齐鲁名校联考教育测评2026年9月高三年级学业质量检测化学试卷

2027届高三开学全域学情综合诊断 化学试题 2026.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 S 32 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 用于饮用水的杀菌消毒 B. 浸有溶液的硅藻土用于水果的保鲜 C. 维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 D. 用溶液和溶液制泡沫灭火器 2. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A. 液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B. 实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D. 实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的离子结构示意图： C. 离子化合物的电子式为： D. 的键的形成： 4. 实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. ①装置沉淀由白色变为黑色，常温下 B. ②装置制备无水 C. ③装置验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D. ④在铁件表面镀铜 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B. 1 L 溶液中含有数目为 C. 1 L 溶液中，的数目可能小于 D. 常温常压下，6.72 L 含σ键数目为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘： B. 用石墨电极电解溶液： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2+2H2O+2CO2 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键长： 存在大π键，轨道重叠程度大，键长短 B 酸性： 电离能： C 稳定性： HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 D 键角： 二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对，没有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物应用广泛。X、Y、Z、Q、R分别为原子序数依次增大的主族元素。X、Y、Z、R分别属于前四个不同周期，X与R同主族，基态Y原子核外成对电子与未成对电子的个数比为，与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，Z和Q原子序数之和等于Y和R原子序数之和。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 C. R的氧化物中均含离子键，且阳离子与阴离子个数比可以为、、 D. Y的常见氢化物有两种，均为极性分子 9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可转化为Z，如图所示。下列说法错误的是 A. X、Z所有原子均可能共面 B. 1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应 C. 1 mol X最多能与2 mol 发生取代反应 D. Z与足量的反应后的产物共有6个手性碳 10. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应 ，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线n代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向a、b两支试管中分别加入等体积的5% 溶液，在b试管中加入2～3滴溶液，b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 可能是分解的催化剂 B 常温下，用pH试纸测定二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的 的电离程度大于水解程度 C 向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 D 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 碱式碳酸锌，白色粉末，不溶于水和乙醇，能溶于稀酸和碱液中，广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 已知：常温下，，离子浓度时，视为沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠()中硫的化合价为+7 B. “调pH”操作中所调pH的最小值为3 C. “沉锌”时发生反应的离子方程式为 D. “试剂X”可以是ZnO或，操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗涤操作先用氨水洗，再用乙醇洗 13. 以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 装置中石墨a的电势大于石墨b的电势，3膜为阳离子交换膜 B. 装置工作一段时间后，石墨a室溶液的pH变小 C. 若产品室制得的质量为62 g，则理论上石墨b会产生标准状况下11.2 L的气体 D. 产品室中发生反应的离子方程式为，此过程中B的杂化方式未发生改变 14. 乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是 A. 过程①和②的反应类型分别为加成反应、消去反应 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 过程中存在非极性键的断裂与生成 D. 利用该机理，可将转化为 15. 常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 该温度下，的水解平衡常数 C. NaHA溶液显酸性 D. a点溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。 （1）钛元素位于元素周期表的________区，下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是________。 A. B. C. （2）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示，该配合物中原子的配位能力O________Cl(填“>”、“＜”或“=”下同)，配合物中键角α________β，碳原子的杂化方式有________，该配合物中金属Ti的化合价为________。 （3）钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。 ①已知微粒1和3的分数坐标分别为和，则微粒1和2之间的距离为________pm。 ②截面MNQP单位面积含有的Ti原子为________个(用含a、b的代数式表示)。 ③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，则晶胞的高b=________ pm(用含、a、ρ的代数式表示)。 17. 二氧化铈()可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分，酸性条件下具有强氧化性。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①酸浸后的滤液中含：、等离子； ②不能溶于萃取剂TBP，而能溶于萃取剂TBP，且存在反应：。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时常采用高压空气、逆流操作的目的是________________。 （2）“氧化焙烧”后的固体产物中含有和，二者物质的量之比为，“酸浸”时含铈物质发生反应的离子方程式为________________。酸浸操作得到滤渣的主要成分是________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是________________(答一点即可)。 （3）“反萃取”时加入和的混合液，的作用为________________。反萃取后水层中的一种溶质，理论上可以在________工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约生产成本。 （4）“氧化”工序中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 18. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼()的制备：、和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，试剂a最好选用________(填标号)。 A．　　B．　　C．　　D．、 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为A________E。 （3）制备水合肼总反应的化学方程式为____________________，步骤Ⅱ中，宜选择________(填名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.00 g产品溶于热水，调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点(滴定过程中有无毒气体产生)，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （4）应选择______________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取产品；产品中硫酸肼的质量分数为________%。若滴定前未用标准碘溶液润洗滴定管，会导致测得硫酸肼质量分数________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 19. 4，7-二氯喹啉(G)是制备抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知： ①Et表示乙基()； ②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似； ③普通卤化剂(如氢卤酸)对酚羟基作用微弱，需要使用等强卤化剂进行卤代。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是________(填标号)。 a．质谱仪　　b．元素分析仪　　c．红外光谱仪　　d．核磁共振仪 （2）化合物B中含氧官能团的名称为________。A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是________(填结构简式)。 （3）在该反应条件下，D→E分两步进行，写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回流)的化学方程式：________________________。 （4）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是________________________。 （5）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：________。 a．能使溴水褪色，分子中含 b．除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 c．核磁共振氢谱中共有3组峰，且峰面积之比为2：2：1 （6）若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步(异构化：原子种类、数目都没变，只是排列方式改变)： 则M的结构简式为________。 20. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物，以与为原料可合成尿素。 已知：① ② （1）写出和合成尿素的热化学方程式_______________。 （2）已知第一步反应①为快速反应，第二步反应②为慢速反应，则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)。 （3）、下，在一体积为5 L的恒容密闭容器中以：充入容器合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如下图所示： ①下列情况能证明反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率　　 　B．混合气体的密度不再发生变化 C．气体总压强不再发生变化 　　　　D． ②平衡常数、、由大到小的顺序为____________。 ③若的初始投料为1 mol，及对应的压强下，15 min到达a点，在这段时间内，________ mol∙L-1∙min-1。的分压________ MPa，此温度下该反应的平衡常数________ (MPa)-2。 （4）在某温度下，若在5 L恒容密闭容器中加入发生反应①、②，达平衡后，然后将容器体积缩小为原来的一半，达新平衡后________a MPa(填“>”、“＜”或“=”)。 2027届高三开学全域学情综合诊断 化学试题 2026.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 S 32 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. B （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. 、 ④. +4 （3） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） 增大反应物（气固）接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） ①. ②. ③. 在酸性条件下具有强氧化性，会将 氧化为有毒的 （或造成产品流失、消耗更多酸） （3） ①. 作还原剂，将 还原为 ，使其进入水层从而实现反萃取 ②. 酸浸 （4） 1：2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗） ②. D （2） （3） ①. ②. 甲醇 （4） ①. 电子天平 ②. 65 ③. 偏高 【19题答案】 【答案】（1） ①. 间氯苯胺（或3-氯苯胺） ②. b （2） ①. 醚键、酯基 ②. CH3CH2OH （3） （4）作保护气（防止羟基被氧化） （5）、（任写一种即可） （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2）C （3） ①. BC ②. ③. 0.016 ④. 5 ⑤. 3.375×10-2 （4）= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $