河北部分学校2026-2027学年上学期高一10月份学情检测 化学试题

2026~2027学年上学期高一10月学情检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化 学变化的是 A.铁杵成针刀耕火耨 B.抱薪救火蜡炬成灰 C.死灰复燃 披荆斩棘 D.百炼成钢 沙里淘金 2.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A K2CO3 H,PO, FeCla C02 空气 B KOH HCI NaCl co 盐酸 C Fe(OH)3 KHSO MgCla S03 医用酒精 D NaOH H2CO3 Naz SO Mn2Oz 自来水 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.Ba(OH)2-Ba2++20H- B.KA1(SO4)2—K++A13++2SO C.NaHCO3 -Na++H++CO D.H2 SO-2H++SO 【高一化学第1页（共6页）】 7037A 4.下列现象与胶体无关的是 A.炎夏夜空中观察到璀璨银河 B.大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C.大雨过后拍到“耶稣光”（云隙光） D.夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 5.“火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应属于化学变化 B.进行焰色反应时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C.实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D.每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 6.下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是（已知aq表示溶液） A.CaCk (aq)-CaCO,Cao B.Fez Og_ HClFeCl Na →Fe(OH)3 C.BaSO NaNO,(aBa(NO) Ca(OHD:(aQBa(OH)2 D.CuHCCuClgNO,Cu(NO, 7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 分解反应 化合反应 化还厘反w (置换反应 复分解反应 A.NH4HCO,△NH2个+CO2个+H2O B.FeO++2HCl-FeCl2+H2O C.2FeCla+Cu-2FeCl2+CuCl2 D.Br2+2NaI—2NaBr+I2 8.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molN2所含的电子数目为7NA B.总质量为16g的O2与O3混合气体所含的原子总数为1.5N C.常温常压下，20mLC02与60mL02所含氧原子个数比为1：3 D.常温常压下44gCO2和标准状况下22.4LH2O所含分子数目均为NA 【高一化学第2页（共6页）】 7037A 9.下列除杂选用的试剂或操作方法中正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO KOH 加人FeCl,溶液，并过滤 ② NaCl Naz CO3 加人适量盐酸后蒸发 ③ 02 C02 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ④ CaO CaCO; 加人稀盐酸，再蒸发 ⑤ 乙酸（沸点118℃） 乙醚（沸点34℃） 蒸馏 A.①④⑤ B.②⑤ C.②④ D.②③⑤ 10,如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四 个气球中，与充有氯化氢气体的气球所含原子数一定相等的是 H2、 N2> CO. Ar. HCI 03 NH 02 C02 A B D 11.A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略 去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A.图中所有转化不涉及氧化还原反应 B.A和盐酸反应的化学方程式：CaCO+2HCl一CaCl2+H2O+CO2个 高 D C.A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 水 稀盐酸 D.向C的溶液中通入过量CO2气体，最后产生白色沉淀 B 12.某种元素的原子R,其质量是ag。已知一个C原子的质量是bg,N表示阿伏加德罗常数 的值，下列说法中错误的是 A.该原子的摩尔质量是aNwg/mol aN mol B.mg该原子的物质的量是 C.mg该原子中含有个原子 D,由已知信息可得N=2 a 13.符合如下实验过程和现象一组的是 无色 KC0加人 白色加人足量 气体 溶液 试剂甲 沉淀 试剂乙 无色加人白色 溶液「 试剂丙沉淀 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A MgCla HNO3 K2SO B BaCl2 HNO3 K2SO NaNOa H2 SO Ba(NOa)2 D BaCl2 HCI CaCl2 【高一化学第3页（共6页）】 7037A 14.一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充人8.8gH2和O2 的混合气体，向乙室充入8.4gN2,此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 隔板A 隔板B 甲室 乙室 0123456789 A.甲室中H2和O2的质量之比为1：32 B.甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C.若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处 和“6”处（仅考虑气体体积） D.维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的 压强比（甲）：（乙）=8：9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答 下列问题： 现有下列几种物质：①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤KMnO,固体；⑥Ba(OH)2溶 液；⑦稀盐酸；⑧熔融NaCl;⑨CO2;⑩NaHSO,溶液。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)NaHSO,通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ,NaHSO,在物质分类中属于 (填字母)。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (3)⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的化学方程式为 (4)铜在氧气、水以及CO2的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学 方程式为 ,该生成物属于 (填“碱”或 “盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为 0 16.(14分)分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)胶体与溶液的本质区别是 (填字母)。 A.胶体呈胶状 B.胶体具有丁达尔现象 C.分散质粒子直径大小不同 D.胶体外观均匀 (2)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25L蒸馏水，加热至沸腾，向 沸水中逐滴加人1~2L氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 饱和FeCl,溶液 逐滴 至液体呈 沸水 继续加热 红褐色 Fe(OH), 停止加热 胶体 【高一化学 第4页（共6页）】 7037A ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ,该反应的 反应类型为 (填基本反应类型)。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是 ③明矾能够净水的原因是 (3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体（半透膜孔 径小于1nm),实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量 烧杯中的液体，向其中加人AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说 明该F(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式 为 半透膜 Fe(OH,胶体 蒸馏水 17.(15分)青蒿素是高效的抗疟疾药，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，流程如 图所示。回答下列问题： 乙醚 浸出液 乙醚 操作 黄花蒿 干燥、破碎操作I 粗品 操作精品 残渣 已知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点 为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34℃。 (1)操作I使用乙瞇作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是 (2)操作I和操作Ⅱ所使用的装置分别是 (均填字母)，装置D中被 加热仪器的名称为 B (3)操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是 (填字母)。 A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 【高一化学第5页（共6页）】 7037A (4)青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧产生CO2、H2O,某研究小组采用燃烧法进行青蒿素 中氧元素的质量分数测定。 青蒿素 NaOH l 溶液 G 实验步骤：按图所示连接装置，检查装置的气密性；称量装置E、F中仪器及试剂的质量； 取wg青蒿素放人装置C的硬质玻璃管中，点燃装置C、D处的酒精灯；反应完全后，停 止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 ①装置A、B的作用是 ②若装置D中黑色粉末变成红色，则装置D中可能发生的反应的化学方程式是 ③装置E中所盛固体可以是 (填字母)。 A.无水CaCl2 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.P2Os ④燃烧wg青蒿素，图中E、F的质量分别增重αg、bg,则青蒿素中氧元素的质量分数可 表示为 (只列出计算式，用含有w、a、b的代数式来表示，可不化简)。 18.（15分)请填写下列空白： (1)0.4 mol CH4含有的电子数为 mol,0.4 mol CH4与 gCO的原子总数 相等。 (2)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状 况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 (3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1,该混合气体的平 均摩尔质量为 g·mol-1,混合气体中NH3与CH4的体积之比为 (4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应 的化学方程式为2X0Y(①)十30，(g)点燃2X0,(g)+2Y0,(g),冷却至标准状况，测得生 成物的体积是448mL,密度是2.41g·L-1,则： ①反应前O2在标准状况下的体积是 mL,质量为 g。 ②化合物XOY的摩尔质量是 (保留整数)。 ③已知XOY密度为1.25g·cm-3,则参加反应的XOY在标准状况下的体积为 mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是和 【高一化学第6页（共6页）】 7037A