河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题

河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本题共有14个小题，每小题3分，共42分) 1. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 3. 硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 4. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 5. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 7. 吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是 A. 熔沸点：卟吩＞吡咯 B. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化 C. 吡咯中存在离域π键 D. 肼(H2N-NH2)分子中也存在离域π键 8. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 9. 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅰ阶段中发生氧化反应 B. 为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C. 、均为电解质 D. 氧化性：，还原性 10. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸 B. 滤渣Ⅱ中含和S C. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含 D. 方案Ⅰ更符合环保要求 11. 是二元弱酸，常温下其一、二级电离常数分别为。在NaHA溶液中，、的浓度随NaHA溶液浓度的变化如图所示，已知或或(为NaHA溶液的浓度)。下列说法错误的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 反应的 D. 时，(已知) 12. 乙二胺(，用B表示)是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示或或。下列说法正确的是 A. 常温下B的 B. a、b、c三点中，点水的电离程度最大 C. 常温下，点对应的溶液中， D. 当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中 13. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 14. D为芳香族化合物，有机物M可由A()按如图路线合成： 已知：ⅰ.，X为卤素原子； ⅱ.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基； ⅲ.。 下列有关说法错误的是 A. C、F中含有相同的官能团 B. B能与H发生取代反应 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和G D. M的结构简式为 二、非选择题 15. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 16. 镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物，实验室以为原料制备的装置如下： 将于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。 已知：①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。 ②在热水中分解。 请回答： （1）仪器a的名称为___________，装置c需置于冰水浴中的原因是___________。 （2）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因___________。 （3）将装置c中的沉淀过滤，依次用___________，___________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体。 （4）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是___________； ②该沉淀中不存在的作用力类型为___________(填选项字母)； A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．键 E．键 ③该沉淀中的配位数为___________。 （5）为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。 17. SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。 （1）该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+(aq) H1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(1) H2 该体系还涉及以下反应： a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) H3 b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2(aq) H4 c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2(aq) H5 ①根据盖斯定律，SO2吸收反应的H1=___________(写出一个代数式即可)。 ②SO2中心原子的杂化方式为___________。 （2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=___________。 ②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是___________。 （3）Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为___________(已知：lg3=0.5)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有___________(填字母)。 A．加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变 B．加入少量NaCl固体，平衡时减小 C．加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-FeCl2+，FeCl2++Cl-。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c()=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为___________=a；计算M点c(Cl-)=___________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 18. 是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： （1）分子中有___________个原子在同一直线上。 （2）B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为___________。 （3）H→I的化学方程式为______________________。 （4）的化学名称为______________，其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的同分异构体有____________种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2∶1的结构简式为____________。 （5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1，3—丁二烯和为原料制备的合成路线___________________（无机试剂任选）。 河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本题共有14个小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）氧化 （2）、 （3） （4） （5）滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的 （6）bc 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解 （2）加入使溶液中增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液的减小 （3） ①. 氨水 ②. 乙醇 （4） ①. ②. C ③. 4 （5）24.9% 【17题答案】 【答案】（1） ①. (H5-H2) ②. sp2 （2） ①. 1×10-6mol/(L·min) ②. 其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快 （3） ①. +Cl-FeCl3 ②. BC ③. x+y+z ④. b-a 【18题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+ H2O （4） ①. 丙酮 ②. 4 ③. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $