精品解析：河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

10月高一化学检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 极地破冰船破冰过程发生化学变化 B. 用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C. 火箭的推进剂偏二甲肼()和都是有机物 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．极地破冰船破冰过程没有生成新物质，属于物理变化，而不是化学变化，A错误； B．铁粉作食品脱氧剂，原理是发生反应，这是化合反应，不是置换反应，B错误； C．偏二甲肼含有碳元素，属于有机物。含氮和氧，但不含有碳元素，属于无机物，C错误。 D．豆浆是一种胶体。当光束通过胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这叫做丁达尔效应，其本质原因是胶体粒子对光线的散射，D正确； 故答案选D。 2. 在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A. B. CO C. D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等都可发生反应，A正确； B．是不成盐氧化物，既不能和常见酸、碱发生反应，也无法和盐发生反应，B错误； C．是碳单质，化学性质稳定，仅可在特定极端条件下发生反应，不能和常见的酸、碱、盐发生反应，C错误； D．是碱性氧化物，只能和酸反应，无法和碱发生反应，和盐的反应也仅能通过和盐溶液中的水反应间接进行，本身不能直接和碱、盐类发生反应，D错误； 故选A。 3. 下列表述错误的是 A. 过氧化氢的分子式： B. 硫酸的电离方程式： C. 导电性实验对应的实验图标： D. NaCl溶液导电示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成，则过氧化氢的分子式为，A正确； B．硫酸是强酸，能发生完全电离，其电离方程式为：，B正确； C．导电性实验涉及用电，对应的实验图标应为： ，未涉及加热操作，即不涉及“热烫”图标()，C错误； D．当在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，则NaCl溶液导电示意图正确，D正确； 故选C。 4. 下列物质属于电解质但是在所述状态不能导电的是 A. 熔融NaCl B. 金刚石 C. 稀盐酸 D. 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，A错误； B．金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．固体属于电解质，但固体状态下和被离子键束缚，没有自由移动的带电粒子，不能导电，D正确； 故选D。 5. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加入块状物品 B．安装单孔塞 C．加热液体 D．向酒精灯中加酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中将块状固体直接放入直立的试管，易砸破试管底部；应先将试管横放，把固体放在管口，再缓慢竖起试管，使固体滑入底部，A错误； B．图中将试管放在桌面上压入塞子，易压破试管；应手持试管，轻轻旋转着将塞子塞入，B错误； C．图中试管内液体过多，加热时易喷出；加热液体时，液体体积不得超过试管容积的三分之一，C错误； D．图中酒精灯未点燃，用漏斗向灯内加酒精，可防止酒精洒出，符合实验安全要求，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质、、均属于酸类，类别完全一致，A错误； B．三种物质、、均由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，属于盐类，类别完全一致，B错误； C．二氧化硫（）、干冰（固态）都属于氧化物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；但氨气（）不含氧元素，不属于氧化物，是该组中与另外两种不同类别的物质，C正确； D．烧碱（）、、​均属于碱类，类别完全一致，D错误； 故选C。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可被氢气还原为，与氧气反应生成，转化均可一步实现，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需要先和酸反应转化为铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，因此第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．在足量氧气中点燃可一步生成​；​和灼热的单质在高温下反应可一步生成，转化均可一步实现，C不符合题意； D．高温煅烧可一步分解生成；和稀盐酸反应可一步生成​，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的分散系属于胶体 B. 油水混合物属于乳浊液 C. 气溶胶的分散剂是空气中的小液滴 D. 胶体分散剂粒子的直径为 【答案】B 【解析】 【详解】A．均一、透明、稳定的分散系不一定是胶体，溶液也满足该特征，胶体的核心特征是分散质粒子直径在之间，A错误； B．油和水是互不相溶的液体，形成的油水混合物属于乳浊液，B正确； C．气溶胶的分散剂是空气（气态介质），空气中的小液滴属于分散质，C错误； D．胶体的分散质粒子直径范围为，不是分散剂粒子的直径，概念混淆，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成氢氧化铁沉淀；同时和本身也会发生双水解反应，无法大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成弱电解质水，无法大量共存，C错误； D．与反应放出氢气的溶液为酸性非强氧化性溶液，组内的、、、​在酸性环境下彼此不发生反应，也都可以稳定存在，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 烧杯内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡溶解的是 A. 制备胶体后留下的红褐色固体 B. 导电性实验留下的 C. 石灰水蒸发后留下的固体 D. 硫酸铜和NaOH溶液反应后留下的固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备​胶体后残留的红褐色固体是​，属于弱碱，可与稀盐酸发生中和反应生成可溶的​，能被溶解，A错误； B．是既不溶于水、也不溶于稀强酸的难溶盐，无法和稀盐酸反应，不能被稀盐酸浸泡溶解，B正确； C．石灰水蒸发后留下的固体是，还可能包含其与空气中​反应生成的​，二者都能和稀盐酸反应生成可溶的，可被溶解，C错误； D．硫酸铜和反应后留下的固体是，属于弱碱，可与稀盐酸反应生成可溶的​，能被溶解，D错误； 故选B。 11. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列装置或方案合理的是 A．制备胶体 B．分离胶体和溶液 C．除去铜样品中的氧化铜 D．使灯泡发光(物质A为75%酒精溶液) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，过程中不能搅拌——搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到稳定的氢氧化铁胶体，A错误； B．胶体的胶粒直径在1~100nm之间，可透过滤纸，无法用过滤法分离它和溶液，二者应该用渗析法分离，B错误； C．在加热条件下可以和发生反应，将杂质转化为目标产物，不会引入新杂质，该方案合理，C正确； D．75%的酒精溶液中，乙醇属于非电解质，在溶液中不电离，体系几乎不存在自由移动的离子，无法形成有效导电通路，灯泡不能发光，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 用稀盐酸除去铁锈： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，与盐酸反应的离子方程式为，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅是反应生成BaSO4，也会反应生成水，离子方程式为，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，离子方程式为，C正确； D．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 13. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①可通过化合反应实现，转化②可通过化合反应​实现，二者均为化合反应，A正确； B．转化③是生成​，加入酸性氧化物可发生反应​，能够实现该转化，B正确； C．转化④是​生成，除了通入酸性氧化物实现外，还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现，比如，并非“只能通过加入酸性氧化物实现”，描述错误，C错误； D．转化⑤可通过复分解反应实现，转化⑥可通过复分解反应实现，二者均为复分解反应，D正确； 故选C。 14. 用下图装置进行导电性实验，已知：，可溶于水且电离方程式为。下列说法正确的是 A. 通至过量，灯泡持续发光 B. 溶液的导电能力(y)和通入气体量(x)的关系为： C. 存在离子反应： D. 澄清石灰水先变浑浊后澄清 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入时，溶液中的和被消耗，生成沉淀，导电能力减弱；气体过量后，沉淀转化为可溶的，溶液中离子增多，导电能力增强。灯泡先变暗、后变亮，中途几乎熄灭，不能持续发光，A错误； B．溶液中离子先因生成沉淀而减少，后因沉淀溶解而增多，导电能力先减弱、后增强，与图示变化不符，B错误； C．难溶于水，离子方程式中不能拆写成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．开始发生反应，生成沉淀，溶液变浑浊；气体过量后发生反应，沉淀溶解，溶液恢复澄清，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的磨擦剂有、、()和等。碳酸钙磨擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于与，沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下： 回答下列问题： （1）硅原子的原子结构示意图为___________。 （2）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有___________种，属于碱性氧化物的有___________种，其中属于碱的是___________(填序号)。 （3）碳酸钠的电离方程式为______________________________。 （4）⑧→②的化学方程式为____________________________________。 （5）某常用的碳酸钙补充剂标注的是元素钙的剂量，若需补充元素钙1200 mg，则达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为___________mg。 （6）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(HCl)过多，其原理是__________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 1 ③. ⑧ （3） （4） （5）3000 （6） 【解析】 【分析】沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下：石灰石在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙。 【小问1详解】 硅是14号元素，核电荷数是14，核外电子排布为2、8、4，硅原子的原子结构示意图为。 【小问2详解】 ①二氧化硅能够与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；②碳酸钙③二水合磷酸氢钙④ 碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；⑤方解石、⑥白云石主要成分为碳酸钙，还存在其它杂质，为混合物；⑦氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑧氢氧化钙是电离出的阴离子只有氢氧根的化合物，为常见的碱。故属于混合物的有2种，属于碱性氧化物的有1种，其中属于碱的是⑧。 【小问3详解】 碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 根据分析，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 碳酸钙中Ca元素质量分数为： ，设碳酸钙质量为，，解得。 【小问6详解】 碳酸氢钠可用于治疗胃酸(HCl)过多，其原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 16. 某无色溶液中可能存在、、、、、、、；兴趣小组为确定溶液成分进行如下实验： 已知：与不能大量共存。回答下列问题： （1）溶液中一定不含的离子有_____________。 （2）滤液I中的主要阳离子为_____________。 （3）滤液Ⅲ中溶质的化学式为_____________。 （4）向白色沉淀I中加入适量盐酸反应的离子方程式为_________________________，生成的“无色气体”_________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （5）无法确定是否存在的离子为_____________。 【答案】（1）、、 （2） （3） （4） ①. ②. 不属于 （5） 【解析】 【分析】无色溶液中可排除；与不能大量共存，pH=13可排除；加入适量溶液产生的白色沉淀为或，向沉淀中加入适量盐酸可得到无色气体说明沉淀中含有；还剩余有白色沉淀该沉淀为，说明原溶液中既含又含；按照离子共存说明溶液中不含，则溶液中的阳离子只有；滤液Ⅱ中加入硝酸银后产生的白色沉淀为AgCl，由于前面有加盐酸、氯化钡，故不能确定原溶液中是否含有。综上所述：一定含有的离子有、、、；一定不含的离子有、、；可能含有的离子有。 【小问1详解】 根据分析，溶液中一定不含的离子有、、。 【小问2详解】 滤液I是加入适量氯化钡得到的溶液，钡离子全部转化为沉淀，溶液中的主要阳离子为。 【小问3详解】 滤液Ⅲ中是加入适量硝酸银得到的溶液，含有硝酸根，溶质的化学式为。 【小问4详解】 向白色沉淀I中(、)加入适量盐酸会与碳酸钡反应，离子方程式为。 生成的“无色气体”是，该化合物自身不能电离，不属于电解质。 【小问5详解】 根据分析无法确定是否存在的离子为。 17. 四瓶失去标签的无色溶液X、Y、Z、W，其溶质可能是HCl、、、，进行相关实验如下：X与Y反应生成沉淀；X与Z反应生成沉淀；Y与Z反应生成沉淀；Z与W反应生成沉淀；Y与W反应生成无色无味气体。回答下列问题： （1）Z的化学式为_____________。 （2）Y的物质类别为_____________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）X的电离方程式为_________________________________________________。 （4）X与Z反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）①Y和W反应的离子方程式为_______________________________________________。 ②下列物质组合反应的离子方程式与Y和W反应的离子方程式相同的是_____________(填标号)。 A．与 　　B．盐酸与 C．与 　　　D．与盐酸 ③将Y与W反应生成的气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊后又变澄清，再向澄清溶液中滴加少量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，则产生白色沉淀的原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）盐 （3） （4） （5） ①. ②. AB ③. 【解析】 【分析】题给信息中，Y与W反应生成无色无味气体，因此Y与W分别为和中的一种，同时Z与Y和W能生成沉淀，因此Z只能为；X与Y和Z都能生成沉淀，因此X为；根据X与Y反应能生成沉淀，因此Y为；Z与W反应生成沉淀，因此W为。 【小问1详解】 Z的化学式为。 【小问2详解】 Y为，属于盐。 【小问3详解】 X为，电离方程式为。 【小问4详解】 X与Z反应即与反应，离子方程式为。 【小问5详解】 ①W为，Y和W反应的离子方程式为。 ②A．和反应的离子方程式为，A符合题意； B．和反应的离子方程式为，B符合题意； C．与反应的离子方程式为，C不符合题意； D．与反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选AB。 ③Y和W生成的气体为，通入澄清石灰水变浑浊，当过量时，澄清石灰水生成可溶的，因此溶液变澄清，加入少量氢氧化钠后发生反应，因此产生白色沉淀。 18. 铝土矿主要成分(含有少量、)，以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为、、； 物质 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： （1）按树状分类法，、、均属于无机化合物中的_____________。 （2）“焙烧”时发生的反应属于四种基本反应类型中的_____________，“加热”时发生的反应属于四种基本反应类型中的_____________。 （3）从气态混合物、、中降温分离出，应控制温度T的范围为_____________。 （4）“高温”时，加入铝粉的目的是___________________________________。 （5）将铝土矿溶于稀硫酸时，发生反应的离子方程式为_________________。 （6）假设完全转化，以含的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝_____________(用分数表示)g。 【答案】（1）氧化物 （2） ①. 置换反应 ②. 化合反应 （3） （4）生成沸点更高的，除去铁元素 （5） （6）或 【解析】 【分析】该流程以含少量​、​杂质的铝土矿为原料制备无水氯化铝。首先向铝土矿中加入焦炭进行焙烧，利用焦炭的还原性将铝土矿中的金属氧化物还原为Al、Fe单质，同时也可被还原为Si单质，得到含Al、Fe、Si的固体混合物；随后向该混合物中通入并加热，利用​的强氧化性将三种单质分别氯化为、​、，结合表格中各物质的沸点/升华温度差异，对生成的气态混合物进行降温分离：将温度控制在57.6℃到180℃之间，让沸点仅57.6℃的冷凝为液体从体系中分离，而升华温度更高的、​仍保持气态留存；之后向剩余的和​体系中加入铝粉并高温处理，利用Al的还原性将​还原为沸点高达1023℃的，最后通过分离操作，利用易升华、​沸点极高难以气化的性质差异，将目标产物无水分离出来， 【小问1详解】 树状分类法中，这三种物质均是由两种元素组成、其中一种为氧元素的无机化合物，属于氧化物范畴。 【小问2详解】 焙烧时铝土矿中的氧化物和焦炭反应，生成Al、Fe、Si单质与CO，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 加热时Al、Fe、Si单质分别和Cl2化合生成对应氯化物，符合多变一的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 要分离出SiCl4，需要让SiCl4液化（沸点57.6℃），同时保证AlCl3、FeCl3仍为气态，因此温度不能低于SiCl4的沸点，同时要低于AlCl3的升华温度180℃，故答案为。 【小问4详解】 根据表格数据，FeCl2沸点高达1023℃，加入Al粉发生置换反应，将易升华的FeCl3转化为高沸点的FeCl2，后续分离即可除去铁杂质，得到纯净的无水AlCl3。 【小问5详解】 Al2O3是两性氧化物，和稀硫酸反应生成可溶性铝盐和水，拆写为离子形式后得到该离子方程式，答案为。 【小问6详解】 根据Al元素守恒，1mol Al2O3可生成2 mol AlCl3，Al2O3摩尔质量为102 g/mol，AlCl3摩尔质量为133.5 g/mol，因此理论生成无水AlCl3的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月高一化学检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 极地破冰船破冰过程发生化学变化 B. 用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C. 火箭的推进剂偏二甲肼()和都是有机物 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 2. 在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A. B. CO C. D. CaO 3. 下列表述错误的是 A. 过氧化氢的分子式： B. 硫酸的电离方程式： C. 导电性实验对应的实验图标： D. NaCl溶液导电示意图： 4. 下列物质属于电解质但是在所述状态不能导电的是 A. 熔融NaCl B. 金刚石 C. 稀盐酸 D. 固体 5. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加入块状物品 B．安装单孔塞 C．加热液体 D．向酒精灯中加酒精 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的分散系属于胶体 B. 油水混合物属于乳浊液 C. 气溶胶的分散剂是空气中的小液滴 D. 胶体分散剂粒子的直径为 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 10. 烧杯内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡溶解的是 A. 制备胶体后留下的红褐色固体 B. 导电性实验留下的 C. 石灰水蒸发后留下的固体 D. 硫酸铜和NaOH溶液反应后留下的固体 11. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列装置或方案合理的是 A．制备胶体 B．分离胶体和溶液 C．除去铜样品中的氧化铜 D．使灯泡发光(物质A为75%酒精溶液) A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 用稀盐酸除去铁锈： 13. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 14. 用下图装置进行导电性实验，已知：，可溶于水且电离方程式为。下列说法正确的是 A. 通至过量，灯泡持续发光 B. 溶液的导电能力(y)和通入气体量(x)的关系为： C. 存在离子反应： D. 澄清石灰水先变浑浊后澄清 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的磨擦剂有、、()和等。碳酸钙磨擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于与，沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下： 回答下列问题： （1）硅原子的原子结构示意图为___________。 （2）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有___________种，属于碱性氧化物的有___________种，其中属于碱的是___________(填序号)。 （3）碳酸钠的电离方程式为______________________________。 （4）⑧→②的化学方程式为____________________________________。 （5）某常用的碳酸钙补充剂标注的是元素钙的剂量，若需补充元素钙1200 mg，则达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为___________mg。 （6）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(HCl)过多，其原理是__________________(用离子方程式表示)。 16. 某无色溶液中可能存在、、、、、、、；兴趣小组为确定溶液成分进行如下实验： 已知：与不能大量共存。回答下列问题： （1）溶液中一定不含的离子有_____________。 （2）滤液I中的主要阳离子为_____________。 （3）滤液Ⅲ中溶质的化学式为_____________。 （4）向白色沉淀I中加入适量盐酸反应的离子方程式为_________________________，生成的“无色气体”_________(填“属于”或“不属于”)电解质。 （5）无法确定是否存在的离子为_____________。 17. 四瓶失去标签的无色溶液X、Y、Z、W，其溶质可能是HCl、、、，进行相关实验如下：X与Y反应生成沉淀；X与Z反应生成沉淀；Y与Z反应生成沉淀；Z与W反应生成沉淀；Y与W反应生成无色无味气体。回答下列问题： （1）Z的化学式为_____________。 （2）Y的物质类别为_____________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）X的电离方程式为_________________________________________________。 （4）X与Z反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）①Y和W反应的离子方程式为_______________________________________________。 ②下列物质组合反应的离子方程式与Y和W反应的离子方程式相同的是_____________(填标号)。 A．与 　　B．盐酸与 C．与 　　　D．与盐酸 ③将Y与W反应生成的气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊后又变澄清，再向澄清溶液中滴加少量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，则产生白色沉淀的原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 18. 铝土矿主要成分(含有少量、)，以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为、、； 物质 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： （1）按树状分类法，、、均属于无机化合物中的_____________。 （2）“焙烧”时发生的反应属于四种基本反应类型中的_____________，“加热”时发生的反应属于四种基本反应类型中的_____________。 （3）从气态混合物、、中降温分离出，应控制温度T的范围为_____________。 （4）“高温”时，加入铝粉的目的是___________________________________。 （5）将铝土矿溶于稀硫酸时，发生反应的离子方程式为_________________。 （6）假设完全转化，以含的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝_____________(用分数表示)g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $