精品解析：河北黄骅中学2026-2027学年高一上学期10月检测（一） 化学试题

10月高一化学(一)检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．极地破冰船破冰过程发生化学变化 B．用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C．炼铁时发生的反应是非氧化还原反应 D．维勒合成尿素说明了无机化合物可以转化为有机化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．破冰船破冰只是通过外力将冰块的形态破碎，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．铁粉保鲜食品是利用铁和包装袋内的、发生缓慢氧化生成铁的氧化物，从而消耗氧气和水分，防止食品氧化受潮，该过程不属于置换反应，B错误； C．该炼铁反应中，Fe元素从+3价降低为0价，C元素从+2价升高为+4价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．维勒用无机化合物氰酸铵加热合成了有机化合物尿素，首次打破了有机物只能由生物体内的“生命力”创造的观点，证明了无机化合物可以转化为有机化合物，D正确； 故选D。 2. 在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A. B. CO C. D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等都可发生反应，A正确； B．是不成盐氧化物，既不能和常见酸、碱发生反应，也无法和盐发生反应，B错误； C．是碳单质，化学性质稳定，仅可在特定极端条件下发生反应，不能和常见的酸、碱、盐发生反应，C错误； D．是碱性氧化物，只能和酸反应，无法和碱发生反应，和盐的反应也仅能通过和盐溶液中的水反应间接进行，本身不能直接和碱、盐类发生反应，D错误； 故选A。 3. 维生素C的名称为L-抗坏血酸，可预防和治疗坏血病。某维生素C泡腾片的部分说明书如图，下列说法错误的是 【成份】本品主要成分为维生素C，辅料为碳酸氢钠、酒石酸、蔗糖、氯化钠、糖精钠、β胡萝卜素、PEG、柠檬黄、香精。 化学名称为L-抗坏血酸 其结构式为 分子式 A. L-抗坏血酸中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为3：4：3 B. 88 g L-抗坏血酸中含有氢原子数目为 C. 1 mol L-抗坏血酸中碳原子和氧原子数目相同 D. L-抗坏血酸中氧的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子式，C、H、O原子物质的量之比等于下标之比，，A正确； B．的摩尔质量，该物质的物质的量。1分子含有8个H原子，含H原子物质的量，氢原子数目，B错误； C．1 mol 中，含有6 mol C原子、6 mol O原子，碳原子与氧原子物质的量相等，原子数目相同，C正确； D．元素质量分数，氧元素总相对质量，相对分子质量176，所以氧的质量分数为，D正确； 故选B。 4. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 双氧水 B. 碘(I2)酒 C. 75%乙醇(C2H5OH) D. 高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 【详解】A．双氧水不是盐，是氧化物，A错误； B．I2是单质，不是盐，B错误； C．C2H5OH是有机物，不是盐，C错误； D．高锰酸钾含有钾离子和高锰酸根，属于盐，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔质量相同的物质化学性质相同 B. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 摩尔质量与物质的状态有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同物质的摩尔质量可能相同，如：和，摩尔质量与物质化学性质无关，A错误； B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，B正确； C．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．摩尔质量是物质本身固有属性，只和物质种类有关，与状态无关，D错误； 故选B。 6. 下列有关说法中错误的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，A正确； B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，B正确； C．气体分子本身的大小远远小于分子之间的距离，微粒大小可以忽略不计，气体的体积主要取决于微粒数目和微粒间距，C错误； D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等微观粒子的集合体，D正确； 故选C。 7. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质、、均属于酸类，类别完全一致，A错误； B．三种物质、、均由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，属于盐类，类别完全一致，B错误； C．二氧化硫（）、干冰（固态）都属于氧化物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；但氨气（）不含氧元素，不属于氧化物，是该组中与另外两种不同类别的物质，C正确； D．烧碱（）、、​均属于碱类，类别完全一致，D错误； 故选C。 8. 标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A. 气球①中装的是CO2 B. 气球②和气球①中氧原子数相等 C. 气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D. 气球③比气球④中气体密度大 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、的摩尔质量分别为44 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、17 g/mol，质量相同时，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的是、、、，A项正确； B．气球②和气球①分别装有和，两者的物质的量分别为和，两种气体每个分子均含2个氧原子，因此气球②和气球①中氧原子数之比为，氧原子数不相等，B项错误； C．气球②和气球④分别装有和，两种气体的质量均为，由得，C项正确； D．气球③和气球④分别装有和，同温同压下，两种气体的摩尔体积相同，由得，因此气球③中气体的密度比气球④中的大，D项正确； 故答案选B。 9. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可被氢气还原为，与氧气反应生成，转化均可一步实现，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需要先和酸反应转化为铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，因此第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．在足量氧气中点燃可一步生成​；​和灼热的单质在高温下反应可一步生成，转化均可一步实现，C不符合题意； D．高温煅烧可一步分解生成；和稀盐酸反应可一步生成​，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 10. 氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A. 酸性氧化物与碱反应 B. 碱与酸反应 C. 盐与酸反应 D. 盐与盐反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．可由碱性氧化物与酸反应制得：，不能由酸性氧化物与碱反应制得，A符合题意； B．可由碱与酸反应制得：，B不符合题意； C．可由盐与酸反应制得：，C不符合题意； D．可由盐与盐反应制得：，D不符合题意； 故答案选A。 11. SO2和CO2大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居住区大气中SO2一次最高容许浓度为克/立方米。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1mol SO2和CO2的混合气体中所含氧原子数目为4NA B. 当1mol SO2的体积为22.4 L时，一定处于标准状况 C. 的物质的量为0.032mol D. 等质量的SO2和CO2所含的原子总数目之比为11：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．与分子中均含有2个氧原子，因此1 mol二者组成的混合气体，不管两种气体的比例如何，氧原子总物质的量都是2 mol，对应的氧原子数目为，A错误； B．气体体积由温度和压强共同决定，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，但在非标准状况，通过调节温度与压强，1 mol气态的体积也可以等于22.4 L，所以体积为22.4 L不能判定一定处于标准状况，B错误； C．摩尔质量为，根据公式，的物质的量，不等于0.032 mol，C错误； D．设两种物质质量均为，、每个分子都含有3个原子，原子总物质的量为，原子总物质的量为，原子数目之比等于原子物质的量之比，计算得到比值为，D正确； 故选D。 12. 下图表示某条件下物质X的物质的量、体积与质量的关系，下列说法正确的是 A. X的化学式为H2O B. 此条件为标准状况下 C. 此条件下，X为气态 D. 标准状况下11.40 L X的物质的量为0.50 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的摩尔质量为，的摩尔质量为，X的化学式不是，A错误； B．由图可知该条件下摩尔体积为，条件为非标准状况下，B错误； C．该条件下，X的摩尔体积（）大于标准状况下气体摩尔体积（），摩尔体积较大，X为气态，C正确； D．标准状况下，11.40LX的物质的量是，D错误； 故选C。 13. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①、②均可通过化合反应实现：①、②，A正确； B．加可实现转化③，B正确； C．加可实现转化④，C错误； D．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现：⑤、⑥，D正确； 故选C。 14. 已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol C所含质子数为 B. 1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C. O2的相对分子质量为 D. 的摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的质子数为6，则1 mol C 所含质子数为6，A正确 B．1 mol C 与 1 mol O2 所含原子数目之比为 1∶2，二者不同，B正确 C．O 的相对原子质量为 ，则 O2 的相对分子质量应为 ，与题中数值不符，C错误 D．碳的摩尔质量在数值上等于 1 mol 碳原子的质量，为 ，D正确 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的摩擦剂有、、()和等。碳酸钙摩擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于与，沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下： 回答下列问题： （1）硅原子的原子结构示意图为______。 （2）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有______种，属于碱性氧化物的有______种，其中属于碱的是______(填序号)。 （3）碳酸钠的摩尔质量为______。 （4）⑧→②的化学方程式为__________。 （5）某常用的碳酸钙补充剂标注元素钙的单片剂量是600 mg，若需补充元素钙1200 mg，若达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为______g；单片碳酸钙补充剂中所含碳酸钙的物质的量为______。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 1 ③. ⑧ （3） （4） (将Ca(OH)2转化为CaCO3的反应均可，合理即可) （5） ①. 3 ②. 0.015mol 【解析】 【分析】石灰石经高温分解为和，向中加入水发生化合反应生成，向中加入发生复分解反应生成和。 【小问1详解】 硅是14号元素，核电荷数等于核外电子数等于原子序数，有3个电子层；因此其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①二氧化硅是化合物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；②碳酸钙是化合物，属于盐；③二水合磷酸氢钙（）是化合物，属于盐；④碳酸氢钠是化合物，属于盐；⑤方解石是天然矿物矿石，是混合物；⑥白云石是天然矿物矿石，是混合物；⑦是化合物，其能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；⑧在水溶液中电离出的阴离子只有氢氧根，属于碱； 因此属于混合物的是⑤⑥，有2种；属于碱性氧化物的是⑦，有1种；属于碱的是⑧； 【小问3详解】 碳酸钠的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，因此； 【小问4详解】 依分析可知，可与发生复分解反应生成，化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数，标准摄入钙1200 mg时，对应碳酸钙的质量为；元素钙的单片剂量是600 mg时，对应的碳酸钙的质量为；碳酸钙的摩尔质量为，对应的物质的量。 16. 氮氧化物、硫氧化物都是常见的大气污染物，在大气中发生一系列化学变化。 回答下列问题： （1）SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________，由此判断其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）下列反应属于氧化还原反应的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）2molNO2中含______mol氮原子，______(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，______个质子，质量是______g。 （4）已知0.4 mol的NO和NH3的混合气体共8.1 g，则 ①NO的质量为______。 ②混合气体的平均摩尔质量为______。 ③标准状况下，混合气体的体积为______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 （2）AD （3） ①. 2 ②. 4NA ③. 46NA ④. 92 （4） ①. 3.0 g ②. ③. 8.96 L 【解析】 【小问1详解】 SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为，SO2与碱反应生成盐和水，由此判断其属于酸性氧化物； 【小问2详解】 A．中氮元素化合价和氧气中氧元素化合价均发生改变，属于氧化还原反应，A正确； B．元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，B错误； C．为复分解反应，元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．生成单质氮气和氧气，氮元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 1个NO2中含1个氮原子，2个氧原子，2 molNO2中含2 mol氮原子，个氧原子，一个氧原子中含有8个质子，一个氮原子中含有7个质子，2 molNO2中含个质子，质量是。 【小问4详解】 0.4 mol的NO和NH3的混合气体共8.1 g，设NO的物质的量为a mol，则NH3的物质的量为(0.4-a) mol，a(14+16)+(0.4-a)(14+3)=8.1，解得a=0.1； ①NO的物质的量为0.1 mol，质量为[0.1 ×(14+16)] g=3.0 g； ②混合气体的平均摩尔质量为。 ③标准状况下，混合气体的体积为0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L。 17. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[(碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿氯化铜氧化铜铜 回答下列问题： （1）碱式碳酸铜属于______(填“纯净物”或“混合物”)，反应②是碱式碳酸铜与盐酸反应，该反应的化学方程式为____________。 （2）反应④是分解反应，该反应的另一种产物为______(填化学式)。 （3）反应⑤的化学方程式为______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应，上述转化中有______个反应属于氧化还原反应。 （4）含有0.6molCl-的氯化铜的质量为______。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2）H2O （3） ①. ②. 置换 ③. 2 （4）40.5g 【解析】 【分析】铜及其化合物的转化关系为：。 【小问1详解】 碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，组分单一，属于纯净物；根据题干信息：碱式碳酸铜能跟盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，配平后得到化学方程式：。 【小问2详解】 反应④为。 【小问3详解】 反应⑤的化学方程式为，该反应为一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，反应①⑤符合该特征，所以上述转化中有2个氧化还原反应。 【小问4详解】 中与的物质的量之比为1∶2，，则。 18. 铝土矿主要成分Al2O3 (含有少量Fe2O3、SiO2)，以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为SiCl4、FeCl3、AlCl3； 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： （1）4种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)与氧化还原反应的关系如图所示，“焙烧”时，Al2O3转化为Al，该反应位于______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)区，“加热”时，Al转化为AlCl3，发生的反应位于______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)区。 （2）从气态混合物SiCl4、FeCl3、AlCl3中降温分离出SiCl4，应控制温度T的范围为______。 （3）“高温”时，加入铝粉的目的是______。 （4）假设完全转化且不考虑中途所加铝粉，以含mg Al2O3的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝______mol。 （5）将铝土矿溶于稀硫酸，Al2O3发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. Ⅰ （2）57.6℃﹤T﹤180℃ （3）生成沸点更高的FeCl2，除去铁元素 （4） （5） 【解析】 【分析】铝土矿主要成分Al2O3 (含有少量Fe2O3、SiO2)，加入焦炭后焙烧，焦炭还原上述氧化物得到Al、Fe、Si的混合物；Al、Fe、Si与Cl2在加热条件下反应得到SiCl4、AlCl3、FeCl3的气体混合物，利用三者的沸点差异，将分离除去；之后在的混合物中加入Al粉，经高温反应得到的混合物，再利用沸点差异进行分离提纯，最终得到无水； 【小问1详解】 “焙烧”时，发生反应，元素和C元素的化合价发生变化，该过程是氧化还原反应，同时也属于置换反应，位于Ⅱ区； “加热”时，转化为AlCl3，发生反应，反应中有化合价变化，且两种物质反应得到一种物质，因此该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，位于Ⅰ区； 【小问2详解】 根据表格中相关物质的沸点差异，可知将气态混合物SiCl4、FeCl3、AlCl3降温至57.6℃以上、180℃以下时，仍为气态，而FeCl3、AlCl3变为固态，达到分离的目的；即温度T的范围为57.6℃﹤T﹤180℃； 【小问3详解】 依分析可知，在的混合物中加入粉，经高温反应可转化为，沸点很高，不易升华，便于后续分离除去铁元素杂质，得到无水AlCl3； 【小问4详解】 m g Al2O3的物质的量，根据原子守恒可知的物质的量为； 【小问5详解】 与稀硫酸反应生成盐和水，反应方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月高一化学(一)检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．极地破冰船破冰过程发生化学变化 B．用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C．炼铁时发生的反应是非氧化还原反应 D．维勒合成尿素说明了无机化合物可以转化为有机化合物 A. A B. B C. C D. D 2. 在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A. B. CO C. D. CaO 3. 维生素C的名称为L-抗坏血酸，可预防和治疗坏血病。某维生素C泡腾片的部分说明书如图，下列说法错误的是 【成份】本品主要成分为维生素C，辅料为碳酸氢钠、酒石酸、蔗糖、氯化钠、糖精钠、β胡萝卜素、PEG、柠檬黄、香精。 化学名称为L-抗坏血酸 其结构式为 分子式 A. L-抗坏血酸中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为3：4：3 B. 88 g L-抗坏血酸中含有氢原子数目为 C. 1 mol L-抗坏血酸中碳原子和氧原子数目相同 D. L-抗坏血酸中氧的质量分数为 4. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 双氧水 B. 碘(I2)酒 C. 75%乙醇(C2H5OH) D. 高锰酸钾溶液 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔质量相同的物质化学性质相同 B. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 摩尔质量与物质的状态有关 6. 下列有关说法中错误的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 7. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 8. 标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A. 气球①中装的是CO2 B. 气球②和气球①中氧原子数相等 C. 气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D. 气球③比气球④中气体密度大 9. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A. 酸性氧化物与碱反应 B. 碱与酸反应 C. 盐与酸反应 D. 盐与盐反应 11. SO2和CO2大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居住区大气中SO2一次最高容许浓度为克/立方米。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1mol SO2和CO2的混合气体中所含氧原子数目为4NA B. 当1mol SO2的体积为22.4 L时，一定处于标准状况 C. 的物质的量为0.032mol D. 等质量的SO2和CO2所含的原子总数目之比为11：16 12. 下图表示某条件下物质X的物质的量、体积与质量的关系，下列说法正确的是 A. X的化学式为H2O B. 此条件为标准状况下 C. 此条件下，X为气态 D. 标准状况下11.40 L X的物质的量为0.50 mol 13. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 14. 已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol C所含质子数为 B. 1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C. O2的相对分子质量为 D. 的摩尔质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的摩擦剂有、、()和等。碳酸钙摩擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于与，沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下： 回答下列问题： （1）硅原子的原子结构示意图为______。 （2）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有______种，属于碱性氧化物的有______种，其中属于碱的是______(填序号)。 （3）碳酸钠的摩尔质量为______。 （4）⑧→②的化学方程式为__________。 （5）某常用的碳酸钙补充剂标注元素钙的单片剂量是600 mg，若需补充元素钙1200 mg，若达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为______g；单片碳酸钙补充剂中所含碳酸钙的物质的量为______。 16. 氮氧化物、硫氧化物都是常见的大气污染物，在大气中发生一系列化学变化。 回答下列问题： （1）SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________，由此判断其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）下列反应属于氧化还原反应的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）2molNO2中含______mol氮原子，______(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，______个质子，质量是______g。 （4）已知0.4 mol的NO和NH3的混合气体共8.1 g，则 ①NO的质量为______。 ②混合气体的平均摩尔质量为______。 ③标准状况下，混合气体的体积为______。 17. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[(碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿氯化铜氧化铜铜 回答下列问题： （1）碱式碳酸铜属于______(填“纯净物”或“混合物”)，反应②是碱式碳酸铜与盐酸反应，该反应的化学方程式为____________。 （2）反应④是分解反应，该反应的另一种产物为______(填化学式)。 （3）反应⑤的化学方程式为______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应，上述转化中有______个反应属于氧化还原反应。 （4）含有0.6molCl-的氯化铜的质量为______。 18. 铝土矿主要成分Al2O3 (含有少量Fe2O3、SiO2)，以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为SiCl4、FeCl3、AlCl3； 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： （1）4种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)与氧化还原反应的关系如图所示，“焙烧”时，Al2O3转化为Al，该反应位于______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)区，“加热”时，Al转化为AlCl3，发生的反应位于______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)区。 （2）从气态混合物SiCl4、FeCl3、AlCl3中降温分离出SiCl4，应控制温度T的范围为______。 （3）“高温”时，加入铝粉的目的是______。 （4）假设完全转化且不考虑中途所加铝粉，以含mg Al2O3的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝______mol。 （5）将铝土矿溶于稀硫酸，Al2O3发生反应的化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $