2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练，系统提炼气体状态判断、化学键计算等解题方法，构建从概念到应用的知识逻辑，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2道高考真题|气体摩尔体积使用条件、化学键类型（σ/π键）判断、电子转移计算|以真实反应为载体，从物质组成（分子/原子）到性质（反应中电子转移），体现结构决定性质的化学观念| |变式训练|23道模拟题|杂化轨道分析、孤电子对计算、溶液离子水解判断|覆盖有机/无机反应情境，从基础概念（物质的量）到综合应用（反应原理），形成“概念-计算-应用”的逻辑链条，培养证据推理能力|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为 2．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 二、变式训练 3．（2026·江西赣州·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 4．（2026·江西吉安·模拟预测）硫及其部分化合物的转化关系为。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1mol与过量反应转移电子的数目为 B．32g（）分子中含有的S—S键数目为 C．标准状况下，1mol的体积小于22.4L D．1L溶液中氧原子数目大于 5．（2026·江西抚州·模拟预测）三乙基铝(C2H5)3Al，沸点：194℃是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数目为6NA B．含有的核外电子数为 C．含有键 D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 6．（2026·江西赣州·二模）近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。     设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中垂直于碳环的电子的数目为 B．与的混合物所含碳原子数为 C．晶体中含有个分子 D．中键数目为 7．（2026·江西宜春·模拟预测）过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．每生成，转移的电子数目为 C．常温下，中含有的数目为 D．的硫酸中含有的数目为 8．（2026·江西·模拟预测）丙烯腈()是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L丙烯中含有键的数目为 B．1.7 g 中含有的质子数为 C．与1 mol 发生反应的分子数最多为 D．每生成1 mol ，反应中转移的电子数目为 9．（2026·江西景德镇·三模）AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA C．pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA 10．（2026·江西南昌·二模）我国科研团队提出一种创新光催化策略，仅利用水、氮气、氧气即可合成硝酸，反应过程中产生、羟基自由基等中间体，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol-OH电子数为 B．0.5mol 中键数目为 C．11.2L （标准状况下）中非极性键数目为 D．消耗32g ，产生杂化的N原子数目最多为 11．（2026·江西萍乡·二模）噻唑烷(H)是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下： ；阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．噻唑烷中含键的数目为 B．中孤电子对的数目为 C．和的混合气体中所含键数目为 D．噻唑烷分子中五元环处于同一个平面 12．（2026·江西·模拟预测）实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L 含π键数目为 B．每生成44g 转移电子数目为 C．1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为 D．溶液中含阳离子数目为 13．（2026·江西·模拟预测）我国科学家取得了到人工合成淀粉的关键突破，合成过程中第一步是将还原为，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中孤电子对的数目为 B．反应消耗时转移的电子数为 C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．中含有的键的数目为 14．（2026·江西上饶·二模）雄黄有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的杂化原子数为 B．的孤电子对数为 C．中含个键 D．与足量反应可生成 15．（2026·江西九江·二模）工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中孤电子对的数目为 B．中键数目为 C．反应中每生成还原产物，转移电子数目为 D．固体中阴离子数目为 16．（2026·江西新余·二模）三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数目为 B．含有的核外电子数为 C．含有键 D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 17．（2026·江西宜春·一模）我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的中子数为10 B．该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为 C．标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4 D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2 18．（2026·江西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 中含有的π键数为 B．标准状况下，乙醚完全燃烧生成体积为 C．中溴的价层电子对数为 D．的氯化铵溶液中与离子数之和大于 19．（2026·江西南昌·一模）电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的氧原子数为 B．含有键的数目为 C．1 mol液态水中氢键数目为 D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 20．（2026·江西·模拟预测）反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中阴离子数为 B．中含有的电子数为 C．该反应消耗转移电子数为 D．中含键数目为 21．（2026·江西·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g Fe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B．溶液含有的数目为 C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32 g铜 D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 22．（2026·江西·模拟预测）中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g 中含有键的数目为 B．5.6 L 中含有键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．18 g 中孤电子对的数目为 23．（2025·江西新余·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中，所含原子数目共为 B．的溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．干冰中键数目为 24．（2025·江西新余·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，4.48 L氯化氢中离子数目为0.4 B．0.2 L 1 溶液中、数目共为0.2 C．5.2 g乙炔中键数目为0.6 D．1 mol重水中中子数目为8 25．（2025·江西·模拟预测）某大学课题小组以磷酸根离子()和共修饰的电催化剂实现了电解液在电极上释放。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.1mol磷酸根离子含有的σ键的数目为 B．溶液中的数目为 C．含有电子的数目为 D．标准状况下，电极上释放转移电子的数目为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A C A B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C C B C C B 题号 21 22 23 24 25 答案 A D D C B 1．D 【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．标准状况下异丙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数目为，A错误； B．反应中中0价O全部转化为中-1价O，物质的量为，反应时转移电子数为，B错误； C．分子的羰基含1个双键，每个双键中含1个键，生成丙酮时形成键数目为，C正确； D．中每个O原子含2对孤电子对，含孤电子对数目为，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．SO2​与O2生成SO3的反应为可逆反应，不能完全反应，因此转移电子数小于，A错误； B．由的结构可知，1个分子含8个S-S键；的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下为固态，固体的体积远小于，C正确； D．溶液中，本身含氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．为平面环型碳，每个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个垂直于碳环的p电子形成离域π键，因此1个分子含14个π电子，中π电子数目为，A正确； B．和均只含碳原子，混合物中碳原子的物质的量为，所含碳原子数为，B错误； C．是离子晶体，由和构成，不存在分子，C错误； D．键包括碳碳键和键：中，仅键就有8个，加上碳骨架中所有碳碳键都含1个键（共11个碳碳键），1个分子中总键数为11+8=19，0.1 mol中键数目为，D错误； 故答案选A。 7．B 【详解】 A．根据过一硫酸的结构：，单键均为键，双键含1个键、1个键。1个分子中共含有个键，因此中键数目为，A正确； B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，中存在过氧键，过氧键中为价，该价全部来自反应物，不存在电子转移，因此生成时，转移电子数为，B错误； C．常温（25℃）下，纯水中，因此水中的物质的量为，数目为，C正确； D．pH=1的硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．标准状况下2.24 L丙烯物质的量为0.1 mol，1个丙烯分子(CH3CH=CH2)内含8个键(单键均为键；双键中含一个键、一个键)，故键数目为，A错误； B．1.7 g 物质的量为0.1 mol，1个分子含10个质子，故质子数为，B错误； C．中碳碳双键、碳氮三键均可与加成，1 mol该物质最多消耗3 mol ，故分子数最多为，C错误； D．反应中为氧化剂，3 mol 参与反应生成6 mol 时共转移12 mol电子，故每生成1 mol 转移电子数目为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A.砷化氢分子中砷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，则7.8 g 砷化氢中价层电子对数为：×4×NA mol-1=0.4NA，A错误； B. 标准状况下，水不是气态，不能利用22.4 L/mol计算水的物质的量和含有的σ键数目，B错误； C.未给出硝酸溶液的体积，无法计算pH为2的硝酸溶液中氢离子的物质的量和数目，C错误； D.由方程式可知，反应生成12 mol银时，转移电子的物质的量为12 mol，则生成5.4 g的金属银时，转移电子的数目为：×1×NA mol-1=0.05NA，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．-OH（羟基）为中性基团，共含个电子，1 mol -OH电子数为，A错误； B．1个分子含氮氮三键，1个三键中有2个键，0.5 mol 中键数目为，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定非极性键数目，C错误； D．32 g 物质的量为1 mol，根据题意可知，合成硝酸的总反应为，中N原子为杂化，1 mol 完全反应最多生成0.8 mol ，对应杂化的N原子数目为，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．噻唑烷的摩尔质量为 ， 噻唑烷的物质的量为，其为饱和五元环，所有共价键均为单键（），1个噻唑烷（）分子中含12个，故0.1 mol噻唑烷含的数目为1.2，A错误； B．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量及孤电子对数目，B错误； C．个分子含个键 ，个分子也含个键 ，二者比例不影响总键数，故混合气体含键数目为，C正确； D．噻唑烷为饱和五元环，环上原子均为 ，键角接近四面体键角，则五元环不可能处于同一平面，D错误； 故答案为C。 12．B 【详解】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量及所含π键数目，A错误； B．的物质的量为，反应中元素从中的+3价升高到中的+4价，二氧化碳为氧化产物，每生成转移电子，数目为，B正确； C．的稀硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，C错误； D．溶液中阳离子除外还有水电离出的，故阳离子数目大于，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．每个分子含3个O原子，每个O原子有2对孤电子对，C、H无孤电子对，1个分子共含6对孤电子对，故该物质中孤电子对数目为，A正确； B．反应中氢元素化合价由0变为+1，2分子氢气反应转移4个电子，则参与反应时，2molH2被氧化共失去电子，为1mol，此时转移电子数为，B错误； C．标准状况下不是气体，无法用计算其物质的量，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个分子共含6个σ键，故1mol该物质含σ键数目为，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．该分子中As和S都是杂化，的杂化原子数为，A正确； B．该分子中有1对孤电子对，有2对孤电子对，1个分子有12对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．物质的量未知，若为则含个键，C错误； D．根据原子守恒可知生成，质量为，D正确； 故答案选C。 15．C 【详解】 A．标准状况下2.24 L 的物质的量为，的电子式为，每个分子中含有4个孤电子对，因此0.1 mol 中孤电子对的数目为，A正确； B．的电子式为，C原子和N原子通过三键连接，每个中含有1个键和2个键，中键的数目为，B正确； C．该反应中，Ag元素从0价升至+1价，O元素从0价降至-2价，该反应还原产物为NaOH，每生成1 mol还原产物，转移2 mol电子，数目为，C错误； D．4.9 g NaCN固体的物质的量为，其中含有的数目为，D正确； 故答案选C。 16．C 【详解】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应sp3杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．的摩尔质量为,18 g重水的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数为，A错误；      B．反应中O元素从-2价升高到0价，生成时转移电子，对应消耗丙烯腈，故消耗丙烯腈转移电子数为，B正确； C．标准状况下己二腈不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，C错误；    D．丙烯腈发生加聚反应时，仅碳碳双键中的1个键断裂，氰基中的键不断裂，故每消耗单体断裂键数目为，D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．苯环中的不含键，而是整体的离域大键，因此键数目不为，A错误； B．乙醚的分子式为，1 mol乙醚中含有4 mol碳原子，完全燃烧生成的体积为，B错误； C．中Br的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+5=6，1.5 mol 中Br的价层电子对数为，C正确； D．选项中未明确氯化铵溶液的体积，无法计算其中包含的离子数目，D错误； 故答案选C。 19．C 【详解】A．32g O3的物质的量为，其中氧原子物质的量为，故氧原子数为，A正确，不符合题意； B．的摩尔质量为26 g/mol，26g 物质的量为1 mol，中存在碳氮三键，1个三键含2个π键，故π键数目为，B正确，不符合题意； C．1 mol固态冰中氢键数目约为，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误，符合题意； D．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol 转移10 mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，D正确，不符合题意； 故选C。 20．B 【详解】A．中，为弱酸根，会发生水解：，结合电荷守恒：，可得阴离子总数，阴离子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确； C．气体体积22.4 L未指明标准状况，无法确定O2物质的量，C错误； D．1个中，2个含个键，与2个之间形成2个配位键，共个4键，因此中含键数目为，D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．28 g Fe的物质的量为0.5 mol，吸氧腐蚀中Fe作为负极被氧化为，电极反应为，0.5 mol Fe转移1 mol电子，即个电子，与最终生成铁锈无关，A正确； B．溶液中会发生水解：，导致数目减少，故1 L 0.1 mol/L溶液中数目小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含Zn、Fe等活泼杂质，优先溶解并转移电子，因此转移个电子（1 mol电子）时，阳极溶解的铜质量小于理论值（理论值约32 g，以Cu的相对原子质量64计），C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选A。 22．D 【详解】A．一个C2H5OH分子中有8个σ键，4.6 g C2H5OH的物质的量为0.1 mol，因此σ键数目为0.8 NA，不是0.7 NA，故A错误； B．5.6 L O2未指明气体状态，无法计算其物质的量，因此无法计算π键数目，故B错误； C．CH3COOH为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+浓度远小于0.1 mol·L-1，H+数目远小于0.1 NA，故C错误； D．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子中有2个孤电子对，因此孤电子对数目为2 NA，故D正确； 故答案为D。 23．D 【详解】A．是离子晶体，晶体中没有原子，A错误； B．的溶液中溶质为，但能水解，因此的数目小于，即小于，B错误； C．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此物质的量远多于，C错误； D．干冰（固态）物质的量为，由结构式可知每个双键包含1个键和1个键，因此干冰中键数目为，D正确； 故答案选D。 24．C 【详解】A．标准状况下为气态共价分子，只存在分子，不存在自由离子，不能计算离子数目，A错误； B．溶液体积、浓度，；物料守恒：，既电离又水解，体系还存在，因此、数目之和小于，B错误； C．乙炔结构，1分子乙炔内含2个键、1个键，合计3个键；乙炔摩尔质量，；键总物质的量为，即键数目，C正确； D．重水，（氘）含1个中子，含8个中子；1个分子中子总数为，因此含有中子数目为，D错误； 故选C。 25．B 【详解】A．0.1 mol磷酸根离子含有σ键的数目为，A正确； B．溶液中的物质的量为0.2 mol，但部分发生水解生成，故的数目小于，B错误； C．1 mol中含有46 mol电子，则的物质的量为：，含有电子的数目为，C正确； D．在标准状况下，的物质的量为0.1 mol，每生成1 mol转移4 mol电子，则生成0.1 mol转移电子的数目为，D正确； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $