河南省南阳市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A．广泛应用于快充充电器的氮化镓属于新型金属材料 B．可用于生物医药领域作为磁靶向药物载体，属于碱性氧化物 C．大飞机的机身采用了大量铝合金材料，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 D．运动赛场上中国制造的可实时采集运动员运动信息的智能芯片，其材料离不开硅单质 2．分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液、胶体 、 盐酸、固体 B 液氯、干冰 医用酒精、云、雾 、 、 C 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 、 熔融、 D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 ， 、 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．硝酸酸性比强，可用硝酸与反应制 D．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 4．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂的对应用途错误的是 A．奶粉中添加的硫酸亚铁——营养强化剂 B．水果罐头中添加的维生素——抗氧化剂 C．糖果中添加的柠檬黄——增味剂 D．馒头中添加的碳酸氢钠——膨松剂 5．实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A．溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 6．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读不正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 常温下，用铝质容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 B 金属钠用于制造高压钠灯 钠蒸气在高温下会发出特征性的黄光，射程远，透雾能力强 C 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 的水溶液黏结力强，耐高温 D 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 7．下列有关实验操作正确的是 A．配制溶液定容后摇匀 B．验证与水的反应放热 C．测定溶液的 D．制取氨气 8．草酸钠（）常作为基准物质来标定高锰酸钾标准溶液的浓度，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，上述反应转移的电子数为 C．质量分数为98%的硫酸溶液中含有的氧原子数为 D．溶液中的粒子数为 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是 选项 A B C D 实验 将溶液滴入溶液中 将通入品红溶液中 将淡黄绿色的氯水久置于空气中 向溶液中加入稀硫酸 现象 产生蓝色沉淀 溶液由红色变为无色 淡黄绿色溶液逐渐变为无色 溶液由黄色变为橙色 10．下列化学反应与离子方程式不相符的是 A．工业生产漂白粉的反应： B．用和水制备少量： C．向溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．泡沫灭火器灭火原理： 11．下列实验现象对应的相关解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 A 将从食品包装袋内取出的食品脱氧剂（含有还原铁粉）样品溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品中没有价铁 B 与混合 生成白烟 与发生化合反应生成 C 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： D 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： 12．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 （单质）（氧化物）（氧化物）（酸或碱）（盐） A．可为钠，中阳离子和阴离子的数目之比为1∶1 B．可为硫，的浓溶液和稀溶液均可用铁质容器贮运 C．可为氮，是有毒气体，属于酸性氧化物 D．可为碳，盐的热稳定性： 13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确且完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 通过加热和来比较和的热稳定性 试管、导管、酒精灯 固体、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 溶液、饱和溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯 固体、稀盐酸 14．现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴入溶液的体积为时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关说法错误的是 A．镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为 B．沉淀中的质量为 C．标准状况下生成的体积为 D．与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：____________________________________。 （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 Ⅱ．磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子直径在之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于__________，可以通过__________来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为1∶1混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是__________。 Ⅲ．在浓度为的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、 阴离子 、、 现取该溶液进行如下实验： a．向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出（标准状况下）气体； b．将实验中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为。 （5）由实验能确定一定不存在的离子是__________，可能存在的离子为__________。 （6）原溶液中__________。 16．（14分）实验室以磷灰石[主要成分为、、，还含有少量]为原料制备，实验装置如图。 实验步骤： 酸浸：通过仪器依次加入磷酸、硫酸进行“分步浸取”磷灰石，该过程发生的主要反应如下： （、或） 纯化：经“酸浸”得到的粗磷酸为混合体系。再控制温度为进行“纯化”，过滤得到溶液和固体石膏。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，石膏的化学式为__________。 （2）溶液的作用是__________。 （3）在实验室里采用上述方法溶解磷灰石时，使用的是聚四氟乙烯烧瓶而不使用玻璃烧瓶，其原因是__________。 （4）磷灰石也可直接用硫酸溶解。相比于直接用硫酸溶解，上述“分步浸取”工艺的优点是__________。 （5）两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 则个分子间脱水形成的链状化合物为__________（写结构简式）。 （6）测定产品中磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取磷酸产品（密度为）溶于水配成溶液；取稀释后的溶液，以甲基橙为指示剂，用标准溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点（生成），消耗标准溶液。该产品中磷酸的物质的量浓度为__________（保留3位有效数字）。 17．（15分）硫化物性质多样，应用广泛。 Ⅰ．印刷厂产生的工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图所示转化方式除去（部分反应物、产物已略去）。 （1）当反应①和②转移的电子数相等时，还原剂的物质的量之比①中∶②中）为__________。 （2）已知反应③中与按等物质的量进行反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。 （3）利用高锰酸钾氧化法亦可处理废水中的硫化物，已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为。 ①当溶液的时，高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为，元素被还原为，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 ②研究发现，其他条件相同，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时的去除率，分析原因：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．多硫化物是含多硫离子（）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （4）多硫化物在碱性溶液中被氧化为，而被还原为，该反应中，消耗和的物质的量之比为，则__________，该反应的离子方程式为__________________________________________________（方程式中不含）。 Ⅲ．黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为。 （5）中元素的化合价是__________。 （6）工业上用1吨含质量分数为75%的黄铁矿制备浓硫酸，不考虑生产过程中硫的损耗，可制得98%的浓硫酸__________吨。 18．（14分）某冶金过程产生的废渣中含有、、、、、等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 Ⅰ．酸浸 （1）“酸浸”需要使用的硫酸约，实验室利用溶质质量分数为、密度为的浓硫酸配制该硫酸。 ①该实验中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________。 ②该实验中需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________。 （2）酸浸渣中除含有外，还含有__________（填化学式）。 Ⅱ．氧化、沉铁 （3）已知黄钠铁矾[]中为价，则__________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）反应结束后，经过滤Ⅱ、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾是否已洗涤干净的具体操作为__________。 Ⅲ．还原沉铜 （6）“还原沉铜”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （7）测定样品中（样品中只有和）含量，测定方法如下。 已知：①和均可与反应，混合液中含有、、； ②。 样品质量为，步骤ii中加入了溶液，步骤iii中消耗了的溶液，则样品中的质量分数为__________%（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷（二）参考答案 1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．C 15．（1），，，，，（后未标注“↑”扣1分，2分） （2）（2分） （3）胶体（2分）；丁达尔效应（1分） （4）被溶解在水中的氧气氧化（2分） （5）、（2分）；（2分） （6）0.3（2分） 16．（1）分液漏斗（2分）；（2分） （2）处理尾气，防止污染空气（2分） （3）具有腐蚀性，能腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器溶解磷灰石（2分） （4）直接使用硫酸溶解时，产生的硫酸钙微溶于水而附着在磷灰石表面，导致溶解不完全，而采用“分步浸取”时，溶解效率更高（2分） （5）（2分） （6）10.4（2分） 17．（1）1∶3（2分） （2）（2分） （3）①（2分） ②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比在碱性条件下多（2分） （4）2（2分）；（2分） （5）（1分） （6）1.25（2分） 18．（1）①容量瓶、胶头滴管（2分） ②125（1分） （2）、（2分） （3）3（2分） （4）（2分） （5）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净（2分） （6）（1分） （7）95.7（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $