精品解析：山东名校考试联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ti 48  Mn 55  As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C. 《淮南万毕术》：“白青[]得铁则化为铜” D. 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾受热分解，最终生成红棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，A错误； B．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应为碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应，B正确； C．与铁在一定条件下生成铜，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS高温下分解为和，常温下和又化合生成HgS，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂  B. 还原铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂  D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体，能使得糕点疏松，可用作食品膨松剂，A正确； B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品抗氧化剂，B正确； C．P2O5有毒，不能用作食品干燥剂，C错误； D．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，D正确； 故选C。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中  B. 金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 四氯化碳保存在细口塑料瓶中  D. 纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸是见光易分解的液体试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于盛放固体药品，A错误； B．金属钠易与空气中的氧气、水反应，且密度大于煤油，保存在盛有煤油的广口瓶中可以隔绝空气，防止钠变质，B正确； C．四氯化碳是有机溶剂，会缓慢溶解腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．纯碱溶液呈碱性，会与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，应使用带橡胶塞的细口瓶保存，D错误； 故选B。 4. 下列做法符合化学实验室安全要求的是 A.稀释浓硫酸 B.试管中加锌粒 C.检验氢气的可燃性 D.转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，A错误； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，B错误； C．锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，不纯净，立即点燃，可能会发生爆炸，C错误； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，D正确； 故选D。 5. 某溶液含有、、、、、中的一种或几种。现取两份溶液进行如下实验：第一份加入溶液，有沉淀产生；第二份加入足量溶液，有沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 A. 可能含有  B. 一定含有、、 C. 可能含有  D. 一定不含 【答案】B 【解析】 【详解】第二份加足量产生沉淀，加稀硝酸后部分溶解，说明沉淀含不溶于硝酸的，故原溶液一定含，则一定不含与不共存的；溶解的沉淀可能为或或两者都有；若溶解的是，则原溶液含，一定不含与不共存的，阳离子只能为，故一定含；若溶解的是，则原溶液含，不含，阳离子可为，不一定存在；第一份加生成的沉淀可以是、或，故可能存在。综上，一定含有、、的描述错误，故选B。 6. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】在加热条件下与发生反应：，制备同时生成、，混合气体通入装置a除去水蒸气，得到干燥；干燥氨气与进入管式炉，发生氨的催化氧化反应：，生成；生成的会与过量发生反应，进入后续装置，可与水发生反应制备硝酸，据此分析。 【详解】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确； B．反应2生成的会与通入的过量反应生成红棕色的，因此b中可能出现红棕色现象，B正确； C．流出b的气体中含有或和过量，通入水中发生反应或，可得到硝酸，C正确； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后内部压强减小，会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选D。 7. 利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.制备胶体 C.检验乙醇脱水生成乙烯 D.灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应，两个密封的玻璃球，分别放在热水、冷水里面，热水温度高，平衡逆向移动，浓度变大，颜色更深；冷水温度低，平衡正向移动，浓度变小，颜色变浅。对比颜色，就可以看温度对平衡的影响，A正确； B．制备氢氧化铁胶体：应该向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸。 如果滴入NaOH溶液，直接得到沉淀，B错误； C．乙醇和浓硫酸加热制乙烯，会有副产物，而且乙醇蒸气本身也可以还原高锰酸钾，使其褪色，没有除杂，不能证明是乙烯使褪色，C错误； D．灼烧海带，坩埚不能直接放在铁圈上，坩埚下面必须垫泥三角，图里面缺少泥三角和玻璃棒，D错误； 答案选A。 8. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有的As-H键数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应①每生成1 mol ，转移电子的数目为 D. 反应②消耗39 g ，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，每个分子含3个As-H键，故0.1 mol 含As-H键数目为​，A正确； B．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．反应①中里为+3价，生成后As为-3价，每个As原子得到6个电子，因此每生成1 mol，转移电子数为​，C正确； D．39 g 的物质的量为，根据反应②的计量关系2~ 3，0.5 mol 完全反应生成0.75 mol，对应的数目为0.75，D正确； 故选B。 9. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中变价元素共有2种 B. 理论上1 mol 可处理含0.3 mol HCN的废水 C. 还原性： D. 增加的用量，可将HCN转化为 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程分两步氧化：反应①中（Fe为+6价）作为氧化剂，将HCN氧化为OCN-，自身被还原为和Fe(OH)3；反应②继续发生氧化还原，继续降价最终生成Fe(OH)3，OCN-被进一步氧化为与，实现氰根的无害化处理。K2FeO4兼具强氧化性杀菌除氰，还原产物氢氧化铁胶体起到净水作用。 【详解】A．反应①：中Fe为+6价，生成中Fe仍+6价，HCN中C为+2价、N为-3价，生成OCN-，C变为+4价，C化合价升高。反应②：中Fe由+6价降到Fe(OH)3中的+3价，Fe降价；OCN-中N由-3价升到中的+5价，N升价；C继续保持+4价不变。综上所述变价元素有：Fe、C、N，一共3种，A错误； B．总电子守恒：Fe由+6价降到+3价，每个Fe得3e-，1 mol K2FeO4总共得到3e-。HCN中C由+2价升到+4价，N由-3价升到+5价，1分子HCN一共失去(2+8)= 10e-。设HCN物质的量为x，得失电子守恒：，，B正确； C．氧化还原规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性。反应②中：OCN-是还原剂，Fe(OH)3是还原产物。还原性：OCN-> Fe(OH)3，C错误； D．从图中可知，产物是，不是N2。无论高铁酸钾用量多少，该反应路径下 N 被氧化为硝酸根，不是氮气，D错误； 故选B。 10. 一种以为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “热熔”过程不能在瓷坩埚中进行 B. “沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用 C. “歧化”过程可用盐酸代替 D. “歧化”过程发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】K2CO3、MnO2在空气中热熔，生成K2MnO4，然后水浸、沉降分离后得到K2MnO4溶液和未完全反应的MnO2，向K2MnO4溶液中通入CO2，发生歧化反应，生成KMnO4。 【详解】A．瓷坩埚的主要成分含SiO2，热熔过程中存在熔融的碳酸盐（显强碱性环境），高温下SiO2会与碱性物质反应腐蚀瓷坩埚，因此热熔不能在瓷坩埚中进行，A正确； B．沉降分离后得到的固体是未完全反应的MnO2，可返回热熔步骤作为原料循环利用，B正确； C．盐酸具有还原性，而歧化体系中的高锰酸根、锰酸根都具有强氧化性，会将Cl-氧化为Cl2，既消耗目标产物、又生成有毒气体，因此不能用盐酸代替CO2，C错误； D．歧化过程中锰酸根（）发生歧化反应，1/3的+6价Mn降价生成MnO2，2/3的+6价Mn升价生成，在CO2提供的弱酸性环境下生成，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒 B 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 C 称量5.00 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL 溶液 25 mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．食盐精制的流程为溶解、除杂、过滤、蒸发结晶，需要烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等仪器，所用部分仪器选择正确，A正确； B．新制氯水具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，材料选择错误，B错误； C．NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需要用烧杯或表面皿等玻璃容器盛放，C错误； D．聚四氟乙烯化学性质稳定，不容易被酸、碱、强氧化剂腐蚀，滴定管的精确度为，故可以使用聚四氟乙烯滴定管来量取溶液，搭配锥形瓶承接溶液，所用仪器选择正确，D正确； 故选AD。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向银氨溶液中滴入稀盐酸： B. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液中的与反应生成的会继续与反应生成氯化银沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，CuS中的S2-会被氧化为高价态硫（如S单质或SO2），不会发生复分解反应生成H2S，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式可能为，B错误； C．酸性条件下将SO2氧化为，自身被还原为Mn2+，离子方程式为，符合反应事实，C正确； D．具有强氧化性，能将具有还原性的氧化为，当少量时，生成的OH⁻会和溶液中大量存在的继续反应生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 D 等浓度与的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀  Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝发生的反应为：，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，A正确； B．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声说明铁粉与水蒸气反应生成的气体为氢气，则反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，所以在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能说明溶液中含钠元素，C错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则铝离子与过量氢氧化钠溶液反应，没有氢氧化铝生成，所以向等浓度铝离子与铁离子的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀不能说明氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铝，D错误； 故选A。 14. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡（蓝色）  。 下列说法正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动，变小 B. 取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液将出现蓝色 C. ②中溶液变红，说明还原性： D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液将出现红色 【答案】CD 【解析】 【分析】①中发生反应，浓度增大使平衡逆向移动，溶液显红色，永久漂白有机色素使石蕊溶液褪色，②中溶液变红是由于发生反应，，一段时间后红色褪去，说明过量的生成的会将氧化破坏，据此分析。 【详解】A．是弱酸的电离平衡常数，仅随温度改变而变化，温度不变则不变，①中发生反应，浓度增大使平衡逆向移动，溶液显红色，但不变，A错误； B．据分析可知①中将有机色素漂白使石蕊溶液褪色，因此即使滴入溶液，也无法让被破坏的石蕊变成蓝色，B错误； C．②中发生反应，是还原剂，是还原产物，根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”，可知还原性，C正确； D．据分析可知②中过量的与水反应生成的将氧化破坏，仍存在于溶液中，取褪色后的溶液中再滴入溶液，则会发生反应，溶液出现红色，D正确； 故选CD。 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气（CO、）的原理如图所示（“UV”代表紫外线）。 下列说法错误的是 A. 、均为反应的催化剂 B. 该原理的总反应为 C. 该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应 D. 若初始投料，则合成气中 【答案】AD 【解析】 【详解】A．催化剂的特征是参与反应过程，最终在反应前后质量和化学性质保持不变，循环起点和终点为同一物种。 是两个催化循环的初始参与物种，反应结束后会重新生成，属于催化剂；而 是循环Ⅱ中反应的中间产物，是反应过程中临时生成、后续被消耗的物种，不属于催化剂，A错误； B．由反应历程图可以看出，CH4和H2O为反应物，CO和H2为生成物，总反应为，B正确； C．该原理涉及的所有反应中，每一步均有的生成，氢元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，C正确； D．当投料比 时，过量，根据总反应的计量关系，1mol  只能和1 mol ​ 反应生成1 mol  和3 mol ​，过量的无法参与总反应生成额外的，因此合成气中 ，并不会大于3，D错误； 故答案选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业上常用吸收法和电解法制备，各步骤物质转化如图所示。 已知：①纯熔点为，沸点为11℃，纯的受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下； ②长期放置或高于60℃时，易分解生成和。 回答下列问题： （1）步骤1中，发生反应生成的离子方程式为________。 （2）方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；方法2中，应将通入电解池的________极（填“阴”或“阳”）。 （3）的溶解度曲线如图所示，步骤3从溶液中获得的具体操作为：先将溶液加热至________，浓缩至有晶膜出现，再冷却至________结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）具有强氧化性，可将烟气中的氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，相同时间内的氧化率随起始浓度的变化关系如图所示。 ①溶液在酸性条件下除去时，反应的离子方程式为________； ②NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 2:1 ②. 阴 （3） ①. 略低于60℃ ②. 略高于38℃ （4） ①. ②. 浓度增大，反应速率加快，在相同时间内，被氧化的量更多，氧化率增大 【解析】 【分析】步骤1：向NaClO3溶液中加入稀硫酸，并通入SO2 和空气，NaClO3溶液与SO2反应生成ClO2， SO2被氧化生成Na2SO4，通入的空气稀释生成的ClO2，防止其浓度过高时发生分解爆炸。步骤2：ClO2和H2O2在碱性溶液中反应生成NaClO2，或将ClO2通入氯化钠溶液中并电解得到NaClO2。步骤3：控制温度，将NaClO2溶液低温蒸发浓缩，然后降温到略高于38℃得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 根据分析，步骤1中，NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2，SO2被氧化生成Na2SO4， Cl元素的化合价由+5价降低到+4价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，则、的化学计量数为2，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ClO2和H2O2在碱性溶液中反应生成NaClO2，该反应中，ClO2转化为NaClO2， Cl的化合价由+4降低到+3，化合价降低1价，得到1e-，H2O2作还原剂，氧化产物为，H2O2转化为，O的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，1分子H2O2有2个O原子参加反应，一共失去2e-。故氧化剂（ClO2）和还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1；方法二是电解，ClO2转化为NaClO2，Cl的化合价由+4降低到+3，化合价降低，得到电子，发生还原反应，在阴极反应，故将通入阴极。 【小问3详解】 因为NaClO2在温度高于60℃时易分解，故将NaClO2溶液加热到略低于60℃时将其浓缩；再降温结晶，从NaClO2溶解度曲线图可知，当温度低于38℃时，析出的是，为了析出无水NaClO2晶体，防止析出晶体，所以降温的温度需控制在略高于38℃。 【小问4详解】 ①溶液在酸性条件下氧化生成，无有毒气体产生，则被还原为，反应的离子方程式为：。 ②是该反应的氧化剂，浓度增大，反应速率加快，在相同时间内，被氧化的量更多，氧化率增大。 17. 氨硼烷（）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，实验步骤如下。 ①按图Ⅰ组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量；③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；④纯化，得。 已知：①电负性：； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅰ中仪器M的名称为________。 （2）步骤①中检查装置气密性的具体操作为________。 （3）步骤②中通入足量的作用为________。 （4）鼓泡器中最宜盛装的试剂为________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 石蜡油 C. 水 （5）在酸性条件下，与水反应生成和并放热，该反应的离子方程式为________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作会导致所测体积偏小的是________（填标号）。 A. 读数时，气体未冷却至室温 B. 计算时，未减去注入稀硫酸的体积 C. 读数时，水准管液面高于量气管液面 【答案】（1）空气冷凝管 （2）关闭K1、K3、打开K2，将尾气导管末端浸入水中，微热三颈烧瓶，导管口出现气泡；停止加热，冷却后导管内形成一段水柱，且高度保持不变，证明气密性良好 （3）排尽图Ⅰ装置内的空气，避免与氧气接触自燃 （4）B （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】氨硼烷是潜在的固体储氢材料，常温稳定。实验以和为原料制备，步骤①：按图Ⅰ组装好仪器，检查装置气密性，防止气体泄漏影响反应或引发危险；步骤②：通排空气，避免与氧气接触自燃，同时防止产物被氧气氧化；步骤③控制反应物比例与温度，先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；步骤④：粗产品需进一步纯化，得到纯净的。 【小问1详解】 由图Ⅰ，仪器M的名称为空气冷凝管。 【小问2详解】 关闭K1、K3、打开K2，将尾气导管末端浸入水中，微热三颈烧瓶，导管口出现气泡；停止加热，冷却后导管内形成一段水柱，且高度保持不变，证明气密性良好。 【小问3详解】 根据分析，步骤②通的作用为：排尽图Ⅰ装置内的空气，避免与氧气接触自燃。 【小问4详解】 A．浓硫酸会吸收氨气，A错误； B．石蜡油不与氨气、反应，可观察气泡速率，B正确； C．遇水剧烈反应，C错误。 故答案选B 【小问5详解】 根据已知①电负性：N>H>B可知，NH3BH3中与B相连的H显-1价，在酸性条件下与水反应时，-1价的H 与水中+1价的H发生归中反应生成H2，同时NH3BH3中的N部分结合氢离子生成，故该反应的离子方程式为； A．该反应放热，读数时若气体未冷却至室温，气体受热膨胀，会导致测定体积偏大，A不符合题意； B．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的体积偏大，B不符合题意； C．读数时水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，会导致测定体积偏小，C符合题意； 故答案选C。 18. 一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及）制备的工艺流程如下： 已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以价离子形式存在，、可溶于水； ②氧化性：，还原性：。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为和________（填化学式）。 （2）“除铁”时，须待完全沉淀后，再加的原因为________；的作用为________。 （3）“萃取”所得水相含有的金属离子主要是________（填离子符号）。“萃取”过程中得到的配合物结构如图所示，其中Co的化合价为________，配位数为________。 （4）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 可作为催化剂加速​的分解 ②. 将Co3+还原为Co2+ （3） ①. Mn2+、Ni2+ ②. +2 ③. 6 （4） （5） 【解析】 【分析】钴矿渣加入稀硫酸浸出，矿渣中的金属化合物溶解生成相应的硫酸盐。不溶于稀硫酸，留在滤渣中。元素与硫酸反应会生成微溶的  ，部分会进入滤渣。滤渣1 的主要成分为不反应的和微溶。浸出液先加入将氧化为，待沉淀完全后，再加。滤液继续加入溶液，与溶液中残留的结合生成难溶的沉淀（滤渣 2），从而除去这两种杂质。此时溶液中主要含有，利用萃取剂对不同金属离子的选择性，将萃取到有机相，而留在水相中，实现分离。通过反萃取将从有机相转移回水相，得到较纯净的钴溶液。水相加入，与反应生成草酸钴沉淀。草酸钴在空气中煅烧，被空气中的氧气氧化为  价的，同时草酸根中的碳被氧化为，据此解答； 【小问1详解】 首先，钴矿渣中含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2。加入稀硫酸浸出后，Ca2+会与结合生成微溶的CaSO4，而SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣1的主要成分为CaSO4和SiO2。 【小问2详解】 若未完全沉淀就加入，可作为催化剂加速​的分解；根据题目给出的氧化性顺序：，加入(NH4)2S2O8把Fe2+氧化为Fe3+形成沉淀过滤除去，但同时也会把Co2+也氧化为Co3+，此时利用H2O2将Co3+重新还原为Co2+。 【小问3详解】 在“除铁”后，溶液中主要含有Co2+、Mn2+、Ni2+、Ca2+、Mg2+等。加入NaF后，Ca2+和Mg2+形成CaF2和MgF2沉淀（滤渣2），剩余离子为Co2+、Mn2+、Ni2+。因为Co2+被萃取到有机相中，萃取后，水相中主要含有Mn2+和Ni2+。观察配合物结构：每个Co原子周围直接连接的配位原子共6个，因此配位数为6。配合物整体显电中性，配体中两个共带4个单位负电荷，其余配体为中性分子，因此2个Co的总正电荷为+4，每个Co的化合价为+2。 【小问4详解】 “沉钴”时，向反萃取后的水相中加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀。离子方程式为。 【小问5详解】 CoC2O4在空气中煅烧，Co2+被O2氧化为Co3+，被氧化为CO2。根据得失电子守恒：每个中Co从+2价升高到+3价失1，2个C从+3价升高到+4价共失2，因此每个总共失3，每个得4，最小公倍数为12，故系数为4，系数为3，最终的化学方程式为。 19. 铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为、，还含少量、、）中回收，并制备锰的氧化物的工艺流程如下： 已知：①易水解生成沉淀； ②该流程条件下，与盐酸几乎不反应； ③； ④常温下，存在的pH范围约为2.0～11.0。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有________。 （2）滤渣Ⅱ的成分为和，则“除铜”时，发生反应的离子方程式为和________。 （3）若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH小于________。 （4）“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为________（填化学式）。 （5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能是________。 （6）在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则950 K时，所得中________。 【答案】（1）抑制Bi3+水解，防止生成BiOCl沉淀 （2） （3）7.35 （4）NaCl （5） ①. ②. 防止NH4HCO3受热分解 （6）2:3 【解析】 【分析】含铋烧渣先水浸，MnSO4溶于水进入滤液Ⅰ，滤液Ⅰ经精制后用NH4HCO3沉锰得到MnCO3，再煅烧制得锰的氧化物；水浸后的固体用过量浓盐酸酸浸，Bi2O3、Fe2O3、CuO溶解，SiO2不溶进入滤渣Ⅰ；加入Bi粉除铜，将Cu2+置换为Cu并把Fe3+还原为Fe2+；再用Na2CO3调pH沉铋，Bi3+水解生成BiOCl，滤液Ⅱ含Fe2+、Na+、Cl−；BiOCl用NaOH调pH=12脱氯转化为Bi2O3，滤液Ⅲ含NaCl等。 【小问1详解】 酸浸选用过量浓盐酸，除使原料充分反应外，主要是为了抑制Bi3+水解。已知Bi3+易水解生成BiOCl沉淀，过量浓盐酸提供大量H+，使水解平衡逆向移动，保证铋元素以Bi3+形式进入溶液，避免以BiOCl形式损失在滤渣中。 【小问2详解】 除铜时加入的Bi粉，除将Cu2+置换为Cu外，还能把酸浸时产生的Fe3+还原为Fe2+。Bi被氧化为Bi3+时失去3个电子，3个Fe3+被还原为Fe2+时共得到3个电子，由得失电子守恒可得另一离子方程式为。 【小问3详解】 沉铋时应使BiOCl析出而Fe2+不沉淀。Fe2+恰好开始沉淀时，，故pOH=6.65，pH=14−6.65=7.35，即理论上应控制溶液的pH小于7.35。 【小问4详解】 滤液Ⅱ是Na2CO3调pH沉铋后的滤液，主要含Na+、Cl−、Fe2+等；滤液Ⅲ是BiOCl加NaOH调pH=12脱氯后的滤液，Fe2+已随沉淀除去，主要含Na+、Cl−、OH−等。两者相同的溶质为NaCl。 【小问5详解】 滤液Ⅰ经精制得到Mn2+溶液，加入NH4HCO3后，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为。NH4HCO3受热易分解，温度过高会分解损失、降低沉锰产率，故该工序需控制温度在35℃以下。 【小问6详解】 以1 mol MnCO3（115 g）为基准。图中第一步失重24.3%，剩余固体质量分数为75.7%，与MnCO3完全转化为MnO2时的质量分数一致，说明中间产物为MnO2；继续升温至950 K，固体质量分数为100%−31.3%=68.7%，即剩余固体质量为0.687×115 g=79.0 g，其中含锰1 mol（55 g），则氧元素的质量由79.0 g减去55 g得24.0 g，氧原子的物质的量，锰、氧原子的物质的量之比为1:1.5，故x:y=2:3。 20. 四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 136.4 能溶于有机溶剂 76.8 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________；仪器a中，发生反应的离子方程式为________。 （2）装置C中盛装的试剂为________。 （3）装置D中，发生反应生成的化学方程式为________。 （4）装置G的作用为________。 （5）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑩⑧________（填序号），先馏出的物质为________（填化学式）。 （6）纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为________（杂质不参与反应），若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） （4）吸收多的氯气 （5） ①. ⑦⑨②⑤ ②. CCl4 （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸加热，制备Cl2，气体中混有杂质HCl、水蒸气。装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质。装置C，因为TiCl4极易水解，要保证进入装置D中的Cl2干燥，因此装置C中装的为浓硫酸，用来干燥Cl2。装置D中，高温下，TiO2、炭粉、Cl2发生主反应生成TiCl4和可燃性气体CO，同时发生副反应生成CCl4。装置E中进行冰水浴，将D中反应的TiCl4、CCl4蒸气冷凝为液态，得到两者混合物。装置F为无水CaCl2干燥管，防止G中水蒸气进入装置E，避免TiCl4遇水水解。装置G中的NaOH溶液用来吸收尾气中未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗；A中为实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气的反应，浓盐酸要拆成离子，MnO2、Cl2、H2O保留化学式，因此得到离子方程式为：； 【小问2详解】 TiCl4极易水解，所以通入装置D的氯气必须干燥。装置B除去HCl后，装置C中用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 题目中说明高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，所以产物为CO，根据原子守恒配平方程式为：。 【小问4详解】 氯气有毒，进入空气中会污染空气。Cl2可以和NaOH反应，因此装置G的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 【小问5详解】 蒸馏装置的组装顺序为：蒸馏烧瓶①→蒸馏头⑩→温度计⑧→直形冷凝管⑦→尾接管⑨→接收锥形瓶②→干燥装置⑤，所以正确的安装顺序为①⑩⑧⑦⑨②⑤；根据表格给出的沸点：CCl4沸点为76.8 ℃，TiCl4的沸点为136.4 ℃。沸点低的物质优先蒸出，所以先馏出的物质为CCl4。 【小问6详解】 根据反应，得到关系：TiCl4～4Cl-～4AgNO3。10.00 mL溶液消耗AgNO3：n(AgNO3)=cV×10-3 mol。100 mL溶液对应n(AgNO3)总=cV×10-2 mol。n(TiCl4)=cV×10-2 mol，m(TiCl4)=cV×10-2×190=。所以纯度应为；定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，滴定消耗的AgNO3体积V偏大，最终测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ti 48  Mn 55  As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C. 《淮南万毕术》：“白青[]得铁则化为铜” D. 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂  B. 还原铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂  D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中  B. 金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 四氯化碳保存在细口塑料瓶中  D. 纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4. 下列做法符合化学实验室安全要求的是 A.稀释浓硫酸 B.试管中加锌粒 C.检验氢气的可燃性 D.转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 5. 某溶液含有、、、、、中的一种或几种。现取两份溶液进行如下实验：第一份加入溶液，有沉淀产生；第二份加入足量溶液，有沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 A. 可能含有  B. 一定含有、、 C. 可能含有  D. 一定不含 6. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 7. 利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.制备胶体 C.检验乙醇脱水生成乙烯 D.灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 8. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有的As-H键数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应①每生成1 mol ，转移电子的数目为 D. 反应②消耗39 g ，生成的数目为 9. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中变价元素共有2种 B. 理论上1 mol 可处理含0.3 mol HCN的废水 C. 还原性： D. 增加的用量，可将HCN转化为 10. 一种以为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “热熔”过程不能在瓷坩埚中进行 B. “沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用 C. “歧化”过程可用盐酸代替 D. “歧化”过程发生反应的离子方程式为： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒 B 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 C 称量5.00 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL 溶液 25 mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向银氨溶液中滴入稀盐酸： B. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 D 等浓度与的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀  Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A. A  B. B  C. C  D. D 14. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡（蓝色）  。 下列说法正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动，变小 B. 取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液将出现蓝色 C. ②中溶液变红，说明还原性： D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液将出现红色 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气（CO、）的原理如图所示（“UV”代表紫外线）。 下列说法错误的是 A. 、均为反应的催化剂 B. 该原理的总反应为 C. 该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应 D. 若初始投料，则合成气中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业上常用吸收法和电解法制备，各步骤物质转化如图所示。 已知：①纯熔点为，沸点为11℃，纯的受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下； ②长期放置或高于60℃时，易分解生成和。 回答下列问题： （1）步骤1中，发生反应生成的离子方程式为________。 （2）方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；方法2中，应将通入电解池的________极（填“阴”或“阳”）。 （3）的溶解度曲线如图所示，步骤3从溶液中获得的具体操作为：先将溶液加热至________，浓缩至有晶膜出现，再冷却至________结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）具有强氧化性，可将烟气中的氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，相同时间内的氧化率随起始浓度的变化关系如图所示。 ①溶液在酸性条件下除去时，反应的离子方程式为________； ②NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是________。 17. 氨硼烷（）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，实验步骤如下。 ①按图Ⅰ组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量；③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；④纯化，得。 已知：①电负性：； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅰ中仪器M的名称为________。 （2）步骤①中检查装置气密性的具体操作为________。 （3）步骤②中通入足量的作用为________。 （4）鼓泡器中最宜盛装的试剂为________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 石蜡油 C. 水 （5）在酸性条件下，与水反应生成和并放热，该反应的离子方程式为________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作会导致所测体积偏小的是________（填标号）。 A. 读数时，气体未冷却至室温 B. 计算时，未减去注入稀硫酸的体积 C. 读数时，水准管液面高于量气管液面 18. 一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及）制备的工艺流程如下： 已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以价离子形式存在，、可溶于水； ②氧化性：，还原性：。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为和________（填化学式）。 （2）“除铁”时，须待完全沉淀后，再加的原因为________；的作用为________。 （3）“萃取”所得水相含有的金属离子主要是________（填离子符号）。“萃取”过程中得到的配合物结构如图所示，其中Co的化合价为________，配位数为________。 （4）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为________。 19. 铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为、，还含少量、、）中回收，并制备锰的氧化物的工艺流程如下： 已知：①易水解生成沉淀； ②该流程条件下，与盐酸几乎不反应； ③； ④常温下，存在的pH范围约为2.0～11.0。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有________。 （2）滤渣Ⅱ的成分为和，则“除铜”时，发生反应的离子方程式为和________。 （3）若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH小于________。 （4）“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为________（填化学式）。 （5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能是________。 （6）在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则950 K时，所得中________。 20. 四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 136.4 能溶于有机溶剂 76.8 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________；仪器a中，发生反应的离子方程式为________。 （2）装置C中盛装的试剂为________。 （3）装置D中，发生反应生成的化学方程式为________。 （4）装置G的作用为________。 （5）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑩⑧________（填序号），先馏出的物质为________（填化学式）。 （6）纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为________（杂质不参与反应），若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $