河南濮阳市清丰县九师联盟2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章，必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列有关中国非物质文化遗产的叙述正确的是 A打铁花—利用了铁元素的焰色试验 B.竹编碳化处理—竹子高温碳化属于物理变化 C.龙泉青瓷烧制过程一原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D.传统碑刻勾缝使用熟石灰一利用Ca(OH)2与CO2反应硬化 2.下列过程中有氧化还原反应发生的是 A氢氟酸雕刻玻璃 B.豆科植物的根瘤菌固氮 C,利用蒸馏法分离海水得到淡水 D.石英砂与烧碱溶液混合制水玻璃 3.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B.活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味 C,氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 4.下列说法正确的是 A.直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B.胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物 C.NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 D.氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 【高三化学第1页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 5.下列试剂保存方法或原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A NaH固体 密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B Naz SiO,溶液 玻璃塞试剂瓶储存 Na2SiO3不和玻璃成分反应 CaCl2固体 密封保存在广口瓶 具有吸水性，防止潮解 D Na 密封保存在煤油中 隔绝空气，防止与O2、水蒸气反应 6.下列操作中，不会影响溶液中K+、[AI(OH),]、Na+,COg等离子大量共存的是 A.通入CO2 B.加人A1Cl3溶液 C通入NH D.加人Ba(OH)2溶液 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.2mol·L-1Na2S03溶液中SO号-数目为0.2Na B.含3 mol Na+的Na20与Na2O2混合物中阴离子数目大于1.5Na C.标准状况下，3.2L由CO与C2H2组成的混合气体所含电子总数为2NA D.4.8gMg与足量Cl2、O2混合气体完全反应，转移电子数介于0.2Na0.4Na之间 8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 AZn粒溶于浓盐酸：Zn十2HCl一Zn+十H2个十2Cl B.用氨水和A1CL3溶液制备A1(OH)3:AI3++3OH一A1(OH)3↓ C.氯气通入冷的NaOH溶液：Cl2十OH—C十HClO D.Na2SO3溶液加人少量Na2O2:Na2O2+SO+H20-SO?+2Na++2OH- 9.关于下列化合物性质描述错误的是 ①Ca(ClO)2②NaHCO3'③FeC2④Na2O2 A①、④均能使品红溶液褪色 B.③、④遇稀硝酸均有气体生成 C,②、④固体滴加少量水均伴随放热现象 D,①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取NaHSO,晶体加水充分溶解，滴加BaC2溶液 产生白色沉淀 NaHSO,晶体中含有SO B Cz通人Na2S溶液中 出现淡黄色浑浊 Cl氧化性强于S 向C0还原Fe2O所得到的产物中加人稀盐酸，并滴加 溶液颜色无明显变化 FeO全部被还原 KSCN溶液 向含有酚酞的NaOH溶液中通人足量SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 【高三化学第2页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 11.某实验小组进行C2的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A浓HCI 浓盐酸 NaOH 潮湿的有 KMnO AgNO,溶液 色布条 甲 丙 A.利用甲制备C2 B.利用乙证明氯气具有漂白性 C.利用丙中气球膨胀，证明C2可溶于NaOH溶液 D.利用丁的AgNO3溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成CI 12.下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A AICL溶液(MgCl2) 过量NaOH溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B HCI(CI) 饱和食盐水 洗气、干燥 NaHCO固体(Na2CO,固体) 澄清石灰水 过滤、烘干 D SiOz (CaCOa) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 13.一定条件下，EJ对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列推理成立的是 u A若E、F分别为NH3、C2,则E、F发生置换反应 B.若E、F分别为MgN2、H2O,则G是碱性氧化物 C.若E、F分别为浓氨水、CaO,则J是酸性氧化物 D.若E、F分别为FS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性 14.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3: TiCl、 BaSO,、 X溶液 水(NH)2CO 过量碳粉、→焙烧→浸取→酸化→浓缩结晶溶解→沉淀→热分解→T0, 过量Cack co 滤渣 母液 滤液 已知：①“焙烧”后固体产物有BaC2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;②“沉淀”步骤中生成 BaTiO(C2O4)2。下列说法中错误的是 A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO,还原成BaS B.“浸取”时主要反应的离子方程式为S2-十Ca+一CaS C.“酸化”步骤中X溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液 D.“热分解”"时生成粉状BaTiO,,产生的n(CO):n(C0)=1:2 【高三化学第3页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氮、硫及其化合物在工业生产、环境保护和化学实验中有重要地位。回答下列问题： (1)已知肼(2H,)是一种二元弱碱，其在水中的电离方式与氨相似，写出肼在水中的第一步电离方程 式： (2)铜能够在硫蒸气中燃烧，相关的实验装置可选用 (填字母)，反应的化学方程式为 铜丝 铜丝 疏粉 硫粉 (3)CuSO,可以用于杀灭真菌。实验室用稀硫酸与稀硝酸的混酸与铜反应制备CuSO4,反应的离子 方程式为 ,收集该反应产生气体的方法是 为尽可能得到单纯的CuSO4溶液，混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为 (4)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被 吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H0、02 签 MOFs材料N2O 图例 含NO,的废气再生 HNO; 已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。 ①多孔材料能高选择性吸附NO2的原因是 ②N2O4转化为HNO3的化学方程式为 16.(14分)Li,Na,Fe是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答 下列问题： (1)下列物质中，Fe2O3,Ii2O,Na2O2,属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 (2)写出Li在空气中加热时发生反应的化学方程式： (3)废旧锂电池正极材料主要成分为LiCoO2,该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化 氢进行浸出，浸出液中含Li计、C。2+,写出浸出时反应的离子方程式： (4)采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，可将S02最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的F+ 【高三化学第4页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 与SO2之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化 还原反应的是 (填字母)。 A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B.滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去 C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D.滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 (5)实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理（夹持及加热仪 吕NaOH洛液 Cu丝 器已省略)。 C02 尾气处理 ①装置A中发生反应的化学方程式为 FeCl,溶液 ②控制装置A中反应发生和停止的方法（或操作）是 。'反应开始前先通人一段时间的CO2,其目的是 ③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加人NOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分 析“先无明显现象”的原因：个 (结合离子方程式说 明)。 17.(14分)一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色 工艺的部分流程如下： →冷凝气体S0:,制酸系统 600℃ 铜冶炼烟尘 As2O3 试剂X 焙烧 →水浸 酸浸一→浸出液b→还原→Cu 浸出液a 浸出渣 已知：①As2O3:熔点314℃，沸点460℃； ②分解温度：CuO、PbS0,高于1000℃，CuS04560℃，ZnS04680℃。 回答下列问题： (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 (2)浸出液a是 (填化学式，下同)溶液，浸出渣的主要成分是 (3)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式： (4)工业上制硫酸时常用 吸收SO得到发烟硫酸。 (⑤)“还原”时加人的试剂X为 (任写一种，写化学式)。 【高三化学第5页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 (6)碱性条件下，As2O可被NaClO氧化为AsO},ClO被还原为C,该反应常用于含砷废水处理。 写出发生反应的离子方程式： 18.(15分)氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼(N2H,·H2O)还原碱性的 铜氨离子[Cu(NH3)]+,可得到Cu2O和N2。实验步骤如下： (一)制备[Cu(NH3)4](OH)2 ①取一定体积和浓度的CuSO,溶液，加人足量NaOH溶液，完全沉淀Cu+,过滤，多次水洗 Cu(OH)2沉淀，得较纯净的Cu(OH)2固体。 ②向Cu(OH)2固体加人浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得[Cu(NH3)4](OH)2溶液（深蓝色）。 (二)Cu20的制备，装置如图所示，控制反应温度30~40℃，逐滴加人水合肼溶液到反应完全。 水合肼溶液 [Cu(NH).l(OH)z 溶液 稀硫酸 加热搅拌器 回答下列问题： (1)操作①中多次水洗的目的是 (2)仪器a的名称是 ,装置B的作用是 (3)装置A中生成Cu20的化学方程式为 (配体NH3中N的价态 不变)；判断[Cu(NH3)4](OH)2反应完全的现象是 (写一条) (4)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： I.取mgCu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入 过量KI溶液充分反应(Cu20+2H+=Cu+Cu++H2O,2Cu++4I—2+2Cul)。 Ⅱ.向碘量瓶中滴人几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol·L-1NaSO标准溶液滴 定，消耗标准溶液V1mL(2十2Na2SO,-NazS,O。十2NaI)。 Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V,mL。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7，若pH过低，则滴定时发生反应 (用离子方程式表示)pH过高，2与OH反应，影响测定结果。 ②Cu20的纯度为 ,配制标准溶液过程中，有少量Na2S2O3溶液溅出，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【高三化学第6页（共6页）】 9/2A-G CS扫描全能王 : 高三化学参考答案、提示及评分细则 1D铁元素无特征焰色，打铁花发光原理是高温熔融铁水被打散，铁单质燃烧产生光亮，不属于焰色试验，A项错误，竹 子主要成分为纤维素，高温碳化时纤维素分解生成炭，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；陶瓷烧制过程硅酸盐发 生化学变化，C项错误；熟石灰接触空气中C02发生反应生成坚硬的碳酸钙，实现勾缝硬化，D项正确。·· 2.B固氨过程是将游离态N2(氨元素0价)转化为含氨化合物（化合态氨，化合价不为0），氮元素化合价发生改变，属于 心氧化还原反应，B项符合题意。 3.B高压钠灯利用钠元素焰色试脸（黄光），与还原性无关，A项错误；活性炭净水脱色除味依靠吸附性（物理性质），B项 正确；治疗胃酸过多利用A(OH)3弱碱性，可以中和盐酸，和两性无关，C项错误；晶体硅用于制造芯片、太阳能电池，D 项错误。 4.D微粒直径介于1~l00的分散质粒子分散到分散剂中形成的分散系叫做胶体，只说微粒不能称为胶体，A项错 误；胆矾(CuSO,·5H2O)、冰水混合物是纯净物，漂白粉是CaC,和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；电解质必须为自身能 电离出离子的化合物，NH、SO2水溶液导电是因为生成弱电解质NH·H2O、HzSO,NH,与SO2自身不能电离，属于 非电解质；NO熔融状态可电离，是电解质，C项错误；电解质非电解质的研究对象仅限化合物。'氯水、食盐水是混合 物，铜是单质，三者均不属于化合物范畴，因此既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。 5.BNaH极易与水蒸气反应：NaH+H2O一NaOH+H2个，固体药品放在广口瓶密封保存，A项正确；硅酸钠 (N'SiO)水溶液俗称水玻璃，黏性很强，会把玻璃塞和试剂瓶粘连在一起，因此必须使用橡胶塞，不能用玻璃塞，B项 错误；无水CaC2是常用干燥剂，具有吸水性，容易潮懈，固体需密封存放于广口瓶中，C项正确；金属Na极易和O、 H,0反应，Na的密度大于煤油，可浸没在煤油中隔绝空气保存，D项正确：， 6.C通入CO2,CO2与[AI(OHD4]、CO反应，影响离子共存，A项不符合题意；加入ACL溶液发生双水解反应：AI+ +3[A1(OH),]=4A(OH)3↓，影响离子共存，B项不符合题意；NH溶于水形成氨水，溶液碱性增强。NH、 NH·H,O与溶液中所有离子均不反应，不会破坏原有离子，不影响离子共存，C项符合题意；加头Ba(OHD:溶液，生成 BC0沉淀，影响离子共存，D项不符合题意。：…，-r一· 7.CSO3部分水解，溶液中SO3数目小于0.2N,A项错误；无论N0还是NaO2,阳离子与阴离子个数比均为 2:1,3 mol Na+对应阴离子恰好为上，5molB项错误C0、CH分子均含14个电子，标准状况下，3.2L气体含电子为 2.4n0TX14=2mol,C项正确；4g最终均生成Mg+,48gMg即0.2mol,转移电子固定为0.4mol,D项 3.2L 错误。 8.D浓盐酸是强酸，在离子方程式中要拆成离子，A项错误；NH·H2O是弱碱，不能拆为OH,B项错误，C.与NaOH 溶液反应的离子方程式为C2+2OH==CI十CO7+H,O,C项错误；Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO; N2O2是氧化物，不能拆，方程式原子、电荷均守恒，D项正确。 9.CCa(CIO)2水解生成HC1O,Na2Oz有强氧化性，二者都具有强氧化性，均可漂白品红溶液，A项正确；FeCL和稀硝酸 发生氧化还原反应，NO被还原生成NO气体，N彭O2与水反应生成O2,均产生气体，B项正确：NaHC固体溶于水吸 热，NaO2与水反应放热，C项错误，Ca(ClO)2与NazCO反应生成CaCO,沉淀，FeCl与NaCO反应生成FeCO沉淀，D 项正确。 10.B NaHSO,晶体中含Na+和HOT,溶于水时HSOr电离为Ht和SO,滴如BaCL溶液产生白色BSO沉淀，不能 证明晶体中含SO,A项错误，C2通入Na,S溶液中出现淡黄色浑浊，是由于C氧化g生成单质硫，CL氧化性大于 S,B项正确：CO还原P2O4后的产物加盐酸后溶液不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含F©+，有可能是 反应产生的Fe,将未反应的FezO,与盐酸反应生成的Fe+还原为Fe+,无法证明FeO3全部被还原，C项错误SOz与 NaOH发生酸碱中和，溶液碱性减弱，宜SO2不能源白酸破指示剂，无法证明谋白性，D项错误，、1， 11CMO2与浓盐酸在加热条件下才能反应，故常湿下不能利用装置甲制备Cz,A项错误；乙装置中，C与潮湿的有色 布条接触后，会与水反应生成具有漂白能力的H℃O等；所以利用装置乙不能证明氯气具有漂白性，B项错误，丙中气 瓷球膨张表明圆底烧瓶内气体压强减小，从而表明C,可溶于NOH溶液，C项正确；浓盐酸易挥发，生成的C2中混有 HC,HC1溶于水也能电离出C与，AgNO溶液反应产生白色沉淀，所以不能说明新气与水反应生成C广，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 9/2A-G CS扫描全能王 12.DAIC与M(混合溶液中加入过最NaH浒液，过被，滤液为NaLAI(OH):],盐酸酸化得到的是AICl与NaC的 混合溶液，引人新杂质，A项偕误，C2不溶于饱和食盐水，不能除杂，B项偕误，NaHCO与澄消石灰水反应也会生成沉 淀，不能除杂，C项错误；CC0溶于稀盐酸，SO不溶于稀盐酸，D项正确。.. 13.AE、F是NH3和C,发生登换反应2NH十3C2=N2+6HCl,H为N2,可满足如图所示的物质间直接转化关系， A项正确；E、F分别为MgN2、H2O时，H为NH,G为Mg(OHD2,C是碱，不是碱性氧化物，B项错误；E,F分别为浓 T·氨水：CaO,H为NH,NH催化氧化生成NO,N0转化为NO2,J为，NO,不是酸性氧化物，C项错误；E,F分别为 少S、稀硝酸，它与F反应时硝酸表现出酸性和氧化性，D项错误。 14.D“培烧”时，BaS04中S元素从十6价降到一2价，被还原，碳粉被辄化生成C0,作还原剂，A项正确，“没取”时，易溶 T的BaS电离出S,Ca2++S一CaS,B项正确}“酸化”目的是酸化含BaC2的溶液，若用H2SO4.会生成BaSO沉 淀，应当选用盐酸，C项正确BaTi0(C,O,)2热分解的化学方程式为，BaTi0(C,O)A-BaTi0(,+2C0个+2C02十，生 成的00)：00)1，D项错误，，.5.2(5g 15.(15分y 必 g过游收政人，0公：瑞 (1)N2 H+H20-N2H+QH(2) @D分)，2c+scs2分rt0.2以 (3)3Cu十8H++2N0一3Cu生+2N0个十4H2O2分)排水法(2分)3：22分)，，余：% 0转心A意小选。一ae洋有五动t色合细来位 ②2N0,平02+2H204HN02分）.人g影子不， ,: 16.(14分) (1)Li60、Fe20(2分） 代冲帝日出，÷一，：冷明百 为你学小海心、( （2L计0，△2L0(2分)：.1 管，设容，.1之最6： (3)2LiCo02十H202十6Htm=2Li计十2Co+十02个七4H20(2分)，5，本”，：9：/.) （40D2分)：治人：后：t要，「0，人. (5)@Ca+2H2S0,(浓)ACuS0+S0影42H02分)，小.减，·)·-1i ②上下抽动铜丝1分)排尽装登内空气，避免O汗扰实验(1分>、42：·4 ③SO2+2FC++2H20=2Fe2++4Ht+S0,反应生成大量Ht,NaOH先中和Ht,Ori+Ht,O2分) 17.(14分) :.水73 女)使CuS0,分解，Cu0ZS0,和PbS0,不分解，同时使As0s沸腾收集(2分)T“,i… 8C0H0红02分ihg0::六.rs×3 (2)ZnS0,(2分)；PbS04(2分) (4)98.3%浓碗酸(2分) ,￥ (5)Fe或Z等合理即可(2分)1·克云中题传士，那批“滑了 (6)A0+2CI0+60H一2As0十2C.+3Hz0(2分))：，8女1常：海 18.(15分) 攻1.：听月，：心编不，》. (1)除去氢氧化铜沉淀表面吸附的Na、SO等杂质离子(2分)出5亡O…:““·,: （2)恒压滴液漏斗(1分)：作安全瓶，防止C中稀硫酸倒吸进入A中(2分)（以，： .《3)4[Cu(NH)(OD,十NHH,00-o巴2C60++16NH子7ie02分装登AC中无汽泡产生 或溶液深蓝色消失(2分) :】 (4)0S0防+2HtS+S0个+H,0或4+0十4H+"2半2H02分)俗3A. @44C=2%2分偏大2分》影阳2人西人.空六 m "“,”口不以…)0：Ti, 部分答案解析： 大品的'，94 (4)②嘴合空白对照，实际消耗的N2S2O标准液体积为(V一V)mL,C0溶于稀硫酸时发生反应为CO十2H中 一Cu+Cr+十H.0,可得到关系式2C0~2Ck2S,0%,则反应的Ce0的物质的量为：n(Gu0)= srs0g)=mol,×(2V)×101=6%V)×10ml,因此样品的纯度为 VVX10-molx144gmol ,,ik1..',7mgm好同 o二X100%=44cC=V2%,配制标准溶液过程中，有少昼NaS,0,溶液鬻 1'm ,片出，则N,SO标准溶液实际浓度偏小，滴定所消耗的体积偏大；造成测定结果偏大. 【断云s热老签安率体，新#b的 CS扫描全能王