精品解析：河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题

河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本题共有14个小题，每小题3分，共42分) 1. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 【答案】D 【解析】 【分析】核素符号中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】A．14C的质子数为6，则核外电子数为6，故A错误； B．14C的质子数为6，则中子数为14-6=8，则质子数与中子数之差为8-6=2，故B错误； C．14C与 14N的质子数不同，不属于同一种元素，不是同位素，故C错误； D．在化学反应中，原子的质量数没有改变，则14C能与O2反应生成14CO2，故D正确； 故选D。 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 3. 硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：，A不正确； B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：，B正确； C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C正确； D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 故选A。 4. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误； B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误； C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确； D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误； 选C。 5. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 6. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误； B．单键都是键，双键中含有1个键与键，所以化合物甲分子中键与键数目之比为，故B错误； C．化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，由于O原子的接了两条共价键的单键，故其成键电子对数为2，此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数为4，N原子的接了三条共价键的单键，故其成键电子对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层电子对数为4，N、C、O均是sp3杂化，故C正确； D．化合物甲不存在分子间氢键，化合物乙中含有氨基可以形成分子间氢键，故D错误； 故选C。 7. 吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是 A. 熔沸点：卟吩＞吡咯 B. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化 C. 吡咯中存在离域π键 D. 肼(H2N-NH2)分子中也存在离域π键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．吡咯和卟吩都是分子晶体，相对分子质量：吡咯＜卟吩，所以熔沸点：卟吩＞吡咯，故A正确； B．吡咯和卟吩分子中N原子的价层电子对个数都是3，且不含孤电子对，所以两种分子中N原子都采用sp2杂化，故B正确； C．吡咯分子中环上每一个碳原子提供1个电子、N原子提供2个电子形成离域π键，该离域π键为，故C正确； D．H2N-NH2分子只存在σ键，不存在π键，故D错误； 故选D。 8. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 【答案】D 【解析】 【分析】能与、F反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，F为硝酸银溶液，而和F能反应，与实验现象不符，故A是AgNO3溶液；、F分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、F混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，F为氯化钙溶液，C、混合无现象，说明C是硝酸钠溶液，剩余的D为硝酸钙溶液； 【详解】A．稀和溶液反应生成气体的离子方程式为=，故A正确； B．由上述分祈可知，是溶液，故B正确； C．由分析可知D是溶液，故C正确； D．A是硝酸银，为盐酸，F为氯化钙溶液，A与B、A与F生成的沉淀都是氯化银，故D错误； 故答案为D 9. 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅰ阶段中发生氧化反应 B. 为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C. 、均为电解质 D. 氧化性：，还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．第Ⅰ阶段中中的硫元素化合价升高转化为，发生氧化反应，A正确； B．据图中信息最终变为HNO2，因此不是转化过程中的催化剂，而是反应物，B错误； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；、均为电解质，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由图中反应，可知氧化性：，还原性，D正确； 故选B。 10. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸 B. 滤渣Ⅱ中含和S C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含 D. 方案Ⅰ更符合环保要求 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，方案Ⅰ为黄铜矿在空气中煅烧得到含有氧化铜、氧化铁和二氧化硅固体的烧渣和二氧化硫气体，烧渣中加入稀硫酸浸取，氧化铜、氧化铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ；方案Ⅱ为向黄铜矿中加入硫酸铁溶液取，与硫酸铁溶液反应转化为硫酸亚铁、硫酸铜和硫，二氧化硅不与硫酸铁溶液反应，过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ；滤液Ⅰ和滤液Ⅱ混合后，经氧化、除铁等操作得到胆矾。 【详解】A．98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，“浸取”效果差，则方案Ⅰ中，“浸取”时不能用98%浓硫酸，故A错误； B．方案Ⅱ中“浸取”时发生的反应为，二氧化硅与硫酸铁溶液不反应，所以过滤得到的滤渣Ⅱ中含和S，故B正确； C．滤液Ⅰ、Ⅱ中均含有铁离子，不可用氯水和硫氰化钾溶液检验是否含亚铁离子，可用铁氰化钾溶液检验，故C错误； D．方案Ⅰ在空气中“煅烧”时产生有毒的二氧化硫，会污染环境，不符合环保要求，故D错误； 故选B。 11. 是二元弱酸，常温下其一、二级电离常数分别为。在NaHA溶液中，、的浓度随NaHA溶液浓度的变化如图所示，已知或或(为NaHA溶液的浓度)。下列说法错误的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 反应的 D. 时，(已知) 【答案】C 【解析】 【详解】A．在1×10−2 mol/L NaHA溶液中，HA−的电离和水解程度都很小，HA−仍大量存在，即，由图像可知，pc=2时，pOH<6，则pH>8，NaHA溶液显碱性，即，且c(A2−)>c(OH−)，因此溶液中：，A正确； B．由二级电离常数定义可得：，则溶液中：，B正确； C．反应的，C错误； D．，则，当时，由图可知，，即，因此，D正确； 故选C。 12. 乙二胺(，用B表示)是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示或或。下列说法正确的是 A. 常温下B的 B. a、b、c三点中，点水的电离程度最大 C. 常温下，点对应的溶液中， D. 当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】乙二胺是二元弱碱，存在两步电离：、，随着不断加入，减小，浓度升高；微粒会不断结合转化为、，浓度不断降低，对应的增大，对应曲线Ⅲ；微粒浓度不断增大，对应的减小，对应曲线Ⅰ；微粒的浓度先升高后降低，对应的先减小后增大，对应曲线Ⅱ，由此解答； 【详解】A．由分析可知，在a点时，，，此时，，，A错误； B．由c到b再到a点，随着酸的加入，溶液中溶质从弱碱逐渐转变为弱碱盐，弱碱电离抑制水的电离，弱碱盐水解促进水的电离，因此水的电离程度依次增大，a点的水的电离程度最大，B错误； C．根据计算的原理可知，在c点，，，此时，，；在b点时，，，，C正确； D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶质为，，说明电离生成的程度大于其水解生成的程度，因此，D错误； 故选C。 13. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该元素第三电离能出现突变，说明最外层有两个电子，为Mg，A正确； B．石墨晶体同层原子之间由共价键连接，不同层之间存在范德华力，属于混合晶体，B正确； C．[Zn(NH3)6]2+中N与Zn形成配位键，N提供孤电子对，Zn提供空轨道，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，C正确； D．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为，D错误； 故选D。 14. D为芳香族化合物，有机物M可由A()按如图路线合成： 已知：ⅰ.，X为卤素原子； ⅱ.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基； ⅲ.。 下列有关说法错误的是 A. C、F中含有相同的官能团 B. B能与H发生取代反应 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和G D. M的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】A()和水在催化剂作用下发生加成反应生成B，则B为，B经过催化氧化生成C，则C为，D为芳香族化合物，结合分子式可知D为，D与氯气光照条件发生取代反应生成E，氯原子取代甲基上的H原子，则E的结构简式为，E经过氢氧化钠水溶液发生取代反应生成F，已知同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基，则F的结构简式为，苯甲醛F和乙醛C发生题目中已知iii的反应生成G，则G的结构简式为，G经过银氨溶液氧化再经酸化后生成H，则H的结构简式为，H和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成M，则M的结构简式为，据此解答， 【详解】A．由分析可知，C、F中含有相同的官能团醛基，故A正确； B．B为，H为，两者能发生取代(酯化)反应，故B正确； C．E为，，与苯环相连的碳上有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G为，含有碳碳双键和醛基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别两者，故C错误； D．由分析可知，M的结构简式为，故D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 【答案】（1）氧化 （2）、 （3） （4） （5）滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的 （6）bc 【解析】 【分析】铁泥溶于硫酸，得到含、、的滤液；加入将氧化为，再加入氨水调节pH，使和沉淀为和；沉淀中加入过量溶液，溶解进入滤液，得到沉淀；向中通入并在强碱性条件下反应生成，再加入使转化为溶解度更小的晶体析出；最后利用的氧化性去除水体中的有机物CBZ，研究不同pH下的反应效率。 【小问1详解】 向滤液1中加入将氧化为，在此过程中体现氧化性，故答案为：氧化； 【小问2详解】 滤液1中含、，加入氨水后生成和沉淀，故沉淀1的主要成分为：、； 【小问3详解】 沉淀1中的为两性氢氧化物，与反应的方程式为：； 【小问4详解】 在强碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，配平得：； 【小问5详解】 滤液4中可能含有未反应的，滴加盐酸时与在酸性条件下也会生成黄绿色的，因此无法确定是否由氧化产生，故答案为：滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的； 【小问6详解】 a．酸性增强时氧化性增强，对CBZ的氧化速率加快，20min时CBZ浓度更低，a正确； b．浓度变化不仅与CBZ消耗有关，还可能发生自身分解，b错误； c．根据图像，pH=9时CBZ的去除速率快于pH=12时，因此推测80 min时，pH=9时CBZ的浓度应低于pH=12时，c错误； 因此，不正确的是bc。 16. 镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物，实验室以为原料制备的装置如下： 将于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。 已知：①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。 ②在热水中分解。 请回答： （1）仪器a的名称为___________，装置c需置于冰水浴中的原因是___________。 （2）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因___________。 （3）将装置c中的沉淀过滤，依次用___________，___________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体。 （4）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是___________； ②该沉淀中不存在的作用力类型为___________(填选项字母)； A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．键 E．键 ③该沉淀中的配位数为___________。 （5）为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解 （2）加入使溶液中增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液的减小 （3） ①. 氨水 ②. 乙醇 （4） ①. ②. C ③. 4 （5）24.9% 【解析】 【分析】为原料，在磁力搅拌下加入溶液至固体完全溶解，由于二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解，所以要缓慢滴加浓氨水和氯化铵的混合溶液，析出。据此分析作答。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置c需置于冰水浴中的原因是二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解； 【小问2详解】 氨水中加入使溶液中增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液的减小； 【小问3详解】 装置c中 [Ni(NH3)6](NO3)2晶体转化为[Ni(NH3)6Cl2]晶体，将[Ni(NH3)6](NO3)2沉淀过滤出来，先加入一定量的盐酸溶液洗涤，然后用冰盐浴冷却，再加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，再减压过滤、依次用稀氨水、乙醇洗涤，经室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体2，故将步骤Ⅲ中的沉淀过滤，进行洗涤时要先用氨水洗涤，再用乙醇洗涤，然后室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体[Ni(NH3)6Cl2]晶体； 【小问4详解】 ①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是； ②该沉淀中存在Ni2+与N形成的配位键，-OH与O之间形成的氢键，C与N之间的键，以及C-C、C-H、N-O、O-H等键，不存在金属键，故选C； ③根据结构所示可知Ni2+与4个N原子形成共价键，因此其配位数是4； 【小问5详解】 为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定的原理是，平均消耗的体积为，则该样品中氯的百分含量为。 17. SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。 （1）该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+(aq) H1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(1) H2 该体系还涉及以下反应： a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) H3 b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2(aq) H4 c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2(aq) H5 ①根据盖斯定律，SO2吸收反应的H1=___________(写出一个代数式即可)。 ②SO2中心原子的杂化方式为___________。 （2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=___________。 ②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是___________。 （3）Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为___________(已知：lg3=0.5)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有___________(填字母)。 A．加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变 B．加入少量NaCl固体，平衡时减小 C．加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-FeCl2+，FeCl2++Cl-。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c()=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为___________=a；计算M点c(Cl-)=___________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. (H5-H2) ②. sp2 （2） ①. 1×10-6mol/(L·min) ②. 其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快 （3） ①. +Cl-FeCl3 ②. BC ③. x+y+z ④. b-a 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：SO2吸收反应×2+Fe3+再生反应=反应c,2ΔH1+ΔH2=ΔH5，则SO2吸收反应的焓变ΔH1=(ΔH5-ΔH2)； ②SO2中心S原子的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为三角锥形，S原子的杂化方式为sp2，故答案为：sp2； 【小问2详解】 ①由图可知，pH=2.0、10～20min内Fe2+的平均氧化速率v(Fe2+)=；； ②由图可知，0～20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是：其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快，故答案为：其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快； 【小问3详解】 ①由图可知，c(Cl-)=3mol/L或lgc(Cl-)=0.5时继续通入少量HCl,α()减少，α(Fe3+)增大，即发生的反应为+Cl-⇌FeCl3； ②A．M点溶液中存在平衡为Fe3++Cl-⇌FeCl2+、FeCl2++Cl-⇌，加入少量NaCl固体时平衡正向移动，但c(Cl-)增大，故A错误； B．反应FeCl2++Cl-⇌的平衡常数，加入少量NaCl固体时c(Cl-)增大，则平衡时减小，故B正确； C．反应Fe3++Cl-⇌FeCl2+、FeCl2++Cl-⇌的平衡常数、，则平衡时，K与溶液的酸碱性无关，即加入少量NaOH溶液，平衡时比值不变，故C正确； D．平衡为Fe3++Cl-⇌FeCl2+、FeCl2++Cl-⇌，加入少量水稀释时平衡逆向移动，溶液中离子总数增大，故D错误； 故答案为：BC； ③根据Fe原子守恒可得：x+y+z=a；M点时c(Fe3+)=c()，若c(Cl-)=cmol/L，c(Fe3+)=c()=dmol/L，c(FeCl2+)=emol/L，根据Fe、Cl原子守恒可得：2d+e=a,c+2d+e=b,则c=b-a,即M点c(Cl-)=(b-a)mol/L，故答案为：x+y+z；b-a。 18. 是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： （1）分子中有___________个原子在同一直线上。 （2）B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为___________。 （3）H→I的化学方程式为______________________。 （4）的化学名称为______________，其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的同分异构体有____________种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2∶1的结构简式为____________。 （5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1，3—丁二烯和为原料制备的合成路线___________________（无机试剂任选）。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+ H2O （4） ①. 丙酮 ②. 4 ③. （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，则A为HC≡CH、B为CH2=CHOOCCH3；催化剂作用下CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，则D为；与CH3CH2CH2CHO先发生加成反应、后发生取代反应生成，则E为CH3CH2CH2CHO；HC≡CH与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，催化剂作用下发生消去反应生成，催化剂作用下发生加聚反应生成，则顺式聚异戊二烯为。 【小问1详解】 乙炔分子中碳碳三键为直线结构，则分子中有4个原子在同一直线上，故答案为：4； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，则B的结构简式为CH2=CHOOCCH3，故答案为：加成反应；CH2=CHOOCCH3； 【小问3详解】 由分析可知，H→I的反应为催化剂作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+ H2O，故答案为：+ H2O； 【小问4详解】 由结构简式可知，的名称为丙酮，丙酮不含碳碳双键的同分异构体可能为醛、醇或醚，可能为丙醛、环丙醇、环氧丙烷、甲基环氧乙烷，共有4种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2：1的结构简式为，故答案为：丙酮；4；； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以1，3—丁二烯和丙酮为原料制备的合成步骤为CH2=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与先发生加成反应、后发生取代反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本题共有14个小题，每小题3分，共42分) 1. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 3. 硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 4. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 5. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 7. 吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是 A. 熔沸点：卟吩＞吡咯 B. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化 C. 吡咯中存在离域π键 D. 肼(H2N-NH2)分子中也存在离域π键 8. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 9. 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅰ阶段中发生氧化反应 B. 为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C. 、均为电解质 D. 氧化性：，还原性 10. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸 B. 滤渣Ⅱ中含和S C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含 D. 方案Ⅰ更符合环保要求 11. 是二元弱酸，常温下其一、二级电离常数分别为。在NaHA溶液中，、的浓度随NaHA溶液浓度的变化如图所示，已知或或(为NaHA溶液的浓度)。下列说法错误的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 反应的 D. 时，(已知) 12. 乙二胺(，用B表示)是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示或或。下列说法正确的是 A. 常温下B的 B. a、b、c三点中，点水的电离程度最大 C. 常温下，点对应的溶液中， D. 当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中 13. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 14. D为芳香族化合物，有机物M可由A()按如图路线合成： 已知：ⅰ.，X为卤素原子； ⅱ.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基； ⅲ.。 下列有关说法错误的是 A. C、F中含有相同的官能团 B. B能与H发生取代反应 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和G D. M的结构简式为 二、非选择题 15. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 16. 镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物，实验室以为原料制备的装置如下： 将于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。 已知：①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。 ②在热水中分解。 请回答： （1）仪器a的名称为___________，装置c需置于冰水浴中的原因是___________。 （2）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因___________。 （3）将装置c中的沉淀过滤，依次用___________，___________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体。 （4）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是___________； ②该沉淀中不存在的作用力类型为___________(填选项字母)； A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．键 E．键 ③该沉淀中的配位数为___________。 （5）为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。 17. SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。 （1）该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+(aq) H1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(1) H2 该体系还涉及以下反应： a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) H3 b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2(aq) H4 c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2(aq) H5 ①根据盖斯定律，SO2吸收反应的H1=___________(写出一个代数式即可)。 ②SO2中心原子的杂化方式为___________。 （2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=___________。 ②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是___________。 （3）Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为___________(已知：lg3=0.5)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有___________(填字母)。 A．加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变 B．加入少量NaCl固体，平衡时减小 C．加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-FeCl2+，FeCl2++Cl-。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c()=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为___________=a；计算M点c(Cl-)=___________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 18. 是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： （1）分子中有___________个原子在同一直线上。 （2）B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为___________。 （3）H→I的化学方程式为______________________。 （4）的化学名称为______________，其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的同分异构体有____________种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2∶1的结构简式为____________。 （5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1，3—丁二烯和为原料制备的合成路线___________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $