意： ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电 解质，③符合题意： ④0.1mol:L'的HC0OH溶液pH=3,说明溶液中的c(H)<01moL,说明HCo0H不完全电离，是 弱电解质，④不符合题意： ⑤HCOOH能与Fe反应放 H,只能说明HC00H是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合影意： 第9项/共17页 ⑥c(H）=0.1molL 的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后 c(日）=0.1×I0m0L,pH4,实验测得pH<4,说明HC0oH是弱电解质，稀释促进其电离出氢 离子，使pH<4,⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 13.下列图示与对应的叙述相符的是 c/mol.L- c(COz)/mol-L 0.100 ↑c(CH;COO)/molL 平衡时 0.075 NH,/% b 0.050 0.025 B 02.754.756.3pH0 时间/s n起始时n(H) 加水量 甲 丙 A图甲是某温度下c(CH,C00)+c(CH,C00H)=0.100mol-L 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH,CO0）、c(CH,COOH)与pH的关系曲线：pH=3的溶液中，醋酸的电离平衡常数 K.<104.75 B.图乙是恒温密闭容器中发 CaC0,(付)户Ca0()+C0,(g)反应时，c(C0,)随反应时间变化的曲 线： 马时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是固定 八投料量的合成氨反应中，改变H投料量时产物NH平衡百分含量变化曲线：4。、。 三点中， N?的转化率最高的是b点 D.图丁是在0.1molL醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(CH,CO0) 的变化曲线： 水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【解析】 第10页/共17页 【详解】A.根据图像中交点的坐标可知，此时c(CH,COOH)=cCH,C00）,pH=4.75】 H*)1045m0l电离常数K,=2=c)=1.0x10,电离平衡益数 c(CH,COOH) 与温度有关系，A错误； B,由图可知，5时刻(C0,）突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条 件可能是缩小容器的体积，B正确： N C.增加氢气的量，可以增大氨气的转化率，则反应物？的转化率最高的是c点，C错误； D.醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大， ©(CH,CO0)逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A 点小于B点，D错误： 答案选B。 14.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 H( H, HCN K K K.= K K A HC0济液的藏性主菱是由H,C0,户r+HC0决定的 B.H,CO的酸性强于HCN C少量草酸与足量Na,C0,溶液反应的离子方程式.H,C0,+C0=C,0g+C0,↑+H,0 第11页/共17页 c(CN-) D.常温下，向 溶液中加入 固体， 的值增大 HCN NaOH c(HCN) 【答案】C 【解析】 【详解】A. H,C0,的K=5.6x10'远大于K:=1.5x10,说明其酸性主要由第一步电离决定，A正 确； B H,C0,的K:=4,5×10大于HCN的K,=6,2×10,因此H,C0,酸性强于HCN,B正确： C.草酸的K=5.6x10远大于HC0的K,=4.7×10",少量草酸与足量C0反应应分两步中和， 生成C0和HC0,正确离子方程式为H,C,0,+2C0-C,0+2HC0,c错误： D.加入NaOH会中和H,促使HCN电离，c(CN)增大，c(HCN)减小，比值增大，D正确： 故答案选C。 15.乙二胺(H,NCH,CH,NH,:简写为)可结合H转化为[H,NCH,CH,NH,](简写为HY*)和 [H,NCH,CH,NH,(简写为H,Y"其分布系数80与H的变化关系如图所示（供中N代表Y c(H,Y2+) HY*或 ye人比如8，Y)cy+cr+H,Y网· 1.0 0.8 0.6 0.2 0.0 6.85 19.931 6 8 10 12 pH 第12页/供17页 下列说法错误的是 A曲线对应的离子是H,Y2, B.c(HY)<c(Y).c(HY2) C.δHY)最大时对应的pH-8.39 DHY+H,0=H,Y2+OH的平衡常数K=10 【答案】B 【解析】 【分析】乙二胺H,NCH,CH,NH溶液中存在H,NCH,CH,NH,、[H,NCH,CH,NH,、 H,NCH,CH,NH,随着溶液pI增大，[H,NCH,CH,NH,的浓度逐渐减小直至变为最小， [H,NCH,CH,NH,的浓度先增大后减小，H,NCH,CH,NH,的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲 线I表示6H,NCH,CH,NH,(简写为H,Y)的变化、曲线表示dH,NCH,CH,NH,广（简写为 HY的变化、曲线m表示dH,NCH,CH,NH(简写为Y)的变化. 【详解】A.根据分析，曲线I对应的离子是H,NCH,CH,NH,(简写为H,Y2),A正确， B H,NCH,CH,NH,(简写为Y)是二元弱碱，根据电离常数表达式， c2(HY*） c(oH）c(HY*).c(HY) c(Y).c(HY2) c(Y) K>1,则 c(H,Y2+)c(OH）Ka c2(Y)>c(Y)c(H,Y2),B错误： 第13而#17面 6.85+9.93 C. 曲线表示8Y）,根据图示，当c(Y)=c(H,Y2)时，dY）最大，对应的pF2 =8.39,C正确： D.pH685时，c(Y)=c(,Y2）,c(oHr)=I0molL,HY*+H,0=H,Y2+OH的平 商数K4Y-o)-i0",D c(HY) 故选B。 二、填空题（除特殊标注外，每空3分，共25分） 16.回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸： Na,C0,@Na0H,④盐酸： H,C0,⑧榨 NaHSO: 石墨：⑧酒精： NH,BaCO,。属于强电解质的有 属于弱电解质的有 (用序号填空)。 (2)化学中，酸的电离平衡常数( K)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 回答下列问题： CH,COOH HCO, 酸 HCIO H,PO2 H,PO, 7.6×103(K 4.5×107(K K 1.75×105 4.0×108 5.9×102 6.3×108(K 4.7×10"(K 4.4×103(K oT℃下， CH,COOH 的电离平衡常数值为1.0×10，则T 259℃（填“>”、“<”或“=”）。 第14页/供17页 c(CH,COO) ②保持温度不变，将该溶液加水稀释 0.01mol/L'在稀释过程中， c(CH,COOH) (填 “增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则α、b、℃三点溶液 中， cH 由大到小为 B b 的 加水量 ④根据以上数据，写出将少 C0?通入NaCI0溶液发生反应的离子方程式： ⑤常温下，向一定浓度的 O,宿流中加入足量NaO,搭流，写离子反应方程式个 (3)常温下，Q.1m0l:L的NaHA溶液其(F)-10'mol-L.则HA的电离度a= 【答案】(1) ①. ②③⑥⑩ ②. ①⑤ (2) ① < ②. 增大③ b>a>c ④. CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO ⑤. H,PO,+HPO=H,PO,+H,PO (3) 第15页共17页 1%0.01 (或 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，电解质属于化合物，包括强碱、强酸、大部分盐：② Na.CO 为盐、③NaOH为强碱、⑥熔 NaHSO,为盐、 BaCO为盐，均属于强电解质： CH COOH 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等：①冰醋酸( )为弱酸、⑤ H,C,04为弱酸，均属于弱电解质： 注：④盐酸为混合物、⑦石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精、 NH为非电解质。 【小问2详解】 CH.COOH 的电离为吸热过程，温度越高电离平衡常数K越大，T℃时K,=1.0xI03<1.75×105 （25℃的K),故T<25C. c(CH;coo c(H) c(CH COO) ②温度不变时，为定值，由K,= 变形得c(CH,COoH)c(H)' 稀释过程中 c(CH,COOH) c(日)减小，故该比值增大。 ③溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，导电能力越强， c(任)越大，由图像可知导电能力 b>a>c,故c(H)由大到小的顺序为b>a>c。 ④由表格中K数据可知酸性强弱： H,CO>HCIO>HCO 根据强酸制弱酸规律，少量C0,通入 MaC0液只能生成CC,不能生成C0,故离子方程式为 IO+CO,+H,O=HCIO+HCO 第16页/共17页 ⑤由表格中K数据可知酸，H,P0,>H,PO,>H,P0,>HP0,且H,P0,为一元藏，故反应时 HPO得到1个H生成，PO,H,PO:失去1个生成H,PO,离子方程式为 H,PO,+HPO=H2PO2 +H2PO 【小问3详解】 0= 己电离的HA浓度x100% 电离度 初始HA浓度 HA电离出的c(H)=10'molL,即己电离的HM浓度为 10mol.L 10mol-L,初始Hf浓度为0.lmol-L,故a=0,1mol-元×100%=1% 第17页/供17页