精品解析：山东省齐鲁名校教育测评2026-2027学年高三上学期10月质量检测 化学试题

齐鲁名校教育测评 2026年10月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《本草纲目》蕴含着丰富的化学知识，揭示了古人对物质世界的深刻认识和巧妙运用。下列古文记载中主要涉及化学变化的是 A. 入药须以水化，澄去脚滓 B. 赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金 C. 露者，阴气之液也，夜气著物而润泽于道旁也 D. 五金黄为之长，久埋不生衣，从革不违，生于土 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 进行容量瓶检漏时，需倒置两次 C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞 D. 将废液转化为沉淀后掩埋处理 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 小苏打的分子式： B. NaCl溶液中的水合钠离子： C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 实验室制备的实验中涉及的图标： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于进行喷泉实验 B. 装置乙用于二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 C. 装置丙用于的尾气处理并防倒吸 D. 装置丁用于制备少量的气体 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入氢氧化钠溶液中： B. 溶液中滴加氢硫酸： C. 将一块绿豆大小的钠放入水中： D. 溶液中滴加少量溶液： 7. 在催化作用下能将氧化成，在钢铁分析中常用此反应测定钢铁中锰的含量。反应过程中需控制反应温度，防止水解为。 已知：的结构式为 下列说法错误的是 A. 中S元素的化合价为+6 B. 随反应进行，溶液的pH逐渐增大 C. 受热水解的最终产物中含有 D. 每生成1 mol，需消耗2.5 mol 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含氢原子的数目为 B. 5.6 g Fe与足量硫完全反应，转移电子的数目为 C. 1 L的NaCN溶液中阳离子的总数为 D. 含0.1 mol的NaCl和混合物中含有质子的数目为 9. 部分含Cu或N或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在a→c→d→g的转化 B. 将葡萄糖溶液与f混合加热可生成b C. d可由e受热分解产生 D. 若g为易溶性钠盐，g的饱和溶液中通入d，有明显的实验现象 10. 一种集制备、检验、处理三种功能于一体的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 注射器的作用之一是平衡装置内外压强 B. 按压注射器1，滤纸条1紫色褪去，滤纸条2无明显实验现象 C. 品红溶液褪色后加热右侧试管，品红溶液仍为无色 D. 实验完成后按压注射器2，至H型试管内液体呈红色，停止按压 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某固体样品X可能含有、、、、、中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，再分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如表： 编号 试剂 实验现象 ① 蒸馏水 样品全部溶解，得澄清溶液 ② 稀硫酸 有白色沉淀产生，上层清液呈无色 ③ 酸化的溶液 有黄色沉淀产生 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有和 D. 一定不含有和 12. 完成下列实验所用部分仪器或试剂选择正确的是 选项 实验内容 仪器或试剂 A 分离和 漏斗、浓NaOH溶液 B 蘸取碳酸钠溶液进行钠元素的焰色试验 玻璃棒、稀盐酸 C 实验室利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 分液漏斗、圆底烧瓶 D 蒸发浓缩硫酸铝溶液 坩埚、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 13. 利用含钛高炉渣(主要成分为、、等)制备Ti的工艺流程如下： 已知“高炉碳化”时转化为TiC，Si和Fe转化为硅铁合金；、、的沸点分别为136℃、57.7℃、77℃；固体100℃左右开始升华。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 生成的化学方程式为 C. “加热氯化”过程中硅铁合金和氯气不反应 D. “惰性气氛还原”时，可用代替惰性气体 14. 含氰()工业废水的化学处理常用碱性氯化法和臭氧氧化法，原理如下(均未配平)。 碱性氯化法： 第1步： (有毒)① ② 第2步：③ 臭氧氧化法： 第1步：④ 第2步：⑤ 下列说法正确的是 A. ①～⑤均属于氧化还原反应 B. 反应③⑤中被氧化的元素均是C和N C. 处理等量的，理论上消耗和的物质的量之比是1∶1 D. 臭氧氧化法的优点是不产生二次污染，且可增加水中的溶解氧含量 15. 亚硝酸钠常用作食品添加剂，实验室利用NO和反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②酸性条件下，NO能被溶液氧化为。 下列说法错误的是 A. 装置A中稀硝酸可用浓硝酸代替 B. 按气流方向装置的连接顺序为abcdehifgj C. 若没有装置C，产品可能含有 D. 装置F中反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化肥工业产生的氨氮废水(主要含)可造成水体富营养化，需经处理后才能排放。回答下列问题： （1）验证废水中存在：取少许废水于试管中，加浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，______________________​(填实验现象)，说明废水中存在。 （2）鸟粪石()难溶于水，其养分释放速率比其他可溶肥慢，可作缓释肥。向氨氮废水中加入稍过量的、可制备，同时达到去除氨氮的目的。 ①反应生成的离子方程式为___________________________________。 ②反应过程中需控制溶液的pH，pH过大会降低的产率，原因是_________________________________。 （3）采用如图所示装置测定上述处理后的废水中氨氮(，其他含氮微粒不考虑)的含量。 仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。将mL处理后的氨氮废水由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。用c的盐酸标准液滴定g中吸收液。 已知：；。 ①仪器f的进水口是________________________(填“m”或“n”)；e采用中空双层玻璃瓶的作用是_________________________________。 ②g中加入的指示剂为_________________________________。 ③滴定g中吸收液时消耗c的盐酸标准液的体积为mL，则废水中含量为_________________________________​。 （4）工业上采用投加NaClO的方法将废水中的氨氮转化为。当pH>8时，随pH增大，氨氮去除率下降，可能的原因是________________________________​。 17. 某小组同学在观察铁与硫酸铜溶液的反应现象时，发现两个异常现象：一是溶液始终没有变为浅绿色；二是铁钉表面有少量气泡产生。为探究产生异常现象的原因，进行如下实验。 已知：pH为2～6的区间内，溶液中可存在的含铁微粒有、、、。 回答下列问题： （1）配制质量分数为4%的溶液，下列仪器需要使用的是 （填标号）。 a．容量瓶　　　b．玻璃棒　　　c．漏斗　　　d．量筒 （2）将4.065 g铁钉放入30 mL 4%的溶液中，在封闭体系中，测得反应过程中pH随时间的变化如图1所示，同时测得体系中氧气含量随时间的变化如图2所示。 ①反应未发生时溶液显酸性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）。 ②实验过程中，取少量反应液于试管中，滴加_________________________________（填化学式）试剂，生成蓝色沉淀，证明有生成，但始终未观察到溶液变为浅绿色，用离子方程式说明原因：_________________________________。 ③反应一段时间后，溶液pH开始上升的原因是_________________________________。 （3）基于以上实验现象和结果，为消除铁与硫酸铜溶液反应的异常现象，一是配制溶液时将蒸馏水_____________________（填操作）；二是_____________________________（填“增大”或“减小”）溶液的浓度；三是将装置封闭。 18. NaHS为白色结晶粉末，易溶于水和乙醇，易吸水和潮解。实验室利用和制备无水NaHS的装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程： ①制备：在干燥的仪器A中加入200 mL乙醇，然后加入一小块洁净的金属钠，一段时间后反应结束。 ②打开K，以一定流速通入干燥的气体，一段时间后反应结束。冷却至室温后，立即加入一定体积的乙醚使NaHS完全沉淀。 ③将所得沉淀进行减压抽滤，并用乙醚洗涤三次，最后真空干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________________________________；过程②中生成NaHS的化学方程式为：_______________________________​。 （2）仪器C中碱石灰的作用是_________________________________。 （3）相比普通过滤，减压抽滤的主要优点是_________________________________(答出一点即可)。 （4）图示装置存在的一处缺陷是_________________________________。 （5）产品纯度测定(杂质不反应)：称取m g产品于锥形瓶中，立即加入 mL  标准液，加入盐酸，完全反应后，加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准液滴定剩余的单质碘，发生反应，终点时消耗标准液的体积为 mL。 ①滴定终点时的现象是_________________________________。 ②样品中NaHS的质量分数为_________________________________(用代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_________________________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 利用贫锰矿（主要含有、及Al、Cu、Cd、Si等元素的氧化物）和废硫酸亚铁提取Mn、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 已知：①HR萃取的反应为； ②该实验条件下，平衡时的分配系数； ③。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”时生成的化学方程式：_________________________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________；“水浸”所得滤渣的主要成分除外还含有_________________________________（填化学式）。 （2）“萃取”时，将 HR分成两等份，对含铜水溶液依次萃取，萃取率＝_______________（用含的代数式表示）；“反萃取”时加入的试剂为_________________________________（填化学式）。 （3）已知“沉锰”时浓度对产率和纯度的影响如图所示，浓度控制在的原因是_______________。 （4）“沉锰”所得滤液经处理后的产品可导入“沉铝”加以利用，则处理滤液时加入的物质是_________________________________（填化学式）。 20. 物质氧化性、还原性是认识物质性质及其转化的重要依据。在原电池中，正极的电极电势（φ）大于负极，反映出电极电势越大，氧化剂的氧化性越强，电极电势越小，还原剂的还原性越强。298 K时，对于任意一个电极反应，可写为“”，，是标准电极电势，和物质本身的氧化性和还原性有关，为定值。［氧化型］、［还原型］分别指电极反应中氧化型、还原型一侧各物质的浓度，若系数不是1，要乘以与系数相同的方次。 回答下列问题： （1）酸性重铬酸钾是一种常见的氧化剂，可将氧化为，发生反应的离子方程式为 。 ①还原反应的电极反应式为_________________________________，其电极电势。 ②从电极电势看，增大氧化剂的浓度或降低还原产物的浓度，的氧化性_________________________________（填“增强”“不变”或“减弱”）；的氧化性还与_______________​有关。 （2）向氧化亚铜固体上滴加过量0.3 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。 ①氧化亚铜与0.3 溶液发生反应的离子方程式为_________________________________；另一颜色沉淀不溶于0.3 溶液的原因是_________________________________。 ②氧化亚铜与足量浓硝酸发生反应的化学方程式为____________________。 （3）在试管中竖直放入一根铜丝（中间用橡胶管套住，不与溶液接触），加入5 mL 0.1 溶液浸没铜丝，用胶头滴管吸取5 mL饱和溶液，并将胶头滴管伸入试管底部，慢慢挤出溶液，静置试管。待上下两相液体逐渐融合后，取出铜丝，重新加注饱和溶液，继续浸泡铜丝，一段时间后，铜丝表面的实验现象是_________________________________。 （4）同浓度与氧化性基本相同。蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，而同浓度的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，原因是_________________________________​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐鲁名校教育测评 2026年10月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《本草纲目》蕴含着丰富的化学知识，揭示了古人对物质世界的深刻认识和巧妙运用。下列古文记载中主要涉及化学变化的是 A. 入药须以水化，澄去脚滓 B. 赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金 C. 露者，阴气之液也，夜气著物而润泽于道旁也 D. 五金黄为之长，久埋不生衣，从革不违，生于土 【答案】B 【解析】 【详解】A．“水化、澄去脚滓”是将药材溶解后通过静置沉降除去不溶性杂质的过程，仅涉及溶解、分离操作，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．炉甘石主要成分为碳酸锌，和赤铜（铜）冶炼得到黄铜（铜锌合金），过程中涉及碳酸锌分解、锌被木炭还原为新的金属单质，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．露水是空气中的水蒸气遇冷液化形成的液态水，仅为水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．描述黄金久埋不生锈、性质稳定的属性，过程中没有发生物质的转化，无新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 进行容量瓶检漏时，需倒置两次 C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞 D. 将废液转化为沉淀后掩埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，通常保存在煤油中。实验后未用完的钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，A正确； B．容量瓶检漏时，先向瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒置观察是否漏水；再将瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再次倒置观察是否漏水。因此检漏时需倒置两次，两次均不漏水才可使用，B正确； C．NaOH溶液能与玻璃中的反应，生成的硅酸钠会使玻璃塞与瓶口黏结，反应为，因此盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，C正确； D．虽难溶于水，但能溶于酸，反应为，生成的可溶性钡盐有毒，因此将其掩埋仍可能污染土壤和水体。含钡废液应先将转化为不溶于水和酸的沉淀，再妥善处理，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 小苏打的分子式： B. NaCl溶液中的水合钠离子： C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 实验室制备的实验中涉及的图标： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打​是离子晶体，属于离子化合物，不存在独立的分子，是它的化学式而非分子式，A错误； B．钠离子带正电，水分子中带部分负电荷的氧原子应该朝向钠离子，而图示中是水分子的氢原子（带正电）朝向中心钠离子，B错误； C．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同碳单质，二者互为同素异形体，C正确； D．实验室制备氯气使用强腐蚀性的浓盐酸、会产生有毒氯气，需要佩戴护目镜（图一）同时要使用换气设备（图三），图示第二个是“锐器”标识，该实验未涉及切割，不需要；实验结束以后要洗手（图四），需要，还需要有加热图标，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与反应，先生成沉淀，过量氨水还会进一步生成铜氨络合离子，不能大量共存，A不符合题意； B．具有强氧化性，在酸性环境下可以将还原性的氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．新制氯水中含有等微粒，、、、相互之间以及和氯水的成分均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于进行喷泉实验 B. 装置乙用于二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 C. 装置丙用于的尾气处理并防倒吸 D. 装置丁用于制备少量的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中烧瓶内盛有HCl，烧杯中盛有稀氨水。HCl极易溶于水（或与氨气迅速反应生成NH4Cl），使烧瓶内压强急剧减小，从而在大气压的作用下形成喷泉，该装置可用于进行喷泉实验。A正确； B．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，乙装置圆底烧瓶没有酒精灯加热，反应不能发生，B错误； C．NO2与NaOH溶液反应极快，装置丙中的导管直接插入NaOH溶液液面以下，没有防倒吸装置（如倒扣的漏斗），极易引起液体倒吸入集气瓶中，无法达到防倒吸的目的。C错误； D．纯碱是粉末状固体，且易溶于水，不能使用带有孔隔板的简易发生器（粉末会从孔中漏落且无法控制反应）。实验室制取少量CO2通常选用块状大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入氢氧化钠溶液中： B. 溶液中滴加氢硫酸： C. 将一块绿豆大小的钠放入水中： D. 溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和冷的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．氢硫酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆，需保留分子式，正确写法为，B错误； C．该方程式原子不守恒，正确写法为，C错误； D．​少量时，完全反应的比例为1:1，无法消耗2份​，正确写法为，D错误； 故选A。 7. 在催化作用下能将氧化成，在钢铁分析中常用此反应测定钢铁中锰的含量。反应过程中需控制反应温度，防止水解为。 已知：的结构式为 下列说法错误的是 A. 中S元素的化合价为+6 B. 随反应进行，溶液的pH逐渐增大 C. 受热水解的最终产物中含有 D. 每生成1 mol，需消耗2.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧键中的氧原子化合价为-1，其余氧原子为-2，所以S元素的化合价为+6，A正确； B．，，该反应的离子方程式为：，由于反应过程中生成了H+，溶液酸性增强，因此溶液的pH应该逐渐减小，而不是增大，B错误； C．在水中水解时会发生氧化还原反应，过氧键断裂，-1价的氧发生歧化，一部分变成-2价的氧，一部分生成氧气，最终产物中含有，C正确； D．，每个Mn2+失去5 e-，，每个得到2 e-，根据得失电子守恒，每生成1 mol，需消耗mol，D正确； 故答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含氢原子的数目为 B. 5.6 g Fe与足量硫完全反应，转移电子的数目为 C. 1 L的NaCN溶液中阳离子的总数为 D. 含0.1 mol的NaCl和混合物中含有质子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下三氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，A错误； B．硫单质的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS（硫化亚铁，Fe为+2价）。5.6 g Fe物质的量为0.1 mol，完全反应时转移电子数为，B错误； C．NaCN溶液中的阳离子包含和水电离出的，1 L 0.1 mol/L NaCN溶液中钠离子本身就有0.1 mol，因此阳离子总物质的量大于0.1 mol，总数大于，C错误； D．NaCl的质子数为11+17=28，的质子数为7+4+17=28，二者的摩尔质子总数均为。混合物中Cl⁻总物质的量为0.1 mol，说明两种物质总物质的量为0.1 mol，因此总质子数为，即质子数目为，D正确； 故选D。 9. 部分含Cu或N或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在a→c→d→g的转化 B. 将葡萄糖溶液与f混合加热可生成b C. d可由e受热分解产生 D. 若g为易溶性钠盐，g的饱和溶液中通入d，有明显的实验现象 【答案】B 【解析】 【分析】a：0价单质：Cu、N2或C；b：+1价氧化物：Cu2O或N2O；c：+2价氧化物：CuO、NO或CO；d：+4价氧化物，N2O4、NO2或CO2；e：+5价的酸：HNO3；f：+2价的正盐，如CuSO4；g：+4价的正盐，如Na2CO3。 【详解】A．若a为C，c为CO，d为CO2，g为。转化关系为：(反应条件已略)，该转化过程完全合理可行，A正确； B．葡萄糖分子中含有醛基，在碱性条件下水浴加热，与新制的反应才会生成砖红色的Cu2O沉淀，但f是Cu2+盐（铜盐）。不能与葡萄糖溶液混合加热生成Cu2O，B错误； C．HNO3受热分解可生成NO2，，C正确； D．g为Na2CO3，Na2CO3的饱和溶液通入CO2，会析出晶体沉淀，有明显的实验现象，D正确； 故答案选B。 10. 一种集制备、检验、处理三种功能于一体的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 注射器的作用之一是平衡装置内外压强 B. 按压注射器1，滤纸条1紫色褪去，滤纸条2无明显实验现象 C. 品红溶液褪色后加热右侧试管，品红溶液仍为无色 D. 实验完成后按压注射器2，至H型试管内液体呈红色，停止按压 【答案】A 【解析】 【分析】这是一个密闭集成化的二氧化硫制备、性质检验、尾气无害化处理装置，结构和功能如下：制备模块：左侧试管盛装饱和亚硫酸钠溶液，上方注射器1盛装70%硫酸；推动注射器1活塞，70%硫酸进入试管发生反应制备​SO2，生成的SO2通过连通管进入右侧的性质检验区。性质检验模块：右侧试管的细铁丝自上而下固定了2个浸有不同溶液的滤纸条，分别用来检验​SO2的还原性、氧化性，试管底部的品红溶液可以检验​SO2的漂白性，下方酒精灯可进一步验证漂白的可逆性。尾气处理模块：右侧上方注射器2盛装滴有几滴紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液，可以检验SO2的酸性，同时实验结束后可推注NaOH吸收多余SO2，实现无害化处理，无有毒气体泄漏。 【详解】A．由于装置中涉及气体的制备和反应（硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2），随着反应的进行或气体的消耗，装置内压强会发生变化。注射器1和注射器2可以起到调节、平衡装置内外压强的作用，防止压强过大或过小导致装置受损或发生倒吸，A正确； B．按压注射器1会将硫酸注入饱和亚硫酸钠溶液中，从而产生SO2气体。SO2具有强还原性，能使浸有溶液的滤纸条1紫色褪去；同时SO2也具有氧化性，与浸有溶液的滤纸条2会发生反应生成淡黄色沉淀S，滤纸条2会有明显的实验现象（变浑浊或有黄色沉淀生成），B错误； C．SO2具有漂白性，通入SO2后品红溶液会褪色；但生成的物质不稳定，加热后品红溶液会恢复成红色，而不是仍为无色，C错误； D．注射器2内盛有滴入紫色石蕊溶液的NaOH溶液，石蕊遇碱显蓝色；，试管内液体呈现红色说明SO2过量，NaOH被消耗完，溶液的酸碱性发生改变，溶液显酸性，说明尾气吸收失败，装置中的气体没有被完全有效吸收，过量的SO2可能造成环境污染。停止按压时试管内液体应该仍显碱性或者SO2和NaOH恰好完全反应，D错误； 故答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某固体样品X可能含有、、、、、中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，再分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如表： 编号 试剂 实验现象 ① 蒸馏水 样品全部溶解，得澄清溶液 ② 稀硫酸 有白色沉淀产生，上层清液呈无色 ③ 酸化的溶液 有黄色沉淀产生 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有和 D. 一定不含有和 【答案】CD 【解析】 【分析】实验②中，加入足量稀硫酸后产生白色沉淀，所列物质中能形成该沉淀的是，反应为，因此X中一定含有。结合实验①，样品溶于水后得到澄清溶液，说明其中不含能与形成沉淀的和，从而排除和。实验③中，加入酸化的溶液后产生黄色沉淀，该沉淀为，反应为，因此X中一定含有。 【详解】A．若X仅由和组成，加入蒸馏水可得澄清溶液，加入稀硫酸可生成白色沉淀且上层清液无色，加入酸化的溶液可生成黄色沉淀，同样符合三项实验记录，因此不能确定X中一定含有，A错误； B．实验③表明X中含有。若还含有，加入足量稀硫酸后，在酸性条件下会氧化，反应为，生成的使溶液显色，与实验②中上层清液无色矛盾，因此X中一定不含有，B错误； C．实验②中，加入足量稀硫酸产生的白色沉淀为，反应为，其中只能来自；实验③中，黄色沉淀为，反应为，其中只能来自，因此X中一定含有和，C正确； D．实验②已确定X中含有。若同时含有或，加水后分别会发生或，均产生沉淀，与实验①中样品全部溶解、得到澄清溶液矛盾，因此X中一定不含有和，D正确； 故选CD。 12. 完成下列实验所用部分仪器或试剂选择正确的是 选项 实验内容 仪器或试剂 A 分离和 漏斗、浓NaOH溶液 B 蘸取碳酸钠溶液进行钠元素的焰色试验 玻璃棒、稀盐酸 C 实验室利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 分液漏斗、圆底烧瓶 D 蒸发浓缩硫酸铝溶液 坩埚、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．将从碘的四氯化碳溶液中提取出来可采用反萃取法，先加浓NaOH溶液将碘单质转化为易溶于水的碘化钠和碘酸钠，分液后往水层中加入稀硫酸，碘化钠与碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，形成含的悬浊液，过滤分离固态碘单质即可，A正确； B．普通玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验会干扰钠元素的检验。应使用铂丝或光洁的铁丝，先用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色，冷却后再蘸取待测液进行试验，B错误； C．生石灰与水发生反应：。该反应消耗水并放出热量，促使浓氨水中的氨气逸出，因此可在圆底烧瓶中盛放生石灰，用分液漏斗加入浓氨水制取少量氨气，C正确； D．蒸发浓缩溶液应使用蒸发皿，并在加热时用玻璃棒搅拌；坩埚主要用于灼烧固体，不适合用于蒸发浓缩硫酸铝溶液，D错误； 故选AC。 13. 利用含钛高炉渣(主要成分为、、等)制备Ti的工艺流程如下： 已知“高炉碳化”时转化为TiC，Si和Fe转化为硅铁合金；、、的沸点分别为136℃、57.7℃、77℃；固体100℃左右开始升华。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 生成的化学方程式为 C. “加热氯化”过程中硅铁合金和氯气不反应 D. “惰性气氛还原”时，可用代替惰性气体 【答案】BC 【解析】 【分析】本流程以含钛高炉渣为原料制备金属Ti，核心分为四步转化：第一步高炉碳化阶段，向含​、、​的高炉渣中加入焦炭，高温下​被还原为TiC，Si、Fe元素转化为硅铁合金，同时生成CO气体排出体系。 第二步对碳化后的固体产物进行破碎细磨，增大反应物接触面积，为后续氯化反应提供有利条件。第三步加热氯化阶段，通入​，利用各氯化物沸点、升华特性的差异，将Ti元素转化为气态​分离产出，废渣为铁硅合金。最后在惰性气氛下用Mg还原​，得到目标产物金属Ti。 【详解】A．根据题目提供信息，“高炉碳化”时转化为TiC，反应的化学方程式为：，该反应为C的歧化反应，Ti化合价始终为+4，既不是氧化剂也不是还原剂，无法得出氧化性>CO，A错误； B．加热氯化时，和在加热条件下反应生成​和C，对应的化学方程式正确，B正确； C．如果硅铁合金和氯气反应，气态产物中会存在升华的 FeCl3和汽化的SiCl4，故“加热氯化”过程中 硅铁合金和氯气不反应，C正确； D．还原剂是镁，镁在高温下可以和氮气反应生成氮化镁，所以不能用氮气代替惰性气体，D错误； 故答案选BC。 14. 含氰()工业废水的化学处理常用碱性氯化法和臭氧氧化法，原理如下(均未配平)。 碱性氯化法： 第1步： (有毒)① ② 第2步：③ 臭氧氧化法： 第1步：④ 第2步：⑤ 下列说法正确的是 A. ①～⑤均属于氧化还原反应 B. 反应③⑤中被氧化的元素均是C和N C. 处理等量的，理论上消耗和的物质的量之比是1∶1 D. 臭氧氧化法的优点是不产生二次污染，且可增加水中的溶解氧含量 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应②不属于氧化还原反应。A错误； B．在这两个反应中，氮元素从 中的 价升高到 中的 价，被氧化；而碳元素在反应前（）和反应后（）均为 价，化合价没有发生变化。因此，被氧化的元素只有氮（N），碳（C）并未被氧化。B错误； C．碱性氯化法：第1步： （每消耗 消耗 ）。第2步： （ 消耗 ，即 转化来的 需消耗 ）。处理 共需消耗 的物质的量为 。第1步： （每消耗 消耗 ）。第2步： （ 需消耗 ）。处理 共需消耗 的物质的量为 。因此，处理等量的 ，理论上消耗 和 的物质的量之比为 。C正确； D．臭氧氧化法的反应产物没有引入金属离子、氯代物等二次污染物。反应生成O2，可以提高水中溶解氧，D正确； 故答案选CD。 15. 亚硝酸钠常用作食品添加剂，实验室利用NO和反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②酸性条件下，NO能被溶液氧化为。 下列说法错误的是 A. 装置A中稀硝酸可用浓硝酸代替 B. 按气流方向装置的连接顺序为abcdehifgj C. 若没有装置C，产品可能含有 D. 装置F中反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】实验目的是将如图装置连接起来制备NaNO2，由2NO+Na2O2＝2NaNO2可得，由于亚硝酸钠易潮解，因此该反应前后都需要干燥装置防止水蒸气。A中生成NO，由于会有少量的NO被空气中氧气氧化为NO2，通入C，用水除去NO2并生成NO，通过B，用浓硫酸干燥NO，通入E，NO与E中Na2O2反应制备NaNO2；再通入D， D中碱石灰防止空气中水蒸气进入E使亚硝酸钠潮解，最后通入F，F为尾气吸收装置，用酸性高锰酸钾溶液吸收NO的尾气。 【详解】A．A中浓硝酸与铜反应生成的NO₂，可在装置C中与水反应转化为NO，可代替稀硝酸进行实验，A正确； B．根据分析，A中生成NO，由于会有少量的NO被空气中氧气氧化为NO2，通入C，用水除去NO2并生成NO，通过B，用浓硫酸干燥NO，通入E，NO与E中Na2O2反应制备NaNO2；再通入D，D中碱石灰防止空气中水蒸气进入E使亚硝酸钠潮解，最后通入F，F为尾气吸收装置，用酸性高锰酸钾溶液吸收NO的尾气，故正确的气流方向为：adebchifgj，B错误； C．若无装置C，NO2进入E中，发生反应2NO2+Na2O2＝2NaNO3，产品混有NaNO3，C正确； D．根据题目提供信息，酸性条件下，NO能被溶液氧化为，反应的离子方程式为：，D正确。 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化肥工业产生的氨氮废水(主要含)可造成水体富营养化，需经处理后才能排放。回答下列问题： （1）验证废水中存在：取少许废水于试管中，加浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，______________________​(填实验现象)，说明废水中存在。 （2）鸟粪石()难溶于水，其养分释放速率比其他可溶肥慢，可作缓释肥。向氨氮废水中加入稍过量的、可制备，同时达到去除氨氮的目的。 ①反应生成的离子方程式为___________________________________。 ②反应过程中需控制溶液的pH，pH过大会降低的产率，原因是_________________________________。 （3）采用如图所示装置测定上述处理后的废水中氨氮(，其他含氮微粒不考虑)的含量。 仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。将mL处理后的氨氮废水由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。用c的盐酸标准液滴定g中吸收液。 已知：；。 ①仪器f的进水口是________________________(填“m”或“n”)；e采用中空双层玻璃瓶的作用是_________________________________。 ②g中加入的指示剂为_________________________________。 ③滴定g中吸收液时消耗c的盐酸标准液的体积为mL，则废水中含量为_________________________________​。 （4）工业上采用投加NaClO的方法将废水中的氨氮转化为。当pH>8时，随pH增大，氨氮去除率下降，可能的原因是________________________________​。 【答案】（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ①. ②. pH过大，浓度高，会与结合生成沉淀，同时和结合生成，、浓度下降，导致产率下降 （3） ①. ②. 双层真空玻璃可以保温隔热，减少热量损失，保证氨气全部蒸出 ③. 甲基橙 ④. （4）pH增大，浓度增大，抑制ClO-水解，使溶液中HClO浓度降低，氧化的能力减弱，导致氨氮去除率下降 【解析】 【小问1详解】 与浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问2详解】 ①根据题目提供的信息，氨氮废水中的和反应物、中的、以及结合生成，反应的离子方程式为：； ②pH过大，浓度高，会与结合生成沉淀，同时和结合生成，、浓度下降，导致产率下降。 【小问3详解】 ①冷凝管f的通水方向是下口进水，上口出水，因此进水口是；e采用中空双层玻璃瓶的作用是：水蒸气蒸馏过程中需要保持温度使氨气完全蒸出，双层真空玻璃可以保温隔热，减少热量损失，保证氨气全部蒸出。 ②滴定反应为，产物、显弱酸性，所以选甲基橙作指示剂。 ③由；，，，，则含量为：。 【小问4详解】 pH增大，浓度增大，抑制ClO-水解，使溶液中HClO浓度降低，氧化的能力减弱，导致氨氮去除率下降。 17. 某小组同学在观察铁与硫酸铜溶液的反应现象时，发现两个异常现象：一是溶液始终没有变为浅绿色；二是铁钉表面有少量气泡产生。为探究产生异常现象的原因，进行如下实验。 已知：pH为2～6的区间内，溶液中可存在的含铁微粒有、、、。 回答下列问题： （1）配制质量分数为4%的溶液，下列仪器需要使用的是 （填标号）。 a．容量瓶　　　b．玻璃棒　　　c．漏斗　　　d．量筒 （2）将4.065 g铁钉放入30 mL 4%的溶液中，在封闭体系中，测得反应过程中pH随时间的变化如图1所示，同时测得体系中氧气含量随时间的变化如图2所示。 ①反应未发生时溶液显酸性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）。 ②实验过程中，取少量反应液于试管中，滴加_________________________________（填化学式）试剂，生成蓝色沉淀，证明有生成，但始终未观察到溶液变为浅绿色，用离子方程式说明原因：_________________________________。 ③反应一段时间后，溶液pH开始上升的原因是_________________________________。 （3）基于以上实验现象和结果，为消除铁与硫酸铜溶液反应的异常现象，一是配制溶液时将蒸馏水_____________________（填操作）；二是_____________________________（填“增大”或“减小”）溶液的浓度；三是将装置封闭。 【答案】（1）bd （2） ①. ②. ③. 或 ④. 大量消耗，亚铁离子被氧化氧化产生的过程减弱，过量铁与溶液中反应生成，消耗；反应后期的消耗快于产生，其浓度减小，溶液pH上升 （3） ①. 煮沸并冷却 ②. 减小 【解析】 【分析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应，，生成的在溶液中呈浅绿色。图2中反应前段氧气含量持续下降，结合图1中pH下降的现象，可知体系中还发生了被氧气氧化、生成的进一步水解的过程。该过程使转化为，并产生，从而影响溶液的颜色和酸性。铁钉表面产生的少量气泡来自铁与酸性溶液反应生成的，这一过程消耗。溶液pH的变化取决于这些过程共同作用的结果，因此改进实验时需要同时考虑溶解氧和溶液酸性的影响。 【小问1详解】 a．本实验配制一定质量分数的溶液，按溶质与溶液的质量关系确定用量，无须使用容量瓶定容，a错误； b．溶解硫酸铜时，需要用玻璃棒搅拌以加快溶解，b正确； c．配制过程中不需要过滤，无须使用漏斗，c错误； d．需要用量筒量取所需体积的蒸馏水，d正确； 故选bd； 【小问2详解】 ①反应前溶液中含有，它发生水解，使溶液中浓度大于浓度，溶液显酸性，水解的离子方程式为。 ②与铁氰化钾溶液作用生成蓝色沉淀，可用这一特征反应检验，故应滴加的试剂为。图2显示反应过程中氧气被消耗，氧气能将生成的氧化为，反应为；生成的发生水解，。在题述条件下，两个过程合并可表示为。这一过程使不能充分积累，因此虽能检出，却未观察到溶液变为浅绿色；同时产生的可解释反应前段pH下降的现象。 ③大量被消耗，反应后段氧气含量的变化趋缓，被氧化并进一步水解产生的过程减慢。铁仍与溶液中的反应，，不断消耗。当的消耗快于产生时，其浓度减小，溶液pH开始上升； 【小问3详解】 氧气会使被氧化，因此应先将蒸馏水煮沸，以除去其中溶解的氧气，再尽量隔绝空气冷却后用于配制溶液。减小溶液的浓度，虽然会使的水解程度增大，但水解产生的浓度降低，可减弱铁与反应产生气泡的现象，故第二空填“减小”。将装置封闭，可减少外界氧气进入反应体系，避免生成的继续被氧化。 18. NaHS为白色结晶粉末，易溶于水和乙醇，易吸水和潮解。实验室利用和制备无水NaHS的装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程： ①制备：在干燥的仪器A中加入200 mL乙醇，然后加入一小块洁净的金属钠，一段时间后反应结束。 ②打开K，以一定流速通入干燥的气体，一段时间后反应结束。冷却至室温后，立即加入一定体积的乙醚使NaHS完全沉淀。 ③将所得沉淀进行减压抽滤，并用乙醚洗涤三次，最后真空干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________________________________；过程②中生成NaHS的化学方程式为：_______________________________​。 （2）仪器C中碱石灰的作用是_________________________________。 （3）相比普通过滤，减压抽滤的主要优点是_________________________________(答出一点即可)。 （4）图示装置存在的一处缺陷是_________________________________。 （5）产品纯度测定(杂质不反应)：称取m g产品于锥形瓶中，立即加入 mL  标准液，加入盐酸，完全反应后，加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准液滴定剩余的单质碘，发生反应，终点时消耗标准液的体积为 mL。 ①滴定终点时的现象是_________________________________。 ②样品中NaHS的质量分数为_________________________________(用代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_________________________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）吸收尾气中有毒的硫化氢，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入装置A，避免吸水潮解 （3）过滤的速度快，得到的固体沉淀更干燥 （4）缺少处理氢气的装置 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】首先用乙醇和钠反应生成，通过干燥的硫化氢，，加入乙醚使NaHS完全沉淀，再通过减压抽滤、乙醚洗涤三次得到产品。 【小问1详解】 由图，仪器A的名称是三颈烧瓶；在中通入硫化氢，反应生成和乙醇，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碱石灰的作用是吸收尾气中有毒的硫化氢，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入装置A，避免吸水潮解。 【小问3详解】 减压抽滤的主要优点是过滤的速度快，得到的固体沉淀更干燥。 【小问4详解】 乙醇与钠反应生成氢气，图中缺少处理氢气的装置。 【小问5详解】 反应，剩余的碘用滴定，。 ①滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②样品中NaHS的质量分数：，根据，与反应的碘单质：，与NaHS反应的碘单质：，根据， ， 故NaHS质量分数为：。 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，读取的偏小，则偏大，NaHS质量偏大，测定结果偏大。 19. 利用贫锰矿（主要含有、及Al、Cu、Cd、Si等元素的氧化物）和废硫酸亚铁提取Mn、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 已知：①HR萃取的反应为； ②该实验条件下，平衡时的分配系数； ③。 回答下列问题： （1）写出“煅烧”时生成的化学方程式：_________________________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________；“水浸”所得滤渣的主要成分除外还含有_________________________________（填化学式）。 （2）“萃取”时，将 HR分成两等份，对含铜水溶液依次萃取，萃取率＝_______________（用含的代数式表示）；“反萃取”时加入的试剂为_________________________________（填化学式）。 （3）已知“沉锰”时浓度对产率和纯度的影响如图所示，浓度控制在的原因是_______________。 （4）“沉锰”所得滤液经处理后的产品可导入“沉铝”加以利用，则处理滤液时加入的物质是_________________________________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 3∶4 ③. （2） ①. ②. （3）此时的产率最高且纯度较高；继续增大浓度，产率和纯度均降低 （4） 【解析】 【分析】贫锰矿粉碎后与废硫酸亚铁一起煅烧，锰、铝、铜、镉转化为可溶性硫酸盐，水浸后进入溶液，铁和硅的难溶氧化物进入滤渣。向水浸液中加入氨水，使转化为沉淀而除去。随后用HR萃取，使铜以的形式进入有机相，再经反萃取得到溶液；锰、镉留在水相中。向水相中加入，使镉以CdS沉淀的形式除去，再加入，使锰以沉淀的形式分离。上述过程中引入的和水相中的留在沉锰后的滤液中，因而滤液可用于回收氨。 【小问1详解】 贫锰矿中的与废硫酸亚铁在高温下反应，锰转化为可溶性的，铁转化为，流程还表明有生成。锰元素的化合价由+4价降低到+2价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，部分氧元素的化合价由−2价升高到0价。根据元素守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为。反应生成的和均为氧化产物，为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为。水浸时，锰、铝、铜、镉的硫酸盐溶于水，和难溶于水，故滤渣的主要成分除外还含有； 【小问2详解】 设萃取前水相中的物质的量为，第一次、第二次萃取后水相中剩余的物质的量分别为、，三者的单位均为mol。每次使用的新鲜有机相与水相的体积均为，两相体积相等，因此第一次萃取平衡时有，得。分离出第一次萃取的有机相后，再用另一份有机相萃取，平衡时有，得。两次萃取所得有机相中的总物质的量为，故总萃取率为； 萃取反应为。反萃取需要使铜重新进入水相，增大水相中的浓度可使该平衡逆向移动；结合反萃取所得产品为溶液，应加入； 【小问3详解】 由图可知，在所示浓度范围内，当浓度低于时，随浓度增大，的产率明显升高，纯度略有降低；浓度达到时，产率达到最大，纯度仍较高；继续增大浓度，产率和纯度均降低。因此，将浓度控制在，可兼顾较高的产率和纯度； 【小问4详解】 沉锰时，与反应生成沉淀，反应为，因此滤液中含有。沉铝工序需要氨水，可利用铵盐与碱反应回收氨。加入并加热，其中的与碱提供的发生反应：。将生成的用水吸收，所得氨水可返回沉铝工序，故加入的物质可以是。 20. 物质氧化性、还原性是认识物质性质及其转化的重要依据。在原电池中，正极的电极电势（φ）大于负极，反映出电极电势越大，氧化剂的氧化性越强，电极电势越小，还原剂的还原性越强。298 K时，对于任意一个电极反应，可写为“”，，是标准电极电势，和物质本身的氧化性和还原性有关，为定值。［氧化型］、［还原型］分别指电极反应中氧化型、还原型一侧各物质的浓度，若系数不是1，要乘以与系数相同的方次。 回答下列问题： （1）酸性重铬酸钾是一种常见的氧化剂，可将氧化为，发生反应的离子方程式为 。 ①还原反应的电极反应式为_________________________________，其电极电势。 ②从电极电势看，增大氧化剂的浓度或降低还原产物的浓度，的氧化性_________________________________（填“增强”“不变”或“减弱”）；的氧化性还与_______________​有关。 （2）向氧化亚铜固体上滴加过量0.3 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。 ①氧化亚铜与0.3 溶液发生反应的离子方程式为_________________________________；另一颜色沉淀不溶于0.3 溶液的原因是_________________________________。 ②氧化亚铜与足量浓硝酸发生反应的化学方程式为____________________。 （3）在试管中竖直放入一根铜丝（中间用橡胶管套住，不与溶液接触），加入5 mL 0.1 溶液浸没铜丝，用胶头滴管吸取5 mL饱和溶液，并将胶头滴管伸入试管底部，慢慢挤出溶液，静置试管。待上下两相液体逐渐融合后，取出铜丝，重新加注饱和溶液，继续浸泡铜丝，一段时间后，铜丝表面的实验现象是_________________________________。 （4）同浓度与氧化性基本相同。蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，而同浓度的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，原因是_________________________________​。 【答案】（1） ①. ②. 增强 ③. 溶液中的浓度 （2） ①. ②. 硝酸浓度较低，氧化性较弱，与生成的铜反应很慢，在题述实验条件下铜未明显溶解 ③. （3）上段铜丝溶解、变细，下段铜丝表面有红色铜析出、变粗，中间被橡胶管套住的部分无明显变化 （4）能将氧化为，使淀粉碘化钾试纸变蓝；与反应生成难溶的，使溶液中的浓度显著降低，电极电势降低，氧化性减弱，不能使氧化生成可使试纸变蓝的 【解析】 【分析】在温度一定、所比较的电极反应相同时，标准电极电势和转移电子数不变。题给关系中，氧化型一侧各物质浓度按相应系数乘方后相乘所得的数值越大，或还原型一侧相应数值越小，电极电势越大，氧化型物质的氧化性越强。因此，判断氧化还原能力时，应使用反应体系中各物质的实际浓度，并考虑酸度变化以及生成沉淀等过程对有关离子浓度的影响。若同一导体的不同部位接触的溶液浓度不同，可据两处电极电势的大小判断正、负极，再由电极反应判断物质的析出或溶解。 【小问1详解】 ①在酸性条件下，中的铬元素由+6价降至中的+3价，一个得到6个电子。用和配平氢、氧原子，并使两侧电荷总数相等，得到还原反应的电极反应式为。 ②由题给关系可知，其他条件不变时，增大的浓度或降低的浓度，均使对数中的比值增大，电极电势升高，因此的氧化性增强。该比值还与的浓度有关，增大的浓度也会使电极电势升高，因此其氧化性还与溶液中的浓度有关； 【小问2详解】 ①加入过量的溶液后，溶液呈浅蓝色，说明生成了；同时砖红色固体转化为另一种不溶物，说明铜元素没有全部转化为。在该实验条件下，中的+1价铜一部分被氧化为+2价铜，另一部分被还原为铜单质；两部分铜的物质的量相等。结合酸性条件下的原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。生成的固体为铜，所用硝酸浓度较低，氧化性较弱，与铜反应很慢，因此题述实验中铜未明显溶解；换用浓硝酸后，铜被氧化，固体逐渐消失。 ②足量浓硝酸能将中的+1价铜全部氧化为+2价铜，硝酸中的氮元素由+5价降至中的+4价。每个对应的2个铜原子共失去2个电子，生成2个对应的氮原子共得到2个电子，再按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 饱和溶液从试管底部缓慢加入后，下层溶液中的浓度高于上层。对于电极反应，固体铜不写入浓度项，题给关系可写为，故下段铜丝所处位置的电极电势较高，上段较低。上段铜丝作负极，发生，铜不断溶解；电子沿铜丝内部由上段流向下段，下段铜丝作正极，发生，铜在其表面析出。橡胶管阻止中段铜丝与溶液接触，但不阻断铜丝内部的电子传递。随着上下层溶液逐渐融合，浓度差减小，先前形成的铜丝粗细差异仍然保留。因此，后续浸泡后可观察到上段铜丝溶解、变细，下段铜丝表面有红色铜析出、变粗，中间被橡胶管套住的部分无明显变化； 【小问4详解】 溶液中的能氧化试纸上的，发生反应，生成的使淀粉显蓝色。将溶液点在试纸上时，与反应，发生。由于难溶，溶液中的实际浓度显著降低，对应的电极电势降低，氧化性减弱，不能使氧化生成可使试纸变蓝的，故试纸未变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $