2027届高三化学一轮复习选择题专题训练阿伏伽德罗常数的应用

2027届高三化学一轮复习选择题专题训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、单选题 1．（26-27高三上·山东滨州·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B．1 L 溶液中含有数目为 C．1 L 溶液中，的数目可能小于 D．常温常压下，6.72 L 含σ键数目为 2．（26-27高三上·山东·开学考试）84消毒液在空气中发生反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．常温常压下，含有的键的数目为 C．标准状况下，含有的质子的数目为 D．理论上，见光分解转移电子的数目为 3．（25-26高三上·山东菏泽·阶段检测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 溶液中的数目大于 B．常温下，32 g 分子中极性键的数目为 C．标准状况下，2.24 L 含有的电子总数为 D．0.1 mol 与0.1 mol 蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为 4．（24-25高三上·山东德州·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为2NA C．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D．含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 5．（25-26高三上·山东济宁·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L HF含有的原子数目为NA B．标况下4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA C．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为NA D．0.1mol·L-1 FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 6．（25-26高三上·山东聊城·期中）阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24L中氯原子数量为0.1 B．6.4gCu与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1电子 C．含有1mol的溶液水解形成的胶体粒子数小于 D．1L0.1的溶液中，阴离子的总数为0.1 7．（25-26高三上·山东枣庄·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B．5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C．标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D．醋酸溶液中的氢原子数为 8．（25-26高三上·山东青岛·期中）肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．标准状况下，含有质子的数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 9．（25-26高三上·山东泰安·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B．常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 C．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 10．（24-25高三上·山东潍坊·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下22.4L NO与混合后总体积约为22.4L B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C．在反应中，每生成，转移的电子数为7NA D．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 11．（25-26高三上·山东济宁·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 中含有σ键的数目为5 B．用含0.1摩尔氯化铁的饱和溶液制备胶体可以得到的胶粒数目是0.1 C．22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为 D．常温下7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2 12．（22-23高三上·山东济南·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，氟化氢含有的分子数为 B．雄黄，结构如图，含有个键 C．将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气 D．向含的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，数目为 13．（24-25高三上·山东威海·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14.4g28Si315N4中含质子的数目为7NA B．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA D．标准状况下，22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA 14．（24-25高三上·山东济宁·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为 B．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0 C．标准状况下，2.24 LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1 D．5.6g铁粉与0.1L 1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 15．（25-26高三上·山东日照·阶段检测）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，可通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．60gSiO2中含极性键的数目为 B．反应中生成1 mol氧化产物Si3N4，转移电子数为 C．28gN2与CO的混合气体中σ键的数目为 D．12 g基态C原子中未成对电子数目为 16．（25-26高三上·山东·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．中含有的离子总数为 C．溶液中，的数目为 D．标准状况下，与充分反应，生成物的分子数目为 17．（25-26高三上·山东泰安·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数为 B．溶液中含有的数小于 C．的亚硫酸溶液中含有的数为 D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 18．（2026·山东临沂·一模）利用反应可处理铁氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的孤电子对数目为 B．标准状况下，含有的π键数目为 C．处理转移电子的数目为 D．常温下，的稀盐酸中水电离出的数目为 19．（25-26高三上·山东菏泽·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数目为 B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，转移的电子数可能为 C．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为 20．（25-26高三上·山东烟台·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的阳离子数为 B．标准状况下，1个氮气分子体积为 C．与足量在光照下反应生成HCl分子数为 D．KCl晶体中与最近的核间距离为a cm，则其晶体密度为 21．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 22．（2026·山东泰安·一模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含个键 B．常温下，孤电子对数为 C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为 D．标准状况下，含有的电子总数为 23．（25-26高三上·山东潍坊·期中）偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和混合气体中原子数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．含有中子数为 24．（25-26高三上·山东菏泽·期中）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA D．100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B D A D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C B A C C B D 题号 21 22 23 24 答案 A A C C 1．C 【详解】A．28 g 的物质的量为，与反应生成，元素化合价升高到+2价，转移电子数目为，不是，A错误； B．为配合物，内界结构稳定，几乎不解离出，溶液中数目远小于，B错误； C．若HA为弱酸，在溶液中仅部分电离，则 HA溶液中的数目小于，“可能小于”的表述成立，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，每个含2个键，故键数目小于，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个键，故含键数目为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出质子数为，C错误； D．见光分解反应为，分解转移电子，故分解转移电子数目为，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．磷酸是三元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则1 L1 mol/L磷酸溶液中氢离子的数目小于NA，A错误； B．肼分子中含有的极性键数目为4，则32 g肼分子中极性键的数目为：×4×NA mol-1=4NA，B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法利用22.4 L/mol计算三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，C错误； D．生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1 mol 氢气与0.1 mol 碘蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成碘化氢分子的数目小于0.2NA，D错误 故选B。 4．C 【详解】A．浓硫酸与足量锌反应时，前期浓硫酸反应生成，后期变稀硫酸后反应生成，0.2mol 完全反应转移电子数介于到之间，无法确定为，A错误； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，B错误； C．和的摩尔质量均为，142g固体混合物总物质的量为1mol，二者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故阴、阳离子总数为，C正确； D．水溶液中溶剂也含有氧原子，故体系中氧原子总数大于，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，A错误； B．和的最简式均为，4.6g混合气体对应最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，故总原子数为，B正确； C．100g质量分数46%的酒精溶液中含乙醇46g（物质的量1mol，含个键），还含水54g（物质的量3mol，含个键），总键数目远大于，C错误； D．未给出溶液的体积，无法确定的物质的量，因此无法判断胶体粒子数，D错误； 答案选B。 6．D 【详解】A．标准状况下，为气体，则2.24 L为0.1 mol，则氯原子数量为0.1，A正确； B．6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成，铜是还原剂，铜失电子数为，氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数，则铜与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移电子，B正确。 C．胶体粒子是由较大量的构成的，则含有的溶液水解形成的胶体粒子数小于，C正确； D．由碳酸根离子的水解方程式可知，水解后阴离子数目增多，则1L0.1 mol⋅的溶液中，阴离子的总数大于，D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．和的最简式均为，可将混合气体等效为单一的进行计算。4.6g混合气体对应的物质的量为，1个含3个原子，因此原子总物质的量为，总数为，A正确； B．稀硝酸氧化性强，足量稀硝酸会将完全氧化为+3价的。5.6g 物质的量为0.1mol，转移电子数应为，B错误； C．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，反应中，2mol 参与反应转移4mol电子，因此0.5mol 反应转移电子数为，C错误； D．醋酸溶液中除了溶质含有氢原子，溶剂水也含有大量氢原子，因此氢原子总数大于，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．3.2 g 的物质的量为，1个分子含5个键（1个键和4个键），故含键数目为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，B错误； C．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．反应中中+1价的被还原为中-1价的，为还原产物，每生成1 mol还原产物，得到2 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，1 L10 mol/L浓盐酸完全反应生成氯气的数目为：10 mol/L×1 L××NA mol-1=2.5NA，稀盐酸与二氧化锰不反应，1 L10 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应时，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰共热不反应，所以反应生成氯气的数目小于2.5NA，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，B错误； C．过量的钠与盐酸反应时，钠会先与盐酸反应，后再与水反应，所以0.1 mol钠与10 mL0.5mol/L盐酸反应时，钠一定会完全反应，则反应转移电子数为：0.1 mol×NA mol-1=0.1NA，C正确； D．标准状况下，若11.2 L氯气与水完全反应，溶液中氯离子数为：×NA mol-1=0.5NA，而氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．标准状况下22.4L NO（物质的量为1mol）与（物质的量为0.5mol）混合后发生反应，且存在平衡，标准状况下、均不为气体，最终体积远小于22.4L，A错误； B．仅已知溶液的质量分数，未给出溶液总质量，无法计算乙醇和水的物质的量，故无法确定氢原子数目，B错误； C．反应中，中元素从+7价降低为0价，8份中有7份元素从-1价升高为0价，每生成，转移电子物质的量为7mol，数目为，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法计算11.2L混合气体的物质的量，故无法确定碳氢键数目，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．乙烯（CH2=CH2）分子中每个双键含1个σ键和1个π键，每个C原子连接2个H原子形成2个C-H σ键，每个乙烯分子共有5个σ键，1 mol乙烯含5NA个σ键，A正确； B．胶粒是多个分子的聚集体，胶粒数目小于0.1 NA，B错误； C．22.4 L气体在标准状况下对应1 mol，但题目未说明条件是否为标准状况，无法确定混合气体的物质的量，也无法计算分子数目，C错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，根据反应知，消耗1 mol Na2O2转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2对应转移的电子数为0.1 NA，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．标准状况下，氟化氢为液态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法得出2.24 L氟化氢含有的分子数为，故A错误； B．由雄黄（）的结构可知，分子中不存在键，故B错误；　 C．还原性，氯气通入溶液时会优先氧化全部，再氧化。当有个被氧化时，体系中所有（数目至少为2）已经先被氧化，转移总电子数大于3 mol，消耗氯气的物质的量大于1.5 mol，对应标况体积大于或等于33.6 L，故C错误； D．向含的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，根据电荷守恒，由于溶液呈中性，，则，所以数目为，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．的摩尔质量为，14.4 g该物质物质的量为0.1 mol；1个分子含质子数为，故0.1 mol含质子数目为，A正确； B．与水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒有、、、，根据Cl元素守恒：，因此含氯微粒总物质的量小于2mol，数目之和小于，B正确； C．2 mol与1 mol反应生成2 mol，但体系存在平衡，分子总数会减少，故容器中分子总数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L物质的量为1 mol，反应中4 mol参与反应时转移6 mol电子，故1 mol反应转移电子数目为，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，不能计算转移电子数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 mol，每个NO和分子均含有1个氧原子，故混合气体中氧原子总物质的量为0.1 mol，数目为，C正确； D．5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，0.1 L 1 mol/L的HCl溶液中HCl物质的量为0.1 mol，根据反应，HCl不足，生成的物质的量为0.05 mol，分子数为，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．60 g SiO2为1 mol，SiO2中每个硅原子形成4个Si-O极性键，1 mol SiO2含4 mol极性键，数目为4NA，A正确； B．反应中碳元素被氧化生成CO（氧化产物），氮元素被还原生成Si3N4（还原产物），故Si3N4不是氧化产物；虽然生成1 mol Si3N4时转移电子数为12NA（因6 mol C失去12 mol e-），但选项描述“氧化产物Si3N4”错误，B错误； C．N2和CO摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol分子；N2和CO分子均含1个σ键，故σ键数目为NA，C正确； D．12 g基态C原子为1 mol，基态C原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道有2个未成对电子，故未成对电子数目为2NA，D正确； 故答案选B。 16．A 【详解】A．32g S的物质的量为1mol，在足量氧气中燃烧生成，硫元素化合价从0升至+4，转移4mol电子，故转移电子数目为，A正确； B．7.8g 的物质的量为0.1mol，由2个和1个构成，离子总数为0.3mol，即，不是，B错误； C．100mL 0.1mol/L 溶液中溶质物质的量为0.01 mol，但为弱酸根离子，发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下，2.24L为0.1mol，1.12L为0.05mol，反应：恰好完全反应生成0.1mol，但在标准状况下会部分二聚为，导致分子数目小于0.1NA，D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．常温常压下23g NO2的物质的量为，由于存在平衡，分子总数小于，A错误； B．未给出1mol/L NH4Cl溶液的体积，无法计算NH₄⁺的物质的量，B错误； C．1 L  pH=3的亚硫酸溶液中浓度为，物质的量为，含有的数为，C正确； D．未说明气体处于标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 故选 C。 18．C 【详解】A．的物质的量为，结构为，每个原子含对孤电子对，个共含对孤电子对，故含孤电子对数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，结构式为，个含个键，故含键数目为，B错误； C．摩尔质量为，物质的量为；可表示为，每个中个价反应后降为价，共得到个电子，故反应转移电子，数目为，C正确； D．常温下的稀盐酸中，溶液中全部由水电离，根据，得，溶液中水电离出数目为，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．SO3标准状况下为非气体，22.4 L SO3的物质的量不是1mol，A错误； B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Br2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确； C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误； D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误； 故选B。 20．D 【详解】A．NaHSO4固体中阳离子为Na+，120 g NaHSO4为1 mol，含1 mol Na+，阳离子数为NA，不是2NA，A错误； B．标准状况下1 mol氮气体积为22.4 L = 22400 cm3 = 2.24×104 cm3，1个分子占据体积为 cm3，但选项单位误写为cm，B错误； C．1 mol CH4含有4mol H原子，与足量Cl2在光照下完全反应生成4 mol HCl，分子数为4NA，C正确； D．KCl晶体为NaCl型结构，核间距离a对应晶胞边长2a，体积为(2a)3=8a3 cm3，晶胞含4个KCl单元，质量为g，密度为g·cm-3，D正确； 故选D。 21．A 【详解】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确； B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误； C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误； D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误； 故选A。 22．A 【详解】A．在中，每个配体有3个N-H σ键和1个Cu-N σ键（配位键），共4个σ键；4个配体总共有16个σ键，因此，1 mol该配合物含个σ键，A正确； B．分子中，氧原子有2对孤电子，每个氟原子有3对孤电子，总孤电子对数为8对。因此，1 mol含个孤电子对，不是，B错误； C．等物质的量的和含氮原子数相同，而“等物质的量”未指定物质的量大小，无法确定氮原子数目，C错误； D．标准状况下HF为液体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法确定电子总数，D错误； 故选A。 23．C 【详解】A．和混合气体中，无论两者比例如何，总物质的量相当于1 mol 等效物质(因可视为2 mol )，原子总数为，A正确； B．每生成，对应C从-2价升高至+4价，每个C失去6e⁻，同时偏二甲肼中的N从-2价升高至0价，每个N失去2e⁻，总转移电子数为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼生成的，还原产物为生成的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，而非2:3，C错误； D．中每个分子含10个中子(含10个中子，H无中子)，含中子，D正确； 故答案选C。 24．C 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成1mol Cl2转移2 mol电子，每生成11.2 L的Cl2，但未明确标准状况，无法确定物质的量，因此无法计算转移电子数，A错误； B．2.3g Na的物质的量为=0.1mol，完全反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.05 NA，B错误； C．反应③中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，1 mol Na2O2与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确； D．ClO-为弱酸根，在溶液中会水解，实际ClO-数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $